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c
9.下列各分子之间仅存在着色散力的爱()。
A、甲醇和水;
B、澳化氢和氯化氢;
C、氮气和水;
D、乙醇和水;
E、装和四氯化碳解咎或卷秦:
B
10•下列分于中枕性晟小的是()。
A.NaF;
B、HF;
C、HC1;
D、HBr;
E、Hl
解咨或答案:
11•下列分于中存在氢馋的是()o
a.HF;
B、CH4;
C>
HI;
D、CCU;
E、CO2
解咨或咎案:
A
12•下列化合物中,能形成分于內氢键的是()o
13.NH.分于中N原子采取不等性sp?
杂化,分于在空间的枸型为()o
A、亶线型;
B、三角形;
C、四方形;
P.三角锥形;
E、四而体形
解咨或售案:
P
14.下列分于中,厲于枚性分于的是()。
A.C()2;
C、NHjD、O2;
E、BcCh
解啓或呑案:
15.下列物质中,分于的形成氏有离子键又有共价键和配位健的是()0
A.CsCl;
B、AICI3;
C、Ca(OH)2;
D、NH4CI
解咎或咎裳:
16.在BuCb分于中,B「原于所采取的杂化方式是()。
ASp;
C、sp3;
DsS2p2;
E、spd2
17.氢键的本质是()。
A、分于组成中含有氢的原子;
B、静电呎引作用;
C、分于内化学键;
D、分于间化学键;
E、使小分于聚合成比较复杂的分于的力
1&
下列分于中存在分于间氢镀的是()
a.BF.3;
B、NH.3;
C、CH$F;
D、HAc;
E、CCh
19•根据价层电子对互斥理论,下列分于或离子中空间构型为平面三角形的是()。
A.BC1;
;
B、NHjC、S()J-;
D、H,O;
20.根据分于轨道理论,B2分于中的化学镀是()0
A、一个健;
B、一个镀;
C、二个镀;
D、一个键,一个镀;
E、二个单电子镀
解咎或A
21.下列分于之间存在取向力的是()。
A、H2O;
B、CCU;
C、CO2;
D、O2;
E、N2解啓或吞案:
22.已知PHj分于的空间构型为三角锥形,故P原于在形成分于时所采取的杂化方式是()。
Axsp;
D、dsp2;
E、d2sp3
23.下列化合物中,氏有离于键又有共价镀的是()。
A、CaO;
C、BaCb;
D、NH4C!
E、H2O
解咎或n
24.下列分于中,键角晟小的是()。
A.NH3;
B、BF3;
C、H2O;
D、82;
E、BcCb
25.—般说来,分于间作用力中起主要作用的是()。
A、取向力;
B、色散力;
C、诱导力;
D、氯镀;
E、共价键
解啓或B
26.下列说法中错谋的畏()o
A、离于镀无方向性;
B、NH£
1分子中含有离于键、共价镀和配位键;
C、第键具有方向性但没有饱和性;
D、HNO.分于中存在分于内氨键;
E、氯键的实质是静电引力
27.下列分于中存在分于内第铸的爱()0
D、H2O;
E、HF
解咨或吞秦:
28.在氯化氢分于中,形成共价镀的原于轨道是()。
A、氯原于的2p轨道和氢原子的Is轨道;
B、氯原子的2p轨道和氨原子的p轨道;
C、氯原于的3p*轨道和氢原-T的3卩乂轨道;
D、氮原亍的3px轨道和氯原子的3s轨道;
E、氯原子的3px轨道和氢.原于的Is轨道
29.H「()的沸点比H/S的沸点高得多,主要是闵为存在()。
B、诱导力;
C、取向力;
D、秋性镀;
E、氨键
30.具有饱和性和方向性的是()。
A.氢镀;
B、离子键;
C、分于间力;
D、金属镀
解咎或谷案:
31•对共价键方向性呆好的解释是()。
A.原于轨道角度部分的定向仲展;
B、电于配对;
C、原于轨道最大重叠对称性匹配;
D、保里原理
解咎或c
32.下列分于中,键角晟小的是()。
A.BF3;
B、H>
O;
C、BcH2;
D、CCU
33.电负性对预言下列问題中的哪一个是有效的()。
A.色散力;
B、分于的牧性;
C、轨道炎化;
D、配位數
34.下列分于的段性晟大的是()。
A、CCU;
B、CO2;
D、H2
35.下列物质中,键的枚性最小的爱()。
A、NaCl;
B、MgCl2;
C、AlCh;
门、PC15
36.原于轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠成的镀是()<
>
A.键;
B、镀;
C、氢键;
D、离子镀
解咎或卷裳:
37.下列分于成键时,哪一分于的化学馋中p轨道成分占2/3()。
A、NH;
B、HgCh;
D、BF3
38.CHC13分于的空间构型是()。
A.正四面体;
B、四边形;
C、三角锥形;
D、四面体
解啓或n
39.BF、分子的空间构型是()。
A、三角锥形;
B、平面三角形;
C、四面体;
D、正四而体
解咎或B
40.杂化轨道理论认为,匕0分于中的氧原子进行了()。
A.等性sp'
杂化;
B、不等性sp?
