学年吉林长春十一高中等两校高二上期末化学卷带解析Word下载.docx
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B.①②③
C.①④⑤⑦
D.④⑤⑥
5、间甲乙苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代,形成的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.9种
B.12种
C.15种
D.20种
6、某有机化合物D的结构为
,是一种常见的有机溶剂,它可以通过下列三步反应制得:
,下列相关说法中不正确的是
A.烃A为乙烯
B.反应①、②、③的反应类型依次为加成反应,取代反应,取代反应
C.反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃
D.化合物D属于醚
7、下列叙述正确的是
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸干得NaHCO3晶体
8、在Na2CO3溶液中,下列等量关系成立的是
A.c(OH-)=c(HCO
)+c(H2CO3)
B.2c(Na+)=c(CO
)+c(HCO
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(OH-)
D.c(Na+)>c(CO
)>c(OH-)>c(HCO
)
9、有关
分子结构的下列叙述中正确的是
①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
10、下列关于结构式的叙述中正确的是
A.表示组成分子中的各原子在空间的位置
B.以共价键相连的两原子间总以一条短线相连
C.结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同
D.用一条短线表示一对共用电子对的图式反映共价分子中各原子的连接顺序
11、要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作,其中顺序正确的是
①加入AgNO3溶液;
②加入NaOH溶液;
③加热;
④加入蒸馏水;
⑤加入HNO3酸化
A.②③⑤①
B.④③⑤①
C.④①⑤
D.②③①⑤
12、下列烯烃中存在顺反异构体的是
A.丙烯
B.1-丁烯
C.2-戊烯
D.2-甲基-2-丁烯
13、下列关于有机物的说法中正确的是
①棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素。
②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解。
③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物。
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液。
⑤淀粉、油脂、蛋白质、塑料、橡胶和纤维都是高分子化合物。
⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化。
A.②④
B.①⑤⑥
C.①②③⑤
D.②④⑤
14、下列说法不正确的是
A.芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整
B.正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化
C.石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量
D.石油的常压分馏能得到润滑油、石蜡等
15、在25℃时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A.pH=7的溶液中:
Fe3+、Cl-、Na+、NO
B.由水电离出的c(H+)=1×
10-13mol·
L-1的水溶液中Na+、CO
、Cl-、K+
C.无色透明的酸性溶液中NH
、NO
、Al3+、Cl-
D.Al3+、HCO
、I-、Ca2+
16、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH
浓度最大的是
A.NH4Cl
B.NH4HSO4
C.CH3COONH4
D.(NH4)2Fe(SO4)2
17、下列说法不正确的是
A.可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属
B.现代石油化工,采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程,该反应的原子利用率为100%
C.工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可
D.煤直接液化可得液体燃料
18、有机化合物有不同的分类方法,下列说法正确的是
①从组成元素分:
烃,烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分:
链状有机化合物,环状有机化合物③从官能团分:
烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等
A.①③
B.①②
C.①②③
D.②③
19、下列有机物的命名中,正确的是
A.2,4-二甲基丁烷
B.2,3,3-三甲基丁烷
C.2-乙基戊烷
D.2,3-二甲基戊烷
20、检验无水乙醇中是否有水的方法是
A.加金属钠
B.加入无水硫酸铜
C.加热蒸馏
D.加无水氯化钙
第II卷(非选择题)
二、填空题(题型注释)
21、充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8gCO2和3.6gH2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
(1)该有机物的分子式为________。
