浙教版科学九年级上化学综合拔高训练带答案Word文件下载.docx

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物质丙

A

HCl

Zn

AgCl

B

H2SO4

Fe2O3

NaCl

C

Ba（OH）2

Na2CO3

CaCl2

D

KNO3

A．A、B．B、C．C、D．D、

9．下列各组所示的化学变化中，不可能实现的是（　　）

A．Cu

E

F

CuO

B．Fe2（SO4）3

滤液X

沉淀Y

Fe2（SO4）3

C．CuO

R

滤液J

Cu（OH）2

D．BaCO3

M

滤液Q

BaCO3

10．向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（　　）

①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Cu

②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe

③溶液中有Fe2+、Cu2+

④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe

A．②③B．①④C．①③D．③④

11．向AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。

下列分析正确的是（　　）

A．滤液中的溶质至少有两种

B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀

C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成

D．反应后所得的溶液一定是无色的

12．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

（1）向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

（2）滤渣中一定含有Ag（3）向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生（4）滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3以上说法正确的个数为（　　）

A．0个B．1个C．2个D．3个

13．将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；

继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。

有以下结论：

①金属活动性顺序：

M＞Cu＞Ag；

②滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+；

③滤渣中一定含有Ag和Cu；

④向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀；

⑤滤液中至少含有两种溶质，滤渣中可能有M；

⑥滤渣中一定有Ag。

根据实验分析，以上结论正确的是（　　）

A．①②③④⑥B．②③④⑥C．①③⑤⑥D．①②④⑥

14．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（　　）

A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱

B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为1种

C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+

D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大

15．小金为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有①Mg2+；

②Fe2+和Cu2+；

③Mg2+和Fe2+；

④Mg2+、Fe2+和Cu2+（　　）

A．①②B．①③C．②④D．③④

16．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）

A．实验①中石灰水有剩余

B．实验②中有气泡产生

C．实验③中没有明显现象

D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

17．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。

A．滴加碳酸钠溶液质量为0～ag时，溶液中有三种离子

B．滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含两种溶质

C．滴加碳酸钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小

D．滴加碳酸钠溶液质量为a～cg时，溶液呈酸性

18．向一定质量的稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液。

直至过量，如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图象判断。

纵坐标可能表示（　　）

A．硫酸钡沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量

C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH

19．一定质量的碳酸钙高温分解，某些量随时间变化的情况如图所示，横坐标表示受热时间，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　）

①固体中氧元素的质量分数

②生成二氧化碳的质量

③固体中钙元素的质量分数

④固体中碳元素的质量

A．①②B．②③C．②④D．③

20．室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是（　　）

A．反应速率：

Mg＞Fe＞Zn

B．消耗的金属质量：

Mg＜Zn＜Fe

C．反应生成氢气质量：

D．反应后溶液质量：

Mg＜Fe＜Zn

21．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。

将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示。

根据图中信息，下列说法错误的是（　　）

A．m1：

m2＝7：

3

B．m1﹣△M1＝m2﹣△M2

C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系

D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种

22．用甲乙丙三套装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物（已知白色粉末无水酸铜遇水变蓝色）。

分析上述三个实验，下列说法错误的是（　　）

A．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色的现象，并能成功检验产物

B．甲乙丙三个反应中，反应前后Cu元素的化合价都降低，O元素的化合价都不变

C．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性，且三个反应都是置换反应

D．若反应前称量丙中硬质玻璃管及氧化铜的总质量为60g，通入一氧化碳反应一段时间后，冷却称量硬质玻璃管及其中物质的总质量为58.4g，则参加反应的氧化铜的质量为8g

23．将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。

观察到如下现象：

立即出现红色固体，然后产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。

由此小金作出下列判断，其中合理的是（　　）

A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：

CuO

CuSO4

Cu

B．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：

Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑

C．“上层清液呈浅绿色”是由于发生了如下反应：

3CuSO4+2Fe＝Fe2（SO4）3+3Cu

D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应

24．如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项判断正确的是（　　）

A．三种物质彼此间均能一步实现转化

B．实现①转化，可加入碳酸溶液

C．实现④转化，只能加稀盐酸

D．实现⑥转化，可加入熟石灰

25．某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。

为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。

下列判断不正确的是（　　）

A．固体a是混合物

B．溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3

C．X可能是Na2CO3

D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

26．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应能一步实现，部分反应物和反应条件略去）下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是（　　）

A．Fe（NO3）3、FeCl3、Fe（OH）3

B．C、CO2、CO

C．CaCO3、Ca（OH）2、CaO

D．CuO、Cu（OH）2、CuCl2

27．通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质能实现这种转化的是（　　）

X

Y

Z

CO2

CaCO3

Al

Al2O3

Al2（SO4）3

AgNO3

NaNO3

A．AB．BC．CD．D

28．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（　　）

A．不能一步实现转化的有①②

B．实现③转化，可通至氯化钠溶液

C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末

D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

二．填空题

29．地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。

（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于　　（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。

该防锈方法的原理是　　。

（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是　　。

30．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图：

分析该流程图，回答下列问题：

（1）试剂X为　　（填写化学式）．

（2）加适量HCl溶液的目的是　　．

（3）操作Y　　．

（4）选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH溶液，理由是　　．

31．实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示

（1）纳米级Fe粉在空气中易燃烧，其生成物名称是　　。

（2）实验中通入N2的目的是　　。

（3）Ⅱ中反应的化学方程式为　　。

32．图示为铜片A的系列变化。

据图回答问题：

（1）若方法1中的X物质为常见气体，则X是　　（填化学式）

（2）写出方法2的化学方程式　　。

（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mC的大小关系　　，原因是　　。

33．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心。

氢氧化钠具有强烈的　　，实验时最好戴防护眼镜。

为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题。

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶盖。

依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质。

如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为　　。

（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是　　。

（A）稀HCl（B）酚酞试液（C）CaCl2（D）Ca（OH）2

（3）依据反应②，氢氧化钾能与下列物质反应的是　　。

（A）硫酸（B）氯化钡（C）硫酸铜（D）碳酸钠

（4）硫酸铵[（NH4）2SO4]、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是　　。

34．现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、NaOH、KNO3、MgCl2、CuCl2中的一种或几种混合而成某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验，试回答：

