初三化学第一节讲义Word格式.docx
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演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象
加入盐酸后立即有气泡产生,石灰石逐渐变小。
澄清石灰水变浑浊,摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验3、4有什么共同特征?
这两个变化都有新的物质生成,这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧,铁生锈等
都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外,还伴随发生一些现象,如放热、发光、
变色、放出气体、生成沉淀等等。
这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
[板书]
(二)化学变化
1.概念:
生成其他物质的变化叫做化学变化。
(又叫化学反应)
2.特征:
①有新物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?
[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
下面我们一起来学习
物质的性质。
我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[板书]二、物质的性质
(一)化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
我们刚刚做的实验3、4中,胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成,石
灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。
这里物质表现出的性质都是化学性质。
请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;
铁在潮湿的空气里易生锈,在干燥的空气里难生锈;
[小结]化学变化和化学性质的联系
在叙述物质的性质时,往往有下列字:
能、会、可以、易、难等。
例如:
(1)木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质
(2)铁生锈——化学变化铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质
铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质
(3)胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
[过渡]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
[板书]
(二)物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
[讲解]这里不需要发生化学变化有两层含义:
一是不需要变化就表现出来的性质;
一是在
物理变化中表现出来的性质。
例如,颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质
的物理性质。
下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍
[板书]1、熔点
我们知道,当温度升高时,固态的冰会变成液态的水。
物质从固态变成液态叫做熔化,物质
的熔化温度叫做熔点;
[板书]2、沸点
把水加热到一定温度时,水就会沸腾。
液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
[板书]3、密度
两块体积相同的铁块和铝块,有经验的人只要用手分别“掂量”一下,就可以鉴别出哪是铁,
哪是铝。
这是由于体积相同的铁块和铝块,它们的质量是不相等的。
我们把物质单位体积的
质量,叫做这种物质的密度。
【提出问题】下列文字描述了有关物质的变化和性质:
①潺潺地流水能变成水蒸气②水遇冷
变为冰③钢铁会生锈④铁矿石炼成钢铁⑤煤着火变成一堆灰烬。
请你分析:
其中属于物理性
质的是,属于化学的是性质,属于化学变化的是,属于物理变化的是。
课堂小结:
这节课我们学习了“物理变化和化学变化”,“物理性质和化学性质”,我们不仅
要掌握这些概念,更重要的是要分清哪是物理变化,哪是化学变化,这就需要我们抓住两者
的本质区别,多做一些练习。
布置作业:
习题1、2、3、4、5
课题2化学是一门以实验为基础的学科
大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉?
阅读课本P11看看它和化学有什么关系?
化学是一门以实验为基础的科学,许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出
的,所以说要想学好化学就必须重视化学实验。
【板书】:
课题二化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究(边做实验边完成下表)
对蜡烛及其燃烧的探究
(1)蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的;
一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体;
特殊的蜡
烛,如生日蜡烛,有多种颜色和形状,但那是添加染料后形成的;
蜡烛一般都具有轻微的气
味。
(2)如果用小刀切下一块蜡烛放入水中,会发现蜡烛浮在水面上,说明蜡烛的密谋比水
小。
(3)蜡烛的火焰可以分成三层:
最里面一层火焰较为暗淡,底部呈淡蓝色,为焰心;
第二层火焰较明亮且呈圆锥形,为内焰;
围绕在最外面的第三层火焰呈黄色,明亮而不耀眼,为外焰。
将烧杯罩在火焰上方后,过一会儿,烧杯壁有水雾生成。
(2)向烧杯中倒入澄清的石灰水,振荡后,石灰水变浑浊,说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
(3)熄灭蜡烛,会发现有一缕白烟从灯芯飘出,立即点燃的火柴去点白烟火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
练习:
1.某同学对蜡烛(主要成分是石蜡及其燃烧进行了如下探究。
请填写空格。
(1取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放人水中,蜡烛浮在水面上。
结论:
石蜡的密度比水。
(2点燃蜡烛,观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s后取出可以看到火柴梗的处最先碳化。
蜡烛火焰的层温度最高。
(3再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾。
取下烧杯,迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。
石蜡中一定含、元素
随堂练习:
1.蜡烛在空气中燃烧生成了()
A、水B、二氧化碳C、水和二氧化碳D灰烬
2.人呼出的气体中的主要成分是()
A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气
3.能够使澄清石灰水变浑浊的是()
A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡
4.方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么?
