浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 B解析版文档格式.docx

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A．Na2OB．CH3COOHC．CO2D．葡萄糖

A．Na2O溶于水生成NaOH，其溶液能导电，但Na2O属于强电解质；

B．CH3COOH溶于水后能部分电离产生CH3COO−和H+而使溶液导电，所以CH3COOH属于弱电解质；

C．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3能部分电离，所以H2CO3是弱电解质，而CO2属于非电解质；

D．葡萄糖属于非电解质，溶于水后不能导电。

故答案为C。

考查电解质与非电解质概念辨析、溶液导电的原因。

4．下列有关胶体的说法不正确的是

A．通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液

B．Al（OH）3胶体具有较强吸附性，能凝聚水中的悬浮物而沉降

C．氢氧化铁胶体是一种均匀透明的分散系，其分散质直径介于1～100nm之间

D．纳米TiO2是一种胶体，可用于污水处理、净化空气、光催化分解水等方面

【答案】D

考查胶体的特征、性质与应用等。

5．下列属于化石燃料的是

A．酒精B．沼气C．页岩气D．生物柴油

“页岩气”是蕴藏在岩层中的天然气，其主要成分为甲烷，是古老生物遗体埋藏于沉积地层中，通过地质作用形成的化石燃料，是一种自然形成的洁净、优质能源；

酒精、沼气、生物柴油都是人工制造的燃料。

故答案选C。

6．下列说法不正确的是

A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂

C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOHD．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分

试题分析：

A．因硫酸钡不易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药物，A正确；

B．水玻璃

本身不燃烧，还能阻隔木材或纺织品与空气中氧气的直接接触，从而起到阻燃作用，B正确；

C．以电解

食盐水为基础的工业称为“氯碱工业”，电解食盐水的初级产品（主要产品）有Cl2、H2和NaOH，C正确；

D．硫和氮的氧化物是造成酸雨的主要原因，但酸雨的主要成分为硫和氮的含氧酸，D不正确。

考查常见无机物的用途及其与性质的关系。

7．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A．2F2＋2H2O==4HF＋O2↑B．SO3＋H2O==H2SO4

C．SO2＋2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42−+4H+D．

考查氧化还原反应、氧化剂与还原剂的判断。

8．下列表示化学用语或模型正确的是

A．中子数为20的氯原子为：

B．乙炔的电子式：

H:

C:

:

H

C．聚丙烯的结构简式：

D．CS2的球棍模型：

【答案】A

A．氯原子的质子数为17，若中子数为20，则该氯原子的质量数为37，其符号为

A正确；

B．CH≡CH为乙炔的结构简式，其分子存在碳碳叁键，电子式应写为：

，B错误；

C．聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，反应部位在碳碳双键，正确的结构简式为：

C错误；

D．CS2分子可以与CO2分子类比，其构型为直线型，且硫原子半径比碳原子的大，故该球棍模型是错误的，D错误。

考查原子符号、电子式、结构简式等化学用语及分子结构模型等。

9．下列物质的水溶液能使pH试纸变蓝色的是

A．新制氯水B．KOHC．AlCl3D．NaCl

新制氯水具有漂白性，能把pH试纸漂白；

KOH溶液显碱性，能使pH试纸变蓝色；

AlCl3溶液显酸性，能使pH试纸变红色；

NaCl溶液显中性，不能使pH试纸变色。

故答案选B。

考查溶液酸碱性判断、pH大小与pH试纸颜色的关系。

10．下列有关化学实验的说法正确的是

A．保存氯化亚铁溶液时，应加入少量铁粉

B．将混有SO2的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液除去SO2

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0

D．环己烷和四氯化碳均为无色液体，不能用水鉴别

考查化学实验基础知识，包括药品保存、分离提纯、物质鉴别、基本操作等。

11．下列说法正确的是

A．HCOOH与HCOOCH3互为同系物

B．C3H8的二氯代物有3种，它们沸点各不相同

C．H3与H2分子互为同位素，足球烯与石墨烯互为同素异形体

D．CH3NO2、H2NOCHO与H2NCOOH互为同分异构体

A．HCOOH与HCOOCH3分属不同类别，HCOOH含羧基，属于羧酸，HCOOCH3含酯基，属于酯类物质，不能互称为同系物，A错误；

B．C3H8的二氯代物有4种，分别是CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH2ClCH2CH2Cl和CH3CHClCH2Cl，B错误；

