沪版初三化学知识点上册小结.docx
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沪版初三化学知识点上册小结
上册知识点总结
第一章:
重点知识点
1、物理变化、化学变化
常见的化学变化(有新物质生成的反应):
(1)燃烧、铁生锈、炼铁炼钢;
(2)食物变质,粮食酿酒,光合作用、呼吸作用、食物消化等;
(3)指示剂变色:
无色酚酞酸无碱红、紫色石蕊酸红碱蓝;
(4)所有化学反应;
常见的物理变化(没有新物质生成的反应):
(1)三态变化:
冰融化成水,水结成冰,水蒸气冷凝后形成水滴变成雨水;碘/干冰/樟脑丸等升华、汽油挥发、空气压缩成液态空气,湿衣服晒干等;
(2)形状、温度改变(热胀冷缩、断裂、破碎):
车胎爆胎、气球爆炸、衣服撕裂、粉笔折断、玻璃打碎、灯泡发光、金锭加工等;
(3)溶解(大颗粒变小分子颗粒):
糖、食盐溶于水,油性笔不溶于水但可溶于酒精、碘溶于酒精形成碘酒、衣
服水洗褪色。
2、物理性质、化学性质
物理性质
化学性质
定义
物质不需要发生化学变化就能表现出来
的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
举例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、
溶解性、挥发性、吸附性、延展性等
可燃性、稳定性、氧化性、助燃性、
还原性、酸性、碱性、活泼性等
3、化学实验现象的描述
实验1:
把盐酸滴在大理石上
实验现象:
大理石表面冒出大量气泡。
反应文字表达式:
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳实验2:
向澄清石灰水中吹气:
实验现象:
试管中的石灰水变浑浊
反应文字表达式:
氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水(说明:
石灰石主要成分:
碳酸钙,氢氧化钙俗称:
熟石灰)实验3:
镁带燃烧
实验现象:
镁带剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色粉末状固体
反应文字表达式:
镁+氧气−点−−燃→氧化镁
4、物质的纯度
(1)纯度计算的公式:
物质的纯度=混合物中主要成分(或某一成分)的质量⨯100%
混合物总质量
(2)物质的分类:
混合物:
混合物是两种物质或两种以上物质组成的物质体系。
例如:
空气、河水、自来水、矿泉水、石灰石、大理石、稀盐酸、澄清石灰水等等纯净物:
只含有一种物质的叫纯净物。
例如:
蒸馏水、氧气、二氧化碳、氢气、水、冰水混合物等(能写出化学式的物质)
5、物质提纯的方法
单质:
由同种元素组成的纯净物。
例如:
氧气、氢气、碳、铁等等
化合物:
由两种或两种以上元素组成的纯净物。
例如:
二氧化碳、水、冰水混合物、氧化镁、碳酸钙、氢氧化钙等等氧化物:
仅由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物。
例如:
二氧化碳、水、四氧化三铁、氧化镁等等
1、过滤的操作要点:
“一贴二低三靠”
①滤纸紧贴漏斗内壁;
②滤纸边缘低于漏斗边缘;滤液液面低于滤纸边缘;
③烧杯尖嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒末端紧靠三层滤纸处;漏斗末端紧靠烧杯内壁
2、蒸发的操作要点:
控制总量,缓慢加热,不断搅拌,发挥余热
①蒸发皿中盛放液体的量不超过容积的1/3;
②加热蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,引起液滴飞溅;
③当出现较多量的固体时,即停止加热(利用余热蒸干);
④热的蒸发皿可用坩埚钳夹取,放在石棉网上。
3、粗盐提纯实验步骤
称量(称粗盐质量)溶解过滤蒸发再称量(称量精盐的质量计算
4、玻璃棒的作用:
溶解操作中,作用是搅拌,加快溶解;
过滤操作中,作用是引流;
蒸发操作中,作用是搅拌,防止局部温度过高,引起液体(固体)飞溅;
6、元素符号以及意义
1、意义:
(1)宏观:
