高考化学二轮复习阿伏加德罗常数判断含答案Word下载.docx
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B.1LpH=2的新制氯水中,阳离子总数为0.01NA
C.C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体.转移的电子数为0.4NA
D.7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA
4.若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是
A.23g
钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA
B.1mol甲基中含有电子数为10NA
C.标准状况下,2.24LHF分子所含电子数目为NA
D.50mL12mol·
L-1的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA
5.用NA
表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B.3.6g重水中含有的中子数为2NA
C.常温下,1L1mol·
L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA
D.一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NA
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是
A.80gCuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为NA
B.1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:
4NA
C.pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-0.2NA个
D.密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g),增加2A个P-C1键
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.标准状况下,2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA
B.23gC2H6O含C-H键数目一定为2.5NA
C.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数)
D.8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA
8.下列说法正确的是
A.2.8g环已烷含共价键数目为0.4NA
B.过氧化钠与水反应,生成0.1mol氧气时,转移的电子数为0.4NA
C.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA
D.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子数为0.2NA
9.设
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol甲基中含有电子数为10
B.常温下,1LpH=12的
溶液中含有的
离子数为0.01
C.标准状况下,NO和
各11.2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75
D.50mL12mol·
盐酸与足量
共热,转移的电子数为0.3
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数约为1.2NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA
C.1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA
D.0.1molO2完全反应时,转移的电子数为0.4NA
11.设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。
A.2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NA
B.将1molCl2通入水中,则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA
C.将CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移电子数为aNA/44
D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子
B.标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2混合后,可以得到NA个NO2分子
C.常温常压下,1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+
D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1L0.1moI.L-1氨水中含有OH-数日为0.1NA
B.KIO3与HI溶液反应时.生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA
C.l0gD2O和l0gH218O中含有的中子数均为5NA
D.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂,生成的气体分子数为0.2NA
14.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()
A.2molSO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3NA
B.一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2,则乙醇分子中共价键总数为4NA
C.等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应,转移电子数均为2NA
D.标准状况下22.4L空气中含有的单质分子数目小于NA
15、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
①36g18O2中所含的中子数为16NA②78gNa2O2与足量水完全反应,转移电子数为1NA③标准状况下,2.24LCl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA④在标准状况下,22.4LHF的分子数目为1NA⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA⑥在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA⑦配制480mL2mol·
L-1NaCl溶液,需要用托盘天平称量1NA氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
A.只有②⑧正确B.只有②④⑦⑧正确C.只有①②③⑤⑥正确D.都不正确
16、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
①31g白磷中含有1.5NA个P-P
②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③标准状况下,22.4LHF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜
⑤标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
⑥常温下,含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧
参考答案
1.B【解析】①C2H4和C4H8的分子组成可以看作(CH2)2和(CH2)3,28gC2H4和C4H8的混合物中含有2mol“CH2”,一定含有6mol即6NA个原子,故①正确;
②0℃、101kPa,22.4L即1molCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有NA个电子转移,故②错误;
③常温下,pH=12的氢氧化钠溶液的体积未定,溶液中OH-数目无从确定,故③错误;
④氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体,所以1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶体数目小于NA,故④错误;
