整理第三章物质的量离子反应氧化还原反应Word格式文档下载.docx
- 文档编号:17508781
- 上传时间:2022-12-06
- 格式:DOCX
- 页数:47
- 大小:201.82KB
整理第三章物质的量离子反应氧化还原反应Word格式文档下载.docx
《整理第三章物质的量离子反应氧化还原反应Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《整理第三章物质的量离子反应氧化还原反应Word格式文档下载.docx(47页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
N2=n1:
n2)阿氏定律(n1:
n2==V1:
V2)识记和推导下列推论。
(结合n=m/Mρ=m/V)
1.同温同压下,同体积的气体数相等。
(n1:
V2)
2.同温同体积的气体,压强比==。
(P1:
P2==)
3.同温同压下,同质量的气体,体积比====。
(V1:
V2=)
4.同温同压下,气体的密度比==。
(ρ1:
ρ2==)
5.同温同体积下,等质量的气体,压强比==(P1:
P2==)
(二)气体摩尔质量(或混和气平均摩尔质量)的求法:
(用公式填空)
1.已知气体的总质量和总物质的量:
2.已知混和气的组成及各成分的体积分数或物质的量分数:
3.已知气体相对于气体A的密度为d:
4.已知气体在标况下的密度:
(三)有关NA的练习
1.(06·
全国)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.5mol铝与足量盐酸反应,转移的电子数为1NAB.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA。
C.0.1摩尔甲烷所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
2.(05·
上海)设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NAD.常温下,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
3.(05·
全国)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA
(四)充分利用阿伏加德罗定律及推论
4.(04·
上海)下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO2
5.(00·
广东)同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体时一定具有相同的
A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度
(五)气体摩尔质量求法的应用
6.已知相同状况下,A气体的密度是B气体密度的8倍,由等物质的量的A和B两种气体组成的混和气的密度是相同状况下B气体密度的
A.3倍B.3.5倍C.4倍D.4.5倍
(七)溶液浓度的理解
7.(02·
春考)今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml,0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为()
A.1:
1:
1B.3:
2:
1C.3:
3D.1:
3
8.(06·
全国)由硫酸钾、硫酸铝、硫酸组成的混合溶液,pH=1,c(Al3+)=0.4mol.L-1,c(SO42-)=0.8mol.L-1,则c(K+)为
A.0.15mol.L-1B.0.2mol.L-1C.0.3mol.L-1D.0.4mol.L-1,
二、溶液
1.基础知识
(1)溶解度:
影响固体物质溶解度的主要是物质本身性质和。
影响气体物质溶解度的主要是:
溶质的质量分数:
(2)一定物质的量浓度溶液的配制
仪器:
实验步骤:
(1)计算:
求配制一定物质的量浓度溶液所需的。
(2)称量或量取:
用固体溶质配溶液时,用称量一定量的溶质,用液态溶质配溶液时,用量取溶质体积。
(3)溶解或稀释:
玻璃棒的作用为。
若稀释浓硫酸须注意,理由是。
(4)冷却,转移:
(5)洗涤:
将玻璃棒和烧杯均洗涤2-3次,洗涤液也要转移到。
理由是。
(6)定容:
向容量瓶中加水至处,改用,直到为止。
(7)摇匀,装瓶。
2.拓展应用
1.容量瓶上都有什么刻度?
能否用250ml的容量瓶配制100mlL溶液?
2.使用容量瓶注意哪些问题?
3.使用天平应注意哪些问题?
(以称量NaOH为例)
4.溶解能否在容量瓶或量筒中做,为什么?
