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CCH3ClDN2
.只含极性键的非极性分子是
①BF3(平面正三角型分子)②CCl4(正四面体型分子)③NH3
④H2O⑤CH3Cl⑥CS2
A①②⑥B①②⑤C②⑤③D①②③
.以下分子中,所有原子不可能共处在同一平面上的是
AC2H2BCS2CNH3DC6H6
.以下说法中正确的选项是
A极性分子中一定只含有极性键
B非极性分子中一定含有非极性键
C由极性键构成的分子一定是极性分子
D由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子
.对于CCl4最|好的表达是
A极性键的极性分子B非极性键的极性分子
C非极性键的非极性分子D极性键的非极性分子
ACCl4BCO2CNH3DC6H6
.以下分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是
ACO2BN2OCH2ODCH4
.以碳原子为中|心与两个氯原子及两个碘原子相结合,形成CCl2I2分子,以下推理中正确的选项是
A如果CCl2I2分子呈正方形结构,那么没有同分异构体
B如果CCl2I2分子呈正方形结构,那么有两个同分异构体
C如果CCl2I2分子呈四面体结构,那么没有同分异构体
D如果CCl2I2分子呈四面体结构,那么有两个同分异构体
.以下表达正确的选项是
A离子化合物只含有离子键
B含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C原子间均以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子
D原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子
.以下固体,由具有极性键的非极性分子构成的是①干冰、②石英、③白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠,正确答案是
A②③⑤B仅②③C仅①④D①③④⑤
.PO43-、NH4+这两种离子中各原子的空间的排列情况和CH4分子相似.关于前述三种微粒的说法中,不正确的选项是
ANa3PO4溶液和NH4Cl溶液的酸碱性不同
BNH4+离子中四个N-H共价键完全相同
C相同物质的量的PO43-、NH4+、CH4、P4(白磷)四种微粒所含的共价键个数相同
DPO43-、NH4+离子的空间构型为四面体型
.在①CaCl2②NH3③KOH④Na2O2⑤CO2⑥H2O⑦CH4中,
(1)只含有离子键的是(填序号,下同).
(2)既含有离子健,又含有非极性键的是.
(3)属于非极性分子的是.
(4)分子呈正四面体形结构的是.
.有一种多聚硼酸盐为无限网状结构(如右图):
其结构的根本单元可表示为(B5On)m-,那么m=、n=.
.美|国加州大学Zettle教授所在的研究小组发现,在用改良的碳弧法合成C60和C70.得到的产物中发现了C36.C60有12个正五边形,20个正六边;
C70有12个正五边形,25个正六边形.那么C36有个正五边形,个正六边形.
B组
.电子总数相等的微粒称等电子体,以下各组微粒不属于等电子体的是
AMg2+和Al3+BNO和COCCa2+和S2-DH2O和NH4+
.根据等电子原理:
由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最|外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征.以下各组微粒结构不相似的是
ACO和N2BO3和NO2-CCO2和N2ODN2H4和C2H4
.S8分子的空间几何构型呈皇冠型(
).以下分子中,与S8分子具有相同的几何构型的是
ASenS8-nB(SNH)4C(NSH)4DS4N4
.通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体间的结构和性质相似,以下有关说法中正确的选项是
AB3N3H6是由极性键组成的非极性分子
BB3N3H6能发生加成反响和取代反响
CB3N3H6具有碱性
DB3N3H6各原子不在同一平面上
.PCl5是三角双锥几何构型,假设Cl元素有两种稳定的同位素,那么PCl5的不同分子种数(包括异构体)为
A8B10C12D14
.硼晶体的根本结构单元是硼原子组成的正二十面体,其中,每个面均为正三角形,每个棚原子均与另外五个硼原子相连.由此推断在硼晶体的根本结构单元中的顶点数和棱边数分别是
A60、12B12、30C30、12D10、30
.近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团,每个碳原子仍可形成4个化学键,最|内部是由20个碳原子构成的正12面体,外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形,处于中间层次的碳将内外层碳原子连接在一起,当它与氢和氟形成分子时,其分子式应为
AC100H60和C100F60BC100H20和C100F20
CC100H12和C100F12DC100H40和C100F40
.[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构:
各NH3分子间距相等,Co3+位于正八面的中|心.假设其中二个NH3分子被Cl-取代,所形成的[Co(NH2)4Cl2]+的同分异构体的种数有
A2种B3种C4种D5种
.SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火.SF6的分子结构如图3-3所示,呈正八面体型.如果F元素有两种稳定的同位素,那么SF6的不同分子种数为
A6种B7种C10种D12种
.以下关于化合物的说法正确的选项是
A只含有共价键的物质一定是共价化合物
B由两种原子组成的纯洁物一定是化合物
C熔化不导电的化合物一定是共价化合物
D不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物
.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素,分子内有四个氮原子,且四个氮原子排列成内空的四面体(如白磷结构),每两个氮原子间都有一个碳原子.分子内无碳碳单键,也没有碳碳双键,那么该化合物的分子式为
ACH8N4BC6H12N4CC6H10N4DC4H8N4
.在下述化合物中,最|可能有偶极矩的是
ACS2BH2SCSO3(g)DCCl4
.以下分子中,最|不容易聚合的是
AN2O5BBeCl2CAlCl3DNO2
.以下各组指定微粒构成正八面体顶点的是
A乙烷分子中的氢原子
BXeF6分子中的F原子
CNaCl晶体中与一个Na+最|近的Cl-
DNaCl晶体中与一个Na+最|近的Na+
ECsCl晶体中与一个Cs+最|近的Cl-
FCsCl晶体中与一个Cs+最|近的Cs+
GP4在少量O2中燃烧产物分子中的O原子
H高碘酸根离子中的O原子
.科学家经过数学计算后,认为可能存在H3分子,1996年科学家在宇宙中发现了H3分子.假定,这三个氢原子的成键情况完全相同,那么H3的几何形状应是;
如果只有两个氢原子的成键情况相同,那么H3的几何形状应是.