C、等性sp?
D、不等性sp*杂化解咎或咎裳:
41.不具有孤对电子的是()<
B、NH4+;
C、H2S;
D、NH3
解咎或吞案:
42•下列物质中,采取sp?
不等性杂化的是()。
A.PC13;
B.BFjC、CHCh;
D、BcCh
43.下列哪一组分于,都有耒成对的电于()。
A%(上,F?
B、C2,B>
C、B>
C)2;
D、Bc>
Cb
44.6分于的结构中有()。
A、两个键一个三电于键;
B、一个键两个三电于键;
C、一个键一个三电于键;
D、三个三电于镀
45.合有不成对单电于的分于是()。
A、顺磁性的;
B、逆磁性的;
C、铁磁性的;
D、反铁磁性的
46.下列各分于或离于中有顺磁性的是()。
A.C2;
B、N()+;
C、N2;
D、B:
47.二氧化碳分于没有僵枕矩这一事实,裘明该分于爱()0
A、以共价镀结合;
B、以离子键结合;
C、非线形的;
D、线形并对称
n
48.下列分于,键有枚性,分子也有枕性的爱()。
A.Cb;
49.下列物质,只需克服范德华力,就可汽化的是()。
A.液氯;
B、液氨;
C、液态氟化氢;
D、液态碘化钠
50.下列化合物中,氢镀表现得最强的是()。
A、NH.jB、H,O;
C、H>
S;
D、HF
51.H2()的沸点<
100°
C,H,Sc的沸点是一42°
c,这可用下列哪项来解释()。
A.范德华力;
B、共价镀;
C、离于镀;
D、氢键
52.下列物质中含有氢镀的是()。
A.CH.-O-CH.;
B、C6H5NH>
C、NaH;
D、SO2
53.当氨溶于水时,分于间产生的作用力畏()。
A.取向力+色散力;
B、诱导力+取向力;
C、色散力+诱导力;
D、范徳华力+氫镀解啓或n
54.常态下,F2、Cb是气体,Br2是液体,12是同体,这是由于()o
A.电于层结构不同;
B、电负性不同;
C、价电子构型不同;
D、色散力不同解啓或吞案:
55.只需要克服色散力就可沸騰的爱()0
a.HCl;
C、C2H5OH;
D、N2
56.—般来说,键只能与镀同时存在,在共价双键或三镀中只能有一个键。
是
57.由枕性镀组成的分于一定是枕性分于。
解啓或卷案:
非
5&
合氫化合物分于间均能形成氢镀。
59.PC1,分于具有平而三角形结构,其键角是120°
。
解咎或卷秦:
60.氨分于中氮氯键的镀角小于甲烷分于中碳氯镀的镀角。
解啓或谷案:
61•不同原于间能量相近的轨道不能进行杂化。
62•非枕性分于中的化学键一定是非枕性键。
63.中心原于采取sp‘杂化所形成的共价化合物分于的空间构型一定是正四面体型。
解啓或吞窠:
64.在CH3CH2OH溶液中,分于之间不仅存在鲁分于间作用力,还存在分于间氯键。
解咎或吞秦:
65.两个H原于以共价键结合成內分子,故f分于中的化学键具有方向性
66.无论积性分于还是非枕性分于,分于间均存在色散力。
67.HCN畏直线形分于,故其侑枚矩为0。
68.C()2分于中的化学键为枚性共价键,但分于为非枕性分于。
70.根据分于轨道理论,氧气是顺磁性的。
71.碳双键的健能是碳碳单键镀能的2倍。
72.由于氯原于有一个来成对电于,所以任意两个氢原子相互接近都能形成第分子。
解咨或呑案:
73.原子形成共价键的數目,一定等于气态原子的来成对的电子数。
74.磷原于只有三个单电子,因此一个璘原子晟多只能形成三个共价健。
75.sp‘杂化轨道爱由is轨道和3p轨道混合起来形成的一个sp‘杂化轨道。
76.BF:
和NH?
都具有平而三角形的空间结构。
77.CH.C1分于的空间构型为四而体形。
78.凡是AB、型的共价化合物,其中心原子均采用sp?
