高三化学二轮复习 第二部分 大专题元素化合物Word文档格式.docx

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5．（2015·

合肥一模）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

6．（2015·

成都一诊）江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。

下列叙述不正确的是（　　）

A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在

B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S

C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4

D．1mol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中

7．（2015·

廊坊统考）制备纳米Fe3O4的过程如图所示：

下列有关叙述不合理的是（　　）

A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象

B．反应①的反应类型为消去反应

C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应③的化学方程式为：

6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

8．（2015·

海淀期末）下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（　　）

A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化

D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应

9．（2015·

日照调研）化学与生产、生活和社会密切相关。

下列说法不正确的是（　　）

A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬

10．（2015·

辽宁五校联考）钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。

工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：

①2FeTiO3＋6C＋7Cl2

2TiCl4＋2FeCl3＋6CO

②在氩气环境中，2Mg＋TiCl4

Ti＋2MgCl2

下列判断不正确的是（　　）

A．反应②属于置换反应

B．反应②中氯化物的总质量保持不变

C．反应①、②中钛元素的化合价都改变

D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应

11．（2015·

成都一诊）用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（　　）

a

b

预期实验现象

结论

A

铜丝

浓硝酸

试管c中有大量红棕色气体

硝酸有强氧化性

B

木条

18.4mol/L硫酸

木条变黑

浓硫酸有酸性及氧化性

C

生铁

NaCl溶液

导管处发生倒吸

生铁发生吸氧腐蚀

D

铁丝

含少量HCl的H2O2溶液

试管c中有大量无色气体

该反应中铁作催化剂

12．（2015·

云南名校统考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是（　　）

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

13．（2015·

合肥一模）“类比法”是化学学习中的一种常用方法。

A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象

B．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂

C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化

D．氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘

14．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）

单质

氧化物

酸或碱

盐

A．硅　　B．氮　　

C．钠　　D．铁

15．（2015·

河南八市联考）X、Y、Z是中学化学中三种常见元素单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确的是（　　）

A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2

B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体

C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体

D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2

16．（2015·

太原一模）下列说法不正确的是（　　）

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管　②向FeCl3溶液中加入Mg粉，有气泡产生　③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化　④电解从海水中得到的氯化镁溶液，可获得金属镁　⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3

A．①③④B．②③④

C．①③④⑤D．①②④⑤

17．（江西六校联考）A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分折方案如图，下列分析不正确的是（　　）

A．当m1>

m2时，溶液a中的阴离子只有1种

B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸

D．当m2－m3＝2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g

18．（2015·

湖北第一次联考）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋；

②Mg2＋；

③Fe3＋；

④Fe2＋；

⑤H＋；

⑥CO

；

⑦NO

中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。

则该溶液中一定含有的离子是（　　）

A．③⑤⑦B．②③⑤⑦

C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

19．（2015·

沈阳一模）（10分）生活中常提到的“五金”包括：

金、银、铜、铁、锡。

锡及其化合物在生产、生活中使用比较广泛，请回答下列问题：

（1）锡是碳的同族元素，锡原子核外有________个电子层，最外层有________个电子。

（2）锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性：

Ge（OH）4________Sn（OH）4________Pb（OH）4（填“>

”、“<

”或“＝”）。

（3）氯化亚锡（SnCl2）可作为牙膏的主要成分，其可用金属锡与盐酸反应制得，则该反应的离子方程式为_________________________________________________。

（4）氯化亚锡（SnCl2）溶于水，一定条件下可水解生成碱式氯化亚锡白色沉淀，则该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

（5）Sn2＋具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式_________________________________________。

（6）①白铁（铁表面镀锌）　②马口铁（铁表面镀锡）　③铜质奖章（铁表面镀铜）

当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是________________________（填序号）。

20．（2015·

沈阳一模）（10分）氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。

某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。

NCl3的相关性质如下：

物理性质

制备原理

化学性质

黄色油状液体

熔点为－40℃，沸点为71℃

不溶于冷水，易溶于有机溶剂

密度为1.65g/mL

Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应

95℃爆炸热水中发生水解

回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的离子方程式为____________________________________。

（2）B装置中盛放的试剂为____________________。

（3）根据实验目的，接口连接的顺序为______________________。

（4）C装置中发生反应的化学方程式为______________________________________，当C装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为______________。

（5）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；

若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式________________________________________。

21．（2015·

兰州实战）（12分）构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用。

右图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系。

（1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；

物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较小；

电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。

①检验C溶液中含有Y元素的操作方法是______________________________。

②电解D的水溶液时反应的化学方程式为________________________________。

（2）若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16,0.1mol·

L－1E溶液中只有3种离子，且溶液中的

＝1012。

则

①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为____________，B的电子式为__________________。

②E→C反应的离子方程式为_______________________________________________。

（3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24LC气体通入1L0.1mol·

L－1的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH<

7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________（OH－除外）。

（4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。

若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

22．（2015·

合肥一模）（14分）已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：

取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。

装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为______________；

检查图中连通装置A、B气密性的方法是________________________________。

（2）加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是________________________________；

排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是______________；

若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）。

假设1：

装置A中白雾进入装置B中参与了反应。

假设2：

__________________________________________________________。

假设3：

Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO

能氧化SO2。

（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤（简述操作过程）

预期现象和结论

①测1.0mol·

L－1

Fe（NO3）3溶液的pH；

②

③

④

1答案：

C2答案：

B3答案：

C4答案：

A5答案：

C6答案：

D7答案：

B8答案：

9答案：

D10答案：

C11答案：

C12答案：

A13答案：

C14答案：

C15答案：

16答案：

C17答案：

A18答案：

19答案：

（1）5　4

（2）<

　<

（3）Sn＋2H＋===Sn2＋＋H2↑

（4）SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl

（5）4FeCl3＋SnS

SnCl4＋4FeCl2＋S

（6）③②①

20答案：

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）饱和食盐水

（3）1、4、5、2、3、6、7、10、9、8

（4）3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl　71～95℃

（5）NCl3＋3H2O

3HClO＋NH3

21答案：

（1）①用盐酸将铂丝洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取Na2CO3溶液在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含有钠元素　②2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

（2）①第二周期ⅤA族　

②3Cu＋2NO

＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3）c（Na＋）>

c（HSO

）>

c（H＋）>

c（SO

）

（4）8Al＋3NO

＋5OH－＋2H2O===8AlO

＋3NH3↑

22答案：

（1）分液漏斗　关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；

观察一段时间，液面不下降，则气密性好；

否则不好

（2）排除空气的干扰　饱和NaHSO3溶液　SO2＋2OH－===SO

＋H2O

（3）SO2被Fe3＋氧化为SO

（4）

②取与Fe（NO3）3溶液中c（NO

）相同的适量Ba（NO3）2溶液滴入试管中；

③向试管中滴加少许稀HNO3，调节pH与①相同；

④向试管中通入适量SO2气体

若有白色沉淀，则假设3成立；

反之，则假设3不成立