高二化学竞赛题.docx
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高二化学竞赛题.docx
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高二化学竞赛题
高二化学竞赛题
时间:
120分钟满分:
150分命题人:
韩仁政
可能用到的相对原子质量:
一、不定项选择题(每题3分,共120分)
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是( )
A.用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
B.Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
D.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
2.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
3.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是()
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
4.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A.pH:
②>③>④>①B.c(CH3COO一):
②>④>③>①
C.溶液中c(H+):
①>③>②>④D.c(CH3COOH):
①>④>③>②
5.下列浓度关系正确的是
A.氯水中:
c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)
B.氯水中:
c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
6.在两个密闭容器中,分别充满等物质的量的甲、乙两种气体,它们的温度和摩尔质量均相同。
试根据甲、乙的密度(ρ)的关系,判断下列说法中正确的是( )
A.若ρ(甲)>ρ(乙),则气体体积:
甲<乙
B.若ρ(甲)>ρ(乙),则分子数:
甲>乙
C.若ρ(甲)<ρ(乙),则气体摩尔体积:
甲<乙
D.若ρ(甲)<ρ(乙),则气体的压强:
甲>乙
7.已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
8.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是()
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
9.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
10.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围是:
甲基橙:
3.1~4.4、石蕊:
50~8.0、酚酞:
8.2~10.0,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是()
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
11.取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()
A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1
12.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是()
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
13.已知:
H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是
A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe,乙不变
C.甲降低温度,乙不变D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
4.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
下列说法不正确的是
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
15.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是:
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
16.下列各组物质中,因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是( )
①C与O2 ②P与Cl2 ③Fe与S ④Na与O2 ⑤CO2与NaOH溶液 ⑥Cu与硝酸 ⑦AgNO3溶液与氨水 ⑧AlCl3溶液与氨水 ⑨NaAlO2与盐酸 ⑩Na2CO3与盐酸
A.除③⑨外B.除③⑧外C.除③⑦⑩外D.除⑥⑦⑧外
17.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)
C.Va c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C.Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) 19.下列叙述中正确的是 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成。 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1︰2. C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有结晶析出 20.现有等浓度的下列溶液: ①醋酸,②苯酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。 按溶液pH由小到大排列正确的是 A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤ 21.下列叙述正确的是( ) A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳 B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 22.用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 23.下列叙述不正确的是 A.铁表面镀锌,铁作阳极 B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应: O2+2H2O+4e-=4OH— D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应: 2Cl一一2e一=C12↑ 24.向Fe、Fe2O3、FeO和CuO的混合物中,加入100mL的2.2mol/L硫酸,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g。 过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(滤液仍为100mL)。 向滤液中加入2mol/L氢氧化钠溶液至40mL时开始产生沉淀,则未滴加氢氧化钠溶液前,滤液中硫酸亚铁的物质的量浓度为( ) A.1.8mol/LB.2mol/LC.2.2mol/LD.无法计算 25.用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液,铝合金为负极,空气电极为正极。 下列说法正确的是 A.以NaCl或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为: O2+2H2O+4e-=4OH- B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为: Al+3OH--3e=Al(OH)3↓ C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 26.下列离子方程式中,属于水解反应的是() A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO3-+H+____ C.CO32-+H2OHCO3-+OH-_ D.HS-+H2OS2-+H3O+ 27.下列实验过程中,始终无明显现象的是 A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中 C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 28.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A.水电离产生的H+浓度为1×10-12mol/L的溶液: NH、Na+、Cl-、HCO B.能使pH试纸变深蓝色的溶液: Na+、AlO、S2-、CO C.含有大量Fe3+的溶液: SCN-、I-、K+、Br- D.澄清透明的无色溶液: ClO-、MnO、Al3+、SO 29.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。 下列判断正确的是 A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多 C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多 30.用高铁酸钠(
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