C．H3和H2都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；

D．三种物质的分子式相同，较详细的结构可表示为

与

由此可见，所含官能团分别有硝基、酯基和氨基、羧基和氨基，故三者互为不同类别物质间的同分异体体，D正确。

考查同位素、同素异形体、同系物、同分异构体及物质结构的辨析。

12．下列离子方程式书写正确的是

A．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：

4I−+O2+4H+==2I2+2H2O

B．食醋除去水垢中的碳酸钙：

CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O

C．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液：

HCO3ˉ＋Ba2+＋OHˉ==BaCO3↓＋H2O

D．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：

Ag++NH3·

H2O==AgOH↓+NH4+

13．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的内

层电子总数是最外电子数的2倍。

下列说法不正确的是

A．Z元素位于周期表中第3周期第ⅤA族

B．W的原子半径小于Z，W与X能形成化合物XW2

C．最简单气态氢化物的稳定性：

W＞Z＞Y＞X

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W＞Z＞X

短周期元素中，原子内层电子总数是最外电子数2倍的元素只有Li和P，而Li位于第2周期第ⅠA族，根据位置关系能看出Z元素不能为Li，只能为P，分析其它几种元素与Z的相对位置关系可知：

X为C、Y为N、W为S。

A．磷元素位于元素周期表中第3周期第ⅤA族，A正确；

B．同周期元素原子半径从左往右逐渐减小，所以原子半径：

r（W）＜r（Z），W为硫元素，X为碳元素，二者能形成化合物CS2，B正确；

C．同主族元素，非金属性元素气态氢化物的稳定性从上往下逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性：

Y＞Z，即NH3比PH3稳定，C不正确；

D．根据非金属性的相对强弱可判断其最高价氧化对应水化物的酸性强弱，因W、Z、X三种元素的非金属性强弱：

W＞Z＞X，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

W＞Z＞X，D正确。

本题考查元素周期表与元素周期律等。

14．下列有关有机物的说法正确的是

A．一定条件下，苯与浓硝酸的反应跟甲烷与氯气的反应类型相同

B．对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构

C．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]与足量的钠充分反应可生成33.6L氢气

D．等质量的甲醛与乙酸在足量的氧气中完全燃烧，乙酸生成的水更多

考查有机物的结构与性质、反应类型、燃烧规律等

15．下列说法正确的是

A．往含氢氧化钠的淀粉水解液中滴加碘水，若不变蓝，说明淀粉完全水解

B．生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的是聚氯乙烯

C．糖类、油脂、蛋白质作为营养物质的主要原因是能够水解生成人体所需要的物质

D．可用双氧水或碘酒消毒，其原理是使蛋白质因变性而失去生理活性，从而杀灭病菌

A．滴入的碘水与过量NaOH反应了，检测不到淀粉，不知淀粉是否完全水解，A错误；

B．水

杯、奶瓶、食物保鲜膜等生活用品都是用无毒的聚乙烯制造的，B错误；

C．葡萄糖不能水解，C错误；

D．双氧水和碘酒都能使蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性，因而可用于杀菌消毒，D正确。

