第6章 63 物质的溶解性实验探究解答题Word格式.docx
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甲和乙的溶解度曲线如图二。
请结合图示回答下列问题:
(1)固体甲对应的溶解度曲线是 (填“a”或“b“)。
(2)M点的含义是 。
(3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出。
你认为“全部溶解”的原因是 。
(4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是 (填字母序号)。
A.甲溶液仍为饱和溶液B.两溶液质量:
甲<乙
C.两溶液中溶剂质量甲=乙D.两溶液中溶质质量:
甲>乙
(5)气体的溶解度也有一定的变化规律,不同的温度下,氧气的溶解度随压强而变化的情况如图三所示,若t1℃对应的温度为40℃,则t2对应的温度 (填字母序号)。
A.大于40℃B.小于40℃C.无法确定
二.解答题
4.(2018•济南)1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,该技术以从海水中提取出来的食盐(NaC1)为主要原料制取纯碱,同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl),NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示,请回答下列问题:
①根据图2所示,t2℃时,NH4C1的溶解度是 g。
②通过NaCl的溶解度曲线,可判断出海水“晒盐”是用 的方法从海水中得到NaCl(填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一)
③t1℃时,将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃,此时,NH4Cl溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数(填写“大于“等于”小于”“无法判断”之一)。
5.(2018•百色)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是 。
(2)p点表示在t1℃时,b、c两种物质的溶解度关系为b c(填“>”或“<”或“=”)。
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为 。
(4)t2℃时,将60gb物质加入到100g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 。
6.(2018•河池)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
请回答下列问题:
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 。
(3)M、N分别是乙溶液t3℃时的两种状态,它们的溶质质量分数关系为M
N(填“=”、“<”或“=”)
(4)若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时,一定会发生改变的是 (填序号);
A.溶解度
B.溶质的质量
C.溶质的质量分数
(5)现将t3℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃,则析出晶体最多的是 (填“甲”、“乙”或“无法判断”)
7.(2018•青海)a、e三种固体物质的溶解度曲线如图所示:
(1)P点表示 。
(2)将接近饱和的c溶液变为饱和溶液,可采用 的方法(写出一种)。
(3)t2℃时,将30g的a物质加入到50g水中充分搅拌,所得溶液质量为 g.
8.(2018•阜新)水和溶液在生活、生产和化学实验中起着重要的作用。
(1)图甲是电解水的实验装置,切断装置中的电源,用 分别检验a、b两个玻璃管中产生的气体。
(2)图乙为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答:
①A、B两种物质的溶解度曲线交于P点,则P点表示的意义是 。
②若A中含有少量B,提纯A应采取的方法是 。
③有同学说:
“t2℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数为70%。
”这种说法对吗?
(填“对”或“不对”)。
9.(2018•西宁)水是一种重要的资源。
(1)下列说法正确的是 (填序号)。
A.软水加入肥皂水容易起浮渣B.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
C.活性炭在净水中起到吸附作用D.自来水厂过沉淀、过滤、吸附、消毒等可将泉水变成纯净水
(2)如图所示为X、Y、Z三种固体物质的溶度曲线,请回答下列问题:
①t1℃时,三种物质溶解度的大小关系是 。
②要将t2℃时X的饱和溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有:
升高温度、 等。
③将t2℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数是 。
10.(2018•本溪)t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中,充分溶解后的现象如图Ⅰ所示,升温到t2℃后的现象如图Ⅱ所示。
结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线回答问题。
(1)甲烧杯中溶解的物质是 。
(2)t1℃时,甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲 (填“>”“=”或“<”)乙。
(3)t2℃时,乙烧杯中的溶液是 (填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。
(4)若使t1℃时乙烧杯中未溶的固体继续溶解,除升温外还可以采用的方法是 。
11.(2018•兰州)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请回答:
(1)40℃时,A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小顺序是 ,
(2)20℃时,溶解度大小相等的物质是 ;
(3)三种物质中, 的溶解度受温度影响最大, 的溶解度随温度的升高而减小;
(4)将A的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采取的方法是 (任填一种)
12.(2018•吉林)根据如图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。
(1)P点的含义:
在t℃时甲与乙的溶解度 ;
(2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是 ;
(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是 。
13.(2018•长春)结合如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)10℃时,溶解度较大的物质是 ;
(2)20℃时,将20gNaCl加入到100g水中,充分溶解后,得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃,下列分析正确的是 。
A.溶液中溶质质量不变
B.降温后的溶液仍是饱和溶液
C.溶液中溶质的质量分数变大
14.(2018•安顺)根据表中内容回答下列问题。
物质
20
40
60
80
13.3
31.6
63.9
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
Ca(OH)2
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
(1)随温度升高,Ca(OH)2溶解度的变化趋势是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 。
(3)取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解,20℃时存在如图1所示的实验现象,烧杯b中溶解的物质是 ;
烧杯a所得溶液溶质的质量分数是 (结果精确到1%),若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是 。
(4)如图2所示,若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解,在试管中可观察到的现象是 。
15.(2018•苏州)硝酸钾是实验室常见的一种试剂。
(1)硝酸钾是由 和 构成的(填写微粒符号)。
(2)硝酸钾中钾元素的质量分数是 (结果用百分数表示,保留到0.1%)。
(3)如图是硝酸钾的溶解度曲线,由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是 。
60℃时110g硝酸钾溶于100g水中形成的溶液是 (选填“饱和“或“不饱和”)溶液,将此时配得的溶液降温至20℃,析出硝酸钾晶体的质量是 g。
(4)列式计算:
用100g10%的硝酸钾溶液配制5%的硝酸钾溶液。
需要加水多少亳升?
