九年级化学下册 92 化学合成材料课时训练粤教版Word格式文档下载.docx
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C.PET纤维中C、H、O原子的个数比为5:
4:
2
D.羊毛和PET纤维的主要成份都是蛋白质
拓展●应用
9.我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等
。
用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:
纤维编号
①
②
③
灼烧时的气味
特殊气味
烧纸气味
烧焦羽
毛气味
则羊毛、棉花的编号分别为_________________________。
10.鉴别纯棉布、纯羊毛、纯尼龙最简单的方法是()
11.现代以石油化工为基础的三大合成材料是()
12.某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物,它含C、H的质量分数分别是88.25%和11.75%,此气体的相对分子质量是68,求此
橡胶分解产物的化学式。
13.表示聚乙烯塑料符号的是
探索●创新
14.有一块布料,请你鉴别是羊毛织物还是化纤织物。
15.(08年烟台市)2008年北京奥运会的举办理念是“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”。
(1)下列符合绿色奥运理念的是。
①奥运场馆周围采用太阳能路灯照明;
②在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车;
③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术;
④将奥运村的生活垃圾全部集中深埋
(2)北京奥运游泳中心“水立方”的外墙体采用新型塑料膜材料ETFE[它是乙烯一四氟乙烯的共聚物,化学式为(C2H2F2)n],这种材料美观、耐用,可以使用15至20年。
以下关于ETFE的说法中正确的是。
①属于有机物;
②属于有机合成材料;
③易溶于水,能与空气中的氧气反应;
④化学性质在自然条件下稳定
(3)奥运“祥云”火炬的主材选用铝合金,燃料是丙烷(C3
H8),火炬手持的部分使用橡胶皮革漆,手感舒适,仿佛与另一只手紧紧相握。
请回答:
燃料丙烷完全燃烧生成,不污染环境;
铝合金材质主要优点是、
(答两条即可);
橡胶皮革漆中的橡胶属材料。
(4)5月8日,北京奥运会“祥云”特制火炬克服低温、低压、空气稀薄、大风等不利条件,在珠峰之巅燃烧,举世为之惊叹。
普通火炬在珠峰恶劣气候条件下容易熄灭的原因是:
(答两条即可)。
参考答案
1.答案C.碳酸钙不是酸,是盐
2.A.氯化钠、冰和铁都是晶体
3.C.生产无纺布与棉布的原料不都是天然纤维
4.C.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件符合“绿色奥运
”理念
5.C.塑料洗衣盆属于合成材料
6.A.汽车轮胎属于合成材料
7.A.羊毛不属于合成纤维,而属于天然纤维
8.D.羊毛的主要成份都是蛋白质,PET纤维不是
9.③;
10.在火焰上灼烧,有烧焦羽毛味的是羊毛
11.塑料;
合成橡胶;
合成纤维
12.C5H8
13.PVC
14.答案与解析:
从布料的毛边抽一根丝,用火点燃,如闻到有烧焦羽毛的气味,燃烧后的剩余
物可以用手指挤压成粉末状,则为羊毛织物。
如无焦糊味,且燃烧
后的剩余物用手指挤压不成粉末状的,则为化纤制品。
15.
(1)①②③
(2)①②④
(3)
CO2和H2O质轻抗腐蚀(或强度较大、硬度较大等)有机高分子
(4)空气稀薄,氧气不充
足易熄
灭大风易吹散热量,使燃料温度降到着火点以下而熄灭(其他合理答案也可)
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列说法正确的是
A.人体中的元素除C、H、O、N外,其他元素主要以无机盐形式存在水溶液
B.二氧化碳能使干燥的紫色纸花(浸石蕊试液后晾干)变红色
C.水银温度计测体温时水银柱上升,是由于汞原子体积变大
D.压缩天然气可用LPG表示
2.下列各组分析或结论完全正确的是
A
B
①氧气是空气中含量最多的物质,常作为燃料
②化学变化中质量不变的物质是催化剂,能加快反应速率
①水加热变成水蒸气,是水分子大小变化的缘故
②水通电分解,是因为氢原子和氧原子发生变化
C
D
①发生煤气泄漏时,要及时关闭阀门,打开换气扇换气
②电路短路发生火灾时,要先切断电源,再浇水灭火
①用一氧化碳冶金,必须进行尾气处理
②用干冰进行人工降雨
A.AB.BC.CD.D
3.下列说法中,正确的是()
A.人体中重要的供能营养素有:
蛋白质、油脂、微量元素
B.日常生活中用得较多合成材料有:
塑料、合金、橡胶
C.农业生产中主要的化学肥料:
氮肥、磷肥、复合肥
D.工业上除去油污的方法有:
汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤
4.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.混合物中至少含有两种物质,则由一种元素组成的物质一定不是混合物
B.复分解反应一定有水或气体或沉淀产生,则有水或气体或沉淀产生的反应一定是复分解反应
C.燃烧通常伴随着发光、放热现象,则有发光、放热现象的就是燃烧
D.碱性溶液能使酚酞试液变红,则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
5.下列图示分析正确的是
A.
