山西省届高三第一次模拟考试理综化学试题+Word版含答案Word格式.docx
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下列有关该电池的说法正确的是
A.有机电解液可以换成水性电解液
B放电时,外电路通过2mol电子,消耗氧气11.2L
C.放电和充电时,Li+迁移方向相同
D.电池充电时,在正极上发生的反应为4OH--4e-=O2T+2出0
12、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,Z与X同主族。
下列叙
述正确的是
A.原子半径:
Y>
Z>
X
B•元素X最高化合价和最低化合价的代数和为
C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构
D.工业上常用电解丫和Z的化合物的水溶液制备单质Y
13、柠檬酸(用HR表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中
H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
0246RpH
A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B.pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)>
c(H+)>
c(OH-)
C.NazHR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D.pH=4时,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
26、(14分)
实验室以绿矶(FeSO4•70)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]有关物质
性质如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物
易溶于水和乙醇,有强酸性和
易溶于水,难溶于乙
还原性
醇
实验过程:
I•配制含0.10molFeSO4的绿矶溶液。
n制备FeCO3:
向配制好的绿矶溶液中,缓慢加入200mL1.1mol'
NH4HCO3溶液,边
加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀
川•制备(NH2CH2COO)2Fe:
实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验H得到
的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气
排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、
干燥得到产品
回答下列问题
(写化学式)。
(2)实验II中:
生成沉淀的离子方程式为
(3)实验川中:
1检查装置A的气密性的方法是
2装置A中所盛放的药品是___(填序号)
C.CaCO3和稀盐酸
A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4
3确认C中空气排尽的实验现象是
4加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是
5洗涤实验川中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是(填序号)
A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液
6若产品的质量为17.34g,则产率为27、(15分)
钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源,电池中含有少量的铝、铁、碳等单
已知:
①还原性:
C「>Co2+;
②F8+和C2O42-结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-,在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。
回
答下列问题:
(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是。
(2)从含铝废液得至卩AI(OH)3的离子反应方程式为
(3)滤液A中的溶质除HCI、LiCI外还有(填化学式)。
写出LiCoO2和盐酸
反应的化学方程式
(4)滤渣的主要成分为化学式)。
(5)在空气中加热一定质量的COC2O4•20固体样品时,其固体失重率数据见下表,请补充完整表中问题。
①COCO4在空气中加热时的气体产物为CO2
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量
序号
温度范围/c
化学方程式
固体失重率
I
120-220
△
COC2O4•2OCOC2O4
+2H2O
19.67%
n
300~350
59.02%
(6)已知U2CO3的溶度积常数Ksp=8.64X-4|0将浓度为0.02mol-1-的U2SO4和浓度
为0.02mol-1•的Na2CO3溶液等体积混合,则溶液中的Li+浓度为mol-1-L
(7)从FeCl3溶液得到FeCl3-62O固体的操作关键是。
__
28、(14分)
二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催
化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
I•从热力学角度研究反应
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJmol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJmol-1
请写出CO还原SO2的热化学方程式。
(2)对于CO还原SO2的可逆反应,下列说法正确的是。
A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他条件不变,增加SO2的浓度,CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变
n.探究合适的反应条件
向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气,用碘量法测定反应前后烟气中SO2
的含量,反应温度区间均为300C~500C。
(1)催化剂和温度对反应的影响
烟气流量为0.03L/min,分别在3种不同催化剂条件下进行实验,实验结果如下图所
示O
70.00^
丽.00锲
50.00%
40.00%
30.00%
20.00%
10.00%
0-00%
