完整版初三化学工艺计算题题.docx
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完整版初三化学工艺计算题题
(完整版)初三化学工艺计算题题
一、初中化学计算题
1.计算下列问题:
(1)食醋中含有醋酸(化学式为CH3COOH),醋酸中C、H、O元素质量之比为;在某醋酸水溶液中,碳元素质量分数为46%,则氧元素质量分数为。
(2)有一包纯净的铜粉在空气中灼烧一段时间后质量变为84g,向其中加入200gAgNO3溶液,恰好完全反应后过滤,得到141g固体,则原来这包纯净的铜粉质量为g。
2.工业上为了降低成本,常用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液来处理液溴(Br2),反应方程式为,现用某浓度的碳酸钠溶液处理32t液溴,恰好完全反应后测得剩余溶液质量为345.6t。
求:
(1)处理过程中产生的二氧化碳质量为___________________t。
(2)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
(写出计算过程)
3.为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究。
取10g碳酸钙样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(样品中的杂质仅有CaCl2),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(如图).
(1)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
(2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少?
(3)当盐酸和样品恰好完全反应,所得溶液中溶质质量分数是多少?
(规范写出计算过程)
4.某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们取了7.2g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。
请计算:
(1)写出硬质玻璃管内的实验现象_____;
(2)该样品中含有氧化铁的质量为_____g;
(3)若澄清石灰水足量,反应结束后,装置B增重质量为多少?
_____(写出具体计算步骤)
5.为了测定石灰石样品中CaCO3的质量分数,某兴趣小组取10.0g样品加热至CaCO3完全分解,剩余固体的质量与加热时间的关系如下(假设杂质不反应):
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
剩余固体质量/g
10.0
10.0
8.9
7.8
a
6.7
(1)上表中“a”的数值为____________。
(2)样品中CaCO3的质量分数(写出具体的计算过程)。
(3)请在坐标图中,画出t0~t5时生成CO2的质量变化图像。
(4)t0~t1,样品质量不变的原因是_________________________________________。
6.铁的锈蚀对社会生产造成较大损害,但也有有利的一面,如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败.某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉(含少量杂质,杂质既不溶于水也不溶于酸),他们取六份样品,分别加稀硫酸反应.测得部分数据加下,请根据有关信息冋答问题。
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量(g)
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量(g)
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量(g)
0
a
0.3
0.5
0.6
(1)食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收,用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是。
(2)列式计算该样品中单质铁的质量分数(保留至0.1%)。
7.实验室有一变质的氢氧化钠样品,为测量样品中碳酸钠的质量分数,小明称取10.0g样品于烧杯中,将100g足量的稀盐酸慢慢加入到烧杯中。
充分反应后,测得烧杯内剩余物质的质量为107.8g。
(假设产生的气体完全逸出)。
(1)生成的二氧化碳气体质量为:
。
(2)计算样品中碳酸钠的质量分数(写成计算过程)。
(3)变质的氢氧化钠占未变质时氢氧化钠总质量的质量分数(精确度0.1%)。
(4)现用一定质量的氢氧化钠样品与稀盐酸反应,消耗稀盐酸的质量与其变质的程度(填“有关系”或“无关系”),理由是。
8.某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。
测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设铁钉中除表面含有氧化铁外,没有其他杂质)。
(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为_____g。
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,不产生氢气的原因:
_____。
(用化学方程式说明)
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
9.取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中,加水溶解配制成20g的溶液,逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时,溶液中的溶质是________(填化学式)。
(2)2.1g混合物中NaOH的质量为______g。
(3)求当滴入10g稀盐酸时,反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
_____
10.根据如图所示信息进行计算。
假设:
稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。
(1)生成CO2的质量为_____g。
(2)反应后的溶液中溶质质量分数为多少?
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学计算题
1.C
解析:
(1)6:
1:
8;48%;
(2)解:
设与硝酸银反应的铜的质量为x
x=24g
则铜灼烧生成氧化铜的质量为:
84g-24g=60g;
解:
设与氧气反应的铜的质量为y
y=48g
则原来这包纯净铜粉的质量为:
48g+24g=72g。
答:
原来这包纯净的铜粉质量为72g。
【详解】
(1)醋酸中C、H、O元素的质量比为:
(12×2):
4:
(16×2)=6:
1:
8;
醋酸的化学式为:
C2H4O2,水的化学式为:
H2O,碳元素的质量分数为46%,则氢、氧元素的质量和为:
1-46%=54%,由化学式可知,氢、氧元素的质量比为2:
16=1:
8,设氢元素的质量分数为x,则氧元素的质量分数为8x,则9x=54%,x=6%,则氧元素的质量分数为:
48%;
(2)见答案。
2.C
解析:
(1)4.4;
(2)解:
设参与反应的Na2CO3质量为,生成CO2质量为。
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为:
答:
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%。
【分析】
根据化学方程式由液溴的质量可求出二氧化碳的质量和碳酸钠的质量;根据质量守恒定律,反应前后各物质的质量总相等,用剩余溶液的质量+二氧化碳的质量-液溴的质量=所用碳酸钠溶液的质量,再根据溶质质量计算公式可求出碳酸钠溶液中的溶质质量分数。
【详解】
具体过程见答案。
3.H
解析:
(1)6.9%;
(2)80%;(3)12.0%
【详解】
由题意碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为3.52g,设反应消耗的HCl质量为x,参加反应的CaCO3的质量为y,反应生成的CaCl2质量为z,则有:
由解得x=5.84g
由解得y=8g
由解得z=8.88g
(1)所用稀盐酸的溶质质量分数为
(2)样品中CaCO3的质量分数为
(3)样品中所含氯化钙的质量为10g-8g=2g,反应后的溶液溶质质量分数为
答:
(1)稀盐酸的溶质质量分数为6.9%。
(2)样品中CaCO3的质量分数为80%。
(3)反应后的溶液溶质质量分数为12.0%。
4.B
解析:
(1)混合固体红色部分变黑色
(2)4(3)3.3g
【分析】
样品的质量为7.2g,通入一氧化碳气体,一氧化碳与氧化铁反应,结合图2,反应后固体质量为6g,减少了1.2g,减少的质量为氧化铁中氧元素的质量。
【详解】
(1)硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,实验现象混合固体红色部分变黑色。
(2)该样品中含有氧化铁的质量为:
。
(3)解:
设生成二氧化碳的质量为X。
答:
装置B增重质量3.3g。
5.