.1919年,Langmuir提出等电子原理:
原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近.
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
和;
和.
(2)此后,等电子原理又有所开展.例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最|外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有:
、.
.足球烯C60结构形如足球(见右图),可以认为它由正二十面体切掉十二个顶点形成的.那么C60中有个六员环,有个五员环.
.XeF8是一种尚未合成的化合物,预测它的空间构型;
F有二种同位素,那么XeF8有种不同分子.(不计顺反异构和旋光异构)
.写出以下三种物质的等电子体.
(1)CO
(2)CO2(3)Sn(OH)62-
.气态氯化铝分子以双聚形式存在,其结构如右图所示:
图中"
Cl→Al〞表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享.又,硼酸H3BO3为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却只是一元酸.可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因.请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式:
+H2O
+
.金属铌能与卤素形成簇状化合物,以下图所示为三种NbaXb的结构单元.它们的共同特点是六个Nb原子形成八面体骨架,卤原子通过双桥基(-X-)或三桥基(
)与Nb原子相连,结构单元之间通过双桥基相连.请据图写出以下三个物质的化学式:
.在极性分子中,正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长,通常用d表示.极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关,一般用偶极矩(μ)来衡量.分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积,即μ=d·
q.试答复以下问题:
(1)HCl、CS2、H2S、SO24种分子中μ=0的是;
(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯,3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是:
;
(3)实验测得:
μPF3=1.03德拜、μBCl3=0德拜.由此可知,PF3分子是构型,BC13分子是构型.
(4)治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构,Pt处在四边形中|心,NH3和Cl分别处在四边形的4个角上.该化合物有两种异构体,棕黄色者μ>0,淡黄色者μ=0.试画出两种异构体的构型图,并比较在水中的溶解度.
构型图:
淡黄色,棕黄色;
在水中溶解度较大的是.
.合成C60以及其它球碳分子的方法没有发现最|小的球碳分子--C20的存在.2000年,德国Freiburg大学的宣称,他们通过摘除法,已经在气相质谱仪的气体中看到了这种分子.他将C20H20溶解在液溴里,在烧瓶里加压长时间回流,最|终得到平均组成为C20HBr13的产物.在电子冲击质谱仪中观察到了微量C20+和C202+的存在.
(1)C20的空间模型是,其中C-Cσ键数是,键角是.
(2)C20H20分子中C原子杂化类型是,H-C-C键角比C-C-C键角
(大、小、相等),C20H20中C-Cσ键长比C20中(长、短、相等)
(3)C202+中存在的π键数是,异构体数是(假设两个失去电子的碳原子相对位置不一样而互为异构体)
(4)如果我们将C20HBr13看成唯一产物,请配平以下方程式:
______C20H20+______Br2
________C20HBr13+___________
.(SN)n是最|早发现的无机高分子化合物(分子量很大的化合物),n是一个很大的整数.由许许多多(SN)n分子组成的晶体,有各向异性的结构特点,最|典型的是,从晶体两个相互垂直的方向上,室温下测定其导电率,其相差竟在2个数量级|上.答复以下问题:
(1)(SN)n由S2N2聚合而生成,在S2N2中,S和N的化合价数值视为相同,那么S2N2分子结构是(请画出).
(2)上述晶体属于(填晶体类型),理由是.
(3)(SN)n分子的几何形状,是平面型,立体型,还是线型?
理由是.
.B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物,在70℃×
l0-10×
10-10米.试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型.
.提出AB3和AB4型分子质点(分子或离子)的空间构型方案.每个A-B键均是极性且相同的,符合极性和非极性分子或离子的结构各怎样?
