届宁夏银川二中高三第一次模拟考试化学试题及答案 精品Word文档下载推荐.docx
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11.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A.甲装置:
可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置:
可用来探究SO2的漂白性
C.丙装置:
用图示的方法可以检查此装置的气密性
D.丁装置:
先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气。
12.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是
A.由反应可确定:
氧化性HClO3>O2
B.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:
3HClO3
=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(B)>
r(C)>
r(A)
B.D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C.元素E的氧化物的水化物一定是强酸
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
第Ⅱ卷非选择题(共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题
26.(14分)甲醇可作为燃料电池的原料。
以CH4和H2O为原料,
通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·
mol-1
Ⅱ:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH=-129.0kJ·
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用CO表示该反应的平均反应速率为。
②100℃时反应Ⅰ的平衡常数为。
(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。
A.c(H2)减少B.平衡常数K增大
C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
(4)写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:
。
(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:
通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用如图装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式。
②写出除去甲醇的离子方程式。
27.(14分)已知A是生活中常用的调味品,E、H为生活中常见的金属单质,G是红褐色固体,B可在C中燃烧发出苍白色火焰。
A与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去):
(1)C元素在元素周期表中的位置。
(2)写出D的电子式和X结构式。
(3)写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式。
(4)向150mL2mol/L的D溶液中通入4.48L(标准状况)CO2,充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序。
(5)已知25℃时,Ksp(G)=4.0×
10-38,则该温度下反应E3++3H2O
G+3H+的平衡常数为。
(6)K和X恰好反应,L溶液显酸性,其原因是(用离子方程式表示)。
28.(15分)淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸,装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):
实验过程如下:
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,水浴加热至85℃~90℃,保持30min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后得草酸晶体粗品,再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3=6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3=6CO2+2NO↑+4H2O
请回答下列问题:
(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是:
(2)冷凝水的进口是(填a或b);
实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是。
(3)装置B的作用是,为能使尾气充分吸收C中试剂是。
(4)重结晶时,将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤,得到较纯净的草酸晶体。
该过程中可将粗品中溶解度较小的杂质在
(填上述步骤序号)时除去,杂质留存在(填“滤纸上”或“滤液中”)。
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。
用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为,称取该样品0.1200g,加适量水完全溶解,然后用0.02000mol·
L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。
36.【化学选修——2:
化学与技术】
(15分)
海水是巨大的资源宝库,利用海水提取食盐的过程如图所示。
回答下列问题:
(1)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:
A:
盐酸;
B:
BaCl2溶液;
C:
NaOH溶液;
D:
Na2CO3溶液。
加入试剂的顺序是。
②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为,
与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是。
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:
向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱,①则气体B是(填化学式),由NaCl制取纯碱反应的化学方程为、。
(3)采用空气吹出法从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收.碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收3molBr2时,转移的电子数为个。
(4)海水提镁的一段工艺流程如图:
浓海水的主要成分如下:
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/(g•L-1)
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为mol。
37.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾,光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、
(PAN)等二次污染物。
①1molPAN中含有的σ键数目为。
PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中中心离子的配位数为________,中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3(填“高”或“低”),其原因是。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。
a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力e.氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
③NH4NO3在200℃左右会分解生成N2O,写出该分子的一种等电子体分子的电子式。
(3)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法,β—射线放射源可用85Kr。
已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个,晶胞中Kr原子为n个,则m/n=(填数字)。
38.【化学——选修5:
有机化学基础】
有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下:
(1)生成A的反应类型是。
(2)F中含氧官能团的名称是;
试剂a的结构简式为。
(3)写出由A生成B的化学方程式:
(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式:
(5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是(填字母序号)。
a.NaHCO3b.NaOHc.Na2CO3d.Na
(6)写出C与NaOH反应的化学方程式。
(7)肉桂酸有多种同分异构体,符合下列条件的有种。
a.苯环上有三个取代基;
b.能发生银镜反应,且1mol该有机物最多生成4molAg。
由上述符合条件的同分异构体中,写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式(任写一种即可)。
化学参考答案
7、A8、D9、C10、B11、B12、C13、B
26、(14分,每空2分)
(1)CH4(g)+H2O(g)
CH3OH(g)+H2(g)
△H=+77.0kJ·
(2)0.001mol·
L-1·
min-1
2.25×
10-4
(3)C、D
(4)CH3OH+8OH—6e-=CO32-+6H2O
(5)①Co2+—e—
=Co3+
②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
27、(14分,每空2分)
(1)第三周期,第ⅦA族
(2)H-Cl
(3)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(OH-)>
c(H+)
(5)2.5×
10-5
(6)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
28、(15分)
(1)加快淀粉水解的速度(或起到催化剂的作用)(2分)
(2)a
(1分)
温度过高
、硝酸浓度过大,导致H2C2O4进一步被氧化
(2分)
(3)防倒吸(或安全瓶)(1分)
NaOH溶液(2分)
(4)
④(2分)
滤纸上(1分)
(5)2MnO4-+
5H2C2O4
+
6H+
=
2Mn2+
10CO2↑+
8H2O(2分)
84.00%(2分)
36、(15分)
(1)①CBDA或BCDA(2分)②2Cl--2e-=Cl2↑(2分)变大(1分)
(2)CO2(1分)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)
(3)5×
6.02×
1023(2分)
(4)Ca2++SO42-=CaSO4↓(1分)1.2(2分)
37、(15分)
(1)①10×
1023(2分)O>
N>
C>
H(2分)
②6(1分)[Ar]3d6(1分)
③高(1分)HCOOH分子间形成氢键,而CH3OCH3只有范德华力(1分)
(2)①de(2分)
②正四面体(1分)sp2(1分)
③(1分)
(3)3(2分)
38、(15分)
(1)取代反应(1分);
(2)醛基(1分);
(2分);
(3)
(2分)
(写“→”不扣分)(2分)
(5)a(1分)
一定条件
(6)
(7)6(2分);
或
(2分);
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