（1）步骤②中加NaOH的目的是　　；

（2）白色固体中一定含有的物质是　　。

35．Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。

利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：

（1）写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：

　　。

（2）试剂Y为　　。

36．在硫酸铜溶液中插入一根铁棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“

”“

”表示不同的离子。

（1）“

”表示　　（填写离子符号）。

（2）反应后所得溶液的质量　　反应前溶液的质量（选填“大于”“小于”或“等于”）。

37．某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠中的一种或几种，小晨同学为测定其成分，进行如下实验。

首先她取了一定样品，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸。

0～t1时刻表示加入的氯化钡过程；

t1时刻之后表示加入的稀硝酸的过程，她将产生沉淀的质量与时间的关系绘制成了如图所示的图象。

回答下列问题：

（1）由上述实验可知，原溶液中一定含　　；

（2）BD之间（不包括B、D端点）对应的溶液中的溶质一定有　　；

三．实验探究题

38．如图甲、乙是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。

（1）图甲、乙实验过程中，观察到相同的实验现象是　　。

（2）如图甲实验，加热前进行的是操作是先通入一段时间一氧化碳气体，目的是　　。

（3）对图甲、乙实验的分析正确的是　　（填编号）。

a．图乙C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流

b．图甲、乙实验结束时为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯

39．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂，小金模仿化工生产，用如图装置来制取Na2S2O5。

已知：

A中发生的反应为：

H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

B中发生的反应为：

Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）图中盛放焦亚硫酸钠的仪器名称是　　；

（2）写出C中漏斗作用　　；

（3）在实验过程中，若滴加浓硫酸过快，会出现什么后果？

（4）该实验开始滴加浓硫酸时，应先除尽装置内的空气，若忘记这一操作，新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质，请分析原因　　。

40．实验室制取氢气所用的粗锌中含有杂质铜，小乐通过如图装置和如下实验步骤测定粗锌中锌的质量分数。

①组装仪器，并检查气密性；

②在仪器中装入药品，其中粗锌质量为m1；

③用电子秤称量出整套装置的总质量为m2；

④关闭a处止水夹，打开b处止水夹，然后打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中加入全部的稀硫酸（足量），随即关闭分液漏斗的活塞；

⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入空气，将产生的氢气从装置中排出；

⑥第二次称量整套装置的质量为m3；

（1）小乐在检查A装置的气密性时，先在分液漏斗中注入适量的水，然后关闭a处和b处的止水夹，最后打开分液漏斗的活塞。

若A装置的气密性良好，可以观察到　　。

（2）若去除B装置，测得的粗锌中锌的质量分数会　　。

（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（3）根据上述实验，粗锌中锌的质量分数为　　。

（用m1、m2、m3表示）

41．过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用，小江进行过氧化钙晶体的制备。

【资料】过氧化钙晶体（CaO2•yH2O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。

过氧化氢溶液受热易分解。

制备原理：

CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2•yH2O↓+NH4Cl，装置如图。

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为　　。

（2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

Ⅰ．该反应的放热反应，温度低有利于提高CaO2•yH2O．产率：

Ⅱ．　　。

（3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•yH2O。

①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是　　。

②检验晶体已洗涤干净的方法为　　。

四．计算题

42．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。

其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。

（1）反应分离室中分离物质的操作是　　。

（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是　　。

（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。

43．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g）

充分反应后剩余固体的质量（g）

第1次

40

m

第2次

14.8

第3次

12.2

第4次

11.2

第5次

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是　　；

表格中，m＝　　。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为　　。

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？

参考答案

1．选择题

1．B；

2．C；

3．B；

4．C；

5．C；

6．D；

7．A；

8．C；

9．A；

10．C；

11．B；

12．B；

13．D；

14．B；

15．D；

16．D；

17．B；

18．C；

19．D；

20．D；

21．A；

22．C；

23．A；

24．D；

25．D；

26．B；

27．B；

28．A；

29．混合物；

隔绝氧气和水；

MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；

30．Na2CO3；

除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液；

蒸发结晶；

会引入新杂质KCl；

31．四氧化三铁；

排尽空气，防止生成的铁粉被氧化；

H2+FeCl2

Fe+2HCl；

32．H2；

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；

mA＝mB＞mC；

方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA＝mB，方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，质量减小了；

33．腐蚀性；

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

B；

C；

硝酸钾（KNO3）；

34．检验氯化镁是否完全反应；

氢氧化钠、氯化镁、氯化钡；

35．Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O；

Ba（OH）2溶液；

36．Cu2+；

小于；

37．氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠；

氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、氯化钡；

38．黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；

排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；

a；

39．集气瓶；

防止NaOH溶液倒吸进入B中；

生成的二氧化硫气体过快，来不及与B中的亚硫酸钠进一步反应生成Na2S2O5；

Na2S2O5会被空气中的氧气氧化成Na2SO4；

40．分液漏斗中的水不下流；

偏大；

%；

41．Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

防止过氧化氢分解；

减少晶体损失，易于干燥；

取最后一次洗涤所得的滤液置于试管中，加入AgNO3溶液，无现象，已洗净；

42．过滤；

NaOH和CaO；

10kg

43．

（1）Cu，17.4；

（2）44%；

（3）9.8%；

（4）10g。