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5.00
3.52
2.50
下列说法不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×
10—3mol/(L·
s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L,则T1<
T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>
K3,则T1>
T3
5.(2010年丰台期末)下列表格中的各种情况可以用下面的图像表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A.
温度相同,体积一定且相同的容器中,
N2+3H2
2NH3
NH3的物质的量
1molN2
3molH2
1molH2
B.
等质量的钾、钠分别于足量的水反应
H2的质量
钠
钾
C.
相同温度下,体积比1:
1的H2和I2反应H2+I2
2HI
HI的浓度
10个大气压
20个大气压
D.
相同质量的SO3,在相同容器中,
2SO3
2SO2+O2
SO3的转化率
500℃
400℃
6.(2010年西城期末)下列有关0.1mol•L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是
A.c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(H+)>
c(OH-)
B.c(Na+)>
c(OH-)>
c(H+)
C.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
7.(2010年西城期末)已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ•mol-1。
一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是
A.升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率
υ(H2)=0.075mol•L-1•min-1
8.(2010年西城期末)下列叙述中,不正确的是
A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释,n(H+)增大
B.0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
C.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,生成AgI沉淀,说明AgCl的溶解度大于AgI
D.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,则
c(NH4HSO4)<
c(NH4NO3)<
c(NH4HCO3)
9.(2010年东城期末)室温下,水的电离平衡:
H2O
H++OH-。
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)=c(H+)
10.(2010年东城期末)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。
将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是
A.溶液中Ca2+的数目B.溶剂的质量
C.溶液中溶质的物质的量浓度D.溶质的质量
11.(2010年延庆期末)德国科学家格哈德·
埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究,催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器,可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质,有效降低尾气对环境的危害。
下列有关说法不正确的是()
A.催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化
B.在铂催化下,NO、NO2可被CO还原成N2
C.碳氢化合物在铂催化下,被CO直接氧化成CO2和H2O
D.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
12.(2010年石景山期末)在一定温度下,反应
的平衡常数为9。
若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A.10%B.18%C.20%D.40%
13.(2010年宣武区期末)可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
△H<0在一定条件下达到平衡状态。
时间为t1时改变条件,化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法中正确的是
A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
14.(2010年宣武区期中)在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量0.6molA、0.3molB、2.8molC充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为
A.只能为2B.只能为3
C.只能为4D.可能是3,也可能是4
15.(2010年海淀区期中)对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),能说明其达到化学平衡状态的是
A.容器中气体压强不变
B.容器中气体密度不变
C.容器中气体颜色的深浅不变
D.同时间内生成的H2、I2的物质的量相同
16.
1..(2010年朝阳期中)(7分)工业上生产硫酸,其中重要的一步反应是:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196.0kJ/mol
(1)生产中为同时提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是(填字母)。
A.向装置中充入过量的SO2B.向装置中充入过量的O2
C.使用更高效的催化剂D.升高温度
(2)在某温度时,10L密闭容器中充入4molSO2和2molO2,10min后达平衡,并放出352.8kJ热量,此时SO2的转化率是;
v(O2)==mol/(L·
min),
平衡常数K=。
(3)硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%(体积分数)时需要加以处理后才能排放。
现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量,当通入尾气11.2L
(标准状况)时,碘水恰好褪色。
通过计算用数字说明该尾气
能否直接排放。
(已知:
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)
答案(7分每空1分)
(1)B
(2)90%0.0184050(2分)
(3)V(SO2)%=0.1%>0.05%,故不能直接排放(2分)
2.(2010年朝阳期末)(14分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有。
(填字母编号)
a.采用节能技术,减少化石燃料的用量
b.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
(2)另一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。
如:
2CO2(g)+2H2O(l)==C2H4(g)+3O2(g)ΔH=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)==C2H5OH
(1)+3O2(g)ΔH=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是:
。
(3)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2)
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
根据上表中数据分析:
①温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
②该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应。
③在图一的坐标系中作图,说明压强由p1增大到p2时,压强对该反应化学平衡的影响。
(图中纵坐标所表示的物理量需自己定义)
--
图二
图一
(4)图二是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则b处通入的是
(填“乙醇”或“氧气”),a处电极上发生的电极反应是:
27.(2010年朝阳期末)(14分)(每空2分)
(1)abc
(2)C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol
(3)①增大
②放
③CO2(或H2)的含量如图一
(1)
CO2(或H2)的转化率;
乙醇的含量如图一
(2)(答案合理即可)
(4)氧气CH3CH2OH+16OH--12e-==2CO32-+11H2O
3.(2010年西城期末)(4分)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0具有重要的意义。
(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=。
(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:
T/K
473
573
673
……
K
4.4×
10-2
K1
K2
其中,K1K2(填“>
”、“=”或“<
”)。
答案(4分)
(1)(2分)
(2)(2分)>
4.(2010年东城期末)(7分)
一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K=;
