高二化学上学期升学考试一模试题Word下载.docx
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A.N4分子是一种新型化合物
B.N4和N2互为同位素
C.N4化学性质比N2稳定
D.lmolN4转变为N2将放出882kJ的能量
4.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()
A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、容量瓶、温度计、环形玻璃搅拌棒
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5mol?
L-1NaOH溶液分别与0.5mol?
L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差
5.以下有关描述正确的个数是()
1甲苯分子中的所有原子可能共平面
2苯乙烯中的所有原子可能共平面
3二氯甲烷分子为正四面体结构
4乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内
5甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代o£
c,其分子内的所有碳原子可能共平面
A.1B.2C.3D.4
6.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是()
■OOC^H-CIfc—C»
OH
A.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
D.HOOC-CHkCH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体
7.设2为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2Nx
B.1molN2与4molH2反应生成的NH分子数为2Na
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2Na
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4Na
8.亚氯酸盐(NaC1O)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生
成亚氯酸而发生分解:
5HCIQ=4C1Of+H++CI-+2H2O。
分解时,刚开始反应很慢,随后反应
突然加快,更多的释放出C1O,这是因为()
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的M起催化剂的作用
C.溶液中的C「起催化剂的作用
D.逸出的C1Q使反应的生成物的浓度降低
9•温度为Ti时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反
应:
2NQ(g)2NQ(g)+Q(g)(正反应吸热)。
实验测得:
2
v正=v(NQ2)消耗=k正
v逆=v(NQ)消耗=2v(Q2)消耗=k逆c
k正、k逆为速率常数,受温度影响。
下列说法正确的是()
容器编号
物质的起始浓度(moM'
)
物质的平衞浓度(mol-f1)
r(NOj
"
J
r(OJ
1
0,6
P0—
0的
确埶肓0.2
「II
03
0.5
0.2
III
0.35
A.达平衡时,容器I与容器n中的总压强之比为4:
5
B.达平衡时,容器n中纟2比容器I中的大
c(NQ2)
C.达平衡时,容器川中NQ的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则Ta>
Ti
E.
10.对于可逆反应:
2M(g)+N(g)——2P(g)△H<
0,下列各图中正确的是()
c(K)
11•恒温、恒压下,1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)--2C(g),一段时间后达到平衡,生成amolC,则下列说法中正确的是(
A.当n=2时,物质A、B的转化率之比为1:
2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比(1+n):
(l+n-a/2)
C.当v(A)正=2v(C)逆时,可断定反应达到平衡
D.容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变,反应到达平衡状态
12.已知反应①:
CO(g)+CuO(s)CQ(g)+Cu(s)和反应②:
Fb(g)+CuO(s)
Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:
CO(g)+H2O(g)<一CO(g)+H2(g)的平衡常数为K,则下列说法正确的是()
C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,Ha浓度一定减小
13•如图是将SO转化为重要的化工原料HSO的原理示意图,下列说法不正确的是(
A.该装置将化学能转化为电能
B.催化剂b表面O发生还原反应,其附近的溶液酸性增强
C.催化剂a表面的反应是:
SO2+2HO-2e「==sOT+4H+
D.