5.分析下列误差可能造成的结果(偏高、偏低或不变)
A.天平砝码已生锈:
B.试剂、砝码位置颠倒(用游码时):
C.用量筒量取液体时俯视读数:
D.定容时俯视刻度线:
E.转移前未冷却:
F.砝码有残缺:
G.转移时没有洗涤烧杯:
H.溶质称前已经潮解:
【例题2】
(04·
北京)20℃时,饱和KCl溶液的密度为
,物质的量浓度为
,则下列说法中不正确的是
A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时,密度小于
的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于
3.发展创新:
【例题3】实验室要配制250ml.0.8mol/LNaOH溶液。
(1)需称取NaOH固体的质量是
(2)某同学在天平上称量一个烧杯的质量,用↓、↑表示在托盘上加上或取下砝码,称量记录如下:
砝码质量/g
50
20
10
5
取用砝码
↓↑
↓
此时天平平衡,则烧杯质量为:
g。
右盘再放5g砝码,将游码移至g位置,继续称量NaOH。
【巩固落实】
1(05·
广东)NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.10g甲烷所含有的电子数目为10NAB.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA
C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD.电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.5LpH=1的H2SO4溶液中含0.1NA个H+B.1molNa2O2与足量水充分反应,转移的电子数为2NA
C.以铝、稀H2SO4、NaOH溶液制备Al(OH)3,若消耗amolH+,则至少需消耗OH-的数目为aNA
D.在20℃,1.01×
105Pa时,2.8gC2H4和CO的混合气体,含气体分子数小于0.1NA
3.在标准状况下,mg气体A和ng气体B的分子数相同,下列说法不正确的是()
A.气体A与气体B的相对分子质量比为m:
nB同质量气体A与B的分子个数比为n:
m
C.同温同压下,A气体与B气体的密度比为n:
mD.相同状况下,同体积A气体与B气体的质量比为m:
n
4、(02·
上海)0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是
A.30B.46C.50D.66
5.化合物A是一种不稳定的物质,它的分子组成可用OxFy表示。
10mlA气体分解生成15mlO2和10mlF2(同温同压下)
(1)A的化学式。
推断理由是:
、。
(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列,则A的结构式是。
6.现有下列仪器和用品:
①铁架台(含铁圈、铁夹)②锥形瓶③酸式和碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平(含砝码)⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗。
现有下列药品:
A.NaOH固体B.标准NaOH溶液C.未知浓度盐酸D.蒸馏水E.碳酸钠溶液。
回答下列问题:
(1)过滤时应选用的仪器编号是:
(2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是。
(3)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是。
(4)在溶液配制时,使用玻璃棒的是:
A.称量B.溶解C.转移D.洗涤E.定容
7.一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式:
XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标况下测得生成物的体积是672mL,密度为2.56g.L-1,则:
(1)反应前O2的体积是。
(2)化合物XY2的摩尔质量是。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3:
16,则X、Y两元素分别为和(写元素符号)
8.阿伏加德罗常数的测定有多种方法,其中电解法是常用的方法。
请回答下列有关问题:
⑴现有相同物质的量浓度的CaCl2、CuSO4、AgNO3三种溶液。
若不考虑电解产物与电解后的溶液之间的反应,你认为选用哪一种溶液作为电解液,能使实验既简便、测定结果误差又小,其理由是
⑵采用你所选定的溶液来实验,至少应测定哪些数据?
