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A.14,13B.1,1C.4,4D.6,6
本题考查了NaCl晶胞的结构。
每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl
离子的数目分别是4、4。
.(08年海南化学·
22)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp,范德华力B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键D.sp3,氢键
C
由于石墨的结构是平面六边形,每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的三个共价键是正三角形构型,而硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
因此B原子杂化轨道的类型为sp2类型,且羟基之间作用力为氢键。
23)在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是C
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。
24)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的A
A.ZXY3B.ZX2Y6
C.ZX4Y8D.ZX8Y12
A
化合物的化学式确定的方法为均摊法。
X处在正方体的八个顶点上,其个数为:
;
Y处在正方体的12条楞上,其个数为:
Z处在正方体的体心上,其个数为1。
.(09年海南化学·
19.1)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
A.Li,FB.Na,FC.Na,C1D.Mg,O
B
比较两原子电负性的差,其中Na与F的电负性差最大。
19.2)下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:
表述Ⅰ
表述Ⅱ
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
A选项中,NaCl溶于水是离子晶体的特性,I2是非极性分子溶解度小;
B选项中分子的稳定性与键能有关,所以正确;
C中形成化合物不一定是最高价或最低价,所以不与最外层电子数呈因果关系;
D选项因P4O10发生了反应,所以不能证明P4O10是共价化合物。
19.3)下列说法中错误的是:
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
A
A选项中,SO3是平面三角形的分子,为非极性分子,明显错误。
.(11分)(2007海南·
25)A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为
;
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为
,C的元素符号为
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为
,其基态原子的电子排布式为
。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为
,其基态原子的电子排布式为
(1)N
(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2
(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1
本题考查了常见元素种类推断以及原子结构。
(1)A元素原子核外共有5个电子,则核内为5个质子,因此为N。
(2)B、C分别为17、19号元素即Cl、K。
(3)D3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,可知D为26号元素,即Fe,因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
(4)E元素原子核外共有29个电子,即第29号元素为Cu,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
.(07年广东化学·
29)(10分)
C、S、O、Se是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。
请回答下列问题:
(1)Ge的原子核外电子排布式为
(2)C、Si、Sa三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式;
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式;
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质(写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2,Ni与CO之间的键型为
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-2,则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度(填字母)
A.强
B.弱
C.相等
D.无法判断
(10分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)Sn
(3)①直线型共价键(或α键与π键)②Si=O通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键(或α键)③熔融时能导电、较高的熔点
(4)配位键
(5)B
考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解,对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解,以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解,考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。
.(07年宁夏理综·
31B)[化学—选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;
(2)B和C的分子式分别是和;
C分子的立体结构呈型,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。
则D的分子式是,该反应的化学方程式为;
(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是。
(1)1s22s22p63s23p6
(2)HClH2SV极性(3)H2O22H2O2
2H2O+O2↑(4)CH4O
(1)因A有18个电子且只有1个原子,所以A为18号元素Ar,按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6。
(2)B、C两分子均有2种元素组成的,是分别含有2和3个原子的18电子的分子,所以B为HCl,C为H2S,H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。
(3)因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子,且在溶液中加入MnO2后生成无色气体,所以D为H2O2。
反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
(4)因为1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,所以1个E分子中含有1个C原子和4个H原子。
又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子,因此E中含有的另一个原子为O原子。
因此E的化学式为CH4O。
.(07年山东理综·
32)(8分)
【化学-物质结构与性质】
请完成下列各题:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
(2)第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中,每个Ga原子与个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中,GaN属于晶体。
(3)在极性分子NCl3中,N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl3水解的主要产物是(填化学式)。
答案:
(1)5
(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)4正四面体原子
(3)HClONH3·
H2O
解析:
(1)第四周期中,基态原子中未成对电子数与其周期数相同的元素包括:
第1周期的氢、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的铁,共5种。
(2)Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族,原子序数是31,即其原子核外电子数是31,根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为:
1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。
因为GaN晶体结构与单晶硅相似,可知GaN晶体是原子晶体,晶体结构为空间网状结构,每个Ga原子与四个N相连,这四个N原子构成的空间构型是正四面体型。
(3)水解反应前后各元素的化合价不变,由题意知NCl3中N的化合价为-3价,Cl的化合价为+1价,则在NCl3水解的产物中N的化合价也是-3价,Cl的化合价是+1价,分析可知其水解产物是HClO和NH3·
H2O。
.[化学——选修物质结构与性质](15分)(08年宁夏理综·
35)
X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。
(1)X、Y的元素符号依次为、;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;
(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
35.[化学——选修物质结构与性质](15分)
(1)SC
(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6
(4)F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O
根据电子的核外排布规律,能量最低原理,且X原子核外的M层中只有两对成对电子,故X为硫元素,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,共有6个电子,Y为碳元素,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素为氧元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,Q的核电荷数为24,是铬元素,在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。