杂化轨道成镀。
79.在型的共价化合物中,中心原于不一定都采用sp杂化轨道成键。
80.凡足中心原子采用sp?
杂化轨道成键的分于,其几何构型都爱正四而体。
81.在B?
分于中只有镀没有镀。
82.CS2分于的偶枕矩是零,CS/分于为非枕性分子,而C—S镀为枕性铸。
83.C()2分于中的化学键为非牧性共价镀。
84.HCN是宜线型分于,所以是非枕性分于。
85•线性分于X—Y—乙一定是非枕性的。
86.色散力只存在于非牧性分于之间。
87.诲导力仅存在于枚性分于与非枕性分于之间。
8&
色散力普遍存在于分于之间,而取向力只存在于枚性分于之间。
89.合有枕性键的分于,不一定是枕性分于。
90•氢键不是化学键,它厲于分于间力。
91•共价键结合的物质,只能是分于晶体。
92.枚性分于中一定有枕性键存在,但有枚性键的分于不一定爱枕性分子。
93•线形分于都是非牧性分于,非线形分于都是枕性分于。
94.氢键的键能一般比分于间作用力,比化学镀的键能。
强;
騎
95•共价键具有和,通常镀比養。
饱和性;
方向性;
稳定
96•使冏体饌升华需克服的力是o
色敬力
97•现代价键理论认为,2分子的2个r轨道沿x轴以方式畫叠可形成键。
而具有单电于的2个R和2个厂轨道以方式重叠形成健。
解咎或呑案:
“头碰头”;
“肩并肩”;
98.根据杂化轨道理论,BF3分于的空间构型是,NF?
分于的空间构型旻o
解咎或卷套:
平面三角形;
三角锥形
99.根据分于轨道理论,(上的键纵为,。
2分子中存在—个镀和个镀,故6
<
磁性的。
2;
1;
2;
3电于;
顺
100.在6、NHrNH4CkBaCb、CCU中,由非积性键组成的非极性分子是,由离于键形成的化
合物是,由枚性镀形成的枕性分于是,氏有离于镀又有共价键的化合物是o
解咎或瞥案:
CH;
NHQ、BaCb;
NH;
NH4CI
101.第16号元素S的外层电子构型为,来成对电于数为个,H「S分于的空间构型曼
分于杭性。
解各或卷案:
3s23p4;
2;
“V”型;
有
102.7列化合物:
BF$,CCh,H2O,CO2,镀角由小到大的顺序爱
h2o,ecu,BF3,co2
103.CS,分子的空间构型姥,C原于的两个杂化轨道分别和2个S原子形成共价
镀。
解啓或直线型sP
104.由下列分于的空间构型,指出它们的杂化轨道类型:
SiFq正四面体,BcCL1线
形,SiHCh四而体,PC"
三角锥形o
S『SPsp3sp3不等性杂化
105.SIF4分于中,Si采用杂化,分于构型是,NF;
采用杂化,分于构
型爱O
解啓或sp3正四面体不等性SP,三角锥形
106.两个原子轨道,可以组成个分于轨道,其一是轨道,另一是轨道。
两成镀反镀
107.氧分于中有一个键和两个键o
三电子镀
10&
用分于轨道理论写出⑴一离于的电子排布式:
键级为,分子具
有磁性。
解啓或kk(2,)2(*2,)2(2p)2(2$(2p$(*2^(*2P=)21逆
109.写出分于轨道电子层枸型:
(才―,
()2-,(疋—的键级等于,()2—的键级等于,键的强蓊
爱比强。
解啓或眷案:
(『(•$(2巩\)2(2p)2(2p)4(*2p)4kk(2,)2(\)2(2p)2(駢(审
11.5。
2-()2「
110.写出B2分于轨道式,键型,键级,磁性
O
解啓或(u)2(•I,)2(2,)2(\)2(2$(2』镀1有顺磁性
111.第二周期的同核双原于分于中,除氛分于有顺磁性以外,还有。
B丄
112.C()2分于间存在<等力,其中以力为主。
色散力、诱导力、取向力;
色散力
113.在CO、比。
各自分于间作用力中,诱导力较大的姥,较小的姥;
色散力较大的是,
较小的是。
解啓或H2oCOh2oCO
114.在C6分于中C—O键是性铸,C6分子为性分于。
枕非枕
115.物质的偶枕矩數值越大,则此物质的分于的越大,物质的偶枚矩为零,则该物质的分
子是分于。
枕性非枚性
116.在共价化合物中,键的枚性大小,可由的差債来度量,分于枕性的大小可
由的大小来度量。
电负性偶牧矩
117.M键畏厲于一种力,它的存在便物质的熔沸点。
分于间升高
118.NH,的沸点比PH?
