河南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷05解析版文档格式.docx
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【答案】A
A.氯碱工业是电解饱和食盐水,电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气,故选A;
B.合成氨工业是氮气和氢气反应生成氨气,反应消耗氢气,故不选B;
C.硫酸工业是先将硫黄或黄铁矿在空气中燃烧或焙烧,生成二氧化硫气体,将二氧化硫氧化为三氧化硫,用浓硫酸吸收SO3生成硫酸,没有H2生成,故不选C;
D.纯碱工业是把氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,加热碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳、水,没有H2生成,故不选D;
4.下列化合物中含有共价键的是()
A.HClB.Na2OC.KBrD.MgCl2
A.HCl中H原子最外层1个电子,Cl原子最外层7个电子,通过共用一对电子达到稳定结构,含有共价键,A项符合题意;
B.Na原子最外层1个电子,O原子最外层6个电子,Na失去电子形成Na+,达到稳定结构,O得到电子形成O2-达到稳定结构,是简单离子构成的离子化合物,不存在共价键,B项不符合题意;
C.K原子最外层1个电子,Br原子最外层7个电子,K失去电子形成K+,达到稳定结构,Br得到电子形成Br-达到稳定结构,是简单离子构成的离子化合物,不存在共价键,C项不符合题意;
D.Mg原子最外层2个电子,Cl原子最外层7个电子,Mg失去电子形成Mg2+,达到稳定结构,Cl得到电子形成Cl-达到稳定结构,是简单离子构成的离子化合物,不存在共价键,D项不符合题意;
5.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等,选用上述仪器(其它非玻璃仪器及必要试剂任选)能完成的实验是()
A.粗盐提纯B.乙酸乙酯制取
C.海带提碘D.硫酸铜晶体中结晶水含量测定
【答案】B
A.粗盐提纯实验中要过滤,需要漏斗,A不能完成;
B.乙酸乙酯制取需要试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒,B能完成;
C.海带提碘实验中要萃取,需要分液漏斗,C不能完成;
D.硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验中需要干燥器来盛放吸水试剂,D不能完成;
6.下列原子或原子团中,不属于官能团的是()
A.-OHB.-CHOC.-HD.-COOH
【答案】C
ABD选项依次为羟基、醛基、羧基,而—H为氢原子,非官能团,答案为C。
7.氯的原子序数为17,35Cl是氯元素的一种核素,下列说法正确的是()
A.35Cl原子所含质子数为18B.
mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×
1023
C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为71g/mol
A.35Cl是氯元素的一种核素,氯元素的质子数为17,故A错误;
B.35Cl所含中子数=35-17=18,1H不含中子,所以一个1H35Cl分子所含中子数为18NA,
mol的1H35Cl分子所含中子数为1NA,即6.02×
1023,故B正确;
C.未指明温度和压强,无法确定气体的体积,故C错误;
D.35Cl的相对原子质量为35,所以35Cl2的相对分子质量为70,所以35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol,故D错误;
8.在标准状况下,8.96L的CH4具有的电子数(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()
A.0.4NAB.4NAC.10NAD.6.4NA
【解析】1molCH4的电子数是10mol,在标准状况下,8.96L的CH4的物质的量是0.4mol,则对应电子数为4NA,B正确。
9.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中,正确的是()
A.它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B.在一定条件下,它们都能发生水解反应
C.人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯,是一种高热量营养素
A.糖类和油脂的组成元素是C、H、O,没有N元素,A不正确;
B.糖类中的单糖不能水解,B不正确;
C.人体需要的二十多种氨基酸中,只有10种可以通过人体自身合成,C不正确;
D.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯,是一种高热量营养素,D正确。
10.化学反应常伴随着颜色变化,下列现象描述不正确的是()
A.无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
B.往盐酸中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀
D.将足量二氧化硫气体通入品红溶液,红色逐渐褪去
A、无色的一氧化氮被氧化成红棕色的二氧化氮,所以A选项是正确的;
B、盐酸溶液呈酸性,滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,所以B选项是正确的;
C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色的氢氧化铜沉淀,而不是白色的沉淀,故C错误;
D、二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以D选项是正确的;
11.能与金属钠反应生成H2的有机物是()
A.CH3CH2OHB.CH3CH2BrC.C6H6D.CH3COOCH2CH3
CH3CH2Br、苯、乙酸乙酯均与Na不反应,只有A中含−OH,与Na反应生成氢气,故
