新人教版九年级下册化学全册单元检测卷812单元5套含答案解析Word下载.docx
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5555
-183
熔点℃
-38.3
1064
1083
1535
3410
-218
A.铜与金可熔合成合金B.在—216℃时,氧气是固态
C.铜掉入铁水中不会熔化D.水银温度计可测量-40℃的温度
6、下列有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应,这种金属是………【】
A、FeB、CuC、ZnD、Ag
7、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是【】
A.硬度很大、熔点很高
B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体
D.易与酸反应产生氢气
8、人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是【】
A.用铁回收含银废液中的银B.用锌与稀硫酸反应制取氢气
C.古代金银制品能保存至今D.用铝合金制作门窗框架
9、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是【】
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
10、为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是……………………………………………………………【】
CuAgCuCuFeAgCuFeCu
FeSO4溶液FeSO4溶液AgNO3溶液CuSO4溶液HCl溶液AgNO3溶液
ABCD
11、某同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后,绘制了如下表示其变化过程的坐标
曲线图,其中不正确的是……………………………………………………………【】
12、某同学在研究物质燃烧的条件时,做了下图所示的实验:
把一条粗金属丝绕成线圈,
罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是……【】
A.金属丝有良好的导热性
B.金属线圈内的气体温度升高了
C.可燃物的温度降到了着火点以下
D.若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭
13、某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。
现将该混合物分成四等份,进行如下实验,其中所得实验结论正确的是………………………………………【】
实验操作和实验现象
实验结论
A
用磁铁充分接触该混合物,磁铁上吸附有
少量黑色粉末
用化学方法可以分离
镁和铁
B
向该混合物中加入少量水,剧烈反应放出
大量热,有气泡产生
该气体一定是氧气
C
将该混合物加入到一定量的稀硫酸中,
有气泡产生,反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铁
D
将该混合物加入到一定量的硫酸铜溶液中,
反应结束后有固体剩余
剩余固体中一定有铜,一定没有镁
14、在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤。
下列有关该实验的叙述正确的是……………………………………………………………【】
A.滤液中一定含有Cu2+B.反应中一定有气体产生
C.滤出的固体可能是纯净物D.溶液的质量一定会减小
二、填空题(本大题包括5小题,共26分)
15、(7分)钢铁是重要的金属材料。
请回答下列有关问题:
(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是(填字母,下同)。
A.铁锤B.铁锅C.铜丝D.水龙头
(2)下列有关铁的叙述不正确的是。
A.纯铁有银白色光泽,质地较软B.生产和生活中的“钢铁”多为铁合金
C.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁D.地壳中的铁均以化合物形式存在
(3)金属材料容易锈蚀。
现在世界上每年因锈蚀而报废的金属材料,相当于年产量的20%到40%。
为防止钢铁制品的锈蚀,常用方法有。
(4)人类每年从自然界中提取量最大的金属是铁。
炼铁高炉中发生的反应有:
①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
②C+O2CO2;
③CO2+C2CO;
④CaCO3CaO+CO2↑;
⑤CaO+SiO2CaSiO3。
根据以上反应推断:
炼铁的原料主要有。
还原铁矿石的反应是;
造渣的反应是;
热量来源的反应是。
(填序号)
16、(5分)某学生在探究活动中,把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中,
能观察到的现象有:
⑴.生铁表面有产生;
⑵.溶液逐渐由无色
变为;
⑶.完全反应后烧杯底部有出现。
请写出有关化学反应方程式。
17、(3分)商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前
青器铸造已达到一个较高的水平。
西汉时期,我国首
开“湿法炼铜”之先河,西汉刘安所著的《淮南万毕术》
中已有“曾青得铁化为铜”的记载。
试回答:
(1)青铜属于(填“单质”、“化合物”、“合金”)
(2)“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为:
。
(3)上述化学反应所属基本类型为。
(司母戊方鼎)
18、(5分)金属在生产、生活中有着广泛的用途。
(1)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜_________(填“大”、“小”或“相同”)。
(2)长期露置于空气中的金属M表面会被锈蚀。
经检测锈蚀物中除含有M外,还含有C、H、O三种元素。
根据质量守恒定律,推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。
推测Ⅰ:
锈蚀物中的H来自空气中的___________(填化学式,下同),C来自空气中的__________,因此这两种物质肯定参加了反应。
推测Ⅱ:
锈蚀物中的O有多种来源,因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。
(3)某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应,设计了如下系列实验,你认为其中必须要做的实验是_________(填实验编号)。
说明:
①所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的;
②干燥剂N只吸收水分,不吸收CO2和O2。
ABCDEF
(4)假如要进行实验D,检验CO2是否充满的操作方法是。
19、(6分)利用下图所示的装置,可进行气体性
质的探究实验。
甲的玻璃管中盛放黑色粉末
(CuO或C),乙的洗气瓶中盛放无色溶液
[澄清石灰水或NaOH溶液,NaOH的化学性
质与Ca(OH)2相似,均能与CO2反应]。
(1)写出仪器的名称:
A;
b。
(2)根据要求填写下列表格:
实验内容
甲
乙
实验一
探究CO与CuO的反应
反应的化学方程式为:
澄清石灰水的作用是:
实验二(b换成酒精喷灯)
探究CO2与C的反应
NaOH溶液的作用是:
【继续回答下列问题,你可以获得奖励分数,最多奖励4分,但化学总分不得超过60分】
(3)上述两实验中,在导管c的尖嘴处都用火柴点燃,其目的是否完全相同?
