初中学业水平测试二模复习模拟卷化学潍坊人教版适用化学二模Word文件下载.docx
- 文档编号:17545702
- 上传时间:2022-12-07
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:502.36KB
初中学业水平测试二模复习模拟卷化学潍坊人教版适用化学二模Word文件下载.docx
《初中学业水平测试二模复习模拟卷化学潍坊人教版适用化学二模Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《初中学业水平测试二模复习模拟卷化学潍坊人教版适用化学二模Word文件下载.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
4.每年的3月22日,是“世界水日”,水是生命之源,也是重要的溶剂。
下列有关水的说法正确的是(
保护水资源,禁止使用化肥、农药
利用加肥皂水的方法,将硬水转化成软水
水电解生成氢气和氧气,说明水中含有氢分子和氧分子
稀释浓硫酸时,必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并用玻璃棒不断搅拌
5.物质的性质决定其用途。
下列物质的性质和用途没有直接联系的是(
A.铜具有良好的导电性:
制作导线B.乙醇燃烧放出热量:
做燃料
C.盐酸能与某些金属反应:
金属除锈D.金刚石质地坚硬:
用于加工坚硬的物件
6.化学与我们的生活密切相关。
下列有关说法错误的是(
如果人体缺乏维生素C,会引起坏血病
可用甲醛溶液浸泡海产品,以确保长期食用
酱油中加入铁元素,可以预防缺铁性贫血
如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大
7.建立模型是学习化学的重要方法,模型正确的是(
)
8.2018年5月18日,国际学术期刊《自然·
纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂,可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇,该反应的微观示意图如图所示。
下列有关说法或化学方程式正确的是(
甲、丙是有机化合物,也是氧化物
该反应为复分解反应
该反应前后氢元素的化合价不变
CO2+3H2
CH3OH+H2O
9.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
下列说法错误的是(
丁可能是不参与反应的杂质
该反应的基本反应类型是化合反应
该反应中甲一定是化合物
该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14:
11
10.在一个密闭容器中,有a、b、c、d四种物质,反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如:
d的质量为2g)。
在一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的质量变化,并通过刻度的移动来表示,且记录在同一张刻度纸上:
刻度线Ⅰ向右移动9格;
刻度线Ⅱ向左移动8格;
刻度线Ⅲ向左移动8格。
下列说法正确的是(
反应结束后c的质量为14g
该反应可能为置换反应
a、b变化的质量比一定为9:
17
a、d的相对分子质量之比一定为9:
8
二:
11.下列问题的研究中,未利用对比实验思想方法的是( )
12.下列说法合理的有(
①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等
②元素周期表的1~18号元素中,属于人体中常量元素的有8种
③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性,是因为该物质在水中会解离出OH-
④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等
⑤有KOH、NH4NO3、Ba(OH)2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种溶液,另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来
2种
3种
4种
5种
13.下列实验方案设计不合理的是(
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl固体中少量的MnO2
加适量水溶解、过滤、蒸发结晶
B
除去铁丝表面的铁锈
将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀盐酸中
C
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
取样,加入熟石灰研磨,闻气味
D
鉴别CuSO4、CaCO3、NaCl三种白色固体
取样,加适量水,搅拌,观察
14.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:
甲>
乙
t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等
t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
15.如图表示了初中化学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略).下列说法错误的是( )
圈Ⅰ中发生的反应可能都是分解反应
利用反应②可用来检验二氧化碳气体
圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
利用反应①可制得烧碱
16.水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.某兴趣小组设计实验,验证水煤气的成分,装置与药品如图所示:
下列相关分析与推理错误的是( )
验证水煤气中各成分的顺序依次是水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳
实验中两次用到甲装置,其目的是不同的,第一次是验证水煤气中含有水蒸气,第二次是通过验证生成物有水来证明水煤气中含有氢气
丙装置的作用是将二氧化碳除净,避免对后续实验的干扰
若撤去丁装置不会对后续实验产生干扰
17.工业用煤燃烧产生二氧化硫,在排放前需经处理,如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产物已略).若每1000gCa(OH)2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算,下列说法不正确的是( )
煤是不能再生的化石燃料
反应Ⅰ的化学反应方程式为:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
“双碱法”中的NaOH可以循环使用,节约成本
处理相同的SO2,“钠碱法”所需的原料成本更低
18.某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一:
相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,敞口放置在空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表。
实验二:
如右图
下列说法错误的是(
浓硫酸敞口久置后浓度会变小
实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化,原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
19.下列图示能正确反映对应变化关系的是(
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中,分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等)
④向稀硫酸中,逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液,测溶液的导电能力(离子浓度越大,溶液导电能力越强)
②③
①②
①④
③④
20.(2分)向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,洗涤,得到滤渣和滤液。
下列说法正确的有( )
①滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
②当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Zn、Fe
③向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn
④向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤渣中可能有Zn、Fe、Cu
1种
4种
第Ⅱ卷:
非选择题(60分)
三:
本题包括4小题(每空均为1分,共28分)
21.(5分)化学源于生活,应用于生活。
【化学与科技】
光解水法。
我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下,利用太阳能分解水制氢气。
水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下:
(“○”表示氢原子,“●”表示氧原子,“▁”表示催化剂)
(1)根据所学推断水分解微观过程的正确顺序是(填写序号)
【化学与环境】
垃圾分一分,环境美十分。
潍坊市道路、车站等公共场所设置的垃圾桶如下图所示,据此回答下列问题
(2)左下图中标识的物质,属于合成材料的是(填名称)
(3)使用铝合金做内筒的优点是不易生锈,耐腐蚀,请用化学方程式表示原理为
【化学与农业】
无土栽培是指不用天然土壤而用基质,在定植以后用营养液进行灌溉的栽培方法。
(4)营养液是多种化合物的混合溶液,其中含有作物生长所需要的营养元素.某种作物在进行无土栽培时,需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液,下列能用来配制其营养液的是________.