300r35nt400iasq.-ioot
根据上图示结果,烟气除硫时选用最合适催化剂是反应温度是
(2)烟气流速对反应的影响
选用同样的催化剂,分别在三种烟气流量情况下进行实验,实验结果的数据见下表
温度(C)
300
400
500
SO2
转
化
率
流量0.03L/min
25.00%
71.40%
65.00%
流量0.06L/min
20%
74.20%
62.60%
流量0.09L/min
18%
76.30%
60%
分析上表数据,①在300C时,SO2的转化率随烟气流量变化的关系是,其
原因可能是②在400C时,SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是
川•工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2,将烟气通入1.0mol-1•的Na2SO3溶液,当溶液
pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中c(HSO3-)(SO32-)=。
(已知H2SO3的Ki=1.5X10-2、K2=1.0X10-7)
35、[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
钛被称为继铁、铝之后的第三金属,其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域
都有着重要的应用。
请回答下列问题:
(1)基态Ti原子的价层电子排布图为o
(2)在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中,S、Cl的电负性大小:
SCl(填
“〉”、“或”“=”)0、N的第一电离能大小为O<
N,原因是
36、[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
化合物M是一种局部麻醉药,实验室由芳香烃A合成M的一种路线如下
碉跆B(c如。
;
n战性已叭阪而m迪n比®
'
②③
HBr
•{EH
.Z°
\
RMgX小口弋;
;
:
环淤乙烷).RQmOH
N01~NHj
④⑤
、/°
\[gir电ii)H*~
⑥
回答下列问题:
(1)A的化学名称为F中所含的官能团为。
(2[③的反应类型是,④的反应类型是。
(3)B的苯环上有2种化学环境的氢原子,D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子
产物的结构简式为
(4)F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰,D和H生成M的化学方程式为
(5)L是H的同分异构体,L不能与金属钠反应,核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积
比为6:
L的结构简式为。
(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛
[OHC(CH2)4CHO],设计合成路线。
dt西省201E届高三第一次砂考试理磐-化学嗣
参考答案
7-13ACCBDAB
26、(14分)
(1)Fe(1分)
(2)Fe2++2HCO3-=FeCO3J+CO2T+出0(2分)
(3)①关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的
水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不
漏气(合理即可)(2分)
②C(2分)③D中澄清石灰水变浑浊(2分)④防止二价铁被氧化(1分)
5B(2分)
685%(2分)
27、(15分)
(1)增大接触面积,加快反应速率,提高浸出率(2分)
(2)AIO2-+CO2+2H20==AI(0H)3J+HCO3-(2分)
(3)FeCl3、C0CI2(2分)2LiCoO2+8HCI==2CoCI2+CI2T+4H2O+2LiCI(2分)
(4)C(1分)(5)2CoC2O4+O2^^2CaO+4CO2(2分)
(6)0.02(2分)
(7)加入适量盐酸(或通入适量氯化氢气体)(2分)
28、(14分)
I.1)2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(s)A2H=0kJ•-1mo2分)
(2)AC(2分)
n.1)3#催化剂(1分)400c(1分)
(2[①烟气流量越大,SO2的转化率越小(合理即可)(2分)
300C时,催化剂活性不好,反应速率慢,烟气流速越小,气体和催化剂接触时间越长,SO2转化率越高(合理即可)(2分)
②400①寸,催化剂活性好,反应速率快,烟气流速越大,反应物浓度越大,反应正向
进行越彻底,SO2转化率越高(合理即可)(2分)
川.102(分)35、【化学一选修3:
物质结构与性质】15分)
MI—丨]I回
(1)M鼻(1分)
(2)<
(1分)N原子的2P轨道为半充满状态,具有较高的稳定性,故不易失去一个
电子(2分)
(3)分子(1分)TiCb+(x+2)H2。
^—TiO2・xOJ+4HCI(2分)
(4)(TiO)n2n+(或TiO2+)(2分)sp3(1分)CCb(SiCl4等)(1分)
(1)甲苯(1分)-Br或溴原子(1分)
(2)还原反应(1分)加成反应(1分)
(3)f(2分)
(9>
)
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)卫11悄1:
尸皿尸叫*丄忙一岬挥冲込州门制山和門相
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N>
(9)
(9乙)'
EDl!
D(s)
lOFD-friD-1!
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(3)TiCl4的熔点是-23C,沸点是136C,可溶于CCl4,该晶体是晶体。
TiCl4
中加入大量水,同时加热,可制得二氧化钛的水合物(Ti02•xO),再经焙烧可得
Ti02,写出生
成二氧化钛水合物(Ti02•xO)的化学方程式。
(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体,已知其中阳离子是以链状聚合物形式存
在的钛酰阳离子,其结构如下图1所示,其化学式为阴离子SO42-中硫原
子的杂化方式为写出一种与SO42-互为等电子体的分子
(5)下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式,此堆积方式叫钛原子的配
位数为已知:
a=0.295nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为
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