空气中各气体体积分数
B.
生活中常见物质的pH
C.
铁的氧化物中铁元素质量分数
D.
燃烧的条件
6.下列归纳总结完全正确的一组是
A.分子特征
B.数字含义
①水分子很小且分子间有间隔
②固体物质的分子不运动
①Fe2+:
1个铁离子带2个单位正电荷
②HgO:
氧化汞中汞元素显+2价
C.节约资源
D.生活经验
①提倡使用太阳能
②回收利用废旧金属
①常用钢刷擦洗铝制品
②用汽油洗去衣服上的油污
7.掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是()
①FeSO4-硫酸铁②2Cu2+-2个铜离子③O3-一个臭氧分子中有三个氧原子④Ne-氖气⑤
-钠离子⑥2H-2个氢元素⑦
氮气中氮元素的化合价为0
B.
C.
D.
8.现将粗盐(含不溶杂质)提纯,并用制得的精盐配制50克质量分数8%的NaCl溶液.下列说法正确的是()
A.配制该溶液需要NaCl8克,水42克
B.粗盐溶解和过滤操作时,都用到了玻璃棒,玻璃棒的作用相同
C.配制好的溶液要放入广口瓶中
D.在把配制好的溶液装瓶时,有部分溶液洒出,但溶液的溶质质量分数不变
9.推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是()
A.红磷和白磷都是由磷元素组成的,所以二者的性质相同
B.酸能使石蕊试液变红,
也能使紫色的石蕊试液变红,所以
是酸
C.置换反应的生成物是单质和化合物,有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.镁粉与盐酸反应放出热量,证明化学反应不仅生成新物质还伴随能量的变化
10.健康的生活离不开化学,下列说法正确的是()
A.油脂是重要的营养物质,可大量摄入油脂
B.为保持肉制品鲜美,在香肠中加过量的亚硝酸钠
C.为预防甲状腺肿大,应在食盐中添加大量的碘元素
D.人误食重金属盐中毒后,服用鸡蛋清可减轻毒性
11.一种铀原子中含有92个质子和143个中子,有关该原子的说法正确的是()
A.属于非金属元素B.原子序数为143
C.核外电子数为92D.相对原子质量为235g
12.下列有关水的说法正确的是()
A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应
13.化学知识中有很多的“不一定”,下列叙述中不正确的是()
A.原子团的化合价不一定为零
B.核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素
C.含有氧气的物质不一定能使带火星的木条复燃
D.最外层有1个电子的原子不一定是金属元素的原子
14.过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成氧气,可作为呼吸面具中氧气的来源。
潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
以下从该反应获取的信息中,正确的是
①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后部分氧元素化合价发生了变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气。
A.①③④B.①③C.①④D.①②③
15.如图是“测定空气中氧气含量”的实验,下列说法错误的是
A.铜丝在此实验中起到导热的作用
B.白磷燃烧现象为发出黄色火焰,产生大量白烟
C.实验后左边玻璃管的一部分水会被压到右边玻璃管去
D.此实验可以测定氧气的体积含量约占空气的五分之一
二、填空题
16.理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点____。
(2)用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有____作用。
(3)尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中,主要用有机合成材料制成的是_____。
(4)自来水的生产过程中,常用活性炭去除水中异味,这是利用活性炭的___性。
17.2008年5月12日,四川汶川发生了里氏8.0级地震,全国人民抗震救灾,众志成城.为确保大地震之后无大疫,卫生部门用优氯剂、漂白粉等对饮用水等进行消毒.
(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,氯元素的化合价是_____.
(2)ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程图如图:
试回答:
ClO2中氯元素的化合价为_____;
根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式_____.