(1)6.7
(2)设样品中碳酸钙的质量为x
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数==75.0%
答:
该样品中碳酸钙的质量分数为75.0%。
(3)
(4)在t0~t1时间段,刚刚开始加热,尚未达到石灰石分解的温度
【详解】
(1)分析表中数据可知,当加热时间为t2时,固体减少量为10g-8.9g=1.1g,当加热时间为t3时,固体减少量为8.9g-7.8g=1.1g,当加热时间为t5时,固体减少量为7.8g-6.7.g=1.1g,说明加热到t4时,碳酸钙已分解完全,则a=6.7。
(2)见答案。
(3)分别计算出每个时间生成的二氧化碳的质量,如t0~t1,二氧化碳质量为0,t2时,生成二氧化碳质量为10g-8.9g=1.1g,t3时生成二氧化碳质量为10g-7.8g=2.2g,t4时生成二氧化碳质量为10g-6.7g=3.3g,画出坐标图,见答案。
(4)碳酸钙分解的温度为高温,则t0~t1,样品质量不变的原因是没有达到碳酸钙的分解温度。
6.H
解析:
(1)O2、H2O;增大与氧气、水分的接触面积,加快反应速率;
(2)由第5次实验可知,30g稀盐酸与铁反应生成的气体质量为0.2g,而第六次30g稀盐酸只生成了0.6g-0.5g=0.1g氢气,说明铁粉完全反应。
设该样品中单质铁的质量为x
解得x=16.8g
该样品中单质铁的质量分数=
答:
样品中单质铁的质量为54.2%。
【详解】
(1)铁粉生锈吸收氧气和水,用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是铁粉可以增大与水、氧气接触面积,加快反应速率,故填:
O2、H2O;增大铁粉与水、氧气接触面积,加快反应速率;
(2)见答案。
7.
(1)2.2g
(2)53%
(3)46.0%
(4)无关系,变质前后钠元素质量不变,与盐酸充分反应生成氯化钠的质量一定相等,而相等的氯化钠中氯元素质量相等,故变质前后,消耗盐酸的质量相等
【详解】
(1)根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,故生成二氧化碳的质量为:
10.0g+100g-107.8g=2.2g;
(2)解:
设样品中碳酸钠的质量分数为x
x=53%
答:
样品中碳酸钠的质量分数为53%;
(3)解:
设变质的氢氧化钠的质量为y
y=4g
故变质的氢氧化钠占未变质时氢氧化钠总质量的质量分数为:
;
(4),,由此可知,无论是否变质,反应生成的氯化钠中的钠元素都来自于氢氧化钠,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的质量不变,故变质前后,钠元素质量不变,所以与盐酸反应生成氯化钠的质量一定相等,而质量相等的氯化钠中氯元素的质量相等,氯化钠中氯元素的全部来自于盐酸,故消耗盐酸的质量相等,故消耗稀盐酸的质量与其变质的程度无关系,故填:
无关系,变质前后钠元素质量不变,与盐酸充分反应生成氯化钠的质量一定相等,而相等的氯化钠中氯元素质量相等,故变质前后,消耗盐酸的质量相等。
8.F
解析:
(1)0.5
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3)解:
设稀硫酸中溶质的质量为x
稀硫酸的溶质质量分数为×100%=49%;
答:
稀硫酸的溶质质量分数为49%。
【分析】
(1)根据图中信息可以判断生成氢气的质量进行解答;
(2)根据生锈铁钉与足量桸硫酸反应,首先是铁锈与稀硫酸生成了硫酸铁和水,当铁锈反应完完全后,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答;
(3)根据氢气的质量可计算出硫酸的质量,即可求出计算所用稀硫酸的溶质质量分数进行解答。
【详解】
(1)由图中信息可知,当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为0.5g,故填:
0.5;
(2)当稀硫酸的质量为10g时,不产生氢气的原因,是稀硫酸只和氧化铁
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