⑤T℃时,1LpH=6纯水中,含10-6NA个H+,故⑤正确;
⑥常温下,1.7g即0.1molNH3和3.65g即0.1molHCl混合后,恰好生成离子化合物氯化铵,所以气体分子数为零,故⑥错误;
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,发生可逆反应,所以转移电子数小于2NA,故⑦错误;
⑧溶剂水含有氧原子,所以100克质量分数为46%的乙醇溶液中,含有的氧原子数目大于NA,故⑧错误;
⑨标准状况下,HF是液体,22.4LHF中含有的分子数大于NA,故⑨错误。
2.C【解析】A.常温常压下,124gP4的物质的量是1mol,由于白磷是正四面体结构,含有6个P-P键,因此其中所含P—P键数目为6NA,错误;
B.铁离子在溶液中水解,所以100mL1mol·
L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,错误;
C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子,标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol,其中含氢原子数目为2NA,正确;
D.反应2SO2+O2
2SO3是可逆反应,因此密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA,错误。
3.B【解析】A.碳酸钠属于强碱弱酸盐,溶于水时发生水解反应,因此1L1mol/LNa2CO3溶液中,CO32-离子总数少于NA,故A错误;
B.1LpH=2的新制氯水中,c(H+)=0.01mol/L,溶液中中含有一种阳离子——氢离子,阳离子总数为0.01NA,故B正确;
C.未告知是否为标准状况,无法计算4.48LCO2气体的物质的量,故C错误;
D.7.lg37Cl2的物质的量=
<0.1mol,含有氯分子少于0.lNA,故D错误。
4.A【解析】钠燃烧生成过氧化钠,钠元素化合价由0升高为+1,23g
钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA,故A正确;
1mol甲基中含有电子数为9NA,故B错误;
标准状况下HF是液体,故C错误;
MnO2与稀盐酸不反应,50mL12mol·
L-1的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数小于0.3NA,故D错误。
5.C【解析】因为存在NO2
N2O4可逆反应,1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol,A错误;
3.6g重水的量为0.18mol,1mol重水含有的中子数为(2-1)×
2+(16-8)=10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8NA,B错误;
CH3COOH为弱电解质,部分发生电离,所以1L1mol·
L-1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA,C正确;
铜与过量的硫反应生成硫化亚铜,0.1mol铜反应中转移电子数为0.1NA,D错误。
6.C【解析】A、
的摩尔质量和含有的铜原子个数均为CuO的二倍,故CuO和
的混合物可以看做由CuO构成,则
和
的混合物中含
则含
个铜原子,故A不可选;
B、
与水发生H元素的归中反应,即NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑则
与水反应转移4mol电子即4NA个,所以B选项不可选;
C.pH=13的Ba(OH)2溶液中,没给体积无法计算含有OH-个数,故错误;
D.密闭容器中PCl3+Cl2=PCl5反应生成1molPCl5(g),增加2A个P-C1键是正确的,故D不可选。
7.D【解析】A.HF的沸点是19.5℃,在标准状况下其为液体,无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24LHF的物质的量,A不正确;
B.C2H6O可能是乙醇,也可能是二甲醚。
23gC2H6O的物质的量是0.5mol,0.5mol乙醚含C-H键数目为3NA,B不正确;
C.将1molCl2通入到水中,若氯气完全溶于水中,则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2NA(N表示粒子数),C不正确;
D.8.0gCuO和8.0gCu2S均含有0.1molCu原子,所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA,D正确。
8.C【解析】A.2.8g环已烷的物质的量为
=
mol,含共价键数目为
mol×
18NA=0.6NA,故A错误;
B.过氧化钠与水反应时,氧元素由-1价变为0价生成氧气,故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个,故B错误;
C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol,故142g混合物的物质的量为1mol,而且两者均含2个钠离子和1个阴离子,故1mol混合物中含离子共3NA个,故C正确;
D、用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol
Cu(OH)2能使溶液复原,则说明阳极上析出的是0.1mol氧气,阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气,故转移0.4mol电子即0.4NA个,故D错误。
9.B【解析】A.甲基是中性基团,每个甲基含有9个电子,1mol甲基中含有电子数为9NA,故A错误;
B.常温下,pH=12的c(OH-)=0.01mol/L,则1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA,故B正确;
C.NO和O2混合充分反应后,生成NO2,混合气体中存在2NO2
N2O4,故C错误;
D.50mL12mol·
L-1盐酸和足量MnO2共热随反应的进行,浓度降低反应会停止,则转移的电子数小于0.3NA,故D错误。
10.A【解析】A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇和溶剂水中均含有氢原子,氢原子的总数约为
=1.2NA,A正确;
B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,根据氧原子守恒可知生成0.1mol氧气,则电路中转移电子的数目为0.4NA,B错误;
C.溶液温度未知,1LpH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L,因此含有OH-的数目不一定为0.1NA,C错误;
D.0.1molO2完全反应时,转移的电子数不一定为0.4NA,例如与钠反应生成过氧化钠时转移0.2mol电子,D错误。
11.D【解析】A.因不知道是否为标准状况,所以无法计算2.24LCH4的物质的量,当然也无法计算含有的C-H键数,A不正确;
B.将1molCl2通入水中,假如氯气全部溶于水中,因氯气与水发生的反应是可逆反应,根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA,B不正确;
C.1molCO2与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加28g、转移1mole-,故将CO2通过Na2O2使其增重ag时,反应中转移电子数为aNA/28,C不正确;
D.甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1molCH2O,故其原子总数为0.4NA,D正确。
12.A【解析】A.常温下,23gNO2的物质的量是0.5mol,虽然与N2O4之间存在平衡关系,但根据氧原子守恒可知含有NA个氧原子,A正确;
B.标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2混合后生成1molNO2,但由于存在平衡关系:
2NO2
N2O4,因此得到的NO2分子个数小于NA个,B错误;
C.HF是弱电解质,存在电离平衡,因此常温常压下,1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1NA个,C错误;
D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9NA,D错误。
13.C【解析】A.一水合氨是弱电解质,所以1L0.1moI.L-1氨水中含有OH-数目小于0.1NA,故A错误;
B.KIO3与HI溶液反应时.