(2)该有机物链状同分异构体的结构简式为________________。
(3)若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子),则用键线式表示的结构简式为________________。
该分子的所有碳原子能否在一个平面上(填“能”或“不能”)
22、
(1)常温下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,当达到滴定终点时溶液的PH
7(填“>
”、“<
”或“=”),溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
;
为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是
(填序号)
A、石蕊
B、甲基橙
C、酚酞
D、甲基橙或酚酞
(2)常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______
(3)某温度时,测得0.01mol·
L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=_______
(4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;
pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则C1/C2=________。
(5)已知H2A的电离方程式为:
H2A=H++HA-;
HA-
H++A2-。
试判断H2A是
电解质(填“强”“弱”)。
(6)PH相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,相同条件下生成H2的体积V(盐酸)
V(醋酸)(填>
=;
<
(7)已知CH3COO-+H+
CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是
A.加NaOH
B.加盐酸
C.加水
D.升高温度
已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。
则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是
(8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;
再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀变为黄色沉淀;
再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黄色沉淀又变为黑色沉淀,由上述实验现象可以得出①AgCl
②AgI
③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为
(用序号填空)
23、A~G是几种烃分子的球棍模型(如图),据此回答下列问题:
(1)常温下含氢量最高的烃是(填对应字母)________________;
(2)能够发生加成反应的烃有(填数字)________种;
(3)G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称(用系统命名法命名)__________;
(不允许写简称)
(4)写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式______________________;
(5)写出F发生溴代反应的化学方程式:
______________________
(6)写出实验室制取D的化学方程式__________________________
三、实验题(题型注释)
24、下图是实验室制备1,2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。
已知:
相关数据列表如下:
请完成下列填空:
(1)实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是
(2)气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________
(3)安全瓶B在实验中有多重作用,其一可以检查实验进行中B后面的装置中导管是否发生堵塞,请写出发生堵塞时瓶B中的现象
(4)装置D中品红溶液的作用是_______________________;
(5)容器C、F中都盛有NaOH溶液,F中NaOH溶液的作用是
(6)反应过程中用冷水冷却装置E不能过度冷却(如用冰水),其原因是__________________。
(7)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多,如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因
(写出两条即可)
(8)除去产物中少量未反应的Br2后,还含有的主要杂质为
,要进一步提纯,下列操作中必须用到的是
(填入正确选项前的字母);
A.重结晶
B.过滤
C.萃取
D.蒸馏
四、推断题(题型注释)
25、下图是8种有机化合物的转换关系:
请回答下列问题:
(1)A的最简式为
A的核磁共振氢谱有
组峰,其峰面积之比为
。
根据系统命名法,化合物A的名称是
(2)上述框图中,①是
反应,③是
反应。
(填反应类型)
(3)写出由D生成E的化学方程式:
(4)C1的结构简式是
;
F1的结构简式是
(5)上述8种化合物中,属于二烯烃的是
(填A
B
C1
C2
D
E
F1
F2等字母代号)。
(6)只含有一个碳碳三键的E的同分异构体有
种。
参考答案
1、D
2、C
3、B
4、A
5、D
6、C
7、B
8、D
9、D
10、D
11、A
12、C
13、A
14、D
15、C
16、D
17、C
18、B
19、D
20、B
21、