简述理由:
写出CO2与NaOH反应的化学方程式。
三、计算题(本大题共6分)
20、某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼生铁。
求800吨这种
矿石可炼出含杂质20%的生铁多少吨?
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
二、填空题
15、⑴.B⑵.C⑶.刷油漆;
烤蓝;
涂油;
镀铬;
制成合金等。
⑷.铁矿石、焦炭、石灰石、空气(不分先后)。
①;
④和⑤;
②。
16、⑴.气泡;
⑵.浅绿色;
⑶.黑色固体。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
17、⑴.合金;
⑵.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(其他合理答案也可);
⑶.置换反应。
18、⑴.大;
⑵.H2O、CO2;
⑶.A和F;
⑷.将燃着木条放在试管口,观察火焰是否熄灭。
19、⑴.铁架台、酒精灯;
⑵.实验一:
CO+CuOCO2+Cu、检验是否有CO2气体产生。
实验二:
CO2+C2CO、除去(或吸收)CO2气体。
⑶.不完全相同。
实验一的目的是除去有毒的CO尾气,防止污染空气;
实验二的主要目的是证明高温下CO2与C能反应,且产物为CO。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
三、计算题
20、560吨。
初三化学第九单元试卷
溶液)
Cl—35.5,Ag—108,Na—23。
1、下列有关溶液的认识中,错误的是……………………………………………………【】
A.析出晶体后的溶液是该温度下,该物质的饱和溶液
B.在溶液里进行的化学反应,通常是比较快的
C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大
D.食物里的营养成分经消化变成溶液,容易被人体吸收
2、下列关于溶液的说法正确的是………………………………………………………【】
A.溶液加水稀释前后,溶质的质量一定不变
B.水是一切溶液中的溶剂
C.溶剂量不变时,加入的溶质越多,溶液质量一定越大
D.物质溶于水形成溶液时,溶液温度一定不变
3、下列加速溶解的措施中,能改变固体溶解度的是……………………………………【】
A.把固体研细B.加热C.搅拌D.振荡
4、将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃,有少量晶体析出,则下列说法错误的是………【】
A.40℃时的溶液一定为饱和溶液B.溶剂的质量没有改变
C.20℃时的溶液一定为饱和溶液D.20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小
5、在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则…………………【】
A.溶液的质量增大
B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大
D.晶体溶解一部分
6、通过对溶液知识的学习,判断下列有关说法中正确的是……………………………【】
A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B.热糖水降低温度后有固体析出,则原热糖水一定是饱和溶液
C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体
D.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度
7、配制100g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液(水的密度近似看作1g/cm3),下列操作正确的是……………………………………………………………………………【】
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
8、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是【】
A.粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌漏斗中液体可加快过滤的速度
B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
9、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
下列哪种方法能配制出该选种溶液……………………………………………………………………………………【】
A.4克氯化钠和16克水B.16克20%的氯化钠溶液和5克水
C.10克8%的氯化钠溶液蒸发4克水D.14克10%的氯化钠溶液和1克氯化钠
10、据《说文解字》记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。
下列关于海水晒盐原理的说法正确的是……………………………………………………………【】
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
11、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时,听到“啵”的一声,并有气体自汽水中冲出。
有关此现象的说明,下列说法正确的是……………………………………………………【】
A.因压力减小使气体的溶解度变大B.因压力减小使气体的溶解度变小
C.因压力增大使气体的溶解度变小D.因压力增大使气体的溶解度变大
12、如右图所示,在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质),若使甲试管中晶体减少,乙试管中晶体增加,需向烧杯中加入的物质是………………………………………………………………………………………【】
A.氢氯化钠
B.氯化钠
C.硝酸铵
D.硝酸钾
13、20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是………………【】
实验序号
加入水的质量/克
加入NaCl质量/克
所得溶液质量/克
①
②
③
13.6
④
A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
14、A、B两种物质的溶解度曲线如下图所示。
t3℃时,将A、B分别溶于100克g水中,各自配成饱和溶液,然后降温。
试根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是……【】
A.t3℃时,两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
B.降至t2℃时,A物质的溶液仍是饱和溶液
C.降至t1℃时,B物质的溶液里溶质的质量分数变小
D.降至t1℃时,两种溶液的质量均不变
二、填空题(本大题包括7小题,共26分)
15、(4分)用“>
”、“<
”、“=”填写下列空白:
(1)50ml酒精与50ml水混合后体积100ml;
