北京市中考二模试题汇编探究题Word文档格式.docx
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【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【实验探究】甲同学的方案:
实验操作
实验结论
取少量固体放于试管中,滴加足量的。
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液。
固体中一定含有,
一定不含Fe2O3。
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是。
并设计如下实验方案继续验证。
(1)②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有。
(2)③中反应的化学方程式是。
乙同学对滤渣B又进行探究。
固体中一定含有CaCO3
和Fe2O3。
【反思与评价】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。
丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为1.0g。
【实验结论】综合上述实验及所给数据,久置固体的成分是。
甲同学的方案:
稀盐酸Fe乙同学理由:
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色。
(1)CaO
(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
对滤渣B的探究
①取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸。
②将生成的气体通入澄清石灰水。
①固体减少,有气泡冒出,溶液变为黄色。
②澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【海淀】
33.(8分)在小组活动中,王老师演示了一个实验:
将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀,按照图1进行实验。
然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究。
【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质。
①氧化镁、氧化锌:
均为白色固体,均与盐酸反应,生成无色盐溶液。
②碳酸镁、碳酸锌:
均为白色固体,均与盐酸反应,生成无色盐溶液和二氧化碳气体。
(1)实验一:
碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么?
序号
①
收集两瓶气体,盖好玻璃片。
向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水,盖好振荡。
无明显现象。
②
将另一瓶气体点燃,待火焰熄灭后,迅速倒入少量澄清石灰水,盖好振荡。
气体安静燃烧,火焰呈蓝色,澄清石灰水变浑浊。
结论:
碳酸镁与锌粉反应的气体产物是。
②中气体燃烧的化学方程式为。
图1图2
(2)实验二:
碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么?
王老师将剩余固体分成2份,由甲、乙两组同学进行探究。
甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验,观察到A中有大量气泡生成,B中的澄清石灰水变浑浊,将产生的气体在C处验纯后点燃,观察到淡蓝色火焰。
C处点燃的气体是(填化学式)。
甲组同学获得结论:
该反应的固体产物是碳酸锌和镁。
乙组同学将剩余固体先进行了处理,然后也按照图2进行了实验,观察到A中固体溶解,生成无色溶液,B中没有明显变化。
他们对剩余固体的处理操作是。
乙组同学利用质量守恒定律和实验现象,分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁,其理由是。
(3)实验反思:
老师看到两组同学的实验报告后,确定乙组的结论是正确的,碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为。
同学们对甲组的实验过程再次进行了分析,由B、C处产生的现象,可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有。
(1)CO2CO+O2===2CO2
(2)H2继续按图1方式加热,直至不再产生气体
加热
依据质量守恒定律,反应物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素,依据实验现象C元素的产物为CO,Mg、Zn元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在,所以Mg、Zn元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁。
(2分)
(3)MgCO3+Zn====MgO+ZnO+CO↑MgCO3、Zn、MgO、ZnO(MgCO3、Zn为给分点)
【朝阳】
33.(7分)在实验探究课上,老师给同学们一包红色粉未,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。
同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究。
请回答下列问题。
【提出问题】红色粉末的成分是什么?