A.KCl、(NH4)2SO4、NaOHB.NH4Cl、KCl、K2SO4C.Na2CO3、K2CO3、Ca3(PO4)2
(5)右上图为我市县级市青州市的市花仙客来的营养液配方,计算100L该营养液能提供的氮元素质量约为g
22.
(4分)某课外活动中,学生利用如图所示的杠杆完成探究实验,杠杆已调至平衡。
(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包会________(填“上升”或“下降”)下降,是因为铁粉与水、氧气发生了反应;
(2)将铁粉换成下列物质中的________(填序号),杠杆也会出现相似现象。
ANaClBNaOHCCaO
(3)实验2中,通入CO2一段时间,左边边乒乓球________(填“上升”或“下降”);
再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,其反应的化学方程式为________。
23.(7分)学习化学开启了我们认识物质之旅。
某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一:
溶解过程中的能量变化如图一所示,同学们设计了不同的实验方案进行探究:
(1)实验一中的硝酸铵溶解后,溶液温度________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)实验二所加试剂及用量如图,将分液漏斗中的水全部加入试管后,立即关闭分液漏斗的活塞,此时观察到U形管的液面左低右高,由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论,你是否同意小明的结论并写出你的理由。
探究二:
氢氧化钠的化学性质如图二,同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验,请分析并回答下列问题:
(3)A试管中观察到的现象是________。
(4)C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应,向该试管中再加入足量的________,观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应,同学们设计并进行了如下实验:
(所用稀盐酸经估算确保过量)整个实验过程中无明显现象,证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。
请写出步骤Ⅱ中所加试剂________。
探究三:
工业中的应用
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是________t。
结合化学方程式中的数据分析:
若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合,充分反应后,请判断溶液中一定含有的溶质,并简述你的判断理由:
________。
24.(12分)铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)铁的应用和防护
(1)某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为。
(2)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是________。
(3)铁生锈的次要过程:
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式。
(4)为防止铁生锈,可对铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21:
8)保护膜,该氧化物的化学式为________。
(二)废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。
用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下:
(5)①将废铁屑研磨成粉末的目的是________。
②“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应,还发生的化学方程式有________和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
③“转化1”发生反应的化学方程式为________。
反应时温度不宜过高的原因是________。
(三)黄钠铁矾组成确定称取9.70g黄钠铁矾,用右图装置进行热分解实验。
【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O(气态),提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体,并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
(6)a.装配好实验装置后,先要________。
b.分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热,实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置,控制温度在T2℃,加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时,加热后均通入一段时间N2,目的是________。
c.完全反应后,将A装置中固体溶于足量水,过滤、洗涤、烘干得4.80g固体,将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。
(7)结论:
NaFex(SO4)y(OH)z中,x:
y:
z=________。
(8)反思:
若该实验过程中缺少C装置,则x:
z的值________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
四:
本题包括2小题(每空均为1分,共25分)
25.(13分)CCTV1撒贝宁主持的《加油向未来》做过这样一个实验,专业人员将大块的钠扔入水中瞬间产生爆炸。
小耿同学看到该节目后,他对钠产生了强烈的好奇。
【查阅资料】
①钠是一种活泼金属,常温下不与煤油反应,能与氧气、水,二氧化碳等物质发生反应。
与水剧烈反应能生成一种可燃性气体与一种碱。
②密度:
煤油0.8g/cm3,水1g/cm3,钠0.97g/cm3。
钠一般保存在煤油中。