⑶若已知1个电子的电量为q,请列出求算阿伏加德罗常数(NA)的数学表达式。
【感悟反思】
第2课有关物质的量的计算
1.有关以物质的量n为中心的简单计算
2.物质的量在化学方程式中的应用。
3.溶解度、溶质质量分数、物质的量浓度之间的相互转化。
【分析探究】
一、基础知识
有关以物质的量为中心的计算:
1.n=(―)=(-)=(-)=()
2.有关物理量之间的相互关系
二、拓展应用
【例题1】0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为;
如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是;
23gNa变为Na+时失去的电子数为。
【例题2】4.5g水与g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。
【例题3】标况时11gA气体所含分子个数与16g二氧化硫所含分子个数相等,则A气体的密度是()
A、19.6g/LB、1.96g/LC、0.196g/LD、1.96g/cm3
【例题4】8.4gN2与9.6g某单质Rx,所含原子个数相同,且分子数之比为3:
2,则Rx的相对原子质量是,x值为。
【例题5】下列各量的各物质①0.5molNH3②16g氧气③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4,它们所含原子数(包括离子)由大到小顺序排列的是()
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
三、发展创新
【例题6】取A、B、C3种物质各16g混和加热,充分反应后混和物中有12gA、27gC和一定质量的D。
若A、B、C、D的摩尔质量数值分别为16、32、44、18则该反应的化学方程式可表示为()
A.A+B=C+2DB.A+2B==C+2DC.A+B==2C+DD.A+B==C+2D
一、物质的量在化学方程式中的应用:
主要原则是“上下对应,左右相当”,即分子量对应物质质量,化学计量数对应物质的量,化学计量数X22.4L/mol对应气体标况下体积。
【例题7】取4.09g钾的某种含氧酸,加热使之释放出全部氧后,剩余固体的质量是2.49g,另有实验知:
1mol该种钾盐受热释放出1.5molO2,则:
此为何种钾盐?
(要有推理过程)
拓展应用:
例8.(04·
上海)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂,某课外小组通过下列实践测定某试样中Ba(OH)2·
nH2O的含量。
(1)称取3.5g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应),求
(1)试样中氯氧化钡的物质的量。
(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)称得质量为3.09g。
求Ba(OH)2·
nH2O中的n值。
(3)试样中Ba(OH)2·
nH2O的质量分数为_________。
例9.(00·
全国)在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
三、关于溶解度的计算:
1.公式:
(1)溶质/溶剂=();
溶质/溶液=();
(2)a%=(),
2.展应用:
(1)由溶解度S求溶质质量分数a%,设溶剂为100g,则:
a%=。
(2)由a%求S,设,则:
(3)由S求物质的量浓度C,已知溶液密度为ρg/cm3,设溶剂为100g或溶液为1L。
则C=。
(4)由a%求C,设,C==。
(5)由C求S或求a%:
(6)溶液混和计算:
C1V1==C2V2注意混和后溶液体积改变情况,V(混和)==m(溶液)/ρ(混和)
例10.(98·
全国)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到的盐酸的密度为bg/mL,则该盐酸的物质的量的浓度是
A、
B、
C、
D、
发展创新:
同一溶质不同质量分数溶液等体积混合时的规律:
(1)若ρ(溶质)〉ρ(溶剂),则混和后溶液质量分数〉混合前质量分数之和1/2。
(2)若ρ(溶质)=ρ(溶剂),则则混和后溶液质量分数=混合前质量分数之和1/2。
(3)若ρ(溶质)<
ρ(溶剂),则则混和后溶液质量分数<
混合前质量分数之和1/2。
【例11】已知35%的NaOH溶液的密度为1.38g/cm3,5%NaOH的密度为bg/cm3,若将上述溶液等体积混合,所得溶液的质量分数是()
A.>
20%B.=20%C.<
20%D.无法计算
【巩固落实】
1.(04·
浙江)若以μ表示水的摩尔质量,V表示在标况下水的摩尔体积,ρ为在标况下水的密度,NA表示阿伏加德罗常数,m、△分别表示每个水分子的质量和体积,下面四个关系式:
①NA=Ρv/m②ρ=μ/(NA△)③m=μ/NA④△=V/NA其中
A.②①都正确B.①③都正确C.④③都正确D.④①都正确
2.(04·
全国)下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
3.(02·
全国)某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,则所得溶液的溶质质量分数是
A30%B
×
100%C26.5%D
100%
4.(04·
天津)在一定温度下,某无水盐R在水中溶解度为23g,向R的饱和溶液中加入
该无水盐,保持温度不变,析出R的结晶水合物Wg,从原饱和溶液中析出溶质R的质量为()
A.
B.
C.
D.