考查生活中的有机物：

糖类、油脂、蛋白质及高分子化合物等。

16．已知：

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）ΔH=56.7kJ∙mol−1。

某温度下，在2L的密闭容器中进行反应，实验测得的有关数据如下表：

时间/s

500

1000

1500

n（N2O5）/mol

10.0

7.0

5.0

下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，吸收热量56.7kJ

B．在1000s时，反应恰好达到平衡状态

C．反应过程中，2c（N2O5）+c（NO2）=10.0mol·

L−1恒成立

D．在0～500s内，N2O5分解速率为6×

10−3mol·

L−1·

s−1

考查反应速率、化学平衡状态的判断、可逆反应的反应热、数据分析等

17．碱性锌锰电池的总反应为：

Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn（OH）2，以KOH溶液作电解质溶液。

A．电池工作时，锌为负极发生氧化反应

B．电池工作时，电解液中OH−向正极迁移

C．外电路每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

D．电池正极的电极反应式为：

MnO2+H2O+e−==MnOOH+OH−

A．从电池总反应式可知，Zn失电子生成Zn（OH）2，发生氧化反应，所以Zn作负极，A正确；

B．OH−为阴离子，电池工作时，阴离子向负极迁移，B不正确；

C．从总反应中可看出电子转移情况，每当外电路通过0.2mol电子，负极消耗0.1mol锌，即锌的质量减少6.5g，C正确；

D．正极MnO2得电子生成MnOOH，锰的化合价降低，又由于电解质溶液为碱性溶液，所以正极反应可表示为：

MnO2+H2O+e−==MnOOH+OH−，D正确。

本题考查化学电源的工作原理，涉及原理池原理分析、电极判断、离子迁移方向、电极反应式以及简单计算等。

18．下列说法正确的是

A．0.1mol·

Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质

B．pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，水电离产生的OH−浓度相等

C．等体积等浓度的NaCl溶液和NaClO溶液中，所含离子总数相等

D．常温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

考查强弱电解质的判断、水的电离平衡、盐的水解、溶液的pH等。

19．下列叙述正确的是

A．已知C（石墨,s）==C（金刚石,s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH=−483.6kJ·

mol−1，则H2的燃烧热为241.8kJ·

mol−1

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方

程式为NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=−57.4kJ·

D．已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=−QkJ·

mol−1（Q＞0），则2molSO2和1molO2充分反应，放出热量QkJ

A．由C（石墨,s）==C（金刚石,s）H＞0可知，石墨能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，A错误；

B．该热化学方程式生成气态水，根据燃烧热的概念，若生成液态水，则放出更多，故H2的燃烧热大于241.8kJ·

mol−1，B错误；

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出57.4kJ的热量，故该反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）H=−57.4kJ·

mol−1，C正确；

D．一定条件下，可逆反应不能进行彻底，则2molSO2和1molO2充分反应，放出热量小于QkJ，D错误。

考查化学反应能量变化、热化学方程式、燃烧热、可逆反应特征、物质能量与稳定性的关系等。

20．下列说法正确的是

A．碘晶体受热转化为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B．虽然晶体类型不尽相同，但N2、SiO2和NH4Cl分子中都存在共价键

C．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，一定有共价键的断裂与形成

D．分子晶体中，共价键越强，分子越稳定，晶体的熔、沸点越高

考查微粒间的作用力及其应用、晶体类型判断、化学反应的本质特征等。

21．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，反应过程中体系能量如图所示，下列说法不正确的是

A．0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）的大小顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）

B．当其他条件一定时，使用催化剂Ⅰ，反应到达平衡的时间最短

C．反应开始后的12h内，在催化剂Ⅱ作用下，得到的CH4最多

D．该反应的热化学方程式为CO2（g）+2H2O（g）==CH4（g）+2O2（g），且ΔH＞0

A．由图可知，不同催化剂作用下，0～30h内，CH4产量大小为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，则CH4的平均生成速率大小顺序为v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ），A正确；

B．当其他条件一定时，催化剂Ⅰ的催化效果最差，则反应到达平衡的时间最长，B不正确；

C．由图可知，前12h内，在催化剂Ⅱ作用下，得到的CH4最多，C正确；

D．该反应为甲烷燃烧反应的逆反应，甲烷燃烧为放热反应，则其逆反应应为吸热反应，即H＞0，D正确。

主要考查催化剂对化学反应的影响与图像分析等。

22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．反应KClO3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA

B．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

C．0.5L2mol·

L−1明矾溶液中明矾充分水解生成氢氧化铝胶体粒子数目为NA

D．1molCnH2n+2分子中含单键的数目为（3n+1）NA

考查阿伏加德罗常数及应用，涉及微粒数目计算、氧化还原反应电子转移、化学键数目计算等。

23．25℃时，用0.1mol·

L−1的弱碱BOH滴入10.00mLamol·

L−1的盐酸中，滴加过程中，溶液的pH与所加BOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

已知N点溶液中存在关系式：

c（Cl−）=c（B+）+c（BOH）。

A．a＜0.108

B．P点BOH过量，此时溶液中c（B+）＞c（Cl−）

C．N、Q两点溶液中水的电离程度：

N＜Q

D．M点溶液中存在c（H+）=c（OH−）+2c（BOH）+c（B+）

考查电解质溶液中的守恒关系和离子浓度大小关系、水的电离、图像分析等。

24．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I−等）中回收碘，其实验过程如下：

下列叙述不正确的是

A．“还原”步骤发生的反应为：

SO32−＋I2＋H2O==2I−＋SO42−＋2H＋

B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂

C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2

D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子

A．“还原”的目的是把溶于CCl4的I2还原为I−而进入水层，反应的离子方程式为SO32−＋I2＋H2O==2I−＋SO42−＋2H＋，为保证I2完全反应，Na2SO3应稍过量，A正确；

