高一化学氧化还原反应配平Word文件下载.docx
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(1)质量守恒,
(2)得失电子数相等,(3)离子方程式中电荷守恒。
3、步骤:
①先写出各物质的化学式,标出变化的化合价。
②列出元素化合价变化情况。
③取最小公倍数,得出物质前系数。
④观察法配平其它物质的系数,整理,检验。
配平技法:
1、全变左边配:
某元素化合价完全变化,先配氧化剂或还原剂的系数
①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O
②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O
2、部分变两边配:
某元素化合部分变,含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O
3、自变右边配:
自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物
①NO2+H2O——HNO3+NO
②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O
4、多变整体配:
某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时,将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】:
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4
5、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)
①Cr(OH)4-+OH-+ClO-——CrO42-+Cl-+H2O
②MnO4-+Cl-+H+——Mn2++Cl2↑+H2O
③MnO4-+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O
6.关于有缺项的方程式的配平:
(缺项一般是酸、碱或水)
【例6】:
KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
①Mn2++S2O82-+H2O——SO42-+MnO4-+________
② Zn+ H++ NO3-——Zn2++NH4++_________
③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O
8.关于字母型方程式的配平
①Clm+OH-——Cl-+ClOn-+H2O
②NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O
② MnO4-+Cl-+H+——Mn2++Cl2↑+H2O
③ FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O
④ K2Cr2O7+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
⑤ P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4
⑥ BrO3-+Br-+ ______——Br2+H2O
⑦ Cr2(OH)4+ClO-+OH-——CrO42-+Cl-+H2O
二、有关氧化还原反应的简单计算
1、部分氧化和部分还原的计算:
要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量,或一种物质由于歧化,有一部分被氧化,而另一部分被还原。
2、利用电子守恒的计算:
即得电子总数等于失电子总数(或化合价升高总数等于化合价降低总数)的关系,列代数式求解。
如求元素的化合价。
主要类型:
1、氧化还原反应中各中量比例的计算
例1:
在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为()
A、1:
3B、1:
5C、5:
1D、1:
1
例2、在4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O反应中,被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是()
A4:
1B1:
4C9:
1D1:
9
2、得失电子守恒
例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:
1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()
ACl2BCl2OCClO2DCl2O3
例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应,在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析,
ClO—、ClO3—物质的量之比为1:
3,则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为()
A、1:
1B、4:
1C、1:
4D、5:
3、氧化还原的顺序问题:
例5:
某溶液中Cl-、Br-、I-三者个数之比是1:
2:
3,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为3:
1,则反应的Cl2与原溶液中I-的个数之比是()
A.1:
2B.1:
3C.1:
4D.1:
6
例6:
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 ( )
A.0.0075mol/L B.0.008mol/LC.0.075mol/L D.0.08mol/L
4、同种元素高价低价间氧化还原
例7、关于反应K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中,正确的是()
A.KCl中含有35ClB.KCl中含有37Cl
C.生成物Cl2的相对分子质量大于71D.该反应转移的电子数为6e-
例8:
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
其变化可个表述为:
KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+()
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式填入括号内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)ClO2具有很强的氧化性。
因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。
1.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;
→Mn2+;
Cl2→Cl;
HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A.Fe3+B.
C.Cl2D.HNO2
2.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:
NH4NO3—HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.1∶1B.5∶4C.5∶3D.3∶5
3.某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是()
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
4.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()
A1∶3B2∶3C1∶1D4∶3
5.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为()
A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1
6.能从水溶液中还原6molH+的是()
A2molFeB6molOHC6molID6molLi
7.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列说法不正确的是( )
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2mol
C.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D.转移电子的物质的量为1mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染
小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法中正确的是( )
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体
C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移
9.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr元素在被还原的产物中的化合价是_________
10.溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应,溴元素完全转化为单质溴,
试写出反应的离子方程式:
,该反应中,mol的溴酸钾中含有mg溴元素,它能(填氧化或还原)mol的(填写离子或物质名称)
11.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×
10-3mol的
还原,则元素X在还原产物中的化合价是()
A.+1B.+2C.+3D.+4
12.在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下:
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O.
(1)RO3n-中R元素的化合价是_______。
(2)R元素的原子最外层的电子数是。
12.已知反应:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64gCu被氧化,则被还原的HNO3的质量是多少?
课后练习
1.Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后,测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1,则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为()
A.1︰1B.5︰1C.9︰4D.11︰2
2.
与
在酸性溶液中发生如下反应:
,则
中M的化合价是()
A.+1B.+3C.+4D.+6
3.已知酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化,
,
。
如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI,得到
最多的是()
A.
B.
C.
D.
4.重铬酸铵
是一种受热易分解的盐。
下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断,符合实际的是()
C.
5.阅读下面两条科普信息,回答问题:
(1)一个体重50Kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。
亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。
服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(2)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;
该反应的另一种反应物是CO2,反应后CO2转变成有机物(用甲醛:
CH2O表示)。
问题:
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。
这说明亚铁离子具有性,铁离子具有
性,
(1)中的维生素C是剂,
(2)中的CO2剂。
6.15.8gKMnO4与过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O通过计算回答:
(1)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
(2)产生的Cl2多少克?
有多少克HCl反应?
其中被氧化的HCl有多少克?
如有侵权请联系告知删除,感谢你们的配合!
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- 高一化学 氧化 还原 反应
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