(2)50℃时熟石灰的溶解度20℃时熟石灰的溶解度;
(3)20℃时40克氯化钠加入100克水中,充分搅拌,形成溶液的质量140克。
(已知20℃时,氯化钠的溶解度为36克);
(4)20℃时KNO3的溶解度为31.6克,20℃时其饱和溶液的溶质质量分数31.6%。
16、(3分)请你各举出一个实例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。
(1)溶液一定是无色的。
实例:
溶液不是无色的。
(2)均一、稳定的液体都是溶液。
是液体,但不是溶液
(3)溶液中的溶质一定是固体。
可做溶质,但不是固体。
17、(3分)做完实验后,在试管壁上往往附着一些用水洗不掉的残留物,需要先用某种溶剂溶解,再用水冲洗干净。
请选择溶解残留物的试剂,把相应的字母填入答案栏内。
试管上的残留物
溶解残留物的试剂
你选择的答案
⑴制备乳浊液后的植物油
a.稀盐酸b.自来水
c.洗衣粉d.酒精
⑴
⑵紫色的固体碘
⑵
⑶盛石灰水后留下的白色固体
⑶
18、(4分)下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。
请根据表中数据回答:
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/克
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
(1)从表中可得到的一条信息是。
(2)在20℃时,向100克水中加入50克氯化铵,形成氯化铵的(填“饱和”或“不饱和“)溶液,将其温度升高至60℃时,溶液的质量为克,该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
19、(4分)下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是。
P点所表示的含义为__________________________________________________________。
(2)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法。
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种。
20、(4分)海洋是丰富的化学资源宝库。
通过晾
晒海水,可以得到含少量泥沙的粗盐。
为了得
b
到比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质),设
计
a
了如图所示的实验操作:
(1)操作②的名称是,
玻璃棒的作用是。
(2)操作③中观察到时,停止加热。
(3)称取5.0gNaCl固体,可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液g。
21、(4分)在实验室配制溶液时,常涉及以下过程:
①溶解;
②称量;
③计算;
④装瓶贴标签存放。
请按要求回答问题:
(1)现欲配制100克0.9%的氯化钠溶液,配制过程的先后顺序是(填序号)。
(2)用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作应该是:
。
(3)在溶解步骤中需要的仪器有、。
(4)如果配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因有:
①;
②;
③;
④;
⑤;
⑥。
22、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。
若缺乏,将导致肌肉痉挛、头痛等;
若过量,将导致水肿、高血压、贫血等。
假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)。
(1)成人每天正常摄入食盐的质量约为5克,则每天摄入的钠元素的质量克。
(2)某病人因为食盐的摄入量不够,需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%,密度约为1g/mL)来补充食盐。
医生给他确定每天应补充NaCl约2.7g,则每天需输入生理盐水毫升。
(3)某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析,取这种生理盐水250mL,加入足量的AgNO3溶液,充分反应最终得到14.35克沉淀,试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。
(提示:
化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓)
15、⑴<;
⑵<;
⑶<;
⑷<。
16、⑴硫酸铜等;
⑵蒸馏水等;
⑶二氧化碳等。
17、⑴c;
⑵d;
⑶a。
18、⑴氯化铵的溶解度随温度升高而增大;
⑵饱和、150、1∶2。
19、⑴A,在t1℃时,B、C两物质的溶解度相同;
⑵降低温度、加入B或蒸发溶剂;
⑶C。
20、⑴过滤、引流;
⑵蒸发皿中出现较多固体;
⑶50。
21、⑴③②①④;
⑵继续添加药品直至天平平衡;
⑶烧杯、玻璃棒。
⑷计算错误:
①水算多了;
②氯化钠算少了。
称量氯化钠时操作错误如:
③天平读数有误;
④氯化钠和砝码放反了;
⑤左盘放了纸片,右盘未放纸片;
⑥天平未调零等。
用量筒取水时错误如:
⑦水量多了(或取水读数时仰视)。
⑧氯化钠中混有杂质;
⑨烧杯中有水等。
22、⑴1.97;
⑵300;
⑶经计算该溶液中氯化钠质量分数为2.34%,
∵2.34%>0.9%∴这批生理盐水不符合医用标准。
初三化学第十单元试卷
酸和碱)
H—1,O—16,Na—23,S—32。
1、关于酸和碱的描述正确的是…………………………………………………………【】
A.浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱C.酸就是有酸味的物质
D.碱就是有腐蚀性的物质
2、关于酸和碱的性质说法正确的是……………………………………………………【】
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质,原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3、下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是…………………………………【】
A.一氧化碳
B.氢气
C.二氧化碳
D.氧气
4、下列做法不科学的是…………………………………………………………………【】
A.用干冰进行人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.用食醋除去热水瓶里水垢
D.服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
5、O2、H2、CO2是初中化学常见的三种重要气体,实验室制取这三种气体的化学反应中,不包含的基本反应类型是……………………
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