XZ2与YZ2分子为SO2、CO2,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大。
且H易与O、F、N形成氢键。
.(10分)(08年广东化学·
27)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有。
(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。
某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示,请改正图中错误:
(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。
燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:
(4)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见下表:
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点/K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异的原因:
(5)人工模拟是当前研究的热点。
有研究表明,化合物X可用于研究模拟酶,当其结合
或Cu(I)(I表示化合价为+1)时,分别形成a和b:
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间相互作用力的差异。
(10分)(物质结构选做题)
(1)增大离子浓度,从而增大熔融盐的导电性
(2)⑧应为黑色
(3)原子核外电子按一定轨道顺序排列,轨道离核越远,能量越高。
燃烧时,电子获得能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。
跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态,它随即就会跳回原来的地能量轨道,并向外界释放能量(光能)
(4)NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。
又因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度,故MaF2的熔点大于NaF。
(5)①σ键②a中存在氢键和范德华力,b中存在配位键
(1)
以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时,常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有:
增大离子浓度,从而增大熔融盐的导电性。
(2)
请更正图中错误:
⑧应为黑色。
(3)
请用原子结构的知识解释发光的原因:
原子核外电子按一定轨道顺序排列,轨道离核越远,能量越高。
燃烧时,电子获得能量,从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。
跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态,它随即就会跳回原来轨道,并向外界释放能量(光能)。
(4)
解释表中氟化物熔点差异的原因:
NaF与MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。
又因为Mg2+的半径小于Na+的半径,所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度,故MaF2的熔点大于NaF。
(5)
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转,说明该碳碳键具有:
σ键的特性。
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用,比较a和b中微粒间相互作用的差异:
a中微粒间的相互作用为氢键,b中微粒间的相互作用为配位共价键。
.(11分)(08年海南化学·
25)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;
Y原子的L层p轨道中有2个电子;
Z与Y原子的价层电子数相同;
W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是、;
杂化轨道分别是、_;
a分子的立体结构是。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)。
(4)Y与Z比较,电负性较大的,其+2价离子的核外电子排布式是。
(11分)
(1)CH4SiH4sp3sp3正四面体
(2)分子原子(3)CO2
(4)C(5)Zn1s22s22p63s23p63d10
由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2,为碳元素;
由“Z与Y原子的价层电子数相同”可知Z与碳元素同主族,又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y,所以Z可能为硅元素(14号)或锗元素(32号),若Z为锗元素,则四种元素的核电荷数之和大于51(因W的核电荷数比Z的还要大),即Z只能为硅元素;
由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1”可知W的最外层电子数为2,由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1”可知d轨道中的电子数为10,所以W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2,即W为锌元素;
又因四种元素的核电荷数之和为51,所以X元素的核电荷数为1,是氢元素。
.(8分)(08年山东理综·
32)
【化学——物质结构与性质】
氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________。
(2)NN的键能为942kJ·
mol-1,N-N单键的键能为247kJ·
mol-1,计算说明N2中的___________键比____________键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代号)。
a.助燃剂
b.“绿色”溶剂
c.复合材料
d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。
(1)1s22s22p6
(2)πσ(3)小b(4)Cu6
基态N3-的电子10个,已达稳定状态,故为1s22s22p6,计算可知,N≡N中的π键的键能为942kJ·
mol-1减去N-N单键的键能247kJ·
mol-1,因此π键比σ键稳定。
离子液体由阴、阳离子组成,其挥发性较小,且无污染。
X+中所有电子正好充满KLM三个电子层,应含有28个电子,则X原子未29个电子,X的元素符号是Cu,X+和N3-组成比例为3:
1,根据晶体结构图所示黑点为X+,白点为N3-,与同一个N3-相连的X+有6个。
.(12分)(08年江苏化学·
21A)
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。
请根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
(2)B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式;
一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为。
(4)E的核外电子排布式是,ECl3形成的配合物的化学式为。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是。
(12分)
(1)C<O<N
(2)三角锥形sp3
(3)
N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
A:
化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,推知C为氧元素,D为镁元素,AC2为非极性分应为二氧化碳,A为碳元素。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,推出B氮元素,NH3分子空间构型是三角锥形,氮原子sp3杂化,E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,E为铬元素,二氧化碳分子应满足8电子稳定态。
19.4)(11分)
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。
B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。
D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
(1)A元素的名称是;
(2)B的元素符号是,C的元素符号是,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是
(3)E属元素周期表中第周期,第族的元素,其元素名称是,它的+2价离子的电子排布式为:
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为;
该离子化合物晶体的密度为ag·
cm-3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
:
(11分)
(1)氢(1分)
(2)FCl氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键(3分)
(3)四VIIB锰1s22s22p63s23p63d5(4分)
(4)CaF2
(3分)
从D、E是周期表中1—18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族,所以D也在第4周期;
图中离子化合物D:
B=1:
2,则D为Ca,且B的序数在前面,B为F,C为Cl;
A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族,所以A为H。
(2)考查氢键;
(3)锰在周期表中的位置,+2价时已经失去个电子,所以排布式为[Ar]3d5;
(4)ρ=
=(40+38)×
4÷
(6.02×
1023)g÷
V=ag·
cm-3
V=
.(09年安徽理综·
25)(17分)
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第周期第族。
W的气态氢化物稳定性比
H2O(g)(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是,Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。
Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ·
mol-1
2X(s)+O2(g)=X2O3(s)△H=-1675.7kJ·
X的单质和FeO反应的热化学方程式是。
(1)二VA弱
(2)1s22s22p63s23p4大
(3)Cu+2H
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