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自我测试：

1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）

A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2

2．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系为A．m–13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n–11=m

3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10

4、元素周期表中前七周期的元素种数如下：

（）

周期数

一

二

三

四

五

六

七

八

元素种数

2

8

18

32

请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为

A.18B.32C.50D.64

5、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族

6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S

7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；

当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；

当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________________________________,

②A和B的核电荷数之差为______________（用含m、n的代数式表示）

③B和A的族序数之差为________________（用含m、n的代数式表示）

9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

（1）X元素形成单质的分子式是__________；

（2）写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式

（3）写出单质Z与钠反应的化学方程式：

_________________。

疑点反馈：

（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第一节元素周期表（第二课时）

1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、能初步学会总结元素递变规律的能力。

二、元素的性质与原子结构

（一）碱金属的化学性质

1、与非金属的反应

Li＋O2________________Na＋O2________________K+O2______________________________________

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。

Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应

K＋H2O____________________Rb＋H2O_________________________

除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

小结：

2M＋2H２O==2MOH＋H２↑碱性:

思考：

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。

你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

（二）碱金属的物理性质的比较

相似性：

_______________________________________________________________

递变性：

（三）卤素单质的物理性质

颜色:

_______________状态：

________________密度：

___________________

熔沸点:

_______________在水中的溶解性：

（四）卤素的化学性质：

1、卤素单质与氢气的反应

卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。

2、卤素单质间相互置换反应：

Cl2＋NaBr=____________________Cl2＋Br-=_____________________

Cl2＋KI=_______________________________________Cl2＋I－=_____________________

注意:

F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：

2F2＋2H2O=4HF+O2

1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。

自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分重视。

（1）HFO的电子式为：

__________________。

（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。

B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。

次氟酸与水反应的化学方程式为：

_______________。

1、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3

2、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：

Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

3、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）

A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO

4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（）

A、Br-、Cl-、I-B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-

5、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

6、（2008四川）下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B．除点周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

7、（2008全国理综）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：

1稳定化合物的是（）

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

8、已知NH3（液）与H2O（液）相似均可电离：

2H2O

H3O++OH-，2NH3

NH4++NH2-。

据此写出Na与液氨反应的化学方程式：

第一节元素周期表（第三课时）

1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。

1、原子序数===

2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。

原子核由____和构成。

一、原子结构

原子核

质子

中子

1、原子

核外电子

构成原子的粒子及其性质

构成原子的粒子

电子

质子

中子

电性和电量

1个电子带1个单位负电荷

1个质子带1个单位正电荷

不显电性

质量/kg

9.109×

10－31

1.673×

10－27

1.675×

相对质量

1/1836（电子与质子质量之比）

1.007

1．008

从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？

2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质量数（A）=+

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。

在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数

X。

二、核素：

同位数：

______________________________________________________________

同位数的特点：

________________________________________________________

原子的相对原子质量：

_________________________________________

元素的相对原子质量：

1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。

最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

（1）下面有关14C的叙述正确的是（）

A.14C与14N含有相同的中子数B.14C与C60互为同位素

C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D.14C与12C互为同位素

（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明：

（）

A.原子不可以再分B.原子的核式结构C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成

（2008全国理综）1、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）A.

（A-N+m）molB.

（A-N）molC.

（A-N）molD.

（A-N+m）mol

（2008广东）2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于

Pt的说法正确的是（）A.

Pt和

Pt的质子数相同，互称为同位素B.

Pt的中子数相同，互称为同位素C.

Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.

Pt的质量数不同，不能互称为同位素

3、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧充分作用，可得到6g化合物XO2。

该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族

4、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族

5、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是（）A.元素X有三种同位素B.其中一种同位素质量数为36

C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为71

6、36gH2O与80gD2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是________，质量之比是________。

第二节元素周期律（第一课时）

【学习目标】

（1）、了解原子核外电子的排布；

（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；

（3）、微粒半径及大小的比较。

【基础知识】原子核外电子的排布：

1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。

通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2.表示方法

电子层（n）

1

3

4

5

6

7

对应符号

3.排布规律

⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个（K层最多有__个）

⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。

二、化合价的周期性变化

[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。

原子序数

最高正价或最低负价的变化

1~2

+1

3~10

+1+4+5

-4-1

11~18

+1+4+5+7

结论：

随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。

三、原子半径的递变规律

元素符号

H

He

原子半径nm

0.037

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

0.152

0.089

0.082

0.077

0.075

0.074

0.071

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

0.186

0.160

0.143

0.117

0.110

0.102

0.099

总结：

同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。

四、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐。

同周期，从左到右，原子半径逐渐。

2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力，半径。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐，离子半径逐渐。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。

【自主探究】

根据下列原子结构示意图回答（用编号回答）：

①②③④

⑴半径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________

⑶只有还原性的是______⑷只有氧化性的是_______

【自我测试】

1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数

2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）A．8B．14C．16D．17

3．某原子核外共有n个电子层（n>

3），则（n一1）层最多容纳的电子数为（）

A．8B．18C．32D．2（n一1）2

4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是（）

A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝

5．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A．3B．7C．8D．10

6．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是（）A．同种原子B．同种元素C．互为同位素D．具有相同的核外电子排布

7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（）

A．a—n一3B．a+n+3C．a+n一3D．a—n+3

8．某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的（）

9．由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A．A2B3是三氧化二铝B．A3+与B2-最外层上的电子数相同

C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素

10．两种元素原子的核外电子层数之比与最夕}层电子数之比相等，则在核电荷数为l到18的元素中，满足上述关系的元素共有（）A．3对B．4对C．5对D．6对

11.（08年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-

C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

12.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：

1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

13.（08年广东理科基础卷）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④

14.（08年广东理科基础卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066

主要化合价

+2

+3

+6、—2

—2

A．氢化物的沸点为H2T<

H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<

C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等

（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

第二节元素周期律（第二课时）

（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

（2）、通过实验操作，培养学生实验技能。

【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

性质

强弱判断依据

金属性

非金属性

二、第三周期元素性质变化规律

[实验一]Mg、Al和水的反应：

分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。

观察现象。

过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

与冷水反应

现象

化学方程式

与沸水反应

结论

最高价氧化物对应的水化物碱性强弱

NaOH

Mg（OH）2

中强碱

Al（OH）3

[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较

反应方程式

[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。

[资料]:

单质与氢气反应的条件

高温

磷蒸气与氢气能反应

加热

光照或点燃时发生爆炸而化合

最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱

H2SiO3

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

强酸（比H2SO4酸性强）

[总结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐。

三、同周期元素性质递变规律

同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。

四、元素周期律

（1）定义：

。

（2）实质：

根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

______________________________________________________________________

1．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多

2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子A．4B．5C.6D．7

3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）

A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3

C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