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C.铜片跟稀硝酸反应:
D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
B
3.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是()
A.过滤B.电泳
C.渗析D.加入
溶液,过滤
C
4.作为实验装置,下列最为合理的是()
5.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是()
D
6.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.常温下,2g氢气所含分子数目为NA
C.在25℃,
时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为NA
7.标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其充分反应。
冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应,最后此溶液()
A.一定显酸性
B.一定显碱性
C.可能显酸性,可能显碱性,也可能中性
D.以上无正确答案
8.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法,其化学原理为:
(1)
该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多,其化学原理是:
(2)
以下有关表述中正确的是()
A.新法
(1)利用的是化学变化,旧法
(2)利用的是物理变化
B.在反应
(1)中,利用了金属钠的还原性
C.在反应
(1)中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠
D.在反应
(1)和
(2)中,金刚石都是还原产物
9.在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2,充分反应后将溶液蒸干,然后灼烧残余固体,最后剩下的是()
A.
B.
C.
D.
10.将同体积同物质的量浓度的
三种溶液中的
完全沉淀,则需同物质的量浓度的
溶液的体积比为()
A.1:
2:
3B.3:
1
C.1:
1:
1D.6:
3:
2
11.在研究金属钠与水反应的实验中,反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠的金属活动性很强
12.某溶液中加入金属铝有氢气放出,则在此溶液中可能大量共存的离子是()
B.
C.
D.
13.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作:
钠与氯气反应的装置可作如图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。
以下叙述错误的是()
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
14.下列说法正确的是()
溶于水显酸性
B.石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一
C.因为高温时
与
反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强
是酸性氧化物,它在常温时不溶于任何酸
15.下列实验能达到目的的是()
A.用过量氨水除去
溶液中的少量
B.用淀粉溶液鉴别含碘食盐和不含碘食盐
C.若CO2中含少量氯化氢,可通入盛有水的洗气装置将氯化氢除去
中所含的
,通过盛有
溶液的洗气装置将
除去
16.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。
该学生找出以下原因,其中不会使溶液浓度偏低的是()
A.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中
B.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
C.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D.定容时仰视刻度线
第II卷(非选择题共52分)
二.填空题(本题包括3小题,共28分)
17.(10分)
I.(5分)下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)
属于盐的是_____________,属于电解质的是__________________________,属于非电解质的是__________________________。
(2)写出②与⑦反应的化学方程式_______________________________________
过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________
II.(5分)在NaI和H2SO4混合溶液中,加入H2O2水溶液,反应迅速发生,产生大量的气体,发生的反应有:
①
②
③
在反应①中的作用是__________________________,在③中的作用是__________________________。
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.既不是氧化剂,也不是还原剂
(2)有人认为在反应②和③的总反应中,I2起催化剂的作用,你认为这种看法是否正确?
__________________________(填“正确”或“不正确”)
(3)
氧化性由强到弱的顺序是__________________________。
(4)在①反应中,当有0.2mol氧化产物生成时,生成的还原产物是____________mol。
18.(6分)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元,为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下:
分析数据,回答以下问题:
①雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示):
__________________________
②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合,pH将变_____________。
(填“大”、“小”、“不变”)
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是__________________________。
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃烧脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤
C.①②⑤D.①③⑤
19.(12分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素,A、I是两种常见的金属单质。
H在常温下是一种常见的非金属气态单质。
请填写下列空白:
(1)写出C、G物质的化学式。
C____________________________________________________
G____________________________________________________
(2)写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。
反应①:
____________________________________________________
该反应通常叫做____________________________________________________反应。
反应⑥:
反应④:
三.实验题(本题包括1小题,共12分)
20.已知:
请用下图装置设计一个实验,证明
的氧化性比I2的氧化性强。
请回答下列问题:
(1)若气流从左到右,则上述仪器的连接顺序为__________________________。
(用字母表示)
(2)证明
的氧化性强的实验现象是__________________________,反应的离子方程式是_______________________________________。
(3)若要证明
的氧化性比
强,则需做的改动是___________________________
____________________________________________________。
(4)你认为此实验的整体设计是否完善?
________________________________。
若不完善,请说明理由并提出你的改进方案。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
四.计算题
21.(12分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。
称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。
一份加入足量
溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;
加热该混合物,逸出0.224L(标准状况)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,
恰好完全被还原为
。
请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是_____________和_____________,阴离子是__________________________。
(2)该结晶水合物的化学式_______________________________________。
【试题答案】
一.选择题(每题4分,共40分)
1.A2.B3.C4.A5.D6.B7.C8.B9.D
10.A11.C12.C13.C14.B15.D16.B
二.填空题
17.(10分,每空1分)
I.
(1)①③①②③⑦④⑥
II.
(1)AB
(2)正确
(4)0.4
18.(6分,每空2分)
小
(2)D
19.(12分,每空2分)
铝热
三.实验题(12分,每空2分)
20.
(1)DEFBA
(2)装置①中的
淀粉溶液出现蓝色;
(3)将装置①中的
溶液
(4)不完善;
因氯气是有毒气体,反应后不能直接排入到空气中。
可在①的装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯,吸收未反应完的
,以免污染空气。
21.(12分,每空3分)
(2)该结晶水合物的化学式为
[或
]
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