18.“温州鱼丸”是我市传统名点,被评为“中华名小吃”。
(1)“温州鱼丸”以新鲜的鮸鱼肉为主料,其富含的营养素主要是_____。
(2)温州鱼丸大多为手工制作,形状不一,这说明力能_____。
(填写力的作用效果)
(3)鱼丸汤中往往加入米醋等调味品,米醋中含有醋酸(CH3COOH),醋酸中碳、氢元素质量比为_____。
三、简答题
19.用微粒的观点解释:
(1)墙里开花墙外香_________.
(2)所含元素相同,但二氧化碳无毒,一氧化碳有毒,是由于__________.
20.亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食.亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色防腐作用,广泛用于肉类食品添加剂,但用量严格限制.亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠.加热至320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体.请根据信息回答:
(1)亚硝酸钠的保存方式是___________,原因是____________________________;
(2)试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可):
方案一:
________________________;
方案二:
__________________________.
四、实验题
21.(5分)化学课上老师为同学们做了一个“燃纸成铁”的趣味实验:
将一张滤纸(成分为纤维素)用FeC13浓溶液润湿,在酒精灯上烘干后点燃,滤纸变黑、红热,最终生成黑褐色物质。
老师告诉同学们:
黑褐色物质中含有铁单质。
聪颖的小明对此进行了如下探究:
(提出问题)黑褐色物质中真的含有铁单质吗?
(探究过程)
I.理论分析
(1)小明先从反应物元素组成分析,认为:
因为,所以反应后可能有铁单质生成。
II.实证研究
(2)为了获得实验证据,小明做了实验1。
实验1:
将黑褐色物质放入稀盐酸中,发现有连续微波气泡产生,若黑褐色物质中含有铁单质,则反应的化学方程式为。
(3)对于实验1,小红提出了自己的疑问:
由反应物的组成分析,能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质,还可能是(填化学式)。
不过,小明查阅相关的资料后得知,在此高温条件下不可能生成此类物质。
(4)为了进一步证明黑褐色物质中有铁单质,小明又做了实验2。
实验2:
将黑褐色物质放入溶液中,观察到的现象是。
(得出结论)通过以上实验探究,证明黑褐色物质中确实含有铁单质。
五、流程题
22.银铜合金广泛用于航空工业,以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
(资料)
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物,Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃;
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化,银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题:
(1)可将铜丝浸入_____溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。
(2)固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO+2Al2O3
4CuAlO2+X↑,气体X的化学式为_____,CuAlO2中铜元素的化合价为_____。
(3)煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____。
(4)“煅烧”时温度须控制在1042﹣1085℃范围内且在氩气中进行,其原因是_____。
六、计算题
23.小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算:
(1)反应生成氢气的总质量为_________g。
(2)计算合金中铜的质量分数________。
24.根据如图信息进行计算(已知石灰石中的杂质既不入于水,也不与酸反应)
(1)15g石灰石中碳酸钙的质量为_____g。
(2)所得溶液中溶质的质量分数___。
七、探究题
25.某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气,并验证气体中是否含有杂质。
实验装置图如下:
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色
(1)装置A中仪器①的名称是________;
写出发生反应的化学方程式______________。
(2)实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色,说明产生的气体中含有杂质水。
为了检验气体中还可能存在的杂质,可将E装置连接到上述装置_____(填序号)之间,气体从_____(填a或b)进入装置E。
(3)D装置中的试剂是________(写出名称)。
【参考答案】***
题号
1
3
4
5
6
7
9
10
11
12
13
14
15
答案
16.低乳化尼龙手套吸附
17.
(1)+1
(2)+4,Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
18.蛋白质改变物体的形状6:
1
19.分子在不断运动它们的分子构成不同
20.密封保存;
因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠溶于水形成溶液,滴加酚酞试液,变红色的是亚硝酸钠的溶液,不变色的是氯化钠的溶液将两者取样放入试管中,滴加稀盐酸,有红棕色气体出现的是亚硝酸钠,无现象的是氯化钠
21.