的沸点,这是由于,PH;
的沸点比SbH.3的低,
这是由于O
高NH?
分于间存在氢镀PH3分子量比SbH/、,因而色散力也较小
119.h2o分于间存在着和,CCb分于间存在着o
范德华氨镀色散
120.下列物质:
SiC、SiF,SiCh、SiBr4,熔点最低的是,熔点晟高的爱
SiCSiBr
121.离于枚化的发生,便向转化,化合物的晶型由
向转化,通常表现出熔、沸点o
离于键共价錢离于晶体分于晶体降低
122.S-和。
2-,变形性较大的爱,Z沪和枕化能力较大的畏
S2-Zn2+
123.分于间力没有性和性;
其强度一般比共价键小数f级
饱和方向1~2
124.在Cb、NH;
、NFUC1、Bad:
.CCU中,由非枚性键组成的非枕性分子是;
由离子镀形成
的化合物是;
由枚性键形成的枚性分于是;
氏有离子镀又有共价键的化合
物爱。
Cl2BadjNH5NH4C1
125・VChich(CH斗,F,HCOOH,Na*)ofthefi)ll()wngcanformhydrogenbondswithwater:
・
解咨或吞案:
厂andHCOOH.
126.TlicN;
ioncallbepreparedbybombardingtheN2moleculewithfast-m(>
\4ngelectrons・Predictthefc)llo^4ngpropertiesofN;
:
(a)electronconfiguration,(b)bondorder,(c)magneticcharacter,and(d)bondlengthrelativetothebondlengthofN2(isitlongerorshorter?
)
(a)SinceN;
hasonefewerelectronthanN2,itselectronconfigurationis(Figure10-13)
1(%F©
:
)2©
)Q;
F(心丿(©
J(冋J]
(b)ThebondorderofN;
is
Bondordcr=l/2(9-4)=2.5
(c)N;
hasoneunpairedelectron,soitisparamagnetic・
(d)Sincetheelectronsinthebondingmolecularorbitalsarcresponsibleforholdingtheatomstogether,N;
shouldhaveaweakerand,therefore,longerbondthanN2・(lnfact,thebondlengthofN;
is112pm,comparedwith110pmforN2.)
127.原于形成的共价键数目不能超过该杀态单原子的单电子数。
()
4*:
x
12&
—般来说,共价单键曼<
7键,在共价双键或巻镀中只有1个(7键。
7
129.AB>型共价化合物,其中心原于均采用sp杂化轨道成键。
各案:
X
130.凡中心原子采用sp?
杂化轨道成键的分子,其空间构型不一定是正三角形。
7
131.CH4分于中,C原于采取sp$等性杂化,在CH©
分于札C原子采取sp?
不等性杂化。
132.CCU的沸点、熔点很低,所以分于很不稳定。
x
133.只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成。
键。
售案:
134.同一种原子在不同的化合物中形成不同键时,可以是不同的杂化态。
()
V
135.非枚性分子之间只存在色散力,牧性分于之间只存在取向力。
136.氯镀是有方向性和饱和性的一类化学键。
137.溶质的分于內形成氫镀,其溶解度不一定增大。
"
13&
在Br—CH=CH—Br分于中,C—Br间镀合所用的轨道是
2s—pB.sp_pC・sp2―sD・spJ—pE.sp;
—p
咎案:
D
139.下列分于或离子的分于轨道式中,无单电子的是()
A.()厂B.F>
C・(人D.()「E.Nr*
■■■■■
140•下列分子中,虧是非枕性分于同时又合有兀键的畏()
A.CH4B.Cl2C.C2CUD.CHChE.CH2CI2各案:
141.下列各组分子间,同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是()
A.C6H6和CCUB.N2和2C.CH;
F和C2H6
P.O2和2E.H2C)和C2H5OH
142•分子轨道理论能解释02分子的磁性,这是因为()2分于的2个7T镀中各有1个,
故有磁性。
O:
三电于,单电子,顺
143.CCU和b的分于间存在的作用力为;
Hu和H2O的分子间存在的作用力为。
色散力;
诱导力、色敬力
144.卤化氢的熔点和沸点依HC1、HBr、H]的次序递壇,其原因是它们各自分于之间存在的随相
对分子质量的増大而依次o
vandcrWaals力,增大
145.欲使液态氨沸腾,需要克服的分于间作用力有和。
vandcrWaals力,氢键
146•邻硝基苯酚的熔、沸点比对硝基戎酚的熔、沸点低,这是闵为邻硝基苯酚存在,而对硝基茨
魏存在o这二者中较易溶于水。
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