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C.Au的金属活动性很弱,硝酸均不能将其氧化,加盐后,“强水”中含王水成分,Au可溶于王水,主要是由于配位作用,而不是因为氧化性,C错误;
D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐溶液,其氧化性减弱,D正确;
故答案选C。
8.(辽宁省大连市2020届高三上学期三模)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NA
B.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
C.0.1molH3O+中含有的电子数为NA
D.标准状况下,1L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为
【解析】A.一个由2H和18O所组成的水分子中含有12个中子,水的物质的量为
,则其中所含的中子数为0.5mol×
12=6mol,即6NA,A项错误;
B.不是标准状况,不能使用22.4L/mol计算氯气物质的量,无法计算,B项错误;
C.一个H3O+中含有10个电子,则0.1molH3O+中含有的电子数为NA,C项正确;
D.标准状况下,乙醇不是气体,不能使用22.4L/mol计算其物质的量,无法计算,D项错误;
答案选C。
【点睛】公式
(Vm=22.4L/mol)的使用是学生们的易错点,并且也是高频考点,在使用时一定看清楚两点:
①条件是否为标准状况,②在标准状况下,该物质是否为气体。
如:
本题D项标况下乙醇不是气体,不能使用22.4L/mol计算其物质的量;
B项是常温常压,不能使用22.4L/mol计算氯气物质的量。
9.(陕西省宝鸡中学、西安三中等五校2020届高三上学期第一次联考)下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl−、SO42−
B.离子方程式2Ca2++3HCO3−+3OH−=2CaCO3↓+CO32−+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C.由水电离出的c(H+)=1×
10−12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I−、Mg2+、NO3−
D.n[NH4AlSO4)2]:
n[Ba(OH)2]=2:
5时发生的反应为:
NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++5OH−=NH3·
H2O+AlO2−+2H2O+BaSO4↓
【答案】D
【解析】A.中性溶液中Fe3+不能大量存在,要水解生成氢氧化铁沉淀,故A错误;
B.NH4HCO3与澄清石灰水反应,生成碳酸钙沉淀和氨水,故B错误;
C.由水电离出的c(H+)=1×
10−12mol/L的溶液可能显酸性或碱性,在酸性溶液中I−、NO3−要发生氧化还原反应,在碱性溶液中Mg2+不能大量存在,故C错误;
D.n[NH4AlSO4)2]:
5时发生的反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子以及氨水,反应的离子方程式为:
H2O+AlO2−+2H2O+BaSO4↓,故D正确;
故选D。
10.(福建省仙游第一中学、福州八中2020届高三上学期三检)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X)<
r(Z)<
r(W)
B.简单氢化物的热稳定性:
X<W
C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同
【解析】已知Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y是Na元素,Z是地壳中含量最多的金属元素,则Z为Al元素,X、W同主族,即最外层电子数相同,由四种元素原子的最外层电子数总和为16,可得X、W分别是O、S元素。
所以,A、O、Al和S的原子半径为r(O)<
r(S)<
r(Al),则A错误;
B、H2O的稳定性强于H2S,所以B错误;
C、NaOH、Al(OH)3、H2SO4三种物质之间可两两发生反应,故C正确;
D、氧气与钠形成Na2O和Na2O2都是离子化合物,而氧气与硫形成SO2和SO4都是共价化合物,它们所含化学键类型不同,故D错误。
本题正确答案为C。
11.(攀枝花市2020届高三上学期第一次统考)水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好,有着巨大的市场前景。
某钠离子电池工作原理如图,电池总反应为:
2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)3
2Na2FePO4F+NaTi2(PO4)3
下列说法错误的是
A.充电时,a接电源正极
B.放电时,溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原
C.充电时,阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
D.理论上,该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变
【答案】B
【解析】2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)3
分析方程式得出NaFePO4F变为Na2FePO4F,Fe在降低,发生还原反应,该物质作原电池的正极,Na3Ti2(PO4)3变为NaTi2(PO4)3,Ti在升高,发生氧化反应,该物质作原电池的负极。
A选项,放电时a为正极,因此充电时,a接电源正极,故A正确;
B选项,放电时,溶液中的Na+不放电,而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去电子,故B错误;
C选项,阴极主要是NaTi2(PO4)3得到电子,因此阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3,故C正确;
D选项,根据溶液中电荷守恒关系,理论上,该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变,故D正确;
综上所述,答案为B。
12.(四川省天府名校2020届高三一轮测评)科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯,从而增加苯及芳香族化合物的产量
,下列有关说法正确的是
A.①②两步反应都属于加成反应
B.环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)
C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇
D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】A.①②两步反应是脱氢反应,不属于加成反应,故A错误;
B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烃,也有炔烃等,存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构,同分异构体超过10种,故B正确;
C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水,故C错误;
D.环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误;
答案:
B
13.(雅安市2020届高三第一次诊断考试)为达到下列实验目的,对应的实验方法以及相关解释均正确的是
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
探究正戊烷(C5H12)催化裂解
C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C
实验温度对平衡移动的影响
2NO2(g)
N2O4(g)为放热反应,升温平衡逆向移动
D
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
AlCl3沸点高于溶剂水
【解析】A选项,不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性,故A错误;
B选项,该装置不是催化裂化装置,C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃,常温下为气体,故B错误;
C选项,热水中颜色加深,说明2NO2(g)
N2O4(g)为放热反应,升温平衡逆向移动,故C正确;
