安徽省高一下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx
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HClO的电子式
D.
CO2的电子式
5.下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是
A.H2SO4B.BaSO4C.N2D.NaOH
6.下列各组大小关系比较中错误的是
A.热稳定性:
NaHCO3>
Na2CO3B.酸性:
H2CO3>
HClO
C.氧化性:
稀硝酸>
稀硫酸D.结合OH-的能力:
Fe3+>
NH4+
7.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>
NH3>
SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.
如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>
C>
Si
D.用中文“
”(ao)
命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
8.如图所示是氢氧燃料电池的基本结构,将电极a、b分别与负载连接后,电池就能正常工作。
下列有关该燃料电池工作时的叙述中,不正确的是
A.a电极一定是负极
B.若X是H+,则H+将从a电极通过离子交换膜移向b电极
C.若X是O2-,则生成的水将从d口流
D.溶液中的电流方向是从b流向a
9.某有机物的结构简式如右图,则此有机物可发生的反应有:
①取代;
②加成;
③氧化;
④酯化;
⑤水解;
⑥中和
A.①②③⑤B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥
10.下列实验现象预测正确的是
A.实验I:
震荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验I:
酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C.实验II:
微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.实验IV:
滴入FeCl3饱和溶液后,可形成带电的胶体,该分散系导电能力增强
11.在可以溶解氧化铝的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.NH4+、Na+、S2-、
SO32-B.Na+、K+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br-D.K+、AlO2-、I-、SO42-
12.一定温度下,某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡状态的标志
A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍
B.容器内混合气体的密度不随时间而变化
C.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
D.A、B、C的分子数之比为1:
3:
2
13.根据下表信息,判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素半径
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.166
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.氢化物的沸点为H2T<
H2R
B.单质与稀盐酸反应的快慢为L<
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
14.已知:
H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)∆H=-akJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
b
369
下列说法正确的是
A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)
∆H=+akJ/mol
B.H2(g)的稳定性低于HBr(g)
C.Br2(g)=Br2(l)
∆H
=+30kJ/mol
D.b=272-a
15.下列说法中正确的是
A.电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质
B.工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu
C.铝热反应可用于冶炼高熔点金属,如K、Ca、Cr、Mn等
D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时,加冰晶石的主要作用是提高Al的产量
16.将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.4mol电子通过时,负极的质量变化是
A.增加6.5gB.减少5.6gC.增加11.2gD.减少13g
二、非选择题(共52分)
17.(9分)按要求完成下面每一小题:
(1)下列各物质中,互为同位素的是__________,互为同素异形体的是______,互为同系物的是_______,互为同分异构体的是________。
①金刚石与石墨②12C与l4C③乙酸和甲酸甲酯④
⑤
与
⑥
⑦CH3-CH3和
(2)相对分子质量为72的烷烃,它的一氯代物只有一种,此烷烃的结构简式为______。
(3)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:
______。
18.(11分)下图是几种常见有机物之间的转化关系图。
C具有果香味。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:
(1)A的结构简式为_______,工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。
(2)B的官能团名称为_____,B可与纯碱溶液反应,写出该反应方程式_____________。
(3)A+B→C的化学方程式为__________,反应类型为_________反应。
(4)下列说法正确的是_______。
a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
b.物质A和B都属于电解质
C.物质C和油脂类物质互为同系物
d.转化1可在人体内完成,该催化剂属于蛋白质
19.(10分)如表是元素周期表的一部分,
参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)这些元素中,化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______;
气态氢化物中,最稳定的是______;
最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_______。
(2)①和④两种元素的原子按1:
1组成的常见化合物的电子式为______。
(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____
(用离子符号和“>
”表示)。
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。
(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>
20.(6分)将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中,一定条件下发生反应,一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________。
(2)用A表示在0~10min内的反应速率____________。
(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_____________。
(计算结果用百分数表示,并保留1位小数)
(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_____________。
21.(16分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I:
反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验。
(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____;
F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_______________;
B装置中的现象是______________。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________。
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是___________。
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子,需将溶液稀释,操作方法是___________________。
实验II:
反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。
产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4
cCu2S+dCuSO4+eH2O,则a:
b=________。
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,生成的I2恰好与20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反应,若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_____________。
(已知2Cu2++4I-=2CuI+I2,2S2O32-+I2=S4062-+2I-)
[注:
硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值]
答案
1—5:
CBACD6—10:
ACDDB11—15:
BACDB16:
D
17.(共9分)
(1)②;
①;
⑦;
③⑥(5分)
(2)C(CH3)4(2分)
(3)CH4+Cl2
CH3Cl+HCl(2分)
18.(共11分)
(1)CH3CH2OH(1分);
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(2分)
(2)羧基(1分);
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O(2分)
(3)
(2分);
取代反应(或酯化反应)(1分)
(4)d(2分)
19.(共10分)
(1)
;
HFHClO4
(2)
(3)N2(各1分)
(4)r(Cl﹣)>r(O2﹣)>r(Mg2+)>r(Al3+)(1分)
(5)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}(2分)
(6)Br2>Cl2>F2(2分)
20.(共6分)
(1)2A+B
3C(1分)
(2)0.2mol/(L·
min)(1分)(3)33.3%(2分)(4)1:
1(2分)
21.(共16分,每空2分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O、SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O;
白色粉末变蓝色
(2)D装置中黑色固体颜色无变化,E装置中溶液褪色。
(3)拉起铜丝,关闭K1、K2。
(4)将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中,并不断搅拌,观察是否有蓝色出现。
(5)5:
4(6)60%
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- 安徽省 一下 学期 期末考试 化学试题