【猜想假设】猜想l:
红色粉末是铜粉;
猜想2:
红色粉末是氧化铁粉;
猜想3:
红色粉末是。
【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图所示)。
请你完成下表:
实验中可能出现的现象
结论
红色粉末不变色,石灰水不变浑浊
猜想1成立
猜想2成立
猜想3成立
【实验结论】同学们进行了实验并经过分析,确认猜想3成立。
【反思评价】
(1)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是。
(2)从环保角度看,上述装置有不足之处,具体的改进措施是。
(3)请你用另一种反应原理证明猜想3成立,实验方案是。
【猜想假设】铜粉和氧化铁粉
【设计方案】
实验中可能出现的现象
结论
红色粉末全部变为黑色,石灰水变浑浊
红色粉末部分变为黑色,石灰水变浑浊
【反思评价】
(1)防止加热时硬质玻璃管发生爆炸(或把玻璃管内空气排净)
(2)在b处用酒精灯点燃,或用塑料袋(气球)收集
(3)取少量红色粉于试管中,加入足量的稀盐酸充分反应,试管底部有红色固体剩余,溶液变为黄色,则猜想3成立。
(此空2分,必须有加点字的含义,否则不给分)
【丰台】
33.(8分)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。
在一次科技活动中,化学兴趣小组设计了如右图所示的实验,其中A、C是包有过氧化钠的棉花,B是未包过氧化钠的棉花。
实验中观察到A、C棉花依次燃烧,B棉花未燃烧。
(1)B棉花起的作用是_________________。
(2)棉花能燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足_____________________的条件。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
【查阅资料】1.Na2O2与稀盐酸反应时,生成NaCl、H2O和O2。
2.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
3.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论,小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。
【实验步骤】①检查整套装置的气密性;
②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象。
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色;
②______________________;
③___________________________________。
【实验分析】
(3)B装置的作用是______________________。
(4)E装置中产生现象的原因是。
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的,理由是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
(1)对照实验。
(2)与氧气接触,温度达到棉花的着火点以上。
【实验现象】②E中石灰水变混浊;
③P处带火星木条复燃。
(3)除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。
(4)Na2O2与CO2反应放出热量,使烧杯E中石灰水温度升高,由于Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小,因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca(OH)2,产生浑浊。
【拓展提高】①甲,反应前没有H元素,因此不可能生成NaOH。
②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑。
【通州】
【顺义】
33.(7分)二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。
化学小组的同学想对二氧化硫进行研究,依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。
取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。
提出问题:
对于制得的气体,有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设:
化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。
产生这一结果的主要原因是(用化学方程式和必要的文字说明)。
查阅资料:
(1)CO2能与水、反应,SO2与CO2一样,也能。
(2)H2与CO一样,能将金属氧化物冶炼成金属。
(3)CaSO3难溶于水
实验验证:
为证实相关分析,化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。
(1)B装置的作用是。
(2)混合气体中含有氢气,则E装置中观察到的现象是,反应的化学方程式为。
实验反思:
小芳认为,利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比,要达到这一目的,实验小组必须测定下列数据中的(填字母)。
A.参加反应的锌的质量B.装置B的质量增量
C.氧化铜的质量D.装置F的质量增量
猜想:
锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸,并生成水,使溶液浓度降低成稀硫酸,发生Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
碱溶液(写氢氧化钠或氢氧化钙可以得分)
(1)除去二氧化硫
(2)氧化铜由黑色变为红色,玻璃管内壁有水雾;
CuO+H2
Cu+H2O
AB
【平谷】
33.某化学兴趣小组有一次活动的内容是:
对一包干燥的红色粉末组成进行探究。
请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有:
①只有Cu②只有Fe2O3
③只有Fe(OH)3④是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物
⑤是Cu、Fe2O3的混合物⑥是Cu、Fe(OH)3的混合物
【资料获悉】
(1)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
(2)白色无水CuSO4遇水变蓝
(3)Cu在FeCl3溶液中发生反应:
2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别,先分别探究其中是否含有Fe(OH)3、Cu等,逐步缩小范围,然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。
(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)
(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中,按图28-1进行实验。
结果无水CuSO4没有变蓝,从而排除猜想中的。
(填猜想中的序号)
(2)在甲同学实验结论的基础上,乙同学另取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后观察,发现固体全部溶解,溶液变色。
乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤,而丙同学认为只能排除猜想①,你认为的观点正确(填“乙”或“丙”)。
(3)丁同学为进一步确定红色粉末的组成,称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按图28-2在通风橱中进行实验。
开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再加热使其充分反应。
待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。
反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前
反应后
Ⅰ
组
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ
洗气瓶和所盛溶液
的总质量为180.0g
洗气瓶和瓶中物质
的总质量为183.1g
【交流讨论】
(1)在装置A中先通CO气体的作用是。
(2)应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。
最终计算结果表明:
该红色粉末的组成是猜想中的第组(填序号)。
(3)写出A装置中发生反应的化学方程式;
实验中观察到A装置中的现象为。
(4)为了防止溶液倒吸,本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?
(填“需要”或“不需要”),理由是。
【反思评价】戊同学指出:
从环保角度,图28-2装置有严重不足之处。
你认为应该如何改进?
