专题一 离子反应文档格式.docx
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c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
8、在0.1mol/LNH3·
H2O溶液中存在如下电离平衡:
NH3·
H2O
NH
+OH-。
下列叙述正确的是()
A.加入少量浓盐酸,平衡逆向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C.加入少量0.1mol/LNH4Cl溶液,溶液中c(OH-)减小
D.加入少量MgSO4固体,溶液pH增大
9、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是:
①常温时NaNO2溶液的pH大于7;
②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗;
③HNO2与NaCl不能反应;
④0.1mol/L的HNO2溶液PH=2.1()
A.①②③B.①②④C.①④D.②④
10、写出下列物质的电离方程式:
(1)H2SO4
(2)KHSO4
(3)Ba(OH)2(4)NaHCO3
(5)NaHSO3(6)NH4HCO3
(7)HClO(8)H2CO3
(9)H2SO3(10)Al(OH)3
(11)KAl(SO4)2(12)Mg(OH)2
(13)CaCO3(14)NH4NO3
(15)Fe(OH)3(16)NH3·
H2O
二、离子方程式
1、离子反应:
2、离子反应进行的方向:
3、离子方程式的书写步骤:
例1:
(1)实验室制备氯气:
(2)铜和稀硝酸:
强化训练
1、实验室制备CO2
2、氯气和氢氧化钠溶液
3、、SO2和氯水
4、、氯气和水
5、过氧化钠和水
5、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
6、碳酸氢钠溶液和稀盐酸
7、碳酸钠溶液滴加少量的盐酸
8、碳酸钠溶液滴加过量的盐酸
9、碳酸钠溶液通入CO2
10、氯化铝溶液和氨水
11、氧化铝和盐酸
12、氧化铝和氢氧化钠溶液
13、氢氧化铝和氢氧化钠溶液
14、氢氧化铝和盐酸
15、氢氧化亚铁和盐酸
16、金属铝和氢氧化钠溶液
17、四氧化三铁和盐酸
18、氯化铁溶液和氨水
19、铜和氯化铁溶液
20、SO2和氯化铁溶液
21、将SO2通入酸性高锰酸钾溶液
22、用KSCN溶液检验氯化铁溶液中的铁离子
23、氢氧化亚铁在空气中被氧化
24、氢氧化亚铁和稀硝酸
25、氯化铵溶液和氢氧化钠溶液加热
26、氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合
27、醋酸和KOH溶液
28、亚硫酸钠溶液通入氯气
29、氯化亚铁溶液滴加稀硝酸
30、将SO2气体通入到酸性重铬酸钾溶液
31、四氧化三铁和稀硝酸
32、氢氧化镁浊液中加入氯化铁溶液
33、氯化亚铁溶液在空气中变质
34、铜和浓硝酸
35、过量的铁和稀硝酸
三、与量有关的离子方程式的书写
1、少量的CO2和氢氧化钠溶液
2、过量的CO2和氢氧化钠溶液
3、少量的SO2和氢氧化钠溶液
4、过量的SO2和氢氧化钠溶液
5、少量的SO2和氨水溶液
6、过量的SO2和氨水溶液
7、碳酸氢钙溶液中滴加少量的KOH溶液
8、碳酸氢钙溶液中滴加过量的KOH溶液
9、氢氧化钡溶液中滴加过量的NaHSO4溶液
10、氢氧化钡溶液中滴加少量的NaHSO4溶液
11、澄清的石灰水滴加过量的NaHCO3溶液
12、澄清的石灰水滴加少量的NaHCO3溶液
13、NH4HCO3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
14:
硅酸钠溶液通入少量的CO2
15:
硅酸钠溶液通入过量的CO2
16、偏铝酸钠溶液通入少量的CO2
17、偏铝酸钠溶液通入过量的CO2
18、氯化铝溶液滴加少量的氢氧钠溶液
19、氯化铝溶液滴加过量的氢氧钠溶液
20、碘化亚铁溶液通入少量的氯气
21、碘化亚铁溶液通入过量的氯气
22、溴化亚铁溶液通入少量的氯气
23、溴化亚铁溶液通入过量的氯气
24、苯酚钠溶液通入CO2
25、氯化铁溶液加入过量的铜
26、氯化铝溶液滴加过量的氨水
四、离子方程式的判断正误
1、下列离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:
SO
+Ba2+===BaSO4↓
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O===AlO
+4NH
+2H2O
C.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳:
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
2、下列离子方程式中,正确的是()
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红:
CO32-+H2O==HCO3-+OH-
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:
NH4++OH-==H2O+NH3↑
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:
SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
3、能正确解释下列反应原理的离子方程式是
A.用明矾作净水剂:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:
CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
4、下列离子方程式中正确的是:
()
A、碳酸钙溶于盐酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、硫化亚铁中加入盐酸:
S2-+2H+=H2S↑
D、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
5、下列反应的离子方程式正确的是()
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
电解
B.用惰性电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.硫化钠的第一步水解:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
D.向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:
Ba2++2OH++2HCO3-==BaCO3↓+2H2O
6、下列反应的离子方程式书写正确的是()
A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:
OH-+CO2=HCO3-
B、用氨水吸收少量SO2:
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C、铜放入氯化铁溶液中:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D、向酸性硫酸铁溶液中充入足量H2S:
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
7、下列离子方程式书写正确的是()
A.碘化亚铁溶液通入少量氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
B.苯酚钠溶液通入少量二氧化碳:
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
C.碳酸氢钠溶液加入少量石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液:
2NH4++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2NH3·
8、下列离子方程式书写正确的是()
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
9、下列离子方程式书写正确的是()
A.金属钠加入水中:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+2OH-=CO32-+H2O