根据右图,升高温度,K值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是(用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是(填字母)。
a.c(H2)减少b正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
答案(7分)
(1)
(1分);
减小(1分)
(2)
mol·
L-1·
min-1(1分)
(3)cd(2分)(4)ac(2分)
5.(2010年延庆期末)(6分)一氧化碳与水蒸气的反应为
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合
加热到434℃,在434℃的平衡常数K1=9
(1)跟踪测定H2O的物质的量浓度,如图所示,
则0—20min,H2O的反应速率是
(2)请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化
剂后,H2O的物质的量浓度变化图线。
(3)从434℃升温至800℃,800℃的平衡常数K2=1,则正反应为_____________(填“放
热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
(4)求在800℃反应达平衡时,CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)
答案(6分)
(1)(2分)4.5×
10-4mol/(L·
min)
(2)(1分)
(3)(1分)放热反应 (4)(2分)50
6.(2010年石景山期末)(14分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高。
⑴已知:
1molN2(g)与适量H2(g)完全反应,生成NH3(g),放出92.2kJ热量,写出反应的热化学方程式:
。
⑵若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1K2
(填“>”“=”或“<”)。
⑶在一定温度下,向容积不变(始终为10L)的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂。
10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,此时氨气的体积分数为,用氮气表示的反应速率为:
若想提高氨气的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:
(任意写一条)。
⑷在上述相同条件下,若起始时加入4molNH3、2molH2及固体催化剂,反应达到平
衡时NH3的体积分数比(3)中(填“大”、“小”或“相等”)。
⑸氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为:
⑹随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在
常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高
质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶
薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。
请回答:
在电解法合成氨的电解池中(填“能”或“不能”)用水作电解质溶液的溶剂,原因是。
钯电极A是电解池的极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是。
答案
(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ·
mol-1。
(2)>
(3)25%;
0.01mol/(L·
min);
增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨(其它合理答案均得分)
(4)相等
(5)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(6)不能;
新法合成氨电解池的反应温度是570℃时,水为水蒸气;
阴;
N2+6e-+6H+=2NH3
7.(2010年宣武区期末)(10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1
反应II:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“I”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH10(填“>”、“=”或“<”)。
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为,此时的温度为(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,
设计如右图所示的电池装置。
1该电池正极的电极反应为
。
②工作一段时间后,测得溶液的
pH减小,该电池总反应的化学方程式为
答案(共10分)
(1)①I②<③80%250℃
(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=﹣442.8kJ∕mol
(3)①O2+2H2O+4e-=4OH-
②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
8.(2010年宣武区期中)汽车或飞机行驶速度越高,单位时间内燃料燃烧速度越快,产生温度越高,越可能达到N2与O2反应的条件,生成NO在空气中部分被氧化成NO2,用NOx可以表示空气中氮氧化物。
(1)NO和NO2转化的主要化学原理是:
已知:
O2(g)2O(g)ΔH=akJ·
mol―1;
NO2(g)NO(g)+O(g)ΔH=bkJ·
则2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=kJ·
mol―1。
(2)NOx对平流层O3浓度减少,形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释:
则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为:
(4)在2L密闭容器中反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol·
L―1)随时间(min)的变化如图所示(不考虑生成N2O4)。
试填空。
对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列结论中
正确的是:
(填字母)
A.对比实验Ⅰ和Ⅲ可知,该反应是吸热反应
B.实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条
件是:
反应容器的体积缩小了
C.实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是:
使用效率更高的催化剂
D.实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入1mol由物质的量之比为1︰1组成的NO2与NO混合气体(保持温度不变),则平衡将移动,新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为:
mol·
L―1。
答案
(1)(a-2b)kJ·
mol–1
(2)2O3
3O2(3)AC
不,0.75
9.(2010年海淀区期中)(共8分)在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T℃时发生如下反应:
CO2+H2(g)ΔH<
0
已知CO的浓度变化如图所示。
(1)从0~4min,该反应的平均速率v(CO)=mol/(L·
min)。
该反应的平衡常数为。
(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有。
a.增大反应物中CO的浓度
b.降低反应温度
c.将密闭容器体积压缩至一半
d.加入适宜的催化剂
(3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为。
答案(共8分)
(1)0.032.25…………………………………………………………………………4分
(2)b……………………………………………………………………………………2分
(3)0.90mol/L…………………………………………………………………………2分
10..(2010年房山区期末)(10分)工业上利用反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=QkJ·
mol―1,制备H2。
已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。
若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,
并测得容器内各物质的浓度(mol·
L―1)随时间的变化关系
如下表:
t/min
CO(g)
H2O(g)
CO2(g)
H2(g)
0.200
0.300
0.138
0.238
0.062
c1
c2
c3
c4
4
850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是。
A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B.反应容器内的压强不发生变化
C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D.氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q0(填“>”、“=”或“<”)。
(3)若在850℃时向反应容器中充入H2O(g),K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)达平衡时CO2的反应速率,CO(g)的转化率为。
答案(10分)
(1)C(2分)
(2)<
(2分)(3)不变(2分)
(4)0.04mol·
L―1·
min―160%(各2分)
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