+5I-+6H+=3I2+3H2O,3I2~5e-,生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3NA,故B错误;
C.D2O和H218O的分子都含有10个中子,且它们的摩尔质量都是20g/mol,l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol,其中含有的中子数均为5NA,故C正确;
D.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂,N2+3H2
2NH3,该反应是可逆反应,所以生成的气体分子数小于0.2NA,故D错误。
14.D【解析】A.三氧化硫的分解反应是可逆反应,2molSO3一定条件下分解,不可能完全进行,得到的产物分子的数目少于3NA,故A错误;
B.未注明是否为标准状况,无法计算5.6LH2的物质的量,也就无法计算乙醇分子中共价键总数,故B错误;
C.氯气与铁和铜反应都生成-1价的氯离子,等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应,转移电子数相同,但未告知氯气的物质的量,因此无法计算转移的电子数,故C错误;
D.标准状况下22.4L空气的物质的量为1mol,含有的分子总数为NA,其中单质分子数目小于NA,故D正确。
15.【解析】①36g18O2的物质的量为1mol,含有中子20mol,错误;
②78gNa2O2的物质的量为1mol,与足量水完全反应,转移1mol电子,正确;
③氯气与水的反应属于可逆反应,不能完全反应,得到的HClO分子的数目少于0.1NA,错误;
④在标准状况下,HF是液体,22.4LHF的物质的量大于1mol,错误;
⑤3.4g过氧化氢的物质的量为0.1mol,过氧化氢是共价化合物,其中没有离子,错误;
⑥在常温常压下,铁与干燥的氯气不反应,错误;
⑦配制480mL2mol·
L-1NaCl溶液,应该选用500mL的容量瓶,需要用托盘天平称量0.5L×
2mol·
L-1×
58.5g·
mol-1=58.5g氯化钠固体,不能称量氯化钠的数目,错误;
⑧S2和S8的混合物共6.4g,含有S原子的物质的量为
=0.2mol,其中所含硫原子数一定为0.2NA,正确。
【答案】A
16.【解析】①1mol白磷中含有6molP-P键,31g白磷(0.25mol)中含有P-P键1.5NA个,正确;
②CO32-+H20
HCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子,溶液中阴离子总数增大,所以1L、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个,错误;
③标准状况下,HF为液体,不能计算,错误;
④粗铜中含有锌、铁、银等杂质,锌、铁先失电子,反应完成后,铜再失电子,阳极溶解铜小于32g,错误;
⑤氯气和水反应为可逆反应,0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA,错误;
⑥浓硫酸与足量铜加热反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所以生成SO2的分子数小于0.1NA,错误;
⑦142g全为Na2SO4,含有阴、阳离子总数为3NA,142g全为Na2HPO4,含有阴、阳离子总数为3NA,142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA,正确;
⑧胶体粒子为很多微粒的集合体,NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g;
错误。
【答案】B
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