高三化学一轮 62燃烧热 能源 化学反应热的计算课件 新人教版Word文件下载.docx

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H2O（l）　ΔH＝－443.6kJ/mol

【解析】　A项有两处错误：

①H2O应为液态；

②ΔH<

0；

B项中H2O应为液态；

D项中C3H8物质的量应为1mol。

4．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是

A．A→F，ΔH＝－ΔH6

B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

【解析】　A→F与F→A反应方向相反，ΔH符号也相反，数值相同，A对；

从转化关系可以看出，B选项是从A又回到A的焓叠加，所以ΔH＝0，B错；

C→D→E→F与C→B→A→F起点与终点均相同，所以两条途径的ΔH相等，C对；

同理D也对。

【答案】　B

5．已知反应：

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5kJ/mol

②CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－283.0kJ/mol

则反应：

C（s）＋

O2（g）===CO（g）的ΔH是

A．－221kJ/molB．－110.5kJ/mol

C．110.5kJ/molD．221kJ/mol

【解析】　书写热化学方程式时应注意：

（1）物质的聚集状态不同，反应热的数值不同，因此要注明物质的聚集状态；

（2）热化学方程式中的化学计量数为相应物质的物质的量，它可以是整数，也可以是分数；

（3）要注意燃烧热和中和热的含义。

依据盖斯定律，将①－②即得，C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－393.5kJ/mol－（－283.0kJ/mol）＝－110.5kJ/mol，故B正确。

6．已知热化学方程式：

2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571.6kJ/mol和2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ/mol，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为（　　）

①放出　②吸收　③2.44kJ　④4.88kJ　⑤88kJ

A．②和⑤B．①和③

C．②和④D．②和③

【解析】　2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571.6kJ/mol①

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ/mol②

①×

＋②×

可得，H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44.0kJ/mol，则1g液态水变为气态水时要吸收的热量为：

×

44.0kJ/mol＝2.44kJ，故②、③正确，选D。

【答案】　D

7．实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－196.64kJ/mol

当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为

A．40%B．50%

C．80%D．90%

【解析】　本题综合考查化学反应热、物质转化率的计算，当放出314.624kJ热量时，转化的SO2的物质的量为314.624kJ×

2/196.64kJ/mol＝3.2mol，转化率为3.2mol/4mol×

100%＝80%。

8．已知：

（1）胆矾失水的热化学方程式为：

CuSO4·

5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l）　ΔH＝＋Q1kJ/mol

（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：

CuSO4（s）===Cu2＋（aq）＋SO

（aq）　ΔH＝－Q2kJ·

mol－1

（3）胆矾（CuSO4·

5H2O）溶于水时溶液温度降低。

则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）

A．Q1>

Q2　　　　　　　B．Q1＝Q2

C．Q1<

Q2D．无法确定

【解析】　利用“热化学方程式加减法”：

胆矾失水和CuSO4溶于水的热化学方程式相加得：

5H2O（s）===Cu2＋（aq）＋SO

（aq）＋5H2O（l）　ΔH＝（Q1－Q2）kJ·

mol－1；

由于胆矾溶于水为吸热过程，即ΔH>

0，所以有Q1－Q2>

0。

【答案】　A

9．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：

①Sn（s，白）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g）　ΔH1

②Sn（s，灰）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g）　ΔH2

③Sn（s，灰）（sn，白）　ΔH3＝＋2.1kJ·

下列说法正确的是

A．ΔH1＞ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

【解析】　据盖斯定律，②－①得：

Sn（s，灰）===Sn（s，白）　ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·

mol－1，可知ΔH2>

ΔH1，A项不正确；

灰锡转化为白锡的反应为吸热反应，C项不正确；

据反应③可知，常温（25℃）下锡以白锡状态存在，当锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境下，会转化为粉末状的灰锡，而自行毁坏，B项不正确，D项正确。

10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0kJ·

②CH3OH（g）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－192.9kJ·

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>

－192.9kJ·

【解析】　选项A，不正确，燃烧热是指101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，题中甲醇与氧气反应的产物之一是H2，故不正确；