第二单元我们周围的空气
[导入新课]:
氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质,但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧,为什么?
(讲解)因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化,能不断地放出热量,供给体内各个器官的需要,保持体温恒定在36.5℃。
如果长时间吸入纯氧,体内氧化速度过快,放热过多,正常生理机制发生紊乱,使体温升高会出现病态。
所以健康的人不要长时间吸入纯氧。
看来我们还得多了解氧气的知识。
【板书】一、氧气
【总结】一、物理性质
1.通常状况下,无色、无味气体2.标准状况下,密度1.429g/L,比空气(1.293g/L)略大3.溶解性:
不易溶于水30mLO2/1LH2O(室温)
4.三态变化
℃101kPa时,淡蓝色淡蓝色雪花状
工业生产的氧气,一般加压贮存在钢瓶中(天蓝色,黑字)
2.化学性质:
实验探究:
带火星的木条复燃
(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变
浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)——→二氧化碳(CO2)
在空气中的燃烧情况:
木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体
(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
铁(Fe)+氧气(O2)——→四氧化三铁(Fe3O4)
注意事项:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况:
持续加热发红,离火后变冷。
(3)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
磷(P)+氧气(O2)——→五氧化二磷(P2O5)
空气中燃烧情况:
黄白色火焰,放热,有大量白烟
(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。
镁(Mg)+氧气(O2)——→氧化镁(MgO)
3、氧化反应和缓慢氧化
(1)氧化反应物质与氧发生的反应
【注意】1.氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应,氧指的是氧化剂,而不是专指物质跟氧气发生的化学反应.物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应中的一种。
氧气是初中阶段最常见的氧化剂。
(2)缓慢氧化某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等
4、化合反应:
我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
【小结】化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应,两者没有必然的联系.
【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢?
【小结】有氧气参加反应,生成物只有一种物质的反应。
二、氧气的用途
1.供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
2.支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
介绍:
(1)一般情况下,我们呼吸使用空气就可以了。
正常的人呼吸用纯氧气对人体有害,吸入纯氧气会损害肺的上皮层。
吸入100%的氧气,只需几天就会发生肺氧气中毒。
一般医院中的氧气只是大于40%;
(2)用氦气代替氮气与氧气混合,可得到“人造空气”。
人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。
因为用空气供潜水员呼吸时,在压强较大的深海里,会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里,当潜水员从深海上升,血液里的氮气将成为气泡释放出来,大量气泡会阻塞微血管,引起病变。
【练习】
1、判断下列变化是物理变化还是化学变化?
①灯泡发光②石蜡熔化③石蜡燃烧④光合作用⑤动植物的呼吸
2、归纳氧气的物理性质:
点燃点燃点燃点燃
①氧气在常温下为_______色,_______态,固态、液态为_________色。
②氧气的密度比空气_____。
③氧气__________溶于水(填“易”或“不易”)。
3.判断下列反应哪些为化合反应?
哪些是氧化反应?
(1)硫+氧气→二氧化硫
(2)锌+盐酸→氯化锌+氢气
(3)石蜡+氧气→二氧化碳+水
(4)镁+氧气→氧化镁
4、下列四个反应中,属于化合反应的是(),属于氧化反应的是()。
A、水→氢气+氧气B、氢气+氧气→水
C、酒精+氧气→水+二氧化碳D、木炭+氧气→二氧化碳
三、制取氧气
1、自然界:
光合作用:
二氧化碳+水光照
叶绿素葡萄糖+氧气
2、工业制法:
分离液态空气法
3、实验室制法
⑴过氧化氢+氧气
(2)氯酸钾+氧气加热
(3锰酸钾+二氧化锰+氧气
催化剂:
①改变反应速率②质量、化学性质反应前后不变
所起作用:
催化作用
c.实验步骤:
a.查:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
b.装:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。
c.定:
先下后上,从左到右的顺序。
d.点:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e.收:
若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;
或向上集气法。
f.离:
移离导气管。
g.熄:
熄灭酒精灯
高锰酸钾制取氧气的操作步骤:
查(茶)装(庄)定点收离(利)熄(息)
2、双氧水(过氧化氢)制取氧气
a.实验原理:
过氧化氢(H2O2)————→水(H2O)+氧气(O2)b.注意事项:
a.分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
b.导管只需略微伸入试管塞c.气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
d.装药品时,先装固体后装液体e.该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
总结:
若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;
若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。
催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没催化剂:
有发生变化的物质。
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
分解反应二氧化锰
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