15
若得到的硫酸浓度仍为49%则理论上参加反应的SO与加入的HO的质量比为8:
14•臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多,其
中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示,下列有关说法不正确的是()
高乐电
高压电械
低乐电械
楽合电年质溥膜锣饭-I
A.高压放电法,反应的原理为3O=====2Q
B.高压放电出来的空气中,除含臭氧外还含有氮的氧化物
C.电解时,电极b周围发生的电极反应有
3fO—6e「===Of+6』和2fO—4e「===Of+4H+
D.电解时,屮由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b
15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO溶液时,通电一段时间后,向所得的溶
液中加入O.lmolCu(OH2CO后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)
则电解过程中转移的电子的物质的量为()
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
16.将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连,铂片
与电源负极相连,以电流强度1A通电10min,然后反接电源,以电流强度2A
继续通电10min。
下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解
时间的关系图正确的是()
Cu电概的质量兰甌电极的血量.里6电扱的质量穹电卿也中产生气体的血量兰
111州
101520tminOID1520tnui
B・
第n卷
二、非选择题:
本题包括4小题,共52分。
17.(12分)
元素X、YZ、MN均为短周期主族元素,且原子序数依次增
大。
己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;
Z原子最外层电子
数与核外电子总数之比为3:
4;
X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子;
M是短周期主
族元素中原子半径最大的;
N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:
4,据此回答:
(1)硒与N同主族,比N多一个电子层,则硒在元素周期表中的位置是。
(2)X与Z、X与N均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色
沉淀生成,反应的化学方程式是。
(3)由X、Z、MN四种元素组成一种强酸的酸式盐,写出Ba(0H)2溶液中逐滴加入该盐
溶液至中性的离子方程式。
(4)Y有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下,2L的甲气体与0.5L
的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的
含氧酸盐的化学式是。
(5)与Y同主族元素的化合物亚磷酸HPO是二元弱酸,写出HPO与过量的NaOH溶液反
应的离子方程式:
。
18.(14分)可逆反应N2+3H2—=2NH是工业上合成氨的重要反应。
反应过稈图2
图1(图中表示生成1mol物质时的能量变化)
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式(热量用E1、E2或巳表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的条件,该条件的改变与图2中哪一时
刻条件的改变相同(用"
t1……t6”表示)。
(3)t5时刻改变的条件是。
(4)某温度下,若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内,反应达到平
衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%则氮气的转化率。
(5)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入
ImoN和3molf,此时两容器的体积相等。
在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH的
体积分数为a,放出热量QkJ;
B中NH的体积分数为b,放出热量QkJ。
则:
a_b(填或“=”,下同),Q_2。
19.(14分)高铁酸钾(K2FeO)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性。
(1)已知:
4FeQ2-+10FbO4Fe一(OH3+8OF+3Qf。
&
FeQ在处理水的过程中所起的作
用有。
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=
的溶液。
(2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法:
干法FezQ、KNQKOH昆合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO等产物
湿法强碱性介质中,Fe(NO)3与NaCIO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法制备中间产物Na£
eC4,再与KOH溶液反应
1干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2湿法制备中,若Fe(NO)3加入过量,在碱性介质中K2FeQ与尸03+发生氧化还原反应生
成KsFeO,此反应的离子方程式:
3制备中间产物Na2FeO,可采用的装置如图所示,则阳极的电极反应式
为。
(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电,其总反应为:
3Zn+2K2FeQ+8HO「讥3Zn(OH2+2Fe(OH3+4KOH
放电时正极反应为:
,
20.(12分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线
如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式:
③。
(2)某同学欲用下图装置制备物质C,试管B中盛装的溶液为。
其作用为:
(选择下列选项)
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(3)与C互为同分异构且能与Na2CO反应生成CQ的有机物的结构简式
为:
、。
化字苔条
1JJ2.C3.D11)5R&
C7.A8.C9.D10.Rll.D12.B13.B11D15.C16.B
17.(12分)
(1)第四周朋第WA族;
(2分)
(2)H0?
*HS-Si+2H0;
(2分)
(3)83^+2011+2H+SO;
-BaSO,;
*2H,C;
(3分)
(4)NaN0J:
(2分)
(5)HPO卜2OH-HP0;
+2HO(3分)
18.(14分)
(1)N(g)+311(g)一2NI]Jg)4】I二-2(E-Et)kJ/mol(2分)
(2)傕化剂(2分)「心(2分)(3)升高温度(2分)
(4)33.3%(2分)(5)<0»
)<Q»
)
19.(14分)
⑴K.FeO.M有强氯化性.能够消壽杀菌;
同时氓0:
被还原成Fe'
冰縄
成Fe(OH)底体,能够吸附水中悬浮杂质(2分)ltS0(2分)
(2)03:
1(2分)
②2FeO;
+FP1+8OH=3FeO(+4ILO(3分)
®
Fe*80H-6e*4H0(3分)
(3)FeO/_*4H0+3e==FetOHJ^SOH(2分)
20.(12分)
(1)2CH.C11OH+O2CH.CHO+2H.O;
CHCOOH+CH^HOH匸一CHCOOCHCH(*H.O;
(2)泡和NarO3B液(2分)B、C(2分)
(3)CHCH;
CHCOOH.(2分)CHICHJCOOH.(2分)
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