高考新课标全国2卷理综化学和答案解析文档格式.docx
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B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
1取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
2取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、AI(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCOaD.NazCO3、CuSO4
13.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCI3溶液中
B
由MgCI2溶液制备无水MgCI2
将MgCI2溶液加热蒸干
C
除去CU粉中混有的CUO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
第∏卷(非选择题)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题〜32题为必考题,每位考生都必须做答。
第33题~40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(1I题,共129分)
26.(14分)
联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为。
(3)①2θ2(g)+N2(g)=N2O4(∣)△Hi
2N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
3O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
42N2H4(∣)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ∕mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因
为。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已
知:
N2H4+H+A=∙"
N2H5+的K=8.7×
107;
Kw=1.0×
0-i4)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式
(5)联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。
联
氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的。
2kg;
与使用Na2SO3处理水中溶解的。
2相比,联氨的优点是。
27.(14分)
丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛
(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等,回答下列问题:
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的
热化学方程式如下:
1C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ∕mol
2C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ∕mol
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是;
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应
条件是;
提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460oC.低于460oC时,丙
烯腈的产率(填是”或者不是”对应温度下的平衡产率,判断理由是;
高于460°
时,丙烯腈产率降低的可能原因是(双选,填标号)
S(«
>
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。
由图可知,最佳n(氨)
/n(丙烯)约为,理由是。
进料氨、空气、丙烯的理论体积约为
28.(15分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol∕L的溶液.在FeCS溶液中需加入少量铁
屑,其目的是。
(2)甲组同学取2mL^^FeC∣2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明^^C∣2可将Fe2+氧化。
FeC∣2溶液与氯水反应的离子方程式为_。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下
依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_。
(4)丙组同学取10mL0.1mol∕LKI溶液,加入6mL0.1mol∕LFeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支
试管中进行如下实验:
1第一支试管中加入ImLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;
2第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀:
3第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是(填离子符号);
实验①和③说明:
在I-过量的情况下,溶液中仍含有
(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离
子方程式为;
一段时间后•溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。
产生气
泡的原因是;
生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学一一选修化学与技术】
(15分)
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图
所示:
乙鬲见昭乙竝斑
A.氢化釜B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
(1)蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是,循环使用的I原料是,配制工作液时采用有
机溶剂而不采用水的原因是。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为,进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为C
(3)萃取塔D中的萃取剂是,选择其作萃取剂的原因是C
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是C
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMno4溶液测定,该反应的离子方程式为。
一种双氧水的
质量分数为27.5%,(密度为1.10gcm3),其浓度为mol/L。
37•【化学一一选修物质结构与与性质】(15分)
东晋《华阳国志?
南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
(1)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对的电子数为C
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
1[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是C
2在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是C
3氨的沸点(填高于”或低于”膦(PH3),原因是;
氨是分子(填极性”或非
极性”),中心原子的轨道杂化类型为C
(3)单质铜及镍都是由键形成的晶体:
元素铜与镍的第二电离能分别为:
ICU=佃59kJ/mol,
lNi=1753kJ/mol,Icu>
INi的原因是C
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
1晶胞中铜原子与镍原子的数量比为C
2若合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=nm
CN
从而具有胶黏性,某种氰基丙烯酸酯(G)的合
38•【化学一一选修有机化学基础】
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
成路线如下:
IA
nt
KlhSO4
CI
iNdQlm⅛⅛>
U
Δ
(CdiΛ)
光Wr
NaOHKIO
V
→0j~ε~
M化割(CtH5NO)
已知:
①A的相对分子量为58,氧兀素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰
回答下列问题:
(1)A的化学名称为。
(2)B的结构简式为,其核磁共振氢谱显示为组峰,峰面积比为。
(3)由C生成D的反应类型为。
(4)由D生成E的化学方程式为。
(5)G中的官能团有—、、。
(填官能团名称)
(6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种。
(不含立体异构)
参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
选项
26.(14分)
HH
H1N1N>
H
(1)」’’-2
(2)NaCIo+2NH3=N2H4+NaCI+H2O
(3)2∆H3-2ΔH2-ΔH1反应放热量大、产生大量气体
(4)8.7×
0-7N2H6(HSO4)2
(5)
N2和H2O,
固体逐渐变黑,并有气泡产生1N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为
而Na2SO3产生Na2SO4)
27.(14分)
(1)两个反应均为放热量大的反应降低温度,降低压强催化剂
(2)不是该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低AC
(3)1该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低175:
128.(15分)
⑴防止Fe2+被氧化
(2)2Fe2++C∣2=2Fe3++2CI-
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe2+Fe3+可逆反应
(5)H2θ2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,Fe3+催化出。
2分解产生。
2
H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动
(1)
(1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶剂
(3)水H2O2溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水
(4)H2O2分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸
+2+
(5)6H+5H2O2+2MnO4=2Mn+5O2↑+8HO8.9
(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22
(2)
①正四面体②配位键N③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3
(4)
①3:
1
38.[化学一一选修有机化学基础】
(1)丙酮
OH
(3)取代反应
26:
ZCNHIo
HX-C+NSOH—--*fc
CHJCl
(5)碳碳双键酯基氰基
(6)8
工程部维修工的岗位职责1、严格遵守公司员工守则和各项规章制度,服从领班安排,除完成日常维修任务外,有计划地承担其它工作任务
;
2、努力学习技术,熟练掌握现有电气设备的原理及实际操作与维修
3、积极协调
5、严格执行设备管理制度,做好日夜班的交接班工作
6、交班时发生故障,
配电工的工作,出现事故时无条件地迅速返回机房,听从领班的指挥
4、招待执行所管辖设备的检修计划,按时按质按量地完成,并填好记录表格
上一班必须协同下一班排队故障后才能下班,配电设备发生事故时不得离岗
7、请假、补休需在一天前报告领班,并由领班安排合适的替班人
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