山东省济宁市兖州区学年高二化学下学期期中试题Word文档下载推荐.docx
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”涉及的操作是萃取
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.CCl4分子的电子式:
B.甘油的结构简式:
C.HClO的结构式:
H-O-ClD.CF4的球棍模型:
3.化学与生产和生活密切相关,下列说法错误的是
A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B.药皂中含有的苯酚具有杀菌消毒的作用
C.可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.可以用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长其保质期
4.当下列物质以晶体形式存在时,其所属晶体类型和所含化学键类型完全相同的是
A.氯化钠和氯化氢B.四氯化碳和四氯化硅
C.二氧化碳和二氧化硅D.单质铁和单质碘
5.维生素C又称抗坏血酸,其结构简式如图所示,下列说法错误的是
A.维生素C有3种含氧官能团B.维生素C属于水溶性维生素
C.新鲜蔬菜比煮熟蔬菜中的维生素C含量高D.维生素C的所有原子不可能处于同一平面
6.下列对有关事实的解释正确的是
7.组成和结构可用
表示的有机物共有(不考虑立体结构)
A.16种B.12种C.8种D.4种
8.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,下列说法正确的是
A.元素钛在元素周期表中的位置为第四周期IIB族
B.Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2
C.与Co2+距离最近的Ti4+有4个
D.该化合物的化学式为CoTiO3
9.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.常温常压下,6g3He所含中子数为2NA
B.9.2g甲苯和丙三醇的混合物中含有H原子数目为0.8NA
C.0.1mol苯中所含π键数为0.3NA
D.标准状况下,22.4L甲醛含有氢原子数为2NA
10.用下列实验装置进行有关实验,能达到实验目的是
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列说法正确的是
A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明二者的分子中均含碳碳双键
C.乙醇与金属钠能反应,且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D.乙醛能被还原成乙醇,但不能被氧化成乙酸
12.2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料,实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备,路线如下:
下列说法错误的是
A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应
B.用5%Na2CO3溶液洗涤分液时,有机相在分液漏斗的下层
C.无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时,产物后蒸馏出体系
13.氯仿(CHCl3)在医学上,常用作麻醉剂,会因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气COCl2:
2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,其中光气的结构式如图所示,下列说法不正确的是
A.CHCl3分子为含极性键的正四面体形分子
B.COCl2分子中含有3个σ键、1个π键,中心C原子采取sp2杂化
C.COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
D.使用氯仿前可用AgNO3稀溶液检验氯仿是否变质
14.化合物甲是一种常见无机物,其结构如下图所示(图中的“-”为单键或双键),其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大,W和Y、X和Z分别为同主族元素,其四种元素原子的最外层电子数之和为14。
下列叙述正确的是
A.X、Y形成的离子化合物只含离子键.
B.ZX32-中4原子不在同一个平面上
C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>
X>
Y
D.Y和Z的最高价氧化物对应水化物1:
1时反应恰好生成甲
15.下列根据实验操作及现象所得结论正确的是
A.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清。
证明苯酚酸性强于碳酸
B.向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。
不能证明其含有碳碳双键
C.某卤代烃与NaOH溶液混合共热,充分反应后滴加AgNO3溶液有白色沉淀。
证明其含有氯元素
D.向苯酚的苯溶液中加浓溴水,未出现白色沉淀。
证明溴水未与苯酚发生反应
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)实验室用下图所示装置制取少量溴苯。
打开K,向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液,发现a中有微沸现象,b中的液体逐渐变为浅红色,c中有少量气泡产生,反应结束后,对a中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
回答下列问题:
(1)实验装置中,盛有苯和溴的混合液的仪器的名称为。
(2)a中发生反应的反应类型为;
能说明这一结论的实验现象是。
(3)b中CCl4的作用是。
(4)c中发生反应的离子方程式为。
(5)得到粗溴苯后,用如下操作进行精制:
①水洗②蒸馏③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗,正确的操作顺序是(填序号)。
A.①②③④②B.②④②③①C.④②③①②D.①④①③②
(6)蒸馏操作中,仪器选择及安装均正确的是(填序号)。
17.(8分)按要求回答下列问题:
(1)乙烯的电子式是。
(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式是。
(3)分子式为C,H。
Cl,核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是。
(4)用系统命名法命名
。
(5)烃A存在顺反异构,在同温、同压下密度是H2的35倍,其反式异构体的结构简式为。
18.(14分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载,某某镍白铜铜镍合金闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是。
1mol阳离子中含有的共价键数目是。
(3)单质铜及镍都是由键形成的晶体;
元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1958kJ·
mol-1、INi=1753kJ·
mol-1,ICu>
INi的原因是。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。
②若合金的密度为dg·
cm-3,晶胞参数a=nm。
19.(12分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X元素有1个2p空轨道,Y为同周期离子半径最小的金属元素,Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,W的内层电子已全充满,最外层只有2个电子。
请回答下列问题:
(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2,该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是;
该物质易溶于水的主要原因是。
(2)元素Z的最高价氧化物中,Z原子的杂化方式是,分子的空间构型是。
(3)元素Z与W形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为。
原子的分数坐标,即将晶胞参数均看做“1”所得出的三维空间坐标,则晶胞中b原子的分数坐标为。
(4)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在,分子式为Y2Cl6,分子中所有原子均达到8电子稳定结构,则Y2Cl6的结构式为。
20.(14分)查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。
其中一种合成路线如下:
(1)B的名称为;
F含有的含氧官能团名称是。
(2)A→B的反应类型是;
C的结构简式为。
(3)写出E→F的化学方程式。
(4)下列关于查尔酮的叙述中,不正确的是。
a.查耳酮的分子式为C15H12O
b.查耳酮分子中所有的碳原子不可能共平面
c.查耳酮能发生加聚反应制备高分子
(5)有机物G是C的同系物,相对分子质量比C大14,G的苯环上有两个支链。
符合条件的G的同分异构体数目是。
高二化学答案2021.4
一、选择题
1.A2.C3.D4.B5.A6.C7.A8.D9.C10.B
二、选择题
11.A12.BD13.A14.BC15.B
三、非选择题
16.(12分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)取代反应(1分)b中的液体逐渐变为浅红色,c中有少量气泡产生(2分)
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气(2分)
(4)CO
+2H+=CO2↑+H2O(或CO
+H+=HCO3-+H2O)(2分)
(5)D(2分)(6)B(2分)
17.(8分)
(1)
(1分)
(2)
(1分)
(3)
(2分)(4)3-甲基-2-乙基-1-丁烯(2分)(5)
(2分)
18.(14分)
(1)
(2分)2(2分)
(2)正四面体(2分)24NA(2分)
(3)金属(1分)
电子排布呈充满状态,比较稳定,失电子需要能量高,第二电离能数值大(2分)
(4)3∶1(1分)
×
107(2分)
19.(12分)
(1)7:
1(2分)CO(NH2)2能与水分子间形成氢键(2分)
(2)sp2(1分)平面三角形(1分)
(3)ZnS(2分)(
)(2分)
(4)
(2分)
20.(14分)
(1)苯乙烯(2分)羰基、羟基(2分)
(2)加成反应(2分)
(2分)
+
(4)b(2分)(5)15(2分)
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