选项B，不正确，反应①是一个吸热反应，即反应物的总能量应小于生成物的总能量，而图中表达的是反应物的总能量大于生成物的总能量，故不正确；

选项C，反应②中，甲醇转变为氢气的反应为放热反应，故不正确；

选项D，液态甲醇燃烧放热比气态甲醇燃烧放热要少，故正确。

11．已知反应：

①101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ/mol。

下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

【解析】　燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，因此表示燃烧热只标出数值和单位，即不再标出符号来表示放热。

中和热是在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量。

对于强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O中和热为57.3kJ/mol。

由中和热定义知中和反应也是放出热量，故中和热也只表示数值和单位即可，不再标出表示放热的“－”号，故C错误。

由于2C（s）＋O2（g）===2CO（g）燃烧生成的是CO，不是稳定的氧化物，因此

＝110.5kJ/mol不是碳的燃烧热。

由于不稳定的CO转化为稳定CO2又放出热量，故碳的燃烧热大于110.5kJ/mol。

反应热的表示包含三部分“符号”“数值”和“单位”表示放热还是吸热。

而B选项中没有表示出符号故错误；

由于稀醋酸是弱电解质电离时吸收热量，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出的热量小于57.3kJ。

12．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。

又知道12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。

则热化学方程式C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝w，w等于

A．－（a－b）kJ·

mol－1　　　　B．－（a＋b）kJ·

C．－（5a－0.5b）kJ·

mol－1D．－（10a－b）kJ·

【解析】　n（C）＝

＝0.3mol

n（O2）＝

＝0.2mol。

经计算二者完全反应后生成0.1molCO2,0.2molCO，所以生成0.2molCO放出的热量为（a－0.1b）kJ，所以生成1molCO放出的热量为

（a－0.1b）kJ＝（5a－0.5b）kJ，即w＝－（5a－0.5b）kJ·

mol－1。

二、非选择题

13．（xx年梅州调研）“氢能”将是未来最理想的新能源。

（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________。

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－142.9kJ·

B．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ·

D．H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－285.8kJ·

（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：

①CaBr2＋H2O

CaO＋2HBr

②2HBr＋Hg

HgBr2＋H2

③HgBr2＋CaO

HgO＋CaBr2

④2HgO

2Hg＋O2↑

你认为该方法的主要缺点是_________________________。

（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。

下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。

请写出反应①的化学方程式：

____________________________________；

用该法制取氢气最大的优点是：

____________________________。

（4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。

请问你认为是否现实？

________（填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：

【解析】　

（1）书写氢气燃烧的热化学方程式时，H2的物质的量不受限制，若书写表示H2的燃烧热的热化学方程式时，H2的物质的量必须为1mol，且必须生成稳定的化合物液态水。

（2）（3）评价方案的优劣时，可以从反应条件的可操作性、对环境的影响等角度进行。

（4）回答该小题时可以从不同的角度进行，只要能够证明观点即可。

如可以从制取成本、储存、运输等角度说明不现实；

可以从来源、对环境的影响等角度说明方案现实。

【答案】　

（1）BC　

（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染

（3）SO2＋I2＋2H2O

2HI＋H2SO4

SO2和I2可循环使用，无污染

（4）不现实　现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高　氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难

（或：

现实　制取氢气用水为原料、来源丰富　氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染）

14．A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。

A（s）＋B（g）===C（g）＋D（g）　ΔH＝＋131.4kJ·

mol－1，某同学实验测知，4gA发生上述反应吸收43.8kJ的热量。

（1）写出A元素的名称________。

（2）另外知：

A（s）＋O2（g）===G（g）　ΔH＝－393.6kJ·

C（g）＋

O2（g）===G（g）　ΔH＝－283kJ·

D（g）＋

O2（g）===B（g）　ΔH＝－242kJ·

由此判断“因为283kJ·

mol－1＋242kJ·

mol－1>

393.6kJ·

mol－1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？

并说明理由___________________。

（3）写出A＋O2―→C的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

【解析】　

（1）由A（s）＋B（g）===C（g）＋D（g）

ΔH＝＋131.4kJ·

mol－1，

知n（A）＝

＝

mol

M（A）＝

＝12g·

mol－1，故A为碳，B为H2O，C为CO，D为H2，G为CO2，E为浓H2SO4或浓HNO3。

（2）可把3个热化学方程式具体写为：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.6kJ·

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－283kJ·

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－242kJ·

两种途径反应热分别为：

－283kJ·

mol－1－242kJ·

mol－1＋131.4kJ·

mol－1＝－393.6kJ·

mol－1和－393.6kJ·

mol－1，可见是相等的。

（3）将C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.6kJ·

mol－1和CO（g）＋

mol－1两式相减即得C＋O2―→CO的热化学方程式。

【答案】　

（1）碳

（2）不正确，因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ，而1molA先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放热量－131.4kJ＋283kJ＋242kJ＝393.6kJ，两者相同

