北京西城初三二模化学试题及答案Word下载.docx
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A.分子很小B.分子间有间隔
C.分子在不断运动D.分子分裂成原子
11.下列实验操作中,不正确的是
A.加热液体B.取用固体粉末C.稀释浓硫酸D.点燃酒精灯
12.下列实验现象描述与事实不符合的是
A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟
C.镁与稀盐酸反应产生气体,放出热量
D.木炭在氧气中燃烧,发出白光,有黑色固体生成
13.用右图的简易净水器处理河水,下面对该净水器分析正确的是
A.能杀菌消毒B.能把硬水变为软水
C.能得到纯水D.活性炭主要起吸附作用
14.已知一种氧原子,原子核内含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为
A.18B.10C.8D.2
15.下列物质能与稀硫酸发生置换反应的是
A.MgB.Fe2O3C.NaOHD.CaCO3
16.pH是水质检测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是
A.pH=1.3的工业废水B.pH=4.5的雨水
C.pH=7.0的蒸馏水D.pH=7.3的矿泉水
17.下列操作中,能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是
A.加入紫色石蕊溶液 B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味 D.倒入澄清石灰水
18.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是
A.食盐作调味品B.氧气用于急救病人
C.碳酸氢钠作发酵粉D.甲醛用于浸泡食用的海产品
19.区别下列物质选用的试剂或进行的操作中,不正确的是
A.碳酸钙和氢氧化钠固体——水B.稀盐酸和食盐水——无色酚酞溶液
C.浓盐酸和水——闻气味D.硫酸铜溶液和稀硫酸——观察颜色
20.下列关于醋酸(C2H4O2)的说法中,不正确的是
A.由三种元素组成B.由8个原子构成
C.氧元素的质量分数最大D.碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶1
21.右图所示装置有多种用途,其中不正确的是
选项
广口瓶内盛放的药品
用途
A
浓硫酸
干燥氧气
B
水
收集氧气
C
氢氧化钠溶液
除去H2中混有的CO2气体
D
石灰水
检验CO2气体
22.适当提高蔬菜大棚内CO2的浓度,可增大农作物中葡萄糖(C6H12O6)的含量。
这一过程可表示为:
6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2。
下列关于该过程叙述不正确的是
A.反应中涉及到三种氧化物B.葡萄糖属于糖类
C.适当提高CO2浓度有利于植物的光合作用D.无机物和有机物可以相互转化
23.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,正确的是
A.20℃时,甲、乙溶液中溶质的质量一定相等
B.40℃时,分别在100g水中加入45g甲、乙,
所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等
C.40℃时,将10%的甲溶液降温至20℃,溶液中溶质的质量分数不变
D.40℃时,将甲、乙的饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量甲大于乙
24.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.加热一定量的高锰酸钾固体
B.向一定量的锌中加入稀盐酸
C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D.将水通电
一段时间
25.欲测量久置在空气中的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
取ag样品,按下列方案进行实验,合理的是
A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到VmL气体
B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C.与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m2g固体
D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g
二、填空题(共5个小题,共31分。
26.(5分)化学与生活密切相关。
(1)膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。
下列食物中,富含糖类的是(填序号,下同)。
加钙牛奶中的“钙”是指(填“元素”或“分子”),缺钙可能患有的疾病是(填“骨质疏松”或“贫血”)。
A.蔬菜B.牛奶C.米饭
(2)塑料滑板主要由塑料、钢、玻璃纤维(主要成分有二氧化硅和
氧化铝等)、铝合金等材料制成,其中属于有机合成材料的是。
(3)乙醇汽油是将乙醇与汽油以一定比例混合而成。
下列说法中正确的是。
A.乙醇属于可再生能源B.乙醇汽油不能用作汽车燃料
C.使用乙醇汽油可减少大气污染D.使用乙醇汽油可节省石油资源
27.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
(1)在水、铜和氯化钠3种物质中,由分子构成的是。
(2)“加碘盐”中含有碘酸钾(KIO3),其中碘的化合价是。
(3)在一密闭容器中,某反应前后的分子种类示意图如下所示:
一定条件
反应后
反应前
①反应后容器内的物质属于(填“混合物”或“纯净物”)。
②生成物中碳元素和氢元素的质量比为。
③该化学反应中,不发生变化的是(填序号)。
A.元素种类B.原子质量C.分子种类D.分子个数
④该反应的化学方程式是。
28.(6分)地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中。
(1)地壳中含量最多的金属元素是。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是,得到的生铁可炼成钢。
下列关于生铁和钢的说法正确的是(填序号)。
A.都属于铁的合金B.都属于混合物C.都属于金属材料
(3)目前世界上有60%的镁是从海水中提取的。
下图是从海水提取镁并获得氯气(Cl2)
的示意图:
①I中加入的试剂甲可能是。
②II中的反应属于基本反应类型中的反应。
③IV中反应的化学方程式是。
29.(7分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)区分软水和硬水的试剂是。
(2)采用如右图所示的“淡化膜渗透法”淡化海水,淡化膜能使水分
子通过,其他离子不能通过。
这一淡化过程属于(填
“物理变化”或“化学变化”)。
(3)将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物,通过如下操作可得到氯化钠。
【资料:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl】
加Na2CO3溶液
恰好完全反应
蒸干
加足量的水
7g氯化钠
溶液A
混合物
操作I
操作II
58g溶液B
①操作I的名称是,加入Na2CO3溶液的目的是。
②若用溶液B配制100g16%的氯化钠溶液,主要步骤是:
计算(需再加入氯化钠和水的质量分别是、)、称量、量取、、装瓶贴标签。