(1)C4H8
(2)CH2=CHCH2CH3,CH3—CH=CH—CH3,CH2=C(CH3)2
(3)
不能
22、
(1)>(1分)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(1分)C(1分)
(2)108(1分)(3)1×
10-13(1分)(4)10-4(1分)
(5)强;
(1分)(6)<;
(1分)
(7)B(1分)Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑(2分)
(8)①>②>③(1分)
23、
(1)A
(2)4(3)2,4,6-三硝基甲苯
(4)
(5)
(6)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
24、
(1)减少副产物乙醚生成(1分)
(2)使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下(1分)
(3)B中长直玻璃管内有一段液柱上升(1分)
(4)验证二氧化硫是否被除尽(1分)
(5)吸收挥发的溴蒸气(1分)
(6)过度冷却1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞(1分);
(7)①浓硫酸将部分乙醇氧化②发生副反应生成乙醚
③乙醇挥发
④乙烯流速过快,未完全发生加成反应(2分)
(8)乙醚(1分)D(1分)
25、
(1)C3H7;
2;
6:
1;
2,3-二甲基丁烷
(2)取代;
加成
+2NaOH
+2NaBr+2H2O
(4)(CH3)2C=C(CH3)2;
(5)E(6)7
【解析】
1、试题分析:
设混合气体中乙烷的体积为x,丁烷的体积为y,则
C2H6+3.5O2
2CO2+3H2O
1
3.5
x
3.5x
C4H10+6.5O2
4CO2+5H2O
6.5
y
6.5y
根据燃烧需氧气是混合气体的体积的47.6÷
11.2=4.25倍可知:
(3.5x+6.5y)/(x+y)=4.25,整理可得:
x:
y=2.25:
0.75=3:
1,
所以乙烷的体积分数为75%,答案选D。
考点:
考查混合物反应的计算
2、试题分析:
C3H7OH中O的质量分数为16/60,所以混合物中C3H7OH质量分数为8%÷
16/60=30%,所以混合物中C6H12的质量分数为1-30%=70%。
混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的质量分数为8/60×
30%=4%,混合物中C6H12含H元素在混合物中的质量分数为12/84×
70%=10%,所以混合物中氢的质量分数为H%=4%+10%=14%,答案选C。
考查混合物中元素质量分数计算
3、试题分析:
根据有机物分子中碳四价原则,烷烃分子中含氢原子最多,O原子不影响H原子数,多一个N原子就要多一个H原子,多一个Cl原子就要少一个H原子。
因此若该分子为烷烃衍生物,m值最大,则有m=2×
6+2+3-1=16,答案选B。
考查有机物结构和性质
4、试题分析:
①四氯化碳不溶于水,可以用分液漏斗分离;
②乙醇、甘油互溶,不能用分液漏斗分离;
③乙醇与水互溶,不能用分液漏斗分离;
④苯不溶于水,可以用分液漏斗分离;
⑤己烷不溶于水,可以用分液漏斗分离;
⑥环己烷与苯互溶,不能用分液漏斗分离;
⑦溴苯不溶于水,可以用分液漏斗分离;
答案选A。
考查有机物分类与提纯
5、试题分析:
:
-C3H6Cl在间甲乙苯苯环上位置有4种情况,-C3H6Cl中碳链异构为
和
,数字编号为Cl的位置,因此-C3H6Cl异构情况为5种,故同分异构体的种类为:
4×
5=20,答案选D。
考查同分异构体判断
6、试题分析:
A、根据D的结构简式可知C是乙二醇,所以B是1,2-二溴乙烷,则A是乙烯,A正确;
B、反应①、②、③的反应类型依次为加成反应,取代反应,取代反应,B正确;
C、反应③如果快速升温至170℃会发生分子内脱水,C错误;
D、D分子中含有醚键,属于醚,D正确。
答案选C。
考查有机物制备判断
7、试题分析:
A.强电解质不一定都是离子化合物,例如氯化氢是共价化合物,A错误;
B.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子,B正确;
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发促进铁离子水解,生成氢氧化铁,得不到FeCl3晶体,C错误;
D.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸干仍然得Na2CO3晶体,D错误。
答案选B。
考查电解质及电解质溶液的有关判断
8、试题分析:
A.根据质子守恒可知c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+),A错误;
B.根据物料守恒可知c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),B错误;
C.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),C错误;
D.碳酸根水解溶液显碱性,则c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-),D正确,答案选D。
考查碳酸钠溶液中离子浓度关系判断
9、试题分析:
①乙烯是平面结构,不是直线结构,除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上,故①错误,②正确;
③
分子中,甲基中C原子处于苯中H原子的位置,甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内,苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面,乙炔是直线型结构,所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面,故③错误;
