高三化学总复习 盐提高 知识讲解Word格式.docx
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【考点梳理】
考点一、盐(高清课堂《酸碱盐的复习
(二)》七)
1.常见盐的主要性质和用途:
物质
物理性质
化学性质
用途
氯化钠
食盐的主要成分,是一种白色有咸味的固体,易溶于水,溶解度受温度变化影响不大
⑴金属+盐→新金属+新盐(必须符合金属活动性顺序规律)
⑵酸+盐→新酸+新盐
⑶盐+碱→新盐+新碱(参加反应的盐和碱都必须可溶于水)
⑷盐1+盐2→新盐+新盐(参加反应的盐都必须可溶于水,且符合复分解反应发生的条件)
对维持人体体液的平衡起着重要作用。
它是重要的化工原料,用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等,医疗上配制生理盐水、农业上用于选种
碳酸钠
俗名纯碱或苏打,是白色易溶于水的固体
碳酸钙
石灰石、大理石的主要成分,是一种白色难溶于水的固体
重要的建筑材料,还可作人体补钙剂
碳酸氢钠
俗名小苏打,是白色易溶于水的固体
用作发酵粉,可治疗胃酸过多症等
硫酸铜
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O俗名蓝矾或胆矾,是蓝色晶体,加热时能失去结晶水。
而硫酸铜是白色固体,能溶于水,水溶液是蓝色,具有毒性
配制波尔多液农药(含硫酸铜和氢氧化钙)等
2.盐发生化学反应的条件:
(1)盐与金属的反应:
反应物中盐必须能溶于水,金属的活动性比盐中金属的活动性要强。
(2)盐与酸的反应:
反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。
盐若是碳酸盐,则可以不溶;
若不是碳酸盐,则要可溶于水。
(3)盐与碱的反应:
盐与碱都要可溶于水,生成物中要有沉淀或气体。
(4)盐与盐的反应:
反应物都要可溶于水,生成物中要有沉淀。
3.粗盐提纯的主要步骤:
溶解、过滤、蒸发。
提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如图所示:
4.部分盐的鉴别:
(1)碳酸盐(CO32-)的鉴别:
用盐酸和石灰水
如:
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)铵盐(NH4+)的鉴别:
用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
【要点诠释】
1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。
食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品,目前我国的食盐主要是加碘盐(其中含有少量的碘酸钾),盐则是一类物质的总称,氯化钠是盐类物质中的一种。
2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水,溶解过程的变化为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
Ca(HCO3)2能溶于水,其水溶液受热时会分解生成CaCO3和CO2,Ca(HCO3)2
CaCO3↓+H2O+CO2↑,石灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。
3.要判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存,关键是看这几种物质能否发生反应,若能反应,则不能共存,反之,则能共存。
要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存,关键是这些离子相互结合能不能生成沉淀或气体或水。
与H+不能共存的有OH-,CO32-,HCO3-;
与OH-不能共存的有H+,NH3+,Cu2+,Fe3+,Mg2+,Al2+,Zn2+,Ag+等;
与Cl-不能共存的有Ag+;
与SO42-不能共存的有Ba2+;
与CO32-不能共存的有H+、Ca2+,Ba2+,Cu2+等。
如果离子相互结合能生成微溶性物质也不能大量共存,如:
SO42-和Ca2+、Ag+;
CO32-和Mg2+。
4.共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来考查。
如果是在酸性溶液(pH<7的溶液)中共存,则提供的物质或离子不能与H+反应;
如果是在碱性溶液(pH>7的溶液)中共存.则提供的物质或离子不能与OH-反应。
如果是无色溶液,则溶液中不能有Cu2+(蓝色),Fe2+(浅绿色),Fe3+(棕黄色)。
考点二、复分解反应发生的条件(高清课堂《酸碱盐的复习
(二)》九)
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
1.复分解反应属于基本反应类型,其特点为AB+CD=AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中,只要具备其中一个,反应就可以进行,不必三个条件都具备。
【典型例题】
类型一、考查盐的性质、鉴别及粗盐的提纯
1.为了测定粗盐中氯化钠(混有少量泥沙及不溶性杂质)的纯度,进行如下实验。
(1)主要的实验步骤有:
①溶解;
②称量;
③过滤;
④计算;
⑤蒸发。
正确的操作顺序是()
A.①②③④⑤ B.③②①④⑤ C.②①③⑤④ D.②④③⑤①
(2)下列操作中错误的是()
