1718学年下学期高一开学考试化学试题附答案3Word文件下载.docx
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A.在水溶液中:
H+、SO42-、SiO32-、Na+
B.在酸性溶液中:
NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.在碱性溶液中:
K+、CO32-、AlO2-、SO42-
D.加入金属铝产生H2的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、Cl-
7.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()。
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可做防火剂
B
将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上方有白烟生成
白烟的成分为HCl
C
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
向某溶液中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊
溶液中一定含有CO32-
8.下列离子反应方程式正确的是()。
A.将Na投入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠:
OH-+HCO3-=H2O+CO32-
C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
9.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中,与Na2SO3不发生反应的是()。
①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热
④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥浓氨水与氧化钙
A.②⑤⑥B.②⑤C.②⑥D.只有②
10.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸,完全反应后固体无剩余,所得溶液中只有两种溶质,假设反应前后溶液体积不变,则下列说法错误的是()。
A.原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5
B.反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/L
C.若用CO还原等质量的原混合物,充分反应后,质量将减少4.8克
D.若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液,完全反应后,将消耗KMnO40.04mol
11.某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做以下实验:
(1)第一份加入足量的烧碱并加热,产生气体在标准状况下的体积为224mL。
(2)第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,过滤,得固体2.33g。
(3)在
(2)的滤液中滴入AgNO3,产生白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解。
下列说法正确的是()。
A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C.该溶液中一定不含CO32-、NO3-D.该溶液中一定含有Na+
12.某无色气体,可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO的几种组成,先通入浓硫酸后,气体减少一部分,再通入足量Na2O2后,出来的气体为红棕色,将装满红棕色气体的试管倒扣水中,试管中水位上升最后试管中充满水,由此可确定()。
A.原气体一定含有NH3、NO2
B.原气体一定不含有CO2、NO2、HCl
C.原气体一定含有NO、NH3、CO2
D.原气体中一定含CO2、NO,且体积比为V(NO):
V(CO2)=4:
3
二、不定项选择题(每题有1-2个选项符合题意,每题3分,共计18分。
13.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()。
A.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
B.2L0.5mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
14.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。
从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。
A.试剂X为铁粉B.操作①为过滤;
操作②为分液
C.溶液1和溶液2的溶质完全相同D.试剂Y为硫酸铜
15.向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。
A.参加反应铁粉的总质量m2=5.6gB.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol•L-1
C.开始时产生的气体为H2D.AB段产生的反应为置换反应
16.某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计的部分实验方案如下图所示:
A.气体A是SO2和CO2的混合气体
B.固体A一定含有SiO2,可能含有BaSO4
C.该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D.该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
17.将20mLNO2和NH3的混合气体,在一定条件下充分反应,化学方程式是:
6NO2+8NH3=7N2+12H2O。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL(气体体积均在相同状况下测定),则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是()。
A.3∶2B.2∶3C.3∶7D.3∶4
18.有以下6种溶液:
澄清石灰水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶液,可以用于鉴别CO2、SO2这两种气体的有()。
A.2种B.3种C.4种D.5种
三、填空题(20分+3分+5分+13分+9分+8分=58分。
19.按照要求填空。
(1)下列各物质所含原子数按照由大到小的顺序排列为(填序号)。
①0.5molCO2②标准状况下,22.4L氦气③4℃时,18mL水④0.2molH2SO4
(2)在质量分数为28%的KOH水溶液中,OH-与H2O的个数之比为。
(3)仅用H2SO4、HNO3、CH3COOH与NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应,符合离子方程式H++OH—=H2O的反应有个。
(4)工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠,试补充完整化学反应方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——。
(5)将mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应,铁粉全部溶解,并得到mg铜,则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为。
(6)一定条件下,下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)。
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿(碱式碳酸铜)⑥氢氧化铁
(7)现有镁铝合金10.2g,将其置于500mL4mol/L的盐酸中充分反应后无金属剩余,若向反应后的溶液中加入1000mL烧碱溶液,使得沉淀达到最大值,则加入的烧碱的物质的量浓度为mol/L。
(8)某常见的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:
2,则该氮的氧化物的化学式为。
(9)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水,当生成amol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为mol。
(10)将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成16.8升标况气体,将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液中c(H+)=1mol/L,则气体中SO2为mol。
20.现有下列十种物质:
①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中,属于非电解质的有(填序号)。
(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是(填序号)。
(3)若在⑦中缓慢加入⑥,产生的现象是。
21.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况,在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样,并进行了分析,给出了如下实验信息:
其中一处水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由下表中的离子形成,其中C中有两种阳离子:
阳离子
K+Na+Cu2+Al3+
阴离子
SO42—HCO3—NO3—OH—
为了鉴别上述化合物。
分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中都能产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出C、D的化学式:
C,D。
(2)将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为。
22.实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应容器中加入(填“A”、或“B”),再滴加另一反应物。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是;
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
①写出装置A中发生反应的离子方程式。
②装置F中试剂的作用是;
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为。
③实验步骤:
如图连接装置后,先(填实验操作),再装药品,先点燃(填“A”或“C”)处酒精灯。
④写出装置G中发生反应的离子方程式。
23.分离混合物在工业生产中应用广泛.某含有金属钨(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲从该混合物中分离出WO3和W2O5,并冶炼金属钨,其流程如图所示.