①表示一种某元素②对于直接由原子构成的物质,元素符号还可以表示这种物质
(2)微观:
表示一个某原子
(3)元素符号前面的数字可表示原子个数。
2、元素之最:
(1)地壳中含量最多的四种元素依次是:
氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)
(2)人体中含量最多的元素依次是:
氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)
(3)空气中含量最多的元素依次是:
氮(N)、氧(O)
(4)海水中含量最多的元素依次是:
氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na)
(5)宇宙中含量最多的元素:
氢(H)、氦(He)(氢约占75%,氦约占25%)
7、元素化合价
常见元素以及原子团的化合价
元素符号
H
C
O
S
Cl
Na
Mg
Fe
Cu
化合价
+1
+2、+4
-2
+4、+6、-2
-1、+7
+1
+2
+2、+3
+2
原子团名称
氢氧根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
铵根
原子团符号
OH
NO3
CO3
SO4
NH4
化合价
-1
-1
-2
-2
+1
化合价口诀:
钾钠氢银正一价,钙镁钡铜锌正二价;
氟氯溴碘负一价,氧硫负二铝正三;二三铁,二四碳,负三正五是磷氮。
单质为零要记清。
8、根据化合价写化学式(十字交叉法)
氧化钠
氧化镁
氧化铜
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氢氧化钙
碳酸钙
硫酸
硫酸铜
碳酸钠
氧化铁
氯酸钾
四氧化三铁
五氧化二磷
二氧化碳
氧气
氢气
9、化学式的意义
(1)宏观含义:
1)表示某物质;2)表示某物质的元素组成
(2)微观含义:
1)由分子构成的物质,其化学式可表示该物质的一个分子
2)表示该物质的一个分子中的原子构成
(3)量的含义:
1)表示该物质的分子中各原子的个数之比
2)表示该物质的分子中各元素的物质的量之比
3)表示该物质的式量
4)表示该物质中各元素的质量之比
5)表示该物质中某一元素的质量分数
10、有关化学式的计算
(1)解题时要抓住两个关键量,即相对原子质量和原子个数
例如:
硫酸的化学式为H2SO4
1)表示硫酸这种物质
2)表示硫酸由氢、硫和氧三种元素组成;
3)表示硫酸中氢元素、硫元素、氧元素三种元素的物质的量之比为2:
1:
4
4)表示一个硫酸分子
5)表示一个硫酸由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成;
6)表示硫酸分子中氢、硫、氧的原子个数比为2:
1:
4
7)表示硫酸的式量为98(1×2+32+16×4=98)
8)表示硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为2:
32:
64(1×2:
32:
16×4=2:
32:
64)
9)表示硫酸中硫元素的质量分数。
硫元素的质量分数=𝟑𝟐×𝟏×𝟏𝟎𝟎%
𝟗𝟖
第二章:
重点知识点:
1、空气的组成
成分
体积分数
主要用途
氮气
78%
(1)制作化肥和硝酸的原料
(2)化学性质稳定,用作保护气
氧气
21%
供给呼吸和支持燃烧
二氧化碳
0.03%
植物光合作用的原料;制作饮料、灭火剂等
稀有气体
(空气中最不活泼的气体)
0.94%
(1)化学性质稳定,作保护气;
(2)通电时发出不同颜色的光,可做霓虹灯
其他气体杂质
0.03%
2、空气中氧气含量的测定
1、实验装置:
2、实验原理:
红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,生成固体五氧化二磷,使得集气瓶内的气体减少,导致瓶内气体压强减小,烧杯中的水在大气压得作用下,就会流入集气瓶中,进入集气瓶中的水的体积就是集气瓶中被消耗的氧气的体积。
3、实验方法:
转化法,即把集气瓶内空气中的氧气体积转化成进入集气瓶内水的体积。
4、实验现象:
红磷燃烧放出大量热,并产生大量白烟。
冷却后,打开弹簧夹,水沿导管进入集气瓶,进入的水的体积约为原集气瓶内空气体积的1/5;