5.(06·
全国)某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于()
A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol
6.向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量的盐酸溶液中,在标准状况下收集到4,48L气体。
将滤液加水稀释到250mL,取出25mL盐酸完全反应,在标准状况下收集到1.12L气体。
(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为____________________________________________
(2)要计算金属M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪些项目的数据()
A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol·
L-1)B.M的碳酸盐的质量(设为39.4g)
C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设为0.1mol·
L-1)D.题设条件充足,不需要补充数据
(3)根据你的选择,试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含溶质的质量。
7.(05·
春考)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
(1)若取ag样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为bL。
反应的化学方程式是__________________________。
样品中铝的质量是_____________g。
(2)若取ag样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是:
_____________,氧化铁与铝的质量比是_____________。
(3)待
(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为cL,该气体与
(1)中所得气体的体积比
c∶b=_____________。
8.(01·
全国)标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g/cm3计)。
【感悟反思】
第3课离子反应
1.电解质及强弱电解质2.离子反应类型
3.离子反应的实质4.离子共存问题
1.基本概念:
电解质:
常见电解质为:
非电解质。
常见非电解质:
强电解质。
常见强电解质为。
弱电解质。
常见弱电解质为。
2.电离:
电离与电解相区别是。
电离方程式书写:
H2SO4;
NaHSO4;
NaHCO3。
Al(OH)3。
H2S。
NH3.H2O。
强弱电解质电离方程式的书写要点是:
。
3.溶液的导电性:
(1)溶液的导电能力与有关。
导电性强的(填一定或不一定)是强电解质。
例如:
(2)溶液的导电过程实际上是过程。
(3)导电的粒子一是自由离子,如离子化合物在或状态;
二是自由电子,如。
4.离子反应:
有参加的反应为离子反应。
实质是。
5.离子反应的基本类型:
2.拓展应用
离子反应的基本类型
(1)复分解反应型:
A.有沉淀生成,常见物质的溶解性规律为:
B.有气体生成:
通过离子间反应产生的常见气体为,反应的离子方程式为
C.有弱电解质产生:
常见弱电解质为及弱酸。
小结:
常见能和H+反应的离子为。
常见能和OH-反应的离子为:
(2)氧化还原反应:
常见氧化型的离子:
常见还原型的离子:
(3)双水解反应(了解):
弱碱阳离子如Fe3+、Al3+NH4+等与常见弱酸根离子如:
AlO2-、CO32-、SO32-、S2-、HS-
(4)络合反应:
中学常见能络合离子为:
CN-、SCN-和Fe3+或Fe2+;
[Ag(NH3)2]+
【例1】
(05·
广东)下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2—、CO32—
C.在c(H+)=10—13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl—、NO3—
【例2】已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下:
溶质
溶解度
溶剂
170g
9.2g
33.3g
86g
97.2g
0.8g
0g
上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为,在水中发生复分解反应的离子方程式为。
3.发展创新
【例3】请设计实验证明HAc是弱电解质。
【例4】某河道两旁有甲、乙两厂,他们排放的污水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量(选填:
“活性炭”“硫酸亚铁”“铁”),可以回收的金属(填写元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水主要含可以用来浇灌农田。
★规律与方法
离子共存题要注意附加条件的应用:
①要抓住溶液的特征,呈酸性还是呈碱性或中性。
常见为pH、指示剂变色、与金属产生气体等化学反应。
②要注意溶液颜色:
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-。
③要注意对离子反应的限制条件:
因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或沉淀等。
注意:
与Al反应产生H2的可能是酸性或碱性;
有NO3-时,要注意NO3-与H+共同表现强氧化性,与Al不产生H2,与还原性物质要反应。
1.(05·
全国)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是()
A.Na+、K+、HCO3-、Cl-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.K+、Na+、SO42-、S2O32-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
2.(05·
天津)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 整理 第三 物质 离子 反应 氧化 还原