高三化学二模试题附答案Word格式文档下载.docx

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①0L12l/L的盐酸与足量n2共热，转移电子数为03NA

②20gH218与D216的混合物中所含中子数为NA

③常温常压下，14g由N2与组成的混合气体含有的原子数目为NA

④常温常压下，672LN2与水充分反应转移的电子数目为02NA

⑤标准状况下，224L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为01NA

⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为06NA

⑦60g石英晶体中含有的Si﹣键数目为2NA

⑧2℃时，100lpH=13的Ba（H）2溶液中H﹣的数目为002NA

A．①②③⑥⑦⑧B．②③．①②③④⑤D．②③⑤

4．把少量过氧化钠投入下列溶液中，一定会有白色沉淀生成的是（　　）

A．1l/L氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠

．1l/L硫酸亚铁D．饱和碳酸钠

．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（　　）

化学式电离常数

H3H=17×

10﹣

HN=49×

10﹣10

H231=43×

10﹣7，2=6×

10﹣11

A．H23、H3﹣、H3﹣、N﹣B．H3﹣、H3H、N﹣、32﹣

．HN、H3﹣、N﹣、32﹣D．HN、H3﹣、H3﹣、N﹣

6．下列叙述正确的是（　　）

A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：

NH4+、Fe2+、S42﹣、N3﹣

B．常温下由水电离出的H+与H﹣的浓度积为10﹣20l2&

#8226;

L﹣2的溶液中可能大量共存的离子组：

Na+、S2﹣、l﹣、32﹣

．向FeI2溶液中通入过量l2的离子方程式：

2Fe2++2I﹣+2l2═2Fe3++I2+4l﹣

D．a（l）2溶液中通入少量2的离子方程式：

2l﹣+2+H2═2Hl+32﹣

7．下列对实验现象的解释与结论均正确的是（　　）

选项实验操作实验现象解释与结论

A向某溶液中加入Bal2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BaS4，该溶液中一定含有S42﹣

B向少量AgN3溶液中滴加适量Nal溶液，再滴加少量稀NaI溶液开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成sp（AgI）＜sp（Agl）

向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成、S2和2等

8．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项现象或事实解释

A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻

土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

B用氢氟酸蚀刻玻璃Si2是碱性氧化物，能溶于酸

过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

DAl（H）3用作塑料的阻燃剂Al（H）3受热熔化放出大量的热

9．向一定量的NaH溶液中逐滴加入All3溶液，生成沉淀Al（H）3的量随All3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．a点对应的溶液中：