30.(7分)初中常见的6种物质A~F,由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。
(1)常温下,固体A与液体B反应,无气泡冒出,该反应在生活中可用于加热食品,该反应的化学方程式是。
(2)固体C常用作干燥剂,但不能干燥CO2。
则C的溶液的pH7(填“<
”、“>
”或“=”),CO2不能用固体C干燥的原因是(用化学方程式表示)。
(3)将固体D久置于空气中,向其中滴加过量的E的溶液,得到黄色溶液,同时有气泡冒出。
该过程中反应的化学方程式是,所得溶液中的溶质是。
(4)向F的饱和溶液中加入少量的A~E中的一种,实验过程中观察到溶液变浑浊。
下列有关说法正确的是(填序号)。
a.变化前后溶液中水的质量一定减少
b.F的溶液中溶质的质量分数可能不变
c.F可能是Ca(OH)2,加入的物质可能是Na2CO3
d.向上述浊液中加入足量稀盐酸,一定有气泡产生
三、实验题(共3个小题,共19分。
31.(6分)根据下列实验回答问题。
铁钉
硫酸铜溶液
ABC
(1)仪器a的名称是,A中瓶底放少量水的作用是。
(2)B中红磷不燃烧的原因是,白磷燃烧的化学方程式是。
(3)C中观察到的现象是,反应的化学方程式是。
32.(6分)某同学利用下图装置验证二氧化碳的相关化学性质。
实验装置
实验步骤
实验现象
①向外拉注射器1
气球1微微鼓起,
注射器1中溶液变浑浊
②将注射器2中的液体推入瓶中
气球1继续微微鼓起,
……
③打开K,将气球2中的固体氢氧化钠倒入瓶中后,关闭K
气球1继续变大,
(1)步骤①中发生反应的化学方程式是。
(2)补全步骤②中的现象:
。
(3)补全步骤③中的现象:
,其中“气球1继续变大”的原因是。
(4)通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是_____。
33.(7分)化学课上,同学们做了如下两个实验。
实验结论
实验Ⅰ实验Ⅱ
实验I、II中均观察到:
白色固体逐渐减少,;
澄清石灰水变浑浊。
Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2;
NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是。
在实验过程中用手触摸试管,发现盛Na2CO3的试管变热,盛NaHCO3的试管变冷。
【提出问题】两个实验过程中,温度变化的原因是什么?
【猜想与假设】甲同学认为:
Na2CO3和盐酸反应为放热反应,而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应。
乙同学认为甲的猜想有不足之处。
【设计实验】乙同学欲通过实验进行研究,实验步骤如下:
①分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水(20℃),搅拌,测量温度t1
②静置,测量温度t2
③分别加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度t3
【实验记录】多次实验后取平均值记录如下:
t1/℃
t2/℃
t3/℃
Na2CO3
23.3
20.0
23.7
NaHCO3
18.5
20.8
【分析与结论】
(1)甲同学猜想的不足之处是。
通过步骤①得到的结论是。
(2)通过步骤②和③得到的结论是:
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足,并补充做如下实验:
向盛有10mL水(20℃)的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸(20℃),搅拌,测量温度为22.2℃。
(1)此实验的目的是。
(2)结合此次探究活动,你认为下列说法不正确的是(填序号)。
A.盐酸的稀释过程是放热过程
B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C.实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关
四、计算题(共1个小题,共5分。
34.(5分)硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。
取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中,向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解。
计算:
(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。
(2)产生氧气的质量(写出计算过程)。
(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
北京市西城区2014年初三二模
化学试卷参考答案及评分标准2014.6
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
说明:
除特别注明外,每空1分。
其他合理答案参照本标准给分。
26.(5分)
(1)C元素骨质疏松
(2)塑料(3)ACD
27.(6分)
(1)水
(2)+5
(3)①混合物②4︰1③AB④C2H4+H2OC2H6O
高温
28.(6分)
(1)铝
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2ABC
(3)氢氧化钠溶液复分解MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
29.(7分)
(1)肥皂水
(2)物理变化
(3)①过滤除去氯化钙②9g33g溶解
30.(7分)
(1)CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)>2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(各1分)
H2SO4FeSO4Fe2(SO4)3
(4)b
31.(6分)
(1)集气瓶防止熔融物溅落使集气瓶炸裂
(2)温度没有达到红磷的着火点4P+5O22P2O5
(3)铁钉表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
32.(6分)
(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)紫色石蕊溶液变红
(3)溶液由红色变为蓝色二氧化碳与氢氧化钠反应使容器内气体减少,压强减小
(4)二氧化碳分别能与氢氧化钙、氢氧化钠反应(答全得给2分,漏答、错答均得0分)
33.(7分)
有气泡冒出NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(1)没有考虑固体溶解时的温度变化
Na2CO3固体溶解放热,NaHCO3固体溶解吸热
(1)探究盐酸稀释过程中的温度变化
(2)B(2分)
…………………………………………………(1分)
34.
(1)3.4
(2)[解]设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
6832
…………………………………………(1分)
3.4gx
=
………………………………………(1分)
x=1.6g
答:
略。
………………………(1分)
(3)硫酸铜的质量:
6.6g×
15%=0.99g
……(1分)
所得溶液的质量:
40g+6.6g-1.6g=45g
所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=×
100%=2.2%
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