初三化学全册基础知识点答案Word下载.docx

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化学性质：

氧气是化学性质比较活泼的气体。

①硫反应；

发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。

（先写化学

方程式，后写现象）

②与碳反应；

发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊。

③与铝反应；

剧烈燃烧，发出耀眼的白光。

④与铁丝反应；

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

⑤与磷反应；

发出黄色火焰，产生大量白烟。

5、氧气的制取：

①在实验室，可用两种方法制氧气，a，用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要的仪器是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片，反应的化学方程式

是；

b，用分解过氧化氢制取氧气，需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽，反应的化学方程式

②复习P39图2-17

③在过氧化氢分解的实验中，二氧化锰作催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质没有

发生变化。

④氧气制取的实验步骤和装置图，复习P39-40

6、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；

分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

各举一个例

子；

。

第三单元

1、通过水电解实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的。

P46

2、氧气的检验方法是将带火星的木条放在导管口，若带火星的木条复燃，则是氧气；

氢气的检验方法是将燃着的木条放在导管口，若气体燃烧，发出蓝色火焰，则是氢气。

复习P47图3-2，图3-3

3、分子P51

①分子是保持物质化学性质的最小粒子。

保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。

②在远处能闻到花香，说明分子在不断运动；

水加热变成水蒸气，说明分子之间有间隔。

③P50图3-7说明化学变化中原子的种类和数目不变；

图3-8说明原子的体积很小。

④化学变化的实质是分子的种类改变。

4、原子是化学变化中的最小粒子。

如电解水变化中，最小的粒子是氢原子、氧原子。

5、分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。

6、硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水指不含或含较少钙、镁化合物的水；

区别硬水和软水可用肥皂水，现象是有较多浮渣（较少泡沫）的是硬水；

有较少浮渣（较多泡沫）的是软水。

P56能把硬水转化成软水的方法：

蒸馏、煮沸；

生活中把硬水转化

成软水的方法：

煮沸

7、净化水的方法有静置、吸附、过滤、蒸馏，其中效果最好的是蒸馏，能把硬水转化

成软水的是蒸馏。

P57

8、过滤是将固液分离的操作，所用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，操作要点是一贴二低三靠。

P55

第四单元

1、原子的构成P70质子；

带1个单位正电荷原子核

原子中子；

不带电

核外电子带1个单位负电荷

①原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

2、元素P73

①元素的种类决定于质子数（核电荷数）。

②元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

③地壳里含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe。

④与人类关系密切的元素有O、C、H。

⑤2O表示2个氧原子，O2表示

（1）氧气

（2）氧气由氧元素组成（3）1个氧分子（4）

1个氧分子由2个氧原子构成，2O表示2个氧分子。

⑥元素符号表示的意义，如N表示氮元素或1个氮原子。

3、化学式表示的意义（以CO2为例）P81

表示二氧化碳这种物质；

表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；

表示1个二氧化碳分子；

表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。

4、离子P79

金属元素的原子最外层电子数一般为少于4个，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子，化合价为正价，而非金属元素的原子最外层电子数一般为大于等于4个电子，在化学反应中容易得到电子，成为阴离子，化合价为负价。

5、构成物质的粒子有分子、原子、离子。

6、原子结构示意图

下列结构示意图中：

其中，属于原子的有ACF，属于阳离子的有D，属于阴离子的有E，属于金属元素的有AD，属于非金属元素的有CEF，属于同一种元素的是CE，化学性质相似的是CF。

7、化合价与化学式

①背熟化合价口诀，会通过化合价写化学式。

如硫化钠，硝酸镁，碳酸钡，氯化铁

②会通过化学式计算某元素的化合价。

如标出下列划线元素的化合价：

+7+1+2+5+3+2

KMnO4、HClO、Cu2（OH）2CO3、N2O5、Cr2（SO4）3、FeCO3③④8、相对分子质量的有关计算：

P84

①计算物质的相对分子质量：

Ca（OH）274,C6H12O6180。

②计算元素的质量比：

C6H12O6中各元素的质量比为碳、氢、氧的元素质量比6：

1：

8。

③计算某元素的质量分数：

计算C6H12O6中氢元素的质量分数6.7%。

第五单元

1、质量守恒定律P91

①化学反应前后，原子的、、没有改变，所以化学反应前后物质的相等。

②质量守恒定律只能解释参加化学反应的现象，不能解释物理变化中的现象。

下列现象能否用质量守恒定律解释，并解释为什么产生这种现象。

a.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。

b.20g食盐溶于80g水中，得到100g食盐水。

否

c.水结成冰后，质量不变。

否

d.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。

③铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是：

（D）

A.27:

32:

102B.27:

24:

48C.4：

3：

2D.108:

96:

204

2、化学方程式P95

a.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，从这个方程式中可得到

哪些信息①反应物：

铁、氧气；

条件：

点燃；

生成物：

四氧化三铁；

②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；

③每168份质量的铁与64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁。

b.化学方程式的配平。

3、根据化学方程式的计算。

⑴用高锰酸钾制取氧气，如果需要制取16g氧气，则需要高锰酸钾多少克？

（142g）

⑵用50g碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，可制取二氧化碳多少克？

（22g）

第六单元

1、碳P104

①碳的单质有金刚石、石墨、C60。

②金刚石可制作玻璃刀，是利用硬度大性质；

石墨可作电极，是利用导电性；

木炭具有吸附性，是因为它具有疏松多孔的结构。

这说明物质的性质决定了物质的用途；

物质的用途又反映了物质的性质。

③古代字画能保存至今，是因为碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定。

④当温度升高，碳能跟很多物质反应，如：

P107

a.C与O2反应：

b.C与CuO反应：

c.C与CO2反应：

2、一氧化碳

①CO是无颜色，无气味的气体，难溶于水。

②CO极易与人体内的血红蛋白结合，所以有毒，毒性是物质的化学性质。

③CO能够燃烧，火焰呈蓝色，化学方程式为

。

④CO能与CuO反应，化学方程式为

P118图6-21

3、二氧化碳P109

2

①CO的制取

3

↑。

a.实验室制取CO的化学方程式为

CaCO+2HCl===CaCl

+HO+CO

b.装置的选用P110-111

②CO2的物理性质

CO2是无色的无味气体，密度比空气大，能溶于水。

③CO2的化学性质

a.P114图6-12

说明CO密度比空气大。

b.P114图6-13

说明CO能使澄清石灰水变浑浊，不支持燃烧，不能燃烧。

c.如何检验CO，化学方程式为Ca（OH）+CO

===CaCO↓+HO。

④CO2的用途

固体CO2叫干冰，可用作人工降雨；

另外CO2还可作气体肥料。

第七单元

1、P124图7-4、7-5说明燃烧需要个条件，分别是可燃物、氧气、温度达到着火点。

2、灭火器有三种，分别是清除可燃物、隔绝空气、使温度降低到着火点以下；

其中用于扑灭图书、精密仪器的是二氧化碳灭火器。

P127

3、和燃烧、爆炸有关的图示。

P129图7-12

4、化石燃料包括煤、石油、天然气。

它们都属于混合物。

（填物质类别）

5、石油炼制成汽油、煤油等属于物理变化，煤分解成焦炭、煤气等属于化学变化。

P133

6、天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧火焰呈蓝色，化学方程式为。

P134

7、与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸的气体有H2、CH4、CO，粉尘有面粉、煤粉。

这三种气体如何区别？

九上P148

练习：

1、气体发生装置：

A.固体+固体加热B.固体+液体常温反应

装置B可有多种变形，如用长颈漏斗和锥形瓶代替。

常见气体的实验室制法：

（学评P116）

气体装置（填药品反应的化学方程式

编号AB）

A高锰酸钾

氧气

氯酸钾和

二氧化锰

B双氧水与

二氧化B石灰石与

碳稀盐酸

B锌粒和稀

氢气盐酸

硫酸

第八单元

金属和金属材料P2

1、金属材料包括铁、铜、铝等纯金属和合金。

2、合金是把金属和金属融合在一起，或者把金属和非金属融合在一起就可以得到，所以合金是混合物（填纯净物或混合物）。

铁的合金有生铁和钢。

P4

3、工业上把有开采价值的含金属元素的矿物叫做矿石。

常见的矿石：

赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、铝土矿、黄铜矿、辉铜矿。

P16

4、炼铁的主要原理（化学方程式）。

P17

5、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触。

用稀盐酸或稀硫酸来除锈。

P19

6、分别写出铁、铝在氧气中燃烧的化学方程式、。

7、默写金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

第九单元溶液P27

1、溶液是：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

P27

2、一般情况下，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：

增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；

饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：

增加溶剂、升高温度。

P35

3、20℃时氯化钠的溶解度是36g表示的意义是：