12.下列说法正确的是()
A.二氯甲烷有两种同分异构体
B.苯和苯的同系物均能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.酸和醇发生的反应称为酯化反应
D.一定条件下溴乙烷既能发生取代反应又能发生消去反应
A.一氯甲烷中只有1种氢原子,所以二氯甲烷有1种同分异构体,故A错误;
B.苯性质较稳定,不能使高锰酸钾酸性溶液褪色,苯的同系物若与苯环相连的碳上有氢原子,能使高锰酸钾酸性溶液褪色,反之不能褪色,故B错误;
C.乙醇与浓HBr发生取代反应生成溴乙烷,不属于酯化反应,故C错误;
D.一定条件下溴乙烷既能发生取代反应生成乙醇,又能发生消去反应生成乙烯,故D正确;
13.下列物质不属于天然高分子化合物的是()
A.淀粉B.蚕丝C.葡萄糖D.纤维素
葡萄糖是小分子,不是高分子化合物,其他都是天然高分子化合物,所以答案选C。
14.Na2SO3中S元素化合价为()
A.-2B.+2C.+4D.+6
化合物中元素化合价代数和为0,设S的化合价为x,则有1×
2+3x-2×
3=0,解得x=+4,故答案为C。
15.下列金属中,常温下在浓硫酸中发生钝化反应的是()
A.MgB.AlC.CuD.Ag
常温下,铁、铝易在浓硫酸和浓硝酸中钝化,故答案为B。
16.人体中缺乏某种微量元素时,会引起甲状腺肿大,该元素是()
A.碘B.铁C.铜D.硒
人体中缺乏碘元素时,会引起甲状腺肿大,答案选A。
17.常温常压下,4gH2中分子数目为()
A.1NAB.2NAC.4NAD.8NA
【详解】4gH2的物质的量为n(H2)=
=2mol,所含分子
18.下列互为同分异构体的是()
A.O2和O3
B.
和
C.CH4和CH3CH3
D.CH3CH2CH2CH3和
A.O2和O3是氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,故不选A;
B.
是质子数相同、中子数不同的原子,属于同位素,故不选B;
C.CH4和CH3CH3结构相似、分子式相差1个CH2,属于同系物,故不选C;
D.CH3CH2CH2CH3和
,分子式相同、结构不同,属于同分异构体,故选D。
19.下列属于氧化还原反应的是()
A.MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓B.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
C.CaCO3
CaO+CO2↑D.H2+CuO==H2O+Cu
A.MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓是复分解反应,没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,故不选A;
B.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O,没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,故不选B;
C.CaCO3
CaO+CO2↑是分解反应,没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,故不选C;
D.H2+CuO==H2O+Cu是置换反应,铜元素、氢元素化合价变化,属于氧化还原反应,故选D。
20.下列化学用语正确的是()
A.氯化钠的电子式
B.乙烯的结构式H-C=C-H
C.磷原子的结构示意图
D.乙醇的分子式C2H6O
A.氯化钠的电子式应为
,故A错误;
B.乙烯的结构式为
,故B错误;
C.磷原子核外有15个电子,结构示意图
,故C错误;
D.乙醇的结构简式为CH3CH3OH,分子式C2H6O,故D正确;
21.实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是()
A.称取
胆矾(CuSO4·
5H2O),配成500mL溶液
B.称取
5H2O),加入500mL水配成溶液
C.称取
无水硫酸铜粉末,加入480mL水配成溶液
D.称取
无水硫酸铜粉末,加入500mL水配成溶液
A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL,需要CuSO40.05mol,所以需称取
胆矾的质量为0.05mol×
250g/mol=12.5g,A项正确;
B.胆矾的质量数值正确,但加入水的体积错误,应是“加水形成500mL溶液”,B项错误;
C.实验室没有480mL规格的容量瓶,C项错误;
D.加入水的体积应小于500mL(加入无水硫酸铜的质量数值正确),D项错误;
22.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是()
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
A.Na2CO3俗名纯碱,但不是碱,是由钠离子和碳酸根离子构成的盐,故A错误;
B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子,它是盐,故B正确;
C.Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐,故C正确;
D.Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐,故D正确;
23.下列说法正确的是()
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
B.SO3溶于水后所得溶液能导电,所以SO3是电解质
C.SiO2既能与NaOH溶液反应、又能与HF溶液反应,所以SiO2是两性氧化物
D.玻璃和水泥属于硅酸盐材料,都用到石灰石作原料
A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小,丁达尔现象是胶体的性质,故A错误;
B、电解质是本身在水溶液中或熔融状态电离出离子的化合物,SO3溶于水后生成硫酸电解质,所得溶液能导电,SO3是非电解质,故B错误;
C、两性氧化物是指和酸碱反应生成盐和水的氧化物,二氧化硅和氢氟酸反应是特殊性质,二氧化硅和其他酸不能反应,故C错误;