(水的密度为1.0g•mL﹣1)
16.(2018•宜昌)(2分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
(1)0℃时,乙物质的溶解度是 。
(2)t1℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
(3)t3℃时,将70g甲物质加到100g水中,充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
(4)t3℃时,将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃,它们溶质的质量分数相等。
17.(2018•武汉)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示:
(1)t1℃时,硝酸钾的溶解度为 。
(2)t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 。
(3)t2℃时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是 。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃过滤,得到溶液a和溶液b。
对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是
A.都是饱和溶液
B.溶液质量a<b
C.溶质质量a=b
D.溶剂质量a<b
E.溶质的质量分数a=b
18.(2018•随州)
(1)“绿水青山,就是金山银山”。
水是人类宝贵的自然资源,努力建设生态宜居城市是我们每一个公民应尽的义务,下列做法不符合环保要求的是
A.推广使用无磷洗衣粉B.可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质
C.加强对工业废水的排放监控,坚持经处理达标后排放D.合理使用农药、化肥
(2)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
①t2℃时,将30g的A物质加入50g水中,充分溶解并恢复至原温度,所得溶液的质量为 g。
②当A中混有少量B,可采用 方法提纯A物质。
③t2℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是 。
19.(2018•南京)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:
35.8
36.3
37.0
(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。
(在答题卡的坐标纸上绘图)
(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在 ℃时,两种物质的溶解度大小相等。
(3)20℃时,在50g水中加入12.5g硝酸钾固体,允分搅拌后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为 。
(4)在60℃时,硝酸钾的溶解度是110g。
这句话的含义是 。
20.(2018•天津)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)
A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是 (填字母)。
A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸
(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。
向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(填“<”、“=”或“>“)。
21.(2018•自贡)如图是a、b、c三种物质的辩解度曲线,据图回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。
(2)t2℃时,物质a的容解度与物质 的溶解度相等。
(3)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是 (填字母序号)。
A.a>bB.a=bC.a<bD.不能确定
22.(2017•甘南州)根据KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)10℃时,KNO3的溶解度为 g。
(2)有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,要使其达到饱和的方法是 (写一种)。
(3)在t℃时,将agKNO3、bgNaCl分别溶解在50mL水中恰好饱和,则a b(填“>”、“<”或“=”)。
23.(2017•南宁)水和溶液在生产、生活中有着重要的作用.
(1)生活中常用 的方法降低水的硬度
(2)下列物质在水中不能形成溶液的是 (填序号)
A.白糖B.汽油C.食盐D.高锰酸钾
(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示.
①随温度升高,溶解度减小的物质是
②t1℃时,分别向100g水中加入20g甲和20g乙,能形成饱和溶液的是
③下列有关叙述正确的是 (填序号)
A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B.分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,析出固体的质量为甲>乙
C.从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后,剩余溶液的溶质质量分数变小
D.t2℃时,分别将50g甲、乙、丙固体溶于水,配成饱和溶液,需要水的质量为甲<乙<丙.
24.(2017•日照)20℃时,取18gKNO3和18gNaCl分别放入两只烧杯中,各加入50ml水(水的密度为1g/ml),充分溶解,现象如图甲所示;
升温到50℃时,现象如图乙所示,KNO3和NaCl的溶解度曲线如图丙,请回答下列问题:
(1)a烧杯中加入的物质是 (填化学式)
(2)甲图中,a烧杯溶液中溶质的质量分数 (“>”、“<”或“=”)b烧杯溶液中溶质的质量分数.