(1)反应物FeCl3中含有铁元素
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)FeCO3(4)CuSO4有红色物质生成
22.AgNO3;
O2;
+1;
Cu(OH)2
CuO+H2O;
防止温度过高CuAlO2分解和氧化。
23.175%
24.10g10%
25.长颈漏斗Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑BCa浓硫酸
1.2019年3月30日,四川凉山彝族自治州木里县发生森林大火,火灾夺走了30位救火英雄的生命。
下列关于森林火灾应急处理措施或原因不合理的是()
A.砍掉或清理大火面前的干枯树枝、树叶等可燃物,达到隔离可燃物的目的
B.火灾初期,可选用覆土法,达到隔绝空气的目的
C.飞机播撤干冰,达到降低可燃物着火点的目的
D.紧急疏散火灾周围地区的人群及贵重物品,达到减少损失的目的
2.下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是()
A.增加水的质量
B.增加氯化钾的质量
C.升高溶液的温度
D.把氯化钾粉碎,在溶解过程中不断搅拌
3.物质a、b的溶解度曲线如图所示,下列判断正确的是()
A.60℃时,a、b的溶解度相等,此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等
B.80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数
C.在37℃时,将30g的a物质投入50g水中,得到的溶液是饱和溶液
D.将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等
4.工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示:
下列说法不正确的是()
A.步骤Ⅰ中发生的化学反应类型是化合反应
B.步骤Ⅱ发生了物理变化,利用物质熔点不同分离到得到纯净的SiCl4
C.步骤Ш中发生反应的化学方程式为SiCl4+2H2
Si+4HCl
D.该过程中需要隔绝空气,可能的原因是防止氢气爆炸
5.如图是元素周期表的一部分,以下表述正确的是
A.氟原子核内的中子数为9
B.氟、硫、氯都是非金属元素
C.氯原子的相对原子质量是35.45g
D.氟和氯位于元素周期表同一周期
6.现有氢气、氧气、二氧化碳三
瓶无色气体,下列操作能一次性将三瓶气体鉴别开的是(
)
A.带火星的木条B.燃着的木条C.澄清石灰水D.石蕊溶液
7.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。
说法错误的是()
A.T1℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
B.T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C.T2℃时,取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液,所需水的质量:
甲>乙
D.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
8.下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与生活
B化学与安全
①碘酒洒在衣服上,可用酒精擦洗除去
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③银可以用来制导线
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源
D化学与发现
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①波义耳发现酸碱指示剂
②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
③侯德榜制碱,指的是制取纯碱
9.如图所示实验,将稀盐酸滴到含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中,直至最终烧杯内溶液呈现无色.则下列说法正确的是()
A.酚酞使氢氧化钠溶液变红色
B.溶液中所有物质均以离子形式存在
C.烧杯内显示无色,说明溶液中一定存在大量H+
D.烧杯内显示无色,说明溶液中溶质一定有氯化钠,可能有氯化氢
10.下列四个图象中,不能正确表示对应变化关系的是()
向一定量稀硫酸中加水稀释
一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
加热一定质量的高锰酸钾固体
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
11.单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。
硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。
下列说法错误的是()
A.硅原子的质子数为14B.硅元素为非金属元素
C.硅元素的原子质量为28.09gD.硅元素位于元素周期表中第三周期
12.下列实验操作中,不正确的是()
A.加热液体
B.稀释浓硫酸
C.蒸发食盐水
D.滴加液体
13.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图所示的实验。
下列实验结论正确的是()
A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Y、Z>YD.Y>X、Y>Z
14.如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液,当开关闭合后,不断加入稀硫酸,观察小灯泡发生的现象是
A.逐渐变暗
B.逐渐变暗,直至熄灭
C.逐渐变暗,直至熄灭,最后又逐渐变亮
D.逐渐变亮
15.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是
A.氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物一定氧化物
B.中和反应一定有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中和反应
C.碳酸盐与酸反应放出气体,能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D.阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子
16.下图为干电池的结构示意简图,小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验。
(1)取一小块锌皮放入盛有足量稀盐酸的烧杯中,有ZnCl2生成。
①实验中可观察到的现象是_______。
②下列各组物质混合后,也能生成ZnCl2的有_______(填序号)。
AZnO与稀盐酸BZnSO4溶液与BaC12溶液
CZnCO3与NaCl溶液DZn(NO3)2溶液与NH4Cl溶液
(2)另取一块锌皮磨成粉放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液A和固体B(不考虑锌皮中的杂质的影响)。
当溶液A中只含一种溶质时,该溶质是_______(填化学式);
当溶液A中含两种溶质时,固体B的成分为_______(填化学式)。
17.请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在t2℃时,向盛有50g
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