广西柳州市学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word文档格式.docx

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10．下列物质中属于氧化物的是

A．O3B．KOHC．H2SO4D．N2O4

11．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

下列有关金属材料的叙述中不正确的是

A．常温下，所有金属都是固体

B．教室的铁门刷油漆是为了防止生锈

C．铝合金材料大量用于高铁建设

D．钢、生铁都是铁的合金

12．每年四月柳州全城紫荆花盛开，美丽龙城吸引八方游客前来赏花。

我们经过紫荆花旁，可以闻到淡淡的花香，能正确解释此现象的是

A．分子由原子构成

B．分子很小

C．分子在不断地运动

D．分子之间有间隔

13．在过氧化氢溶液制取氧气的实验中还加了二氧化锰，关于二氧化锰的说法错误的是

A．作该反应的催化剂

B．反应前后其质量发生改变

C．化学性质没有改变

D．能加快过氧化氢的分解速率

14．铝热焊是铁轨焊接的常用方法，其化学原理是：

，该反应属于基本反应类型中的

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

15．下列化学方程式书写正确的是

B．

D．

16．下列操作可以鉴别氧气、氢气两瓶气体的是

A．观察颜色

B．闻气体气味

C．分别插入带火星的木条

D．分别倒入澄清石灰水

17．下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是（）

测定空气中氧气的含量

镁条在空气中燃烧

一氧化碳与氧化铁反应

用肥皂水区分软水和硬水

A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处

B．产生耀眼白光，生成白色固体

C．玻璃管内红色粉末变为黑色

D．软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫

A．AB．BC．CD．D

18．实验室制取Cl2的原理如下：

，则X的化学式

A．K2MnO4B．KMnO4C．MnO2D．Mn（OH）2

19．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以含有多种元素的纯净物一定是化合物

B．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

C．水是由H、O元素组成的，所以由H、O元素组成的物质一定是水

D．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的

20．现将38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2来还原，最终得到33.6g的纯Fe粉。

则参加反应的H2质量为

A．4.8gB．3.2gC．1.6gD．0.6g

二、填空题

21．用化学符号或名称或意义填空。

（1）钙元素_____；

（2）2个钠离子_____；

（3）3个水分子_____；

（4）CO32－_____；

（5）MgCl2_____；

（6）Ca2+中“2”的表示意义_____。

22．请在下列图片和意义的描述中找出相对应的关系，在对应的横线上用字母填空。

（1）_____

（2）_____（3）_____（4）_____（5）_____（6）_____

23．请在A-H八种物质中，符合题意的物质，在答题卡上用字母填空。

A明矾B石墨C可燃冰D塑料饭盒

E二氧化硫F一氧化碳G18K黄金H金刚石

（1）自然界最硬的物质是_____；

（2）造成酸雨的气体是_____；

（3）属于合金的是_____；

（4）可用于净水的物质是_____；

（5）易与血红蛋白结合而造成人体中毒的气体是_____；

（6）用于制作干电池电极的是_____；

（7）海底富含甲烷的固体燃料_____；

（8）随意丢弃会造成“白色污染”的物质是_____。

24．空气和水是人类生活不可缺的物质。

（1）汽车尾气是城市空气污染的主要来源。

汽车尾气中主要有害物质是CO、NO及SO2等。

在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，能使CO与NO转化成参与大气循环的无毒的混合气体写出其反应方程式_____。

（2）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的。

高铁酸钾是一种新型、高效、多功能的水处理剂。

高铁钾溶于水后产生的Fe（OH）3胶体将悬浮物质_____沉降下来而达到净水的目的。

（3）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]分解生成二氧化碳、水和碳酸钙，写出反应的化学方程式_____。

25．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中占有重要地位。

（1）在野外遇到雷电天气，要远离铁塔以防雷击，是因为铁具有_____性。

（2）在铝、铜、银三种金属中，最容易被氧化的是_____。

探究铝、铜、银的活动性顺序，除铝、铜、银外，还需用的一种试剂是_____溶液（填化学式）。

26．原子序数为1-18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。

（1）上图中X的元素符号是_____；

Y元素的原子结构示意图为_____；

Z原子形成最外层8电子稳定结构的离子符号是_____。

（2）元素周期表中同一纵行称为族，同一族元素原子的_____电子数相同，所以们有相似的化学性质；

同族元素从上到下，原子半径增大，金属的活动性逐渐增强，将形状大小相同的锂、钠分别放入两份同样的水中，都有气泡放出，但_____反应更加剧烈；

已知:

，请写出锂与水反应方程式:

_____。

三、流程题

27．FeSO4·

7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。

某工业废渣主要成分是Fe2O3，还有少量CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），某兴趣小组用此废渣制备FeSO4·

7H2O的实验流程如下图:

请根据流程图回答下列问题:

（1）将“废渣”研磨成“粉末”的目的是_____。

（2）操作②的名称是_____，其所需的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和_____。

（3）请写出稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式_____。

（4）经测定“滤渣”中只有CaSO4和SiO2。

请说出实验室不用块状石灰石与稀硫酸制取CO2的原因是_____。

（5）请写出Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4的化学方程式_____。

四、实验题

28．以下是初中化学常见的实验装置图

请回答有关问题：

（1）写出编号仪器的名称：

①是_____，②是_____。

（2）实验室用装置A来制取氧气，A中的药品是_____；

用D收集氧气，则导管口a应该连接D中的导管口_____（填“c”或“d”）；

若用E收集氧气，则导管口a应该连接导管口_____（填“e”或“f”）

（3）实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳，其化学方程式为_____，装置C与B相比较，C的优点是_____。

用F收集二氧化碳气体，怎样检验气体已经收集满了：

五、科学探究题

29．学习金属的化学性质时，老师给同学们做了锌与稀硫酸反应制取氢气的实验。

有同学问老师：

可以用锌与浓硫酸反应来制取氢气吗？

老师让同学们先去查资料，然后对锌与浓硫酸反应产生的气体进行探究

（提出问题）锌与浓硫酸完全反应产生的气体是什么？

（查阅资料）

（1）浓硫酸是强氧化性酸，能与多数金属（如Mg、Zn、Cu等）反应产生SO2。

锌与浓硫酸反应：

（2）SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，与CO2有相似的化学性质，与Ca（OH）2反应产生不溶于水的CaSO3（提出猜想）猜想1：

只有SO2猜想2：

H2和SO2猜想3：

（实验探究）

同学们在老师指导下设计并进行如下图的实验：

（现象与结论）

实验现象

实验结论

（1）_____。

有SO2产生。

（2）黑色的氧化铜变红色

（得出结论）猜想_____正确。

（反思与拓展）

（1）实验中两处用了浓硫酸。

浓硫酸2的作用是_____。

（2）有同学提出：

实验进行到后阶段才能观察到黑色的氧化铜逐渐变红色。

请解释实验开始阶段CuO处没有明显现象的原因：

（3）实验室用金属与浓硫酸反应制取较纯的SO2气体，现有金属Zn和Cu最好选用金属_____理由是_____。

六、计算题

30．实验室测定某不纯的FeSO4（只含少量CuSO4杂质）纯度。

称取16克固体配成水溶液，再将足量的铁粉加入溶液中充分反应后（铁粉只与CuSO4反应）过滤，干燥，测得金属质量增重了0.04g。

请回答下列问题:

（1）FeSO4由_____元素组成，其中硫原子与氧原子的个数比为_____。

（2）CuSO4的相对分子质量是_____，其中铜元素的质量百分数是_____。

（3）计算原固体中FeSO4的质量百分含量？

_____（写出计算过程）

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A.氧气占空气体积的21%，但是氧气化学性质活泼，不能做保护气，选项错误；

B.氢气不是空气的成分，选项错误；

C.氮气占空气体积的78%，且氮气的化学性质稳定，可做保护气，选项正确；

D.二氧化碳常温下化学性质稳定，可做保护气，但只占空气体积的0.03%，选项错误。

故选C。

2．B

A.治理工地扬尘，可减少空气中可吸入颗粒物和总悬浮颗粒，有利于环境保护，选项正确；

B.大量使用一次性筷子，可加剧树木砍伐，降低空气的净化能力，不利于保护环境，选项错误；

C.垃圾分类处理，可以节约资源，保护环境，选项正确；

D.对废旧电池进行回收处理，可以减少污染物的排放，保护环境，选项正确。

故选B

3．A

变化是描述过程的，性质是用来描述物质的特点、能力的，必须由化学变化才能表现出来的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。