Na+、Fe3+、S42﹣、H3﹣

B．b点对应的溶液中：

Na+、S2﹣、S42﹣、l﹣

．点对应的溶液中：

Ag+、a2+、N3﹣、Na+

D．d点对应的溶液中：

+、NH4+、I﹣、H3﹣

10．下列叙述正确的是（　　）A．图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层

B．用图②所示装置蒸干NH4l饱和溶液制备NH4l晶体

．在从海带中提取碘的实验中，可用图③装置灼烧海带

D．图④装置常用于收集干燥的NH3，若将碱石灰改成P2，可用于收集干燥的Hl

11．在一定条下，X与强酸、强碱溶液反应如下．则下列说法正确的是（　　）

XZ．

A．若X为单质铝，则的气体产物只能是氢气

B．若X为NaH3，则Z一定有2

．若、Z为含铝元素的两种盐，则X一定为Al（H）3

D．若X为乙酸乙酯，则生成物、Z中均含有乙醇

12．如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条略），下列说法不正确的是（　　）

A．途径②增大2浓度可提高S2转化率

B．含llH2S4的浓溶液与足量NaH反应，放出的热量即为中和热

．途径②中S2和S3均属于酸性氧化物

D．若△Hl＜△H2+△H3，则

2H22（aq）=2H2

（1）+2（g）为放热反应

13．能正确表示下列反应离子方程式的是（　）

A．向NaAl2溶液中通入过量2制Al（H）3：

2Al2﹣+2+3H2=2Al（H）3↓+32﹣

B．双氧水中加入稀硫酸和I溶液：

2I﹣+H22+2H+=I2+2↑+2H2

．Fe2（S4）3和Ba（H）2溶液混合：

Fe3++S42﹣+Ba2++3H﹣=Fe（H）3↓+BaS4↓

D．草酸使酸性n4溶液褪色，其离子方程式为：

H224+2n4﹣+6H+=2n2++102↑+8H2

14．下表中物质甲物质一定条下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（　　）

选项甲物质乙组中的物质

AS2淀粉碘化钾溶液、氨水、n4溶液、碳酸钠溶液

Bgl2、2、NH4l溶液、NaH溶液

Si2碳、NaH溶液、氢氟酸、Na23

D稀硫酸Al（H）3、碳、u2（H）23、u

1．28gFe全部溶于一定浓度、200L的HN3溶液中，得到标准状况下的气体112L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中（N3－）=08l/L

B．反应后的溶液最多还能溶解14gFe

．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D．112L气体可能是N、N2的混合气体

16．将一定量的S2通入Fel3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明S2与Fel3溶液发生氧化还原反应的是（　　）

xb1操作现象

①加入NaH溶液有红褐色沉淀

②加入Ba（N3）2溶液有白色沉淀

③加入酸性n4溶液紫色褪去

④加入3[Fe（N）6]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀

A．②④B．④．②③④D．①②③④

17．下列有关叙述正确的是（　　）

A．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝

．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化

D．金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火

18．常温下，将一定量的氯气通入100L4l/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：

l2+2NaH=Nal+Nal+H2．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）

A．当通入的l2为224L时，反应中电子转移数目为01NA

B．当溶液中Na+为04NA时，溶液中的l﹣为02NA

．当电子转移数目为02NA时，溶液质量增加71g

D．当溶液质量增加71g时，溶液中l﹣约为01NA

二、填空及简答题（共6分）

（提示：

请将答案写于答题卷上！

）

19．某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、32﹣、S32﹣、S42﹣、l﹣、N3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是　　．能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______．

（2）用离子方程表达下列反应：

①中生成气体A：

　　．②中生成溶液H：

　　．

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2l/L，当加入l0l时开始产生沉淀，l时沉淀的量达到最大值003l，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60l时沉淀的量降为002l且保持不变，则原溶液中（Fe2+）

为　　l/L、（Fe3+）为　　l/L、（l﹣）为　　l/L．（若有些离子不存在，请填0l/L）

20．（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿a3（P4）2、磷灰石aF（P4）3等．

（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为　　．

（2）白磷（P4）可由a3（P4）2、焦炭和Si2在电炉中（约10℃）下通过下面两个反应共熔得到．

①2a3（P4）2（s）+（s）═6a（s）+P4（s）+2（g）△H1=+Q1&

l﹣1

②a（s）+Si2（s）═aSi3（s）△H2=﹣Q2&

写出电炉中发生总反应的热化学方程式　　．

（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到100℃生成白磷，反应为：

2a3（P4）2+6Si2=6aSi3+P41010+P410=P4↑+10↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有　　．

（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H22溶液，右边充满滴有SN溶液的Fel2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：

　　，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2lNH4Al（S4）2的溶液，右边充满含3lBa（H）2的溶液，当有2lS42﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为　　．

（Ⅲ）某初级石墨中含Si2（78%）、Al23（1%）、Fe23（31%）和g（0%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在100℃下与l2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：

石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，Sil4的沸点为76℃，金属氯化物的沸点均高于10℃．）

（1）若a与过量的NaH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为　　．

（2）若b与过量的NaH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有　　．

21．（1分）实验室用如图所示装置制备l溶液，再与H、Fe（N3）3溶液反应制备高效净水剂2Fe4．已知：

2Fe4易溶于水、微溶于浓H溶液，在0℃～℃的强碱性溶液中较稳定．

【制备l及2Fe4】

（1）装置中三颈瓶置于冰水浴中的目的是　　．

（2）中得到足量l后将三颈瓶上的导管取下，依次加入H溶液、Fe（N3）3溶液，水浴控制反应温度为2℃，搅拌1h，溶液变为紫红色（含2Fe4），该反应的离子方程式为　　．再加入饱和H溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到2Fe4粗产品．