（3）C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－110.6kJ·

15．下列两个热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6kJ/mol

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）

ΔH＝－2220kJ/mol

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为________，C3H8的燃烧热为____________。

（2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

【解析】　题目中可以应用的主要信息是热化学方程式中的计量数和反应热，解答该题时可先确定可燃物的燃烧热，然后根据Q放＝n×

燃烧热进行计算。

（1）根据燃烧热的概念可知：

H2、C3H8的燃烧热分别为285.8kJ/mol、2220kJ/mol。

（2）设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有：

解得

在相同p、T时，V（H2）∶V（C3H8）＝n（H2）∶n（C3H8）＝3∶1。

【答案】　

（1）285.8kJ/mol　2220kJ/mol　

（2）3∶1

2019-2020年高三化学一轮6章章未课件新人教版

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）

1．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

A．化学能　　　　　　　　　B．热能

C．生物能D．电能

【解析】　关键信息是CO2、H2O、N2利用太阳能使它们重新组合，根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能。

2．下列变化为放热反应的是

A．H2O（g）===H2O（l）　ΔH＝－44.0kJ/mol

B．2HI（g）H2（g）＋I2（g）　ΔH＝＋14.9kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D．能量变化如下图所示的化学反应

【解析】　A项不属于化学反应，B项为吸热反应，C项无法确定是放热反应还是吸热反应。

3．（xx年青岛质检）下列说法不正确的是

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同

A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦D．③④⑦

【解析】　放热反应有时需要加热才能实现，如燃烧反应，③错误；

有些吸热反应不需要加热就能发生，如铵盐与Ba（OH）2混合研磨就能反应，④错误；

化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关，还与物质的状态有关，⑤错误；

从盖斯定律来看，反应焓变的大小与途径无关，故⑦错误。

4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝＋725.8kJ·

B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）

ΔH＝－1452kJ·

C．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）

ΔH＝－725.8kJ·

D．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）

ΔH＝＋1452kJ·

【解析】　CH3OH燃烧的化学方程式为2CH3OH＋3O2

2CO2＋4H2O。

1gCH3OH燃烧放出22.68kJ热量，则2molCH3OH燃烧放出的热量为22.68kJ×

32×

2＝1452kJ。

5．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间

A．①②③⑥B．①③④⑤

C．③④⑤⑥D．全部

【解析】　要准确答好这个问题需要把中和反应的反应热的测定原理搞清楚。

首先测定反应热：

Q＝－mc（T2－T1）可以看出此时需要知道③④⑥；

然后换算成中和热，也就是生成1mol水时的反应热，又需要知道⑤，但是实际操作中可以利用①②计算得出生成水的物质的量。

所以选择C。

【答案】　C

6．下列说法正确的是

A．1mol硫酸与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热

B．25℃、101kPa,1molS和2molS的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

【解析】　中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的热量，而1molH2SO4和1molBa（OH）2完全中和时生成2molH2O，A错误；

燃烧热指在25℃、101kPa时1mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；

C不完全燃烧产生的CO是一种良好的气体燃料，其燃烧反应一定是放热反应，C错误；

燃烧热是温度和压强的函数，因为不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误。

7．（xx年徐州调研）在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：

O2（g）===CO（g）　ΔH1＝－110.5kJ·

O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－241.7kJ·

O2（g）===H2O

（1）　ΔH3＝－285.8kJ·

A．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝－131.2kJ·

B．H2燃烧热的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O

（1）　ΔH＝－571.6kJ·

C．2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝－483.4kJ·

D．H2O（g）＝H2O

（1）　ΔH＝－44.1kJ·

【解析】　A项ΔH＝＋131.2kJ·

mol－1，故错误；

B项燃烧热应是1mol物质燃烧，故错误；

C项ΔH＝＋483.4kJ·

D项正确。

8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1　C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH3　S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH4

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH5　2H2（g）＋O2（g）===2H2O（