D、工业制备玻璃是利用石灰石、纯碱和石英中的二氧化硅反应,水泥制备利用粘土和石灰石制备,制备过程中都用到石灰石,故D正确。
24.下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是()
A.向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO42-
B.向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C.向该溶液中加入足量HCl,无现象,再加入BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
D.向该溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HCl沉淀不溶解,说明该溶液中一定有SO42-
A.酸化的Ba(NO3)2溶液有氢离子和硝酸根离子,稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣,从而干扰SO42﹣的检验,故A错误;
B.沉淀可能为氯化银,原溶液可能含有银离子,故B错误;
C.首先在试液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有BaSO4白色沉淀产生,则证明有SO42﹣,操作正确,故C正确;
D.沉淀可能为氯化银,原溶液可能含有银离子,故D错误;
25.下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是()
A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+
C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+
A.高锰酸钾溶液呈紫红色,与“无色”不符,故A不选;
B.氢离子可以与镁粉发生反应,且溶液无色,故B选;
C.铝离子可以和镁粉反应,但铝离子与氢氧根不共存,故C不选;
D.氯离子和银离子会生成沉淀,故D不选;
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
(分两部分,第二题填空为必做部分,分五小题,共30分,第三题为选做部分,分为A、B两部分各三小题,共20分)
二、非选择题(共5小题,30分)
26.(7分)
(1)铁元素的原子结构示意图为________;
它在周期表中的位置是_________。
(2)某炼铜反应为:
上述反应中,氧化剂是________;
若反应中转移15mol电子,则氧化产物的质量为___________。
(3)氧和硫分别形成的氢化物中比较稳定的是________(写电子式)。
(4)与明矾相似,
也可用作净水剂,其净水的原理是_________。
(5)
又称摩尔盐,它可作净水剂,还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等,请你设计实验检验摩尔盐中的有色阳离子:
_________________。
【答案】
(1)
第四周期第VIII族
(2)
、
(3)160g(3)
(4)铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性(5)取少量样品溶于水,加KSCN溶液不变色,然后滴加氯水,溶液变为血红色,则含有亚铁离子
(1)Fe的原子序数为26,有4个电子层,最外层电子数为2,其原子结构示意图为
;
其位于元素周期表中的第四周期第VIII族;
故答案为
第四周期第VIII族;
(2)在
中,Cu元素的化合价由+1价降低为0,S元素的化合价由−2价升高为+4价,则氧化剂为Cu2S、Cu2O,氧化产物为SO2,当生成1molSO2时,该反应转移6mol电子,则反应中转移15mol电子时,氧化产物SO2的质量为
160g;
(3)非金属性越强,其氢化物越稳定,而非金属性O>
S,则水较稳定,水的电子式为,
(4)铁离子水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附性,可净化水;
故答案为铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性;
(5)该摩尔盐中的有色阳离子为亚铁离子,检验亚铁离子可利用KSCN溶液和氯水,实验方法为:
取少量样品溶于水,加KSCN溶液不变色,然后滴加氯水,溶液变为血红色,则含有亚铁离子。
故答案为取少量样品溶于水,加KSCN溶液不变色,然后滴加氯水,溶液变为血红色,则含有亚铁离子。
27.(9分)乙烯是一种重要的基本化工原料。
结合以下合成路线,回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式是______,A(乙醇)所含官能团的名称是__________。
(2)制备F(CH3-CH2Cl)有以下两种方案:
方案一乙烷和氯气的取代反应;
方案二乙烯和氯化氢的加成反应
方案二优于方案一的原因是:
_____________________________________。
(3)以乙烯为原料合成有机高分子化合物D(聚乙烯)的化学方程式为:
____________________________。
(4)以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质E,实验室可通过下图所示装置来实现,请写出以下变化的化学方程式:
已知:
B转化为C的化学方程式为:
2CH3CHO+O2
2CH3COOH
①A→B的化学方程:
_____________________________。
②A+C→E的化学方程式:
_________________________。
(5)装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中,是为了__________。
(6)试管中饱和碳酸钠溶液的作用为:
________________。
(7)饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为:
___________________。
(1)CH2=CH2羟基
(2)乙烷与氯气发生取代反应,副产物多,产率低且难以分离;