列出各类型结构的例子.
.Li的有机化合物在有机合成中有着重要的应用.LiCH3是金属有机理的代表物之一,经测定在固态以四聚体存在.试画出该化合物的结构.
.在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2;
在晶体中变形成多聚体(BeCl2)n.试画出各种存在形式的结构简图,并指出Be原子的杂化轨道类型.
.当前使用的人造血主要是全氟碳合物的乳剂,它具有溶解氧的能力大(约40mLO2/100mL乳剂)、性能稳定、不易挥发、易与水形成稳定的乳剂、无生理毒性等优点,已用于临床.例如FTPA中含碳的质量分数为20.73%.含氟为76.58%、含氮为2.7%.它的最|简式即为它的分子式,且分子的空间构型为三角锥形.试写出FTPA的分子式和结构简式.
.等电子原理是指两个或两个以上的分子(或离子),它们的原子数相同,分子(或离子)中电子数也相同,这些分子(或离子)常具有相似的电子结构,相似的几何构型,而且有时在性质上也有许多相似之处.例如:
CO32-、SO32-、NO3-都有24个价电子,都为平面三角形结构.
(1)Xe和I-等电子,所以可见XeF2和;
XeO3和都是等电子化合物,它们均具有相同的构型.
(2)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键,请举出相应的4个例子(可以是分子或离子)
(3)N2O4和是等电子体;
(4)过去生产上常以SiO2为催化剂的载体,它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体,所以在磷酸铝中Al为配位氧,P为配位氧.
(5)烟酸(见图)是一种降血脂药物,但其分子中含有羧基,对人体的胃肠道有较大刺激且较难吸收,而且-COOH在人体中的代谢不稳定,因此它的活性和适应性有待改良.在药学上的等电子体的概念是指具有相似的生理作用,如羧基与四氮唑是一种非经典电子等排体,它们具有相似的酸性,但四氮唑(见图)在人体中的代谢较为稳定,因此它可取代药物上的羧基,以改善某些性质.
①烟酸中的羧基被四氮唑取代后的结构简式为:
②有机物分子中相邻的羧基与羰基间易形成分子内氢键,从而会影响药物的性质.据药学原理制成色满-3-羧酸(见图),希望它抗过敏作用,但试验发现无此作用,而根据电子等排体理论制成的药物X(见图)的抗过敏作用那么较强,这是因为
C组
.试写出以下物质所有的八隅体结构化学式:
(1)CH4O
(2)C2H3F(3)N3-?
.SO2和CO2×
10-30C·
m和0.试根据这一信息推测两个分子的形状?
.由C3O2分子中存在的键说明其分子结构.
.在一定条件下,三个甲醛分子可以连成一个环形分子.访画出它的Lewis结构.正确的结构应是C和O原子交替相连.
.偶极短的单位用"
debye〞表示,
1debye=10-18(esu)·
cm
×
109esu.试用国际标准单位表示ldebye的值?
.NH3、AsH3和BF3×
10-30×
10-30-30C·
m.试判断它们的分子形状?
.判断以下分子或离子的几何构型,并说明未给出偶极矩数据的那些分子或离子是否是极性的:
①SF6;
②ClF3;
③ICl4-;
④H2N-NH2(μ×
m);
⑤NO2+;
⑥(CH3)2SnF2;
⑦XeF4;
⑧PF5;
⑨SF4;
⑩
;
(μ×
1030C·
(μ=0)
.为何以下各对分子的偶极矩明显的不同?
请说明理由.
(1)OF2(μ×
m),BeF2(μ=0)
(2)PF3(μ×
m),BF3(μ=0)
(3)SF4(μ×
m),SnF4(μ=0)
(4)NH3(μ×
m),NF3(μ×
m)
.多面体几何学和化学的关系日益显得重要.在实习中,示出了五种正多面体的图形和性质,介绍了多面体通用的Euler公式[顶角数(V)+面数(F)=棱边数(E)+2],讨论了等径圆球密堆积中的四面体和八面体空隙的几何学等,帮助读者在了解有关化合物的结构和性质上打下一定的根底.随着球碳(如C60,C70等)的出现,单质硼中B12单元和B60壳层结构的测定,以及包合物和原子簇化合物中呈现的种种多面体的结构,又吸引读者进一步学习多面体的结构的兴趣.试答复下面有关多面体几何学的问题:
(1)当多面体只由五边形面(F5)和六边形面(F6)组成,每个顶点都连接3条棱时,试证明不管由多少个顶点组成多面体,其中五边形面的数目总是12个.
(2)C60分子是个具有足球外形的32面体,试计算其价键结构式中的C-C单键数目,C=C双键数目和C-Cσ键数目.