D选项,该装置不能用于AlCl3溶液制备AlCl3晶体,由于氯化铝易发生水解,可在HCl气流中加热AlCl3溶液制备AlCl3晶体,故D错误。
综上所述,答案为C。
二、非选择题:
共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共43分。
26.(惠州市2020届高三二调)(14分)高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用,为一种新型非氯高效消毒剂。
以废铁屑(含有少量Ni)为主要原料制备高铁酸钾的流程如下:
资料显示:
一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下:
M(OH)n
pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.53
2.94
Ni(OH)2
7.60
9.75
(1)高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有_______________性所致。
(2)步骤③反应的离子方程式是______________________。
(3)步骤④不能引入新杂质,调节pH所用的某种氧化物的化学式是___________,调节pH的范围是__________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式是____________________________。
(5)该流程中可循环利用的物质是:
_______(写化学式)。
(6)步骤⑥中,由Na2FeO4得到粗K2FeO4的原理可能是_______________________________。
(7)测定产品纯度:
将wg粗产品,溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后,加入稀硫酸酸化至pH为2,在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,然后用cmol·
L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,消耗滴定液VmL。
有关滴定反应有:
Cr(OH)4−+FeO42−+3H2O
Fe(OH)3·
3H2O↓+CrO42−+OH-
2
+2H+
+H2O
+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O
该粗产品中K2FeO4的纯度为____________(用含w、c、V的代数式表示)。
若滴定管没有用待装液润洗,则测得结果________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】
(14分)
(1)强氧化性(1分)
(2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(2分)
(3)Fe2O3(2分)2.94≦pH<7.60(1分)
(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
(5)NaOH(1分)
(6)K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小,加饱和KOH,析出更多Na2FeO4晶体(2分)
(7)(33cv/5w)%(2分)偏高(1分)
【解析】
(1)高铁酸钾中铁化合价处于最高价,具有高效消毒特性主要是因其具有强氧化性所致,故答案为强氧化性;
(2)步骤③反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)步骤④不能引入新杂质,需要保留铁离子到氢氧化铁,而溶液中的镍离子,因此调节pH所用的某种氧化物的化学式是Fe2O3,使其余氢离子反应来调节,要让铁离子全部水解完,而镍离子不能水解沉淀,所有调节pH的范围是2.94≤pH<7.60,故答案为Fe2O3;
2.94≤pH<7.60;
(4)步骤⑤是氢氧化铁和次氯酸钠发生氧化还原反应,因此发生反应的离子方程式是2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故答案为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(5)该流程中高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠,因此可循环利用的物质是氢氧化钠,故答案为NaOH;
(6)步骤⑥中,由于K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的溶解度,加饱和KOH,析出更多Na2FeO4晶体,故答案为K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的小,加饱和KOH,析出更多Na2FeO4晶体;
(7)根据三个方程分析
Cr(OH)4-+FeO42-+3H2O
3H2O↓+CrO42-+OH-
根据反应得出以下关系:
该粗产品中K2FeO4的纯度为
,若滴定管没有用待装液润洗,消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积偏高,测得结果偏高,故答案为
;
偏高。
27.(湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校2020届高三期中联考)(14分)碳及其化合物广泛存在于自然界。
请回答下列问题:
(1)反应Ⅰ:
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)ΔH1平衡常数为K1
反应Ⅱ:
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)ΔH2平衡常数为K2
不同温度下,K1、K2的值如下表:
现有反应Ⅲ:
H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g),结合上表数据,反应Ⅲ是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)∆H<
0。
设m为起始时的投料比,即m=n(H2)/n(CO2)。
①图1中投料比相同,温度从高到低的顺序为______________________。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________________。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下,且m=3时,平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。
则曲线d代表的物质化学名称为______________,T4温度时,该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)_______________________。
(3)已知:
NH3·
H2O的Kb=1.7×
10-5,H2CO3的Ka1=4.3×
10-7、Ka2=5.6×
10-11。
工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术,工艺流程是将烟气冷却至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。
所得溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。
烟气需冷却至15.5℃~26.5℃的可能原因是____________。
(4)为了测量某湖水中无机碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。
往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸,生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示,则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
(1)吸热(2分)
(2)
(1分)
(1分)乙醇(2分)
(2分)
(3)>(2分)降低吸收过程中氨水的挥发,促进氨水对CO2的吸收(2分)
(4)c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(OH-)>
c(H+)(2分)
(1)由图可知反应①的K1随温度升高而增大,说明正反应为吸热反应,△H>0,反应②的K2随温度升高而减小,说明正反应为放热反应,△H<0,已知:
①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H1=Q1>0,②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)△H2=Q2<0,由盖斯定律①-②得③H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g))△H=Q3=Q1-Q2>0,说明是吸热反应;
(2)①反应为放热反应,温度越高转化率越小,则T3>T2>T1;
②图2中m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为m1>m2>m3,因相同温度下,增大氢气的量,平衡正向移动,二氧化碳的转化率增大;
③温度升高,反应逆向进行,所以产物的物质的量是逐渐减少的,反应物的物质的量增大,由图可知,曲线a代表的物质为H2,b表示CO2,c为H2O,d表示乙醇;
设开始氢气的投入量是3nmol,则二氧化碳是nmol,二氧化碳的转化量是x,则
2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)
起始量(mol)n3n00
变化量(mol)x3x0.5x1.5x
平衡量(mol)n-x3n-3x0.5x1.5x
P点a、c的体积分数相同,所以3n-3x=1.5x,解得x=
n,总物质的量是n-x+3n-3x+0.5x+1.5x=
n,总压为5MPa的恒压条件下,p(二氧化碳)=p(乙醇)=
×
5MPa=0.125×
5MPa,p(氢气)=p(水)=
5MPa=0.375×
5MPa,T4温度时,该反应的平衡常数Kp=
(3)工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2,该反应是一水合氨和二氧化碳反应生成碳酸氢铵,反应的化学方程式为:
NH3•H2O+CO2=NH4HCO3,由NH3·
10-11可知HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度,则所得溶液的pH>7;
烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是:
降低吸收过程中氨气挥发,促进氨水对二氧化碳的成分吸收;
(4)为了测量某湖水中无机碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收,图象分析可知,生成碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液,二者物质的量之比为1:
1,且CO32-的水解程度大于HCO3-,则溶液中离子浓度大小为:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
28.(陕西省五校2020届高三上学期第一次联考)(15分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
-76℃
138℃
化学性质
①300℃以上完全分解;
②S2Cl2+Cl2
2SCl2;
③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险;
④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气。
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。
①仪器m的名称为____________,装置F中试剂的作用是________________________。
②装置连接顺序:
A→____________→E→D。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。
实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是___________________。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和_________________。
(2)①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色,加热后又恢复原状,且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,写出该反应的化学方程式___。
②甲同学为了验证两种气体产物,将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液,该方案_______(填“可行”或“不可行”),原因是_____________________。
(3)某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数,设计了如下实验方案:
①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为______________(用含V、m的式子表示)。
(15分)
(1)①三颈烧瓶(1分)除去Cl2中混有的HCl杂质(1分)②FCB(2分)③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气,并将B中残留的S2Cl2排入E中收集(1分)④滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量)(1分)
(2)①2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑(2分)②不可行(1分)二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根,既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验(2分)
(3)①ac(2分)②
100%(2分)
(1)实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2,利用装置A制备氯气,氯气中含氯化氢气体和水蒸气,通过装置F除去氯化氢,通过装置C除去水蒸气,通过装置B和硫磺反应在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),连接装置D是防止空气中水蒸气进入
①仪器m的名称为三颈烧瓶,装置F中试剂的作用是:
除去Cl2中混有的HCl杂质,
②利用装置A制备氯气,氯气中含氯化氢气体和水蒸气,通过装置F除去氯化氢,通过装置C除去水蒸气,通过装置B和硫磺反应在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2),连接装置D是防止空气中水蒸气进入,依据上述分析可知装置连接顺序为:
A→F→C→B→E→D,
实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是:
将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气,并将B中残留的S2Cl2排入E中收集,
④反应生成S2Cl2的氯气过量则会生成SCl2,温度过高S2Cl2会分解,为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量,
(2)①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾,其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色,加热后又恢复原状,该气体X为SO2,且反应过程中只有一种元素化合价发生变化,即反应中只有硫元素化合价发生变化,产生烟雾,雾应为反应产生的氯化氢气体在空气中与水蒸汽结合形成的液滴,根据得失电子守恒,该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑,
②甲同学为了验证两种气体产物,二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根,与银离子结合形成硫酸银,既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验,该方案不可行,
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数,混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀,过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg,元素守恒计算二氧化硫
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- 高考 化学 模拟 答案 02
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