在20℃时，100g水最多能溶解36g氯化钠。

固体物质的溶解度与什么有关？

温度

气体的溶解度又与什么有关？

温度、压强

4、用到的公式：

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量X100%。

溶质的质量=溶液质量X溶

质质量分数。

P42

5、溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的粒子。

第十单元酸和碱

一、盐酸、硫酸P48

1、盐酸是HCl气体的水溶液。

浓盐酸在空气里会形成白雾。

这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

2、胃酸中含有HCl。

检验盐酸用硝酸银溶液和稀硝酸。

检验硫酸用硝酸钡溶液和稀硝酸。

3、浓硫酸有吸水性，常作干燥剂。

浓硫酸能使纸、木条的颜色变黑。

4、浓硫酸溶于水时放出热量。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。

P52

5、分别列举出盐酸或硫酸与四种不同类别的物质反应的化学方程式：

①Fe+2HCl===FeCl2+H

③NaOH+HCl===NaCl+H

质）

二、碱P54

2↑；

②CuO+H2SO4===CuSO4+H2O；

2O；

④BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl。

（归纳酸的化学性

1、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。

纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水并放出大量的热。

可做某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体。

原因是（用化学方程式表示）：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。

氢氧化钠露置在空气中与二氧化碳反应而变质，生成了碳酸钠。

2、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其溶液称为石灰水。

3、生石灰也可以作干燥剂，其反应的化学方程式CaO+H2O===Ca（OH）2。

虎门硝烟利用

了生石灰与水反应放出的热量。

4、放石灰水的试剂瓶瓶壁常有一层白膜，其主要成分是碳酸钙，清洗方法是用稀盐酸。

如何检验氢氧化钠或氢氧化钙是否变质？

取少量固体于试管中，加足量的水，振荡，滴加适量的稀盐酸，若有气泡产生，则变质。

5、P59图10-13这个实验中为什么要往氢氧化钠中加入酚酞？

显色，证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应。

6、列举在生活中利用中和反应的应用实例？

P60

7、溶液的酸碱度P61

8、指示剂变色规律

酸性中性碱性

紫色石蕊红色紫色蓝色

无色酚酞无色无色红色

9、了解溶液酸碱度的意义。

P62

10、分别用三个化学方程式概括氢氧化钠或氢氧化钙的性质。

①NaOH+HCl===NaCl+H2O②Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

③2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓+2NaCl。

第十一单元盐化肥

1、食盐的主要成分，分别写出下列物质的俗称：

碳酸钠（纯碱、苏打）、；

碳酸氢钠（小苏打）；

碳酸钙（大理石、石灰石）、。

P68（注意：

纯碱不是碱是盐，溶液呈碱性。

）

2、碳酸盐的检验方法是：

取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入

澄清石灰水，若有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。

则是碳酸盐。

3、用化学方程式归纳出盐的四种性质：

①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl；

②2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓+2NaCl；

③Fe+CuSO4===Cu+FeSO4；

④AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3。

4、熟记盐的溶解性规律

5、会应用复分解反应条件P72

6、氧化物

①一些非金属氧化物能与水反应，生成酸。

CO2+H2O===H2CO3、SO2+H2O===H2SO3；

②一些金属氧化物能与水反应，生成可溶性碱。

CaO+H2O===Ca（OH）2、BaO+H2O===Ba（OH）2；

Na2O+H2O===2NaOH、K2O+H2O===2KOH。

7、化肥常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。

复合肥是指同时含有两种或两种以上的营养元素（指的是N塑料、P、K）。

例如KNO3。

P77-80

第十二单元化学与生活

1、有机化合物都含碳元素，最简单的有机物是CH4。

P97

2、甲烷燃烧的化学方程式。

3、乙醇是可再生能源，具有可燃性。

