高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx

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B 

C 

D

4.从溴水中提取溴可以采用的方法是（　　）。

A.萃取 

B.蒸发 

C.蒸馏 

D.过滤

5．区别溶液和胶体的最简单的方法是（　　）

A．观察外观　　　B．丁达尔效应　　　　C．布朗运动　　　　D．加热

6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）。

A.54gH2O中含有的原子数为3NA

B.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA

C.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1

D.25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA

7.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）。

A.100mL0.5mol/LNaCl（aq）B.200mL0.5mol/LMgCl2（aq）

C.300mL0.5mol/LBaCl2（aq）D.400mL0.5mol/LAlCl3（aq）

8.

是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关

说法正确的是（ 

）。

A．

原子核中含有92个中子 

B．

原子核外有143个电子

C．

与

互为同位素 

D．

原子核中含有235个质子

9.下列物质中，属于电解质的是（ 

A.蔗糖 

B.碳酸钠 

C.氢氧化钠溶液 

D.金属铁

10.下列物质中与水反应生成两种酸的是（）

A.氯气B.二氧化硫C.二氧化碳D.氨气

11.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ 

A.CaCO3 

B.SiO2 

C.Si 

D.Na2CO3

12.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ 

A.钠燃烧时发出黄色的火焰 

B.钠投入到水中生成氧化钠

C.钠有很强的还原性 

D.钠原子的最外层只有1个电子

13．在化合物①KOH②Al（OH）3 

③H2SO4④Al2O3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）

A．只有② 

B．②和④ 

C．②和③ 

D．①和③

14.下列说法不正确的是（）

A.通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁

B.金属镁质地柔软，适宜制作高强度的合金材料

C.氧化镁是优质的耐火材料

D.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是纯净物

15.如图所示的实验中，投入铝片后（ 

A．①中产生气泡，②中不产生气泡 

B．①和②中都不产生气泡 

C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2

D．①和②中都产生气泡，且都是H2 

16．苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。

若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，将使Fe3+转变为Fe2+离子。

这说明维生素C具有（ 

）。

A．氧化性 

B.还原性 

C.酸性 

D.碱性

17．为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（） 

A．NaCl溶液 

B．铁片 

C．KSCN溶液 

D．石蕊溶液

18.下列不能用于鉴别SO2和CO2的是（）

A.闻气味B.通入品红溶液

C.通入澄清石灰水D.通入高锰酸钾酸性溶液

19．将浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会_____，浓度会_____，在此过程中浓硫酸表现_____性。

（）

A．增大减小吸水性B．减小增大脱水性

C．增大增大强还原性D．减小减小强氧化性

20．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是（）。

A．纯水 

B．盐酸 

C．硝酸银溶液 

D．氢氧化钠

21.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）。

A.H+、K+、Fe2+、NO3-

B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-

D.Mg2+、K+、Cl-、NO3-

22.下列离子方程式正确的是（）。

A.钠和冷水反应 

Na+2H2O===Na++H2↑+OH—

B.铁与稀硫酸反应 

Fe+2H+===Fe3++H2↑ 

C.氢氧化铝与足量氢氧化钠反应 

Al（OH）3+OH—===AlO2—+2H2O

D．碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

第Ⅱ卷（非选择题,共56分）

二、填空题

23．（7分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：

A．强酸性；

B．吸水性；

C．脱水性；

D．强氧化性

试用字母填出下列反应中硫酸所表现出来的性质：

（1）实验室制取氢气；

（2）工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸；

（3）干燥二氧化硫_；

（4）浓硫酸使蔗糖炭化变黑_；

（5）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_；

（6）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑_、；

24.（6分）简要回答下列问题

（1）生活中常用铝制或铁制的容器来运输或盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是______________________________________________________________________

（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是______________________________________________________________

（3）实验室里盛放碱液NaOH的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞而用橡胶塞，是因为______________________________________________________________________

25.（5分）为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入对的空格中

实验要求

选项

供选择的化学试剂及实验方法

除去食盐中少量沙子（SiO2）

A、焰色反应

证明Na2CO3溶液呈碱性

B、高温灼烧

除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

C、氢氧化钠溶液洗涤、过滤

鉴别NaNO3和KNO3

D、溶解、过滤、蒸发、结晶

除去铁粉中少量的铝粉

E、将溶液滴入酚酞试液

26．（23分）在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。

（1）金属的用途和性质紧密相关。

已知金属的物理性质有①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。

请在下面金属用途后填上金属性质对应的序号。

金属的用途

对应的金属物理性质

用铝定制成包装用的铝箔

用铁、铝等做炊具

用铜与氯化铁溶液反应制作印刷电路

电信业中大量使用的铜丝、金属电缆

（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。

①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3 

Al2O3+2Fe，称为铝热反应。

试用双线桥法表示电子转移情况：

2Al+Fe2O3 

Al2O3+2Fe

该反应中_______ 

是氧化剂（填写化学式）， 

是还原剂（填写化学式）。

反应中生成1molFe时，转移______mol电子。

②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有_________（填序号）

A．浓硫酸 

Ｂ．稀硫酸 

Ｃ．浓硝酸 

Ｄ．稀硝酸

③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？

________（填“能”或“不能”）,用化学方程式解释:

。

（3）钠是种重要的金属。

请回答：

将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 

；

可观察到的实验现象是_________（填字母）。

a．钠沉到水底 

b．钠熔成小球 

c．小球四处游动 

27.（15分）已知：

甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。

A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。

请回答以下问题。

（1）气体乙是 

（化学式）,在其实验室制法中常用 

溶液进行尾气的处理,原理用化学方程式表示为 

。

（2）沉淀D是 

（化学式）,A→D发生的化学反应是 

（3）写出②反应的离子方程式：

（4）气体丙是 

（化学式）,在操作

中观察到的实验现象是 

晋江永和中学2012-2013年度上学期期末考试

高一年化学试卷参考答案

一、选择题

23、ADBCBA、C

24、

（1）铝、铁在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步进行。

（2）Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

（3）玻璃中的SiO2会与碱液氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠

25、DEBAC

Fe2O3Al3AC不能2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

（3）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑bc

27、

（1）Cl2NaOHCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

（2）Fe（OH）3FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3+3NaCl

（3）2Fe3++Fe==3Fe2+

（4）O2白色沉淀变成灰绿色沉淀最终变成红褐色沉淀。