乙烯与氯化氢发生加成反应,产物喂一产率高(合理答案均计分)
(3)
(4)
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O(5)防止碳酸钠溶液倒吸(6)中和挥发的乙酸,吸收挥发的乙醇,利于乙酸乙酯分层析出(7)碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体
乙烯转化得到A,A能连续发生氧化反应生成C,A属于醇,C属于羧酸,故乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇,A发生氧化反应生成B为乙醛,乙醛进一步发生氧化反应生成C为乙酸,乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯,
(2)中F的制备方案可知,F为氯乙烷,(3)中D为高分子化合物,可用来制造食品包装袋,则乙烯发生加聚反应生成D为聚乙烯。
据此可得下列结论:
(1)乙烯的结构简式为:
CH2=CH2;
A(乙醇)所含官能团的名称是羟基;
(2)制备氯乙烷,方案一:
乙烷和氯气的取代反应,难以控制发生一氯取代,副反应多,原料利用率低,且难以分离,方案二:
乙烯和氯化氢的加成反应只生成氯乙烷,原料利用率高,无副反应发生。
(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,反应方程式为:
(4)①A→B是乙醇发生催化氧化生成氧气,化学方程式是:
2CH3CH2OH+O2
CH3CHO+2H2O;
②A+C→E是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,化学方程式是:
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O;
(5)装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中,是为防止碳酸钠溶液倒吸(合理答案均计分);
中和挥发的乙酸,吸收乙醇,利于乙酸乙酯分层析出(合理答案均计分);
碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体(合理答案均计分)。
28(4分).实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,欲用下图的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①___________________,②___________________。
【答案】①饱和食盐水②浓硫酸
实验室加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制取氯气时,由于盐酸具有挥发性,会与水蒸气一起作为杂质,需要除去,氯气在饱和食盐水中的溶解度较小,氯气在水中存在可逆过程,Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,饱和食盐水中的氯离子会增加氯离子的浓度,使平衡逆向移动,减小氯气在水中的溶解度,还可以除去氯化氢气体,再通入浓硫酸除去水蒸气,可以得到纯净的氯气,浓硫酸的干燥装置需在饱和食盐水之后。
29.(5分)某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2,如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变,则:
(1)若E1>
E2,则该反应为________热反应,该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为________能而被释放出来的过程。
(2)若E1<
E2,则该反应为________热反应。
那么在发生化学反应时,反应物需要________(填“吸收”或“释放”)能量才能转化成生成物。
该反应过程可看成是______的过程。
【答案】
(1)放热
(2)吸吸收热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量,则反应进行的结果必然是部分能量被释放出来。
答案是:
放;
热;
(2)反应物的总能量小于生成物的总能量,则反应进行时,必然有外部能量参与到反应中来,外部的能量转化为化学能储存起来。
吸;
吸收;
热能转化为物质内部的能量而被“贮存”起来。
30(5分).A、B、C、D都是中学化学中常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。
根据题意回答下列问题:
(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色,A的水溶液能使酚酞溶液呈红色,C为发酵粉的主要成分之一,D的过度排放会造成温室效应。
①B的化学式为_____;
②反应Ⅲ的离子方程式是_______。
(2)写出Na2O2做防毒面具时涉及到的化学反应的化学方程式:
____________、__________。
(3)写出Al(OH)3受热分解的化学方程式:
__________。
(1)①Na2CO3②OH-+HCO3-=H2O+CO32-
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3)2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(1)A、B、C的焰色反应均为黄色,说明含有Na元素,C为发酵粉的主要成分之一,C为NaHCO3,D的过度排放会造成温室效应,则D为CO2;
则可以知道A为NaOH,B为Na2CO3。
①B为碳酸钠,化学是为Na2CO3;
②反应Ⅲ为NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和水;
离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O;
(2)人呼出的气体中含有CO2和H2O,能够与Na2O2反应生成O2供氧;
化学方程
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