“通常情况下，氧气是无色、无味、难溶于水的气体”是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。

故选A。

4．A

A、木质屋顶燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故A正确；

B、消防用水汽化，是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故B错；

C、电线拉断只是将其断开，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；

D、拱柱摔碎只是形状的改变，属于物理变化，故D错。

【点睛】

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

5．D

各种元素在地壳中含量不同，含量由多到少的顺序是：

氧、硅、铝、铁、钙……，地壳中含量最多金属元素是铝。

故选D。

6．B

A.纯牛奶是由多种物质组成，是混合物；

B.蒸馏水只有水一种物质，是纯净物；

C.柳江的河水是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；

D.纯酿米醋是由水、醋酸等多种物质组成，是混合物。

故选B。

7．C

A、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，选项错误；

B、过滤时应用玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边，选项错误；

C、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；

D、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底；

试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，选项错误。

8．A

元素是具有相同质子数即核电荷数的同一类原子的总称，“高钙牛奶”、“加铁酱油”，其中的“钙”、“铁”指的是元素。

9．B

化合物中元素的化合价代数和为零，钠元素显+1价，氧元素显-2价，NaNO2中N的化合价为+3价。

10．D

A.O3是由一种元素组成的纯净物，是单质；

B.KOH是由钾离子和氢氧根离子组成，是碱；

C.H2SO4由氢离子和硫酸根离子组成，属于酸；

D.N2O4是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，是氧化物。

11．A

A.常温下，大多数金属都是固体，但汞常温下为液体，选项错误；

B.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构。

教室的铁门刷油漆是为了防止生锈。

选项正确；

C.铝合金材料质轻，耐腐蚀性强，所以大量用于高铁建设，选项正确；

D.钢、生铁都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，选项正确。

12．C

宏观物质都是微观粒子构成，微粒是不断运动的。

由分子构成的物质，通过分子的运动，而散发气味。

经过紫荆花旁，可以闻到淡淡的花香，说明分子是不断运动的。

13．B

【分析】

能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质叫催化剂。

A.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，选项正确；

B.在过氧化氢分解前后二氧化锰的质量不发生改变，选项错误；

C.在过氧化氢分解前后二氧化锰化学性质没有改变，选项正确；

D.二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，选项正确。

14．C

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；

由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；

由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；

由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。

是置换反应。

15．B

书写化学方程式的步骤一般有四步：

1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；

当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。

2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。

3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；

如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。

并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。

4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；

一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。

但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

A.镁燃烧生成氧化镁，方程式为：

，选项错误；

B.氢气和氧气在点燃条件下生成水，方程式为：

，选项正确；

C.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，方程式为：

D.硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：

，选项错误。

化学方程式的书写是易错题，书写完后要注意将化学式、反应条件、箭头等进行逐一检查。

16．C

A.氧气和氢气都是无色气体，不能用观察颜色鉴别，选项错误；

B.氧气和氢气都是无味气体，不能通过闻气体气味鉴别，选项错误；

C.分别插入带火星的木条，能燃烧的是氢气，能使木条燃烧更旺的是氧气，选项正确；

D.氧气和氢气都不能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，选项错误。

鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。

17．D

A.测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

由于氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处，正确；

B.镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，生成白色固体，正确；

C.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内红色粉末变为黑色，正确；

D.软水中泡沫多，硬水中泡沫少，错误。

18．B

据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有16个氯原子、16个氢原子，反应后有2个锰原子、2个钾原子、16个氯原子、16个氢原子、8个氧原子，所以一个X的分子中有4个氧原子、1个钾原子、1个锰原子；

X的化学式为KMnO4。

19．A

A.化合物是由多种元素组成的纯净物，所以含有多种元素的纯净物一定是化合物，选项正确；

B.单质中只含有一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，混合物也可能只含有一种元素，选项错误；

C.水是由H、O元素组成的，但由H、O元素组成的物质不一定是水，如过氧化氢也是由氢、氧两种元素组成，选项错误；

D.分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，铁是由铁原子构成，选项错误。

20．D

氢气和氧化铁在加热条件下反应生成铁和水，反应中固体减少的质量是参加反应的氧化铁中氧元素的质量。

将38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2来还原，最终得到33.6g的纯Fe粉，固体减少的质量为4.8g；

关系式O~H2，氧元素和氢气的质量比为16:

2，所以参加反应的氢气的质量为0.6g。

21．Ca2Na+3H2O碳酸根（离子）氯化镁一个钙离子带2个单位正电荷

（1）元素符号的书写：

一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写，钙元素Ca；

（2）离子符号书写：

元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；

离子符号前加数字，表示离子的个数。

2个钠离子2Na+；

（3）化学式前边的数字表示分子的个数，3个水分子3H2O；

（4）CO32-是碳酸根离子；

（5）根据化学式的读法，MgCl2读作氯化镁；

（6）Ca2+中“2”的表示意义：

一个钙离子带2个单位正电荷。

22．BADFCE

（1）托盘天平常用于称量一定质量的固体，选B；

（2）生活中，氯化钠常被用作调味品，选A；

（3）活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可用做冰箱里的除味剂，选D；

（4）铜有良好的延展性，可加工成铜丝，选F；

（5）铁矿石中有含铁的化合物，可通过一定的反应生成铁而被用作炼铁原料，选C；

（6）石油、煤、天然气都是不可再生能源，选E。

23．HEGAFBCD

（1）自然界最硬的物质是金刚石，选H；

（2）二氧化硫能和水反应生成酸，是造成酸雨的气体，选E；

（3）18K黄金是金和其他物质形成具有金属特性的物质，属于合金，选G；

（4）明矾在水中可形成絮状物，能吸附水中悬浮颗粒，可用于净水，选A；

（5）一氧化碳易与血红蛋白结合，而造成人体缺氧而中毒，选F；

（6）石墨有良好导电性，用于制作干电池电极，选B；

（7）海底富含甲烷的固体燃料是可燃冰，是甲烷和水在低温高压条件下形成的冰状固体，选C；

（8）随意丢弃会造成“白色污染”的物质是不可降解的塑料，选D。

24．

吸附

（1）据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，CO与NO转化成参与大气循环的无毒的混合气体是氮气和二氧化碳，反应方程式

；

（2）高铁酸钾溶于水后产生的Fe（OH）3胶体将悬浮物质吸附沉降下来而达到净水的目的；

（3）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在加热条件下分解生成二氧化碳、水和碳酸钙，反应的化学方程式

。

25．导电铝（或Al）CuSO4

（1）在野外遇到雷电天气，要远离铁塔以防雷击，是因为铁具有导电性；

（2）在铝、铜、银三种金属中，铝的化学性质最活泼，最容易被氧化。

探究铝、铜、银的活动性顺序，除铝、铜、银外，还需用的一种试剂是硫酸铜（CuSO4）溶液。

铝能与硫酸铜反应，证明铝的活动性比铜的强，银不能与硫酸铜反应，证明铜的活动性比银的强。

证明三种金属的活动性顺序是铝>

铜>

银。

在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

26．O

Cl－最外层钠（或Na）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

（1）在元素周期表中，同一周期的元素，从左向右质子数依次递增，质子数决定元素的种类。

上图中X的元素符号是O；

Y元素是镁，在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；

弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。

镁的原子结构示意图为

Z原子为氯原子，反应中易得到一个电子形成带一个单位负电荷的离子，形成最外层8电子稳定结构，离子符号是Cl-；

（2）最外层电子数决定原子的化学性质，元素周期表中同一纵行称为族，同一族元素原子的最外层电子数相同，所以们有相似的化学性质；

同族元素从上到下，原子半径增大，金属的活动性逐渐增强，将形状大小相同的锂、钠分别放入两份同样的水中，都有气泡放出，但钠反应更加剧烈；

，钠与锂化学性质相似，则锂与水反应方程式:

2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

27．增大接触面加快反应过滤漏斗

生成的CaSO4微溶于水覆盖在石灰石固体外，使反应很快停止

（1）将“废渣”研磨成“粉末”的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分、更迅速；

（2）操作②的作用是将液体和难溶性固体分离，名称是过滤，其所需的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒和漏斗；

（3）稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，化学方程式

（4）经测定“滤渣”中只有CaSO4和SiO2，说明实验室不用块状石灰石与稀硫酸制取CO2的原因是生成的CaSO4微溶于水覆盖在石灰石固体外，使反应很快停止；

（5）Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，化学方程式

28．酒精灯试管高锰酸钾（或KMnO4）df

随开随用，随关随停将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明已经收满

（1）编号仪器的名称：

①是酒精灯，②是试管；

（2）实验室用高锰酸钾法制取氧气时使用装置A，试管口有一团棉花，则A中的药品是高锰酸钾；

用D收集氧气，由于氧气的密度比水的小，则导管口a应该连接D中的导管口d；

若用E收集氧气，由于氧气的密度比空气的大，则导管口a应该连接导管口f；

（3）实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳，其反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为

，装置C与B相比较，C的优点是随开随用，随关随停。

原理：

关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降