B．把水溶液与有机层CCl4分离，应进行静置、分液，“富集”过程需萃取碘水中的I2，可用CCl4作萃取剂，B正确；

C．“氧化”的目的是把水溶液中的I−氧化为I2，有关反应为：

Cl2＋2I−==I2＋2Cl−，若长时间通入Cl2，则过量的Cl2能氧化I2：

5Cl2＋I2＋6H2O==2HIO3＋10HCl，C不正确；

D．“富集”的目的是利用有机溶剂萃取碘水中的I2，以增大I2的浓度，也可以除去前面“还原”和“氧化”步骤中产生的SO42−，D正确。

本题为物质分离子与提纯的综合考查，涉及流程分析、反应原理、实验操作等内容。

25．X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：

Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。

某同学为确定其成分，设计并完成以下实验（不考虑水解，所加试剂均足量）：

A．X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−

B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种

C．X溶液中一定含有Cl−，且c（Cl−）≥0.1mol·

L−1

D．取少量X溶液于试管中，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+

A．根据以上分析，X溶液中一定含有SO42−，一定不含SO32−、CO32−，不能确定是否含有Na+，A错误；

B．X溶液一定存在NH4+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种，不能确定是否含有Na+，B错误；

C．根据以上分析知，溶液中一定含有Cl−，由电荷守恒原理判断，X溶液中Cl−至少为0.1mol，则c（Cl−）≥0.1mol·

L−1，C正确；

D．该实验中溶液呈血红色，有两种可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯水氧化生成了Fe3+，另一种可能是原溶液中已有Fe3+，所以据此判断原溶液中含有Fe2+是不严谨的，D错误。

考查常见离子的检验、离子共存及电荷守恒规律的应用，同时考查简单化学计算、综合分析解决化学实际问题的能力等。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）烃A既是一种重要的化工原料，也是一种植物生长调节剂；

D是有7个碳原子的芳香族化合物，物质之间的转化关系如图：

已知：

请回答下列问题：

（1）烃A中含有的官能团名称是；

E的结构简式为。

（2）C与F生成G的化学方程式为。

（3）下列说法正确的是。

A．D能与氢气发生加成反应B．E分子中所有原子一定处于同一平面

C．G碱性条件下的水解叫皂化反应D．C与F按等物质的量反应也能生成酯

【答案】

（1）碳碳双键（1分）

（1分）

（2）

（3）AD（2分）

（1）乙烯中的官能团为碳碳双键；

根据以上分析知，E为苯甲醛，其结构简式为：

。

（2）根据以上分析知，C与F生成G的反应是乙二醇与苯甲酸发生的酯化反应，化学方程式为：

考查有机物推断，涉及有机物结构推断、官能团与反应类型判断、化学方程式书写、同系物判断、分子空间构型等。

27．（6分）某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374g·

mol−1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答：

（1）气体A的电子式为_____________；

X的化学式为。

（2）沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式

。

（3）固体B能与氢碘酸反应，相应的离子方程式_______________________________。

（1）

（1分）NH4Fe（SO4）2·

6H2O（1分）

（2）BaSO4+4C

BaS+4CO↑（2分）

（3）Fe2O3+6H++2I−==2Fe2++I2+3H2O（2分）

（1）X的水溶液能与NaOH溶液反应产生气体A，则A必为NH3，且无机盐X中含有NH4+，NH3的电子式为

X的中NH4+为0.01mol，溶液A中加入过量BaCl2溶液和过量稀盐酸，生成的白色沉淀C应为BaSO4，由此可知无机盐X中含有的SO42−为0.02mol，红色固体B应为Fe2O3，则无机盐X中含铁元素0.01mol，n（NH4+）:

n（SO42−）:

n（Fe）=1:

2:

1，根据电荷守恒可知，铁元素以Fe3+形式存在，则X化学式为NH4Fe（SO4）2·

xH2O，则266+18x=374，解得x=6，故X为NH4Fe（SO4）2·

6H2O。

本题为无机物推断试题，根据定性分析与定量计算相结合及质量守恒规律推导确定一种无机结晶水

合物的化学式，结合信息书写化学方程式、离子方程式等。

28．（4分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

（1）C中的溶液为_______（填标号）。

D中观察到的现象为_______________。

a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.浓H2SO4

（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________