(3)C80,C82和C84都能包合金属原子,形成Ca@C80,Ba@C80,Ca@C82,La@C82,Ca@C84.,La@C84等分子.试分别计算C80,C82和C84分子中含有六边形面的数目.
(4)气体水合物晶体的结构,可看作由五边形面和六边形面组成的多面体,其中包合气体小分子(如CH4),多面体共面连接而成晶体.试求512,51262,51263等三种多面体(512指含12个五边形面的多面体,51262指含12个五边形面和2个六边形面的多面体)各由几个H2O分子组成?
作图表示这些多面体的结构.
.C24H24有三种特殊的同分异构体A、B、C,它们都是笼状结构,不含有双键和三键;
它们都只有一种一氧取代物,而二氯取代物不完全相同.试画出或说明A、B、C的碳原子空间构型和二氯取代物的具体数目,并比较A、B、C分子的稳定性.
.钼有一种含氧酸根[MoxOy]z-,式中x、y、z都是正整数;
Mo的氧化态为+6,O呈-2.可按下面的步骤来理解该含氧酸根(如以下图所示)的结构:
(A)所有Mo原子的配位数都是6,形成[MoO6]n-,呈正八面体,称为"
小八面体〞(图A);
(B)6个"
小八面体〞共棱连接可构成一个"
超八面体〞(图B);
(C)2个"
超八面体〞共用2个"
小八面体〞可构成一个"
孪超八面体〞(图C);
(D)从一个"
孪超八面体〞里取走3个"
小八面体〞,得到的"
缺角孪超八面体〞(图D)便是此题的[MoxOy]z-(图D中用虚线表示的小八面体是被取走的).
ABCD
答复了列问题:
(1)小八面体的化学式[MoO6]n-中的n=
(2)超八面体的化学式是.
(3)孪超八面体的化学式是.
(4)缺角孪超八面体的化字式是.
.二异丙基合铍与二甲胺按1︰2的比例反响,得到[Be(NMe2)2]3.第|一步在25℃时,每1molR2Be结合1mol胺,第二步在40℃时,又结合第二摩尔胺.
(1)写出描述这两步过程的化学方程式.
(2)最|终产物的可能结构是环状的三聚物.画出该分子的结构式.
(3)在2画出的三聚物并不是真实的结构,实验观察到的结构包含一个四配位铍和两个三配位铍.根据三配位和四配位铍原子画出一个最|可能的结构.
.众所周知,用合成C60以及其他球碳分子的方法没有发现最|小的球碳分子--C20的存在.这显然是由于该分子的张力太大,反响性太高,难以稳定存在.最|近,德国Freiburg大学的学的H.Prinzbach宣称,他们已经在气相质谱仪的气体中看到了这种分子.他们的方法可以称为"
摘除法〞,即设法把十二面体烷C20H20的氢"
摘除〞.Prinzbach意识到将C20H20转化为球状的C20是十分困难的,想到先用其他原子取代氢.用氯不现实,他采用了溴.他把十二面体烷溶解在溴中,在烧瓶里加压长时间回流,最|终得到平均组成为C20HBr13的产物.这说明已经摘除了局部氢了.接着他们用电子冲击质谱仪来脱溴,在质谱仪的气相组分中观察到,在大量的C20的各种溴化物中有微量C20+和C202+的存在.Prinzbach知道,根据计算的结果,C20的碗状异构体远比球状的稳定.为排除在质谱仪里看到的C20可能是碗状异构体,Prinzbach又从具有芳香性的轮烯(CorannuleneC20H10)溴化,然后在与得到球碳C20相同的条件下摘除它的溴原子,然后与Boston学院的L.T.Scott和FreiBurg的VonIssendorff合作,比照这两种异构体的光电子能谱,发现这两种异构体的光电子能谱是不同的,而且也跟早先已经得知的单环状的C20的光电子能谱也是不同的,球状的C20的光电子能谱十清楚显具有封闭笼状多烯的特征,相比之下,单环状的C20构体那么具有炔的特征.右图是C20球状的异构体(仅画出骨架结构).
(1)C20H20中C-C-C键角是°
、C-C-H键角分别是°
.
(2)C20H20的二溴取代物(C20H18Br2)种数是.
(3)C20中是否存在二次轴、三次轴、四次轴、五次轴或六次轴(n次轴表示绕该轴旋转360º
/n与图形完全重合),并说明分别有几条.
(4)写出Prinzbach将C20H20转化为产物C20HBr13的化学方程式.
(5)画出C20碗状异构体骨架结构的平面投影图(垂直"
碗口〞的方向观察);
为什么C20的碗状异构体远比球状的稳定?
(6)画出C20单环异构体状的结构简式.
.稠环分子的三维结构常常可以用角张力的减小得以解释.考虑十二面体烷(如右图所示):
(1)哪一种
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