4、氢气是最清洁的能源，具有可燃性和还原性。

5、营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。

P86

6、常见的有机合成材料有合成纤维、塑料、合成橡胶等。

P98

一些物质（离子）的检验方法

物质所用试剂检验方法现象化学方程式

-

碱液（OH）石蕊试液取少量溶液，滴加几滴变蓝色石蕊试液

酚酞试液

变红色

酸液（H+）

石蕊试液

取少量溶液，滴加几滴变红色

碳酸

盐盐酸（或稀取少量固体或溶液加

产生无色气体

2-

硝酸）和入少量盐酸或稀硝酸，且

能

使

（CO

试液

将产生的气体通入

澄澄清石灰水变

清石灰水

浑浊

硫酸盐

硝酸钡溶取少量溶液，加入少量产

生

液和稀硝硝酸钡溶液，再加入稀白色沉淀且

酸硝酸沉淀不溶解

盐酸盐硝酸银溶取少量溶液，加入少量产生

液和稀硝硝酸银溶液，再加入稀白色沉淀且

中考化学实验复习备考策略

要在实验分析类的试题中不丢分，在后段的复习中就必须回归教材——要认真阅读和分析教材中的实验，具体做法是：

看原理：

看装置：

装置由哪几个部分组成？

其作用是什么？

有哪些仪器？

看步骤：

实验如何操作？

要注意哪些问题？

会分析：

如实验的目的是什么？

有何现象，据此可得到什么结论？

能写出有关化学方程式。

知道实验目的：

做该实验是为了说明什么问题

进行多向思维：

正向思维——根据实验现象分析得到结论；

逆向思维——如能得到这一结论的实验现象是什么？

上册：

12页——对蜡烛及其燃烧的探究：

能正确描述蜡烛点燃前、燃烧时、熄灭后的现象；

能正确描述探究蜡烛火焰各层温度的步骤；

知道白烟的主要成分。

14页——对呼出气体成分的探究：

了解过程。

27页——测定空气里氧气的含量：

能描述红磷燃烧、实验的现象；

知道水进入集气瓶的体积约占集气瓶剩余容积的1/5；

能辨别并说出能否用其它物质代替红磷及其原因；

掌握红磷燃烧的方程式。

34－35页——四个实验：

能描述现象；

能写出方程式；

能说出集气瓶底部的水、沙的作用。

37页——实验室制取氧气：

结合一模试卷掌握表格分析题的答题技巧；

掌握三个方程式；

了解实验装置；

理解装置气密性检验的基本原理，掌握检验装置气密性的方法；

催

化剂的定义、作用；

知道收集气体时一开始的气体不收集的原因，用排水集气法集满的现象，用排空气法集气验满的方法；

具有实验条件控制意识。

46页——水的电解：

清楚正负极的体积比；

知道如何验证产生的气体及其现象；

能正确描述气体验纯的方法。

50页——分子运动：

认识所有粒子都在不断运动；

此实验是氨分子运动进入到酚酞溶液中；

受热时分子能量增大，运动速率加快。

55页——过滤：

了解过滤步骤，操作要点及注意事项。

57页——制取蒸馏水（07年28题）：

了解所用仪器、装置、原理以及各种操作的作用、注意事项。

90页——质量守恒定律：

质量守恒定律的使用范围；

比较两个方案的实验结果，如果改用盐酸溶液与碳酸钙反应，称量结果相等吗？

符合质量守恒定律吗？

109页——二氧化碳的制取：

能说出为什么不能用硫酸；

能选出最佳的实验装置；

了解工业制二氧化碳的原理。

124页——燃烧条件探究：

实验装置应如何改进？

134页——甲烷燃烧：

甲烷燃烧的现象；

通过什么实验验证甲烷的组成。

136页——镁与盐酸反应中有能量变化：

金属与酸反应的现象描述；

利用化学反应放出热量的实例。

（不是只有燃烧才放热，也不是化学反应中的能量变化只有热量的变化）

140页——酸雨危害的模拟实验：

酸雨的形成；

酸雨对环境或物质造成影响的现象。

143页——氢气的制取：

能写出方程式。

下册：

10页——金属与酸的反应：

正确描述实验现象，通过实验现象比较金属的活动性大小，分析实验室制取氢气的最佳试剂；

注意不能使用硝酸、浓硫酸等氧化性酸。

12页——金属与盐的反应：

正确描述实验现象，能通过反应是否发生来比较金属活动性大小；

反应在溶液中进行。

17页——一氧化碳还原氧化铁：

理解判断反应开始发生的现象、实验过程出现的现象；

知道尾气处理的原因和方法；

知道先通气再点灯，先熄灯再停气的原因；

掌握高炉炼铁

三个方程式、知道石灰石的作用。

19页——铁钉锈蚀条件的探究：

学会用“控制变量法”进行探究实验；

知道铁锈的生

成条件及主要成分；

双吸剂（铁粉）原理。

30页——溶解时的吸热、放热现象：

会设计实验方案进行实验；

了解三种代表物质溶于水的吸热、放热情况及溶解过程溶液温度变化的原因。

44页——配制溶质质量分数一定的溶液：

熟悉配制溶液的基本流程，所需的各种仪器；

溶解时先放固体，后加液体；

配制好后装入试剂瓶，贴上标签分类存放。

56页——一些物质的导电性：

知道酸、碱、盐的水溶液都能导电及其导电的原因；

会写电离方程式。

69页——粗盐提纯：

熟悉粗盐提纯的基本步骤和各步的正确操作原理；

知道一次/两次

过滤失效后该怎么做；

玻璃棒的作用；

蒸发结晶时何时停止加热？

71页——碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应：

知道碳酸氢钠反应更剧烈的原因；

72页——活动与探究（酸碱盐之间的反应）：

熟悉酸、碱、盐的相互反应规律，能从物质的性质、反应规律进行物质的推导；

记住常见物质的溶解性；

掌握复分解反应的发生

条件；

会设计实验并写出实验步骤。