(3)要使乙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液,需要加入 gNaCl固体.
(4)除去NaCl固体中混有的少量KNO3,实验步骤,先加水溶解,再 ,然后过滤,洗涤、干燥.
25.(2017•陕西)如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题
110.0
(1)两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是 。
(2)60℃时,按图示操作:
A中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是 g。
(3)50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:
NaCl溶液 (填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
26.(2017•德州)控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时,需要考虑的因素有:
①溶质的种类;
②溶剂的种类;
③溶质最多被溶解的质量;
④溶剂的质量;
⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是 (填序号)受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。
(2)右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度,请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃)
20
40
50
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
①从上表可知,两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 ;
②20℃时,将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后如图1所示,升温到50℃时如图2所示。
试判断:
50℃时甲烧杯中的溶液一定是 (填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”)。
27.(2017•武汉)R是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验
(1)t1℃时,氯化铵的溶解度为 g。
(2)①的溶液中溶质质量分数为 。
(3)根据以上信息可推出R是 (写名称或化学式均可)。
(4)关于图2中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有 。
A.①、②、③中,只有③中上层清液是饱和溶液
B.③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法
C.①和②的溶液中,溶质质量相等
D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。
28.(2017•济宁)20℃时,分别将50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固体的烧杯中,充分搅拌,随温度变化,实验现象如图1所示.
请参考NaCl和KNO3的溶解度曲线(如图2)回答:
(1)分析实验现象,甲、乙烧杯中对应的物质分别是 ,判断依据是 ;
(2)30℃时,甲、乙两溶液溶质质量分数的关系是:
甲 乙(填“>“、”<“或“=”)
29.(2017•达州)如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)X中含有少量Y,应采用 的方法提纯X。
(2)t2℃时,三种物质的溶解度的大小关系是 。
(3)t3℃时,溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数是 。
(4)t3℃时,等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃,溶液质量没有变化的是 。
30.(2017•金华)在室温条件下,对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作:
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 .
(2)乙溶液在加50mL水的过程中,下列这些量逐渐减小的是 .
①溶解度②溶质质量分数③溶剂的质量④溶液的密度
31.(2017•菏泽)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。
(1)图l中一定为饱和溶液的是 溶液(填“甲”或“乙”)
(2)图2中P点表示的意义 。
(3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是 (填“M”或“N”)
32.(2017•荆州)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)N点对应的是物质A的 (“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)加热C的饱和溶液,出现浑浊现象,其原因是 .
(3)除去A中少量的B,步骤是:
加水溶解,蒸发浓缩, ,过滤,洗涤,干燥.
(4)t1℃时,将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中,充分溶解,测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w(A)、w(B)、w(C),则三者之间的大小关系是 .
33.(2017•辽阳)下表是A、B、C三种固体物质在不同温度时的溶解度.
100
A
246
B
39.8
C
0.18
0.16
0.14
0.11
009
0.07
(1)从表中数据可以看出 的溶解度随温度升高而增大.
(2)若A中混有少量B,提纯A所采用的方法是 .
(3)20℃时,100gB饱和溶液中含B物质的质量 (填“>”“=”“<”)36.0g.
(4)将40℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃,溶液中溶质的质量分数保持不变的是 .
34.(2017•本溪)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图,请回答下列问题:
(1)P点的含义是 .
(2)若乙中混有少量甲,提纯乙的方法是 .
(3)将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液可采取的方法是 (写一种即可).
(4)将t3℃时等质量甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,对所得溶液的叙述正确的是 .
A.溶剂质量:
B.析出晶体质量:
C.溶质质量分数:
甲<乙.
35.(2017•葫芦岛)根据下表回答问题.
溶解度
31.0
34.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
138
(1)20℃时,将20gA放入盛有50g水的烧杯中,充分溶解后,所得溶液的质量为 g.
(2)50℃时,将等质量的A、B分别放入100g水里,充分溶解后,如图所示.
①烧杯 (填“甲”或“乙”)中的溶液一定是饱和溶液.
②乙中的溶质是 (填“A”或“B”).
③若使甲中固体完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数 (填“一定变大”、“一定变小”、“一定不变”或“不确定”).
36.如图1为a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是
(2)t2℃时,将40g的a物质放入75g水中,充分搅拌,所得溶液的质量 g。
(3)t1℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时,三种物质的溶质质量分数大小关系是
Ac>a=bBa=b>cCa>b>cDb.>a>c
(4)如图有A、B、C三只试管放在盛有冷水的烧杯中(如图2所示),向烧杯中加入适量浓硫酸,观察A中的现象
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