【实验探究】老师启发下,小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器已略)。
(实验步骤)①检查装置气密性;
②向大试管中加入一定体积煤油;
③用小刀切一小块钠,放入大试管,塞上橡皮塞;
④打开活塞,通过长颈漏斗向试管中加入水。
使煤油的液面升至胶塞,关闭活塞观察现象。
请回答下列问题:
(1)金属钠保存在煤油中的原因是
(2)图1中,仪器X的名称是________
(3)实验结束打开活塞,将燃着的木条放到尖嘴处,发现气体被点燃,产生________色火焰,罩一个干冷的烧杯在火焰上方,烧杯内壁有水雾,生成的气体是________(填化学式)。
小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液,观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀。
没有看到有红色的铜生成,根据实验探究和查阅资料了解到,金属钠先与硫酸铜溶液中的水反应,其化学方程式为。
小杨在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应,选用如图2所示装置及药品进行实验。
回答下列问题:
(4)打开活塞,制取CO2,实验室制取二氧化碳的化学方程式。
为了得到干燥、纯净的CO2,B中盛有________(填试剂名称)溶液。
反应结束后,关闭活塞,干燥管内可观察到的现象是。
用稀硫酸________(填“能”或“不能”)代替稀盐酸。
(5)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:
操作步骤
实验现象
1
打开活塞,待玻璃管中充满二氧化碳后,点燃酒精灯加热。
产生大量白烟,玻璃管壁上有黑色固体产生。
2
冷却后,将玻璃管中的固体全部取出,并置于试管中,加入适量的蒸馏水,振荡、过滤。
滤纸上留下黑色物质,滤液为无色溶液
①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是。
②为检验玻璃管中白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红;
向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液,溶液变浑浊。
据此推断,白色物质中一定有的物质的化学式是________(填标号)。
ANa2O
BNa2O2
CNaOH
DNa2CO3
③经检验,滤纸上留下的黑色固体是一种单质,请写出它能与其他黑色固体反应的化学方程式:
(任写一个)。
④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
26.(12分)每年的CES(国际消费类电子产品展览会)都会有一大波“黑科技”产品发布,而这些产品大多是由金属材料制成,铜是其中重要的金属材料。
(1)I.自然界中的铜主要以化合物形式存在于铜矿石中,从“绿色化学”的理念分析,以下铜矿最适宜炼铜的是
(填序号)。
A.黄铜矿(CuFeS2)B.辉铜矿(Cu2S)C.蓝铜矿[Cu(OH)2(CO3)2]D.斑铜矿(Cu5FeS4)
(2)Ⅱ.某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳,再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。
①实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备CO,同时生成H2O。
②浓硫酸具有吸水性。
【进行实验】小组同学组装好如图装置并检查装置气密性之后开始实验,先让A装置反应一会儿,然后熄灭A中的酒精灯,再点燃C装置中的酒精灯。
①装置B的作用是________;
装置C中发生反应的化学方程式是________。
②装置D的作用是________;
该装置的组装存在的不正确是________;
改正之后,该装置中发生反应的化学方程式是________。
③为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置E,与a导管接口相接的是________(填“b”或“d”)。
(3)实验结束之后,得到带有金属光泽的砖红色粉末,小组决定对该固体的成分进行探究。
【提出问题】红色的固体是什么?
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色粉末状固体;
会与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【提出猜想】猜想一:
该固体全部为Cu;
猜想二:
该固体全部为Cu2O;
猜想三:
该固体为Cu2O和Cu的混合物。
【实验方案】
实验步骤
实验现象及实验结论
取少量固体粉末于试管中,加入过量________溶液。
若无明显变化,则猜想一成立;
若溶液变为________色,则猜想二或猜想三成立。
为了进一步确定混合物的组成,另取mg固体,重复上述实验,然后将反应后的物质过滤、洗涤、干燥,再次称量得到ng固体,若m和n满足________的量的关系,则猜想三成立。
【得出结论】该固体为Cu2O和Cu的混合物。
(4)
【交流讨论】
①从实验安全的角度考虑本实验需要改进的是;
②从物质的转化程度考虑,小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨论,查阅了大量资料之后知道,反应条件是影响生成物的重要因素,因此一致认为在下次实验中需要适当加大CO的通入量或者________。
五、本题包括1小题(共7分)
27.(7分)某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶含有MgCl2和HCl的混合溶液,为确定混合溶液中氯化镁的含量,取4份混合溶液各100g,每份混合溶液中加入一定质量的2%NaOH溶液,得到实验数据如下表所示:
实验编号
②
③
④
NaOH溶液质量/g
10.0
20.0
30.0
40.0
Mg(OH)2质量/g
0.116
0.261
0.290
N
(1)实验________(填实验编号)中氯化镁完全反应。
N的质量为________g。
(2)计算100g混合溶液中MgCl2这种溶质的质量分数?
(写出计算过程)
(3)分析实验数据,在“下图”中,画出往100克混合溶液中逐渐加入2%NaOH溶液质量0~30.0g过程中,产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 初中 学业 水平 测试 复习 模拟 化学 潍坊 人教版 适用