5、实验结论:
(1)氧气约占空气体积的1/5;
(2)空气中还有4/5体积(主要是氮气)的气体既不能燃烧,也不支持燃烧(化学性质);且难溶于水(物理性质)。
6、误差分析:
(1)装置漏气;
偏小
(2)红磷量太少;
(3)没有冷却至室温就打开弹簧夹;偏大(4)弹簧夹没有夹紧;
(5)燃烧的红磷随燃烧匙伸入集气瓶的速度缓慢;
3、氧气的燃烧实验
反应物
硫(淡黄色固体)
实验现象
空气中
微弱的(淡蓝色)火焰,产生刺激性气味的气体
氧气中
明亮的(蓝紫色)火焰,产生刺激性气味的气体
化学方程式
S+O2−点−燃−→SO2
实验注意事项
硫适量,防止过量污染空气;集气瓶中的盛水的作用是吸收二氧化硫
反应物
碳(黑色固体)
实验现象
空气中
发出红光,放出热量;生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
氧气中
燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使(澄清石灰水变浑浊)
化学方程式
C+O2−点−燃−→CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
实验注意事项
燃烧匙慢慢入伸集气瓶中
反应物
磷
实验现象
空气中
黄白色火焰,产生大量白烟,放出大量的热
氧气中
产生大量白烟,放出大量的热
化学方程式
P+O2−点−燃−→P2O5
实验注意事项
磷适量,集气瓶要盖好玻璃片
反应物
镁(白色固体)
实验现象
空气中:
剧烈燃烧,耀眼的白光,放出大量的热,生成白色的固体
化学方程式
Mg+O2−点−燃−→MgO
反应物
铁丝(银白色,注意:
铁粉为黑色)
实验现象
氧气中:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
化学方程式
Fe+O2−点−燃−→Fe3O4
实验注意事项
瓶底要预先放少量水或铺一层细沙,作用防止高温熔化物落入瓶底,使瓶子炸裂。
4、氧气的制备
(1)工业制法:
工业上制备O2的方法:
分离液态空气,因为这种方法原料来源广泛,所制得的氧气价格较低,它属于物理变化,原理是:
将空气先加压降温至-200℃,空气变成液态,利用N2、O2的沸点不同,升温至-196℃,N2先逸出,继续升温至-183℃O2逸出,收集所得气体加压贮存在蓝色钢瓶中即得氧气产品。
(2)实验室制法
1)实验原理
药品
化学方程式
氯酸钾和二氧化锰
过氧化氢溶液和二氧化锰
2)发生装置
装置图
注意事项
固-固混合加热型
1、试管口应略向下倾斜;防止冷凝水倒流,使试管炸裂;
2、导管伸入试管少许,方便气体排出;
固-液混合不加热型装置图
优点
仪器简单,组装方便
可以随时添加液体
能控制反应速率,
随开随用,随关随停
3)收集装置
收集方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
装置图
气体特点
不易溶于水,且不
与水反应;
密度比空气大,且不与
空气中的气体反应
密度比空气小,且不与空
气中的气体反应
4)验满方法
排水法
当瓶口有大气泡逸出时,说明气体已经集满
向上排空气法
把带火星的木条放到集气瓶口,若木条复燃,说明气体已经集满
5)检验方法
把带火星的木条放到集气瓶中,若木条复燃,说明气体已经集满
6)实验步骤
①查:
组装仪器并检查装置气密性;
②装:
填装药品(氯酸钾和二氧化锰混合物);
③定:
固定发生装置和收集装置;
④点:
点燃酒精灯;用外焰加热;先进行预热,后对药品所在部位集中加热;
⑤收:
收集气体;当气泡连续均匀冒出时,开始收集。
否则,混有空气,所得氧气不纯;
⑥离:
导管离开水槽;
⑦熄:
熄灭酒精灯。
实验结束时,必须先将导管离开水槽,后熄灭酒精灯,停止加热。
以免水槽中的水倒流进试管,引起试管炸裂。
5、反应类型
1、化合反应:
特点:
多变一(例如:
氧气的性质实验)
2、分解反应:
特点:
一变多(例如:
氧气的制备实验)
6、气体检验
第三章:
一、天然水和自来水
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