（3）2Fe4粗产品含有Fe（H）3、l等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的2Fe4粗产品溶于冷的3l/LH溶液中，

②　，③　，

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由____________________　

⑤在真空干燥箱中干燥．

【测定产品纯度】

（4）称取提纯后的2Fe4样品02100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：

r（H）4﹣+Fe42﹣═Fe（H）3↓+r42﹣+H﹣；

过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：

（）将（4）反应后的溶液配成20L溶液，取出200L放入锥形瓶，用001000l/L的（NH4）2Fe（S4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（S4）2溶液3000L．滴定时发生的离子反应为：

计算该2Fe4样品的纯度为　　．

22．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为23，含少量Fe23、A123、n、g、a、Si2等）制取24&

2H2工艺流程如下：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H+、2+、Fe2+、n2+、a2+、g2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物Fe（H）3Al（H）3（H）2Fe（H）2n（H）2

完全沉淀的pH372929698

（1）浸出过程中加入Na2S3的目的是　　．

（2）加Na23能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的字简述其原理：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　．　

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1．萃取剂的作用是　　　　　　；

其使用的适宜pH范围是　　　　　．

A．20～2B．30～3．40～4

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为gF2、aF2沉淀．已知sp（gF2）=73×

10﹣11、sp（aF2）=10×

10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液=　　　　　．

（）已知：

NH3&

H2&

#862;

NH4++H﹣b=18×

10﹣；

H224&

H++H24﹣a1=4×

10﹣2；

H24﹣&

H+242﹣a2=4×

则该流程中所用（NH4）224溶液的pH　　　　7（填“＞”或“＜”或“=”）

（6）24&

2H2热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；

A、B、均为纯净物；

点所示产物的化学式是______________________________　

化学参考答案

1A2B3B4DD6B7B8A9B10（每题2分）

11D12B13D141A16B1718D（每题3分）

第二卷共6分

19（共14分）

（1）Fe3+、l﹣；

取少量废水试样，滴加足量的Ba（N3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgN3溶液，若有白色沉淀产生，则存在l﹣，若无白色沉淀产生，则不存在）　

（2）①3Fe2++4H++N3﹣=3Fe3++N↑+2H2　②　Al3++4H﹣=Al2﹣+2H2　．

（3）　01　；

　01　；

　04　

20（共13分）（Ⅰ）

（1）（1分）

（2）

（2）2a3（P4）2（s）+6Si2（s）+（s）6aSi3（s）+P4（s）+2（g））△H=（Ql﹣6Q2）&

l﹣1；

（3）Si2P410

（Ⅱ）溶液由浅绿色变红色；

2：

3；

（Ⅲ）

（1）Sil4+6NaH=Na2Si3+4Nal+3H2；

（2）l﹣、H﹣、Al2﹣．

21．（共16分）

（1）防止l2与H反应生成l3；

（2）3l﹣+2Fe3++10H﹣═2Fe42﹣+3l﹣+H2；

（或3l﹣+2Fe（H）3+4H﹣═2Fe42﹣+3l﹣+H2也给分）

（3）过滤；

将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和H溶液；

2Fe4易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失；

（4）r42﹣+2H+&

H2+r272﹣；

（）r272﹣+6Fe2++14H+═6Fe3++2r3++7H2；

943%．

22．（共13）

（1）　还原Fe3+、3+为Fe2+、2+　．

（2）　加入的碳酸钠（或32﹣）与H+反应，（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2&

R（H）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀（直接用用双水解解释也给分）　

（3）　除去溶液中的n2+　；

　B　（1分）（4）　07　（）　＜　

（6）　34（或&

23）　

（除特殊标注的每空为1分外，其余均为每空2分）