。
【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替,并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管,来确定该红色粉末的组成,你认为是否可行?
(填“可行”或“不可行”)
(1)③④⑥
(2)丙
【交流讨论】
(1)排净装置中的空气(或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸)
(2)Ⅰ⑤(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2部分红色粉末变黑
(4)不需要,因为一直通入CO气体,B中溶液不会倒吸到A装置中。
【反思评价】在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉(或用塑料袋等收集,或其他合理答案)。
【拓展延伸】可行(方程式2分,其余每空1分)
【密云】
33.(7分)初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
(1)A实验中发生反应的化学方程式为。
(2)B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象,产生此现象的原因是。
(3)C实验中可观察到的现象是。
(4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:
废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有。
老师问:
废液中还可能有什么物质?
引发了同学们热烈讨论,下面是大家的发言:
学生甲
可能有Ca(OH)2、NaOH
学生丙
可能有Ca(OH)2、CaCl2
学生乙
可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
可能有Na2CO3
学生戊
可能有NaOH
……
…………
【查阅资料】BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去。
【结论】上述滤液中,还含有,没有。
(6分)
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(1分)
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小,所以看到此现象(1分)
(3)溶液中出现白色沉淀(或产生白色的不溶于水的物质)(1分)
(4)NaCl(1分);
Na2CO3(1分)CaCl2、Ca(OH)2、NaOH
【怀柔】
33某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。
方案一:
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
方案二:
先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了。
该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:
将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。
实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:
取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:
说明Na2CO3溶液呈性;
结论2:
说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知:
当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:
①实验方法
,②观察到的现象。
方案三:
化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
(1)表中x=。
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
⑶关于实验中的细节和意外情况:
①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是。
②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是。
③在实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是。
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:
①可能是NaOH;
你认为:
②可能是__________;
③可能是_________________________。
⑷为了进一步研究实验中出现的问题,
取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液,
向其中加入200g10%的稀盐酸,使其充分反应,生成二氧化碳2.2g。
求:
⑴样品中氢氧化钠的质量;
⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量;
⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量,
横坐标表示盐酸的质量的关系图。
(已知Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)
方案一:
(1)将PH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上,将试纸
颜色与比色卡对照读出pH。
(2分)
(2)排除因稀释而使溶液pH减小的因素。
(1)除氧和隔氧。
(2)碱;
(3)取上述溶液加水稀释后,再滴加无色酚酞,②溶液呈红色不消失。
(1)7。
(2)U型管中液面左低右高
⑶①防止稀盐酸过量②使反应充分
③氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
④Na2CO3NaOH与Na2CO3的混合物
⑷解:
设固体样品中碳酸钠的质量为x,跟碳酸钠反应的盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(0.5分)
1067344
xy×
10%2.2g
106:
x=73:
(y×
10%)=44:
2.2g(1分)
x=5.3gy=36.5g
NaOH的质量为:
13.3g-5.3g=8g(2分)
设和氢氧化钠反应的盐酸的质量为z
NaOH+HCl===NaCl+H2O(0.5分)
4036.5
8gz×
10%40:
36.5=8g:
(z×
10%)(1分)z=73g(1分)
【延庆】
33.(7分)根据下图所示的实验回答问题。
(1)打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。
观察到①中的现象是:
____________________________,发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液,液体Y为盐酸,液体X中可能出现的现象有________________________。
待实验结束后,试管③溶液中溶质的可能组成为__________________________。
【提出问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成?
(注:
不包括指示剂)
【实验方案设计】请完成下列实验报告。
供选用的药品:
碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液
a.__________________。
b.若试管③溶液为无色,取无色溶液少量于一支试管中,向其中加入_________________。
若试管③溶液为红色
___________________。
试管③溶液中的溶质是:
______________________。
NaCl。
(1)有气泡产生,澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
(2)液体Y倒流到液体X中,液体X由红色变为无色或仍为红色
NaCl;
或NaCl和NaOH;
或NaCl和HCl
实验操作
实验现象
结论
a.观察试管③溶液颜色
b.碳酸钠溶液
若无气泡产生
若有气泡产生
NaCl、NaOH
NaCl、HCl
【房山】
33.(5分)近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要原因之一是大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
【提出
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