④正确。
答案选D。
常见有机物的结构
10、试题分析:
用一条短线表示一对共用电子对的图式是结构式,结构式反映共价分子中各原子的连接顺序,答案选D。
考查结构式的有关判断
11、试题分析:
在氯乙烷中氯元素是以Cl原子的形式存在的。
所以要证明氯乙烷中氯元素的存在,首先利用在加热条件下卤代烃在NaOH的水溶液中发生水解反应产生Cl-,然后用硝酸酸化,再加加入AgNO3溶液。
若产生白色沉淀,就证明含有Cl元素。
因此正确的顺序是②③⑤①。
考查卤代烃中卤素的检验方法的知识。
12、试题分析:
具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团,A.丙烯为CH3CH=CH2,其中C=C连接相同的H原子,不具有顺反异构,A错误;
B.1﹣丁烯为CH3CH2CH=CH2,其中C=C连接相同的H原子,不具有顺反异构,B错误;
C.2-戊烯为CH3CH2CH=CHCH3,具有顺反异构,C正确;
D.2﹣甲基﹣2﹣丁烯为CH3C(CH3)=CHCH3,其中C=C连接相同的CH3,不具有顺反异构,D错误,答案选C。
考查顺反异构体判断
13、试题分析:
①蚕丝的主要成分是蛋白质,错误;
②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解,正确;
③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质不一定都是有机化合物,例如溴单质等,错误;
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液,正确;
⑤油脂不是高分子化合物,错误;
⑥石油的分馏是物理变化,错误,答案选A。
14、试题分析:
A.芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整,A正确;
B.正丁烷转化为异丁烷是化学变化,一定有能量变化,B正确;
C.石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量,C正确;
D.石油的常压分馏不能得到润滑油、石蜡等,D错误。
考查石油化工的有关判断
15、试题分析:
A.pH=7的溶液中Fe3+不能大量共存,A错误;
L-1的水溶液中水的电离被抑制,如果显酸性碳酸根不能大量共存,B错误;
C.无色透明的酸性溶液中四种离子间不反应,可以大量共存,C正确;
D.Al3+、HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝、CO2不能大量共存,D错误,答案选C。
考查离子共存正误判断
16、试题分析:
物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑(水解)其他因素影响,ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1:
1:
2,应用铵根的水解程度减弱,所以铵根浓度最大的是选项D,答案选D。
考查离子的水解的影响因素
17、试题分析:
A.可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属,A正确;
B.现代石油化工,采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程,该反应的原子利用率为100%,B正确;
C.利用海水制取溴单质,需要多次富集,而不能直接通入氯气制备,C错误;
D.煤直接液化可得液体燃料,D正确,答案选C。
考查铝热反应、海水提取溴、煤的液化等有关判断
18、试题分析:
①从组成元素有机物分为烃,烃的衍生物,正确;
②从分子中碳骨架形状有机物分为链状有机化合物,环状有机化合物,正确;
③苯环不是官能团,芳香烃不是依据官能团分类的,错误,答案选B。
考查有机物分类
19、试题分析:
A、应该是2-甲基戊烷,A错误;
B、应该是2,2,3-三甲基丁烷,B错误;
C、应该是3-甲基己烷,C错误;
D、命名正确,答案选D。
考查
20、试题分析:
检验无水乙醇中是否有水的方法是加入无水硫酸铜,如果变蓝色,说明含有水,答案选B。
考查物质检验
21、试题分析:
(1)该有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍,因此相对分子质量是28×
2=56。
2.8gA是0.05mol,完全燃烧生成CO2是0.2mol,水是0.2mol,因此含有的碳原子个数和0.2mol÷
0.05mol=4,氢原子个数是0.4mol÷
0.05mol=8,因此分子式是C4H8。
(2)该有机物链状同分异构体是烯烃,其可能的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3—CH=CH—CH3、CH2=C(CH3)2。
(3)若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子),则该有机物是环丁烷,用键线式表示的结构简式为
该分子的所有碳原子均形成4个单键,不能在一个平面上。
考查有机物分子式和结构简式判断
22、试题分析:
(1)常温下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,当达到滴定终点时生成的醋酸钠水解,溶液显碱性,溶液的pH>7,溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
终点时溶液显碱性,则为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是酚酞,答案选C;
(2)常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后氢离子浓度变为0.001mol/L,则氢氧根浓度是
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