请阅读资料卡片并回答下列问题.
【资料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸钠)溶液并形成钨酸盐(Na2WO4);
W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;
金属钨和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3几乎不与无机酸反应.
iii.钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物,以分离可溶性组分及残渣的过程.若浸取率为100%,则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中).
溶剂
煮沸时间(min)
W2O5(%)
WO3(%)
WO2
金属钨
①100g/LNaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/LNa2CO3
④饱和Na2C2O4
⑤饱和Na2C2O4(在CO2气氛下浸取)
25
7
30
60
120
72.3
76.4
100
4.2
<0.5
未
检
出
(1)步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是。
(2)WO3既属于金属氧化物,也属于(填“酸性”、“碱性”)氧化物,与NaOH溶液反应的离子方程式是.
(3)步骤Ⅰ是将WO3分离出来,选用的试剂a是⑤,理由是.
(4)步骤Ⅳ可将W2O5分离出来,选用的试剂b是,固体E中含有的物质是,D中的溶质是.
24.中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》,提出灰霾中细颗粒物的成因,部分分析如下图所示。
(1)根据上图信息可以看出,下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的。
a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3
(2)机动车大量行驶是污染源之一。
汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示;
写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式。
(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性,其主要原因如下图所示:
请判断A的化学式并说明判断理由:
。
(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中,反应一段时间后,测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计):
离子
Na+
SO42−
NO3−
H+
Cl−
浓度/(mol·
L−1)
5.5×
10−3
8.5×
10−4
y
2.0×
3.4×
①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是。
②表中y=。
高一化学答案
题号
1
2
4
5
6
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
BC
AC
三、填空题(共计58分。
19.(20分,每空2分)。
(1)③①④②。
(2)1:
8。
(3)3。
(4)2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。
(5)1:
7。
(6)①③④⑤⑥。
(7)2。
(8)NO。
(9)0.25a或a/4。
(10)0.6。
20.(3分,每空1分)
(1)④⑤。
(2)②
(3)析出红褐色沉淀。
21.(5分,1+1+1+2=5)
(1)KAl(SO4)2,CuSO4。
(2)Na2CO3。
(3)2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。
22.(13分,1+2+1+1+2+1+1+1+1+2=13)
(1)B。
(2)(略)氯化铵与氢氧化钙加热化学方程式。
(3)稀硝酸、硝酸银溶液;
坩埚。
(4)①(略)二氧化锰、浓盐酸离子方程式。
②吸收水;
碱石灰。
③检验装置气密性,A。
④(略)氯气与烧碱而言离子方程式。
23.(9分,1+1+2+2+1+1+1=9)
(1)过滤。
(2)酸性,WO3+2OH-=WO42-+H2O。
(3)WO3的浸取率为100%,W2O5的浸取率很低。
(4)50g/LNa2CO3,W、WO2,Na2WO4。
24.(8分,1+1+2+2+2=8)
(1)a。
(2)2NO+O2=2NO2。
(3)SO42-,因为反应前S+4价,N+4价,反应后HONO中N元素+3价,化合价降低;
则必有元素化合价升高,是S元素从+4升高到+6价,以SO42-形式存在。
(4)①2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。
②6×
10−4。
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- 1718 学年 下学 期高一 开学 考试 化学试题 答案