C.氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合:
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
10、下列反应离子方程式正确的是()
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH-=AlO2—+2H2O
B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:
CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液:
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
D、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
11、下列离子方程式不正确的是()
A.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.铜和稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氯化镁的水解:
Mg2++2H2OMg(OH)2↓+2H+
B.铁溶于稀硝酸:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中:
HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
D.NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合:
2Al3++3HCO3-=Al2(CO3)3↓+3H+
13、下列离子方程式中正确的是()
A.在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B.在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C.纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2(OH)2CO3↓
D.在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
14、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液,Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要:
Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
次要:
Cu2++CO32-=CuCO3↓
(2)CuSO4溶液和Na2S溶液主要:
Cu2++S2-====CuS↓
Cu2++S2-+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()
A.CuS<
Cu(OH)2<
CuCO3B.CuS>
Cu(OH)2>
CuCO3
C.Cu(OH)2>
CuCO3>
CuSD.Cu(OH)2>
CuS
五、盐类的水解
1、定义:
2、盐类水解的实质
3、特点:
4、盐类水解和酸碱中和反应的关系
5、盐类水解的规律:
1、下列溶液呈碱性的是()
A、AlCl3B、FeCl3C、FeCl2D、NaAlO2
2、下列溶液呈酸性的是()
A、CuSO4B、Na2SO3C、NaClOD、Na2S
3、能使H2O十H2O
H3O++OH-电离平衡向正反应方向移动,且使所得溶液是酸性的措施是()
A.在水中加小苏打B.在水中加稀疏酸C.在水中加明矾固体D.在水中加NaHSO4固体
4、下列操作是促进水的电离的是()
A、向水中通入NH3B、向水中加氢氧化钠溶液
C、向水中加硫酸氢钠溶液D、向水中加钠
5、在25℃时,pH等于4的HCl和NH4NO3溶液中,水的电离程度大小的比较正确的()
A.相等B.前者比后者大11倍C.无法比较D.后者是前者的106倍
6、25℃时,在浓度均为1mol·
L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(mol·
L-1),则下列判断正确的是()
A.a>
b>
cB.c>
a>
bC.b>
cD.a>
c>
b
7、为了除去MgCl2酸性溶液里的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量的盐酸,这种试剂是()
A.NH3·
H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
8、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是
(
)
A.无水三氯化铁
B.氢氧化铁
C.氧化亚铁
D.三氧化二铁
9、实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()
A.促进硫酸铁水解B.抑制硫酸铁水解C.提高溶液的pHD.提高硫酸铁的溶解度
10、在硝酸铵溶液中,下列关系正确的是()
A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)=c(NO3-)>c(H+)=c(OH-)D.c(NO3-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
11、下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A.水解达到平衡时(不饱和),加氯化铁达饱和溶液,溶液的酸性会增强
B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+水解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe3+的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸
12、①、在常温下,已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液,pH大的为:
。
②、在常温下,已知Mg(OH)2的碱性大于Al(OH)3的碱性,等物质的量浓度的MgCl2溶液和AlCl3溶液,pH小的为:
原因是:
③、相同温度下,物质的量浓度相等(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液,铵根离子浓度大为:
④常温下,浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液,加入酚酞,现象为:
⑤常温下NaA,pH=9能否证明HA酸为弱酸:
⑥浓度为0.1mol/L的Na2CO3溶液20℃和50℃碱性强的是:
,原因是
⑦温度相同0.1mol/L的Na2CO3和0.01mol/L的Na2CO3溶液,水解程度大的是:
pH大的是:
13、常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是:
____________________________、___________
(2)溶液中共有____________种不同粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol·
L—1的是_________,浓度为0.002mol·
L—1的是____________。
(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是___________________。
(5)______和_______两种离子数量之和比OH—多0.008mo1。
14、写出下列物质水解的离子方程式:
(1)AlCl3
(2)Na2SO3
(3)NaClO(4)FeCl3
(5)FeCL2(6)Na2SO3
(7)NaAlO2(8)MgCl2
(9)NH4NO3(10)AgNO3
六、电极反应(写出下列装置的电极反应)
14
2
5
3
6
7、电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,
写出相应的电极反应:
阳极为:
阴极为:
电解的总方程式为
物质A是________,
说明理由:
_______________________________
8、9
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