A.蒸发皿放在石棉网上加热
B.加热时用玻璃棒不断搅拌,防止滤液溅出
C.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
(3)某同学实验后,计算出氯化钠的纯度大于100%。
引起错误的原因可能是_______________________________(答一点)。
(4)已知生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。
某同学要配制1000g生理盐水,他要称取_______g食盐,量取________mL水。
【思路点拨】要测量粗盐中氯化钠的纯度,需知道一定量粗盐的质量、粗盐中食盐的质量;
因此要先将粗盐提纯,然后进行计算。
【答案】
(1)C
(2)A
(3)蒸发时水未完全蒸干(或称量错误或计算错误)
(4)9991
【解析】
(1)粗盐的提纯步骤为:
溶解、过滤、蒸发,但要计算粗盐的氯化钠纯度故要加上称量的步骤。
所以具体步骤为:
称量(粗盐)、溶解、过滤、蒸发、称量(精盐)、计算。
(2)蒸发皿是可以直接加热的仪器。
蒸发皿使用时所加液体不能超过蒸发皿容积的2/3。
(3)氯化钠的纯度大于100%,说明蒸发时没有蒸干,里面有水分;
或是称量错误或计算错误。
【总结升华】粗盐提纯的主要步骤为溶解、过滤、蒸发,但要计算粗盐中氯化钠的纯度,故要加上称量的步骤。
要注意粗盐提纯中玻璃棒的作用:
溶解时用玻璃棒搅拌,可加快粗盐的溶解速率;
过滤时玻璃棒的作用是引流;
蒸发时不断用玻璃棒搅拌,使滤液受热均匀,防止局部温度过高造成液滴飞溅。
2.分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。
(1)小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结,其中错误的是D(填字母序号)。
A.常见的化石燃料有“三种”:
煤、石油、天然气
B.水污染主要来自“三个方面”:
工业污染、农业污染、生活污染
C.一般燃烧的条件必须同时满足“三点”:
可燃物、与氧气接触、温度达到着火点
D.酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”:
生成物有水、气体和沉淀
(2)小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐,于是他构建了如图所示的知识网络图。
请你写出编号A、B所代表的一个具体的化学方程式:
A:
;
B:
。
(3)在H2+CuO
Cu+H2O与CO+CuO
Cu+CO2两个反应中,H2和CO都是能将CuO还原为Cu的物质,在反应中作还原剂。
A.分析并归纳上述两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律;
B.根据你得出的规律,判断反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中的还原剂是。
Zn(或锌)
【思路点拨】根据复分解反应发生的条件(生成物中有水或气体或沉淀生成)进行解答;
根据酸碱盐的性质(盐+盐→新盐+新盐,盐+碱→新盐+新碱)写出符合条件的化学方程式;
还原剂在化学反应中元素的化合价升高。
(1)D
(2)AgN03+NaCl=AgCl↓+NaN03Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH
(3)还原剂在化学反应中元素化合价升高Zn(或锌)
(1)A.常见的化石燃料有“三种”:
煤、石油、天然气,故A正确;
工业污染、农业污染、生活污染,故B正确;
可燃物、与氧气接触、温度达到着火点,故C正确;
D、酸、碱、盐溶液发生复分解反应时,生成物中有水或气体或沉淀,三者具备其一就可,故D错误;
(2)盐和盐反应生成另外两种新盐,碱和盐反应生成新碱和新盐,根据复分解反应发生的条件,写出符合要求的化学方程式。
Cu+CO2两个反应中,H2和CO做还原剂,其中氢元素和碳元素的化合价升高了,所以这两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律是升高。
在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中,锌的化合价由0价升高到+2价,所以锌是还原剂。
【总结升华】复分解反应发生的三个条件(生成物中有水或气体或沉淀生成),只要具备其中一个,该化学反应就可以进行,不必三个条件都具备。
要熟练判断复分解反应是否发生,必须熟练掌握物质的溶解性。
一般来说,钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的;
氯化物中除氯化银难溶于水(也不溶于硝酸)外,多数是可溶的;
硫酸盐中除硫酸钡难溶于水(也不溶于硝酸),硫酸钙、硫酸银微溶外,其余多数是可溶的;
碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶,碳酸镁微溶外,其余都难溶。
常见的碱中,氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶,氢氧化钙微溶,其余都难溶。
3.假设CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀A与溶液B,过滤后,溶液B再与过量的NaOH溶液反应,生成蓝色沉淀C和溶液D,则溶液D中溶质的组成为。
(填化学式)
NaNO3
【思路点拨】根据题意:
CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀A是硫酸钡和溶液B硝酸铜;
硝酸铜与过量的NaOH溶液反应,生成蓝色沉淀C是氢氧化铜,同时生成硝酸钠。
溶液D中除硝酸钠外,还有剩余的氢氧化钠。
【答案】NaNO3和NaOH
【解析】由题意,根据方程式CuSO4+Ba(NO3)2=CuNO3)2+BaSO4↓可知:
CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀A(是硫酸钡)和溶液B(溶质是硝酸铜);
硝酸铜与过量的NaOH溶液反应,生成蓝色沉淀C(是氢氧化铜),同时生成硝酸钠,溶液中还有剩余的氢氧化钠。
所以,溶液D中溶质的组成为NaNO3和NaOH。
【总结升华】要想判断出溶液D中的溶质,关键是分清反应中那种物质过量以及恰好反应的情况。
4.海洋中有丰富的资源,如图所示利用海水可获得许多化工产品。
(1)粗盐中除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:
、、;
加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为。
(2)在滤液中加盐酸的作用是。
(3)第③步发生反应的基本反应类型是。
【思路点拨】
(1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,则用氢氧化钠除掉氯化镁,用氯化钡除掉硫酸钠,用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡;
(2)根据
(1)中加的试剂都是过量分析;
(3)根据反应物、生成物判断反应类型。
(1)过量的NaOH溶液过量的BaCl2溶液过量碳酸钠溶液BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
(2)除去溶液中的NaOH、Na2CO3(3)分解
(1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,则用氢氧化钠除掉氯化镁,用氯化钡除掉硫酸钠,用碳酸钠除掉氯化钙和多余的氯化钡;
从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按正确滴加顺序依次为:
过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液。
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠,反应的化学方程式为:
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
(2)在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH、Na2CO3。
(3)带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水,该反应属于分解反应。
【总结升华】掌握粗盐提纯的方法及其注意事项是解题的关键。
含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等),可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
5.下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是( )
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
【思路点拨】根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体或沉淀,则它们能够在溶液中大量共存,据此进行分析判断即可。
【答案】B
【解析】A选项中BaCl2与Na2SO4发生复分解反应生成BaSO4沉淀,故三种物质不能共存;
C选项中AgNO3与BaCl2反应生成AgCl沉淀,、BaCl2与K2SO4发生反应生成BaSO4沉淀,故三种物质不能共存;
D选项中CaCl2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀,故三种物质不能共存。
【总结升华】本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应,能相互发生反应的不同物质不能共存。
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应就可以发生。
6.下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来的是()
A.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
B.Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C.CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2
D.FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
【答案】C
【解析】先找组内物质有特殊颜色或气味的物质。
C中的CuSO4溶液为蓝色溶液,将CuSO4分别滴入其他三种物质中,产生蓝色沉淀的是NaOH,产生白色沉淀的是Ba(NO3)2,无现象的是NaCl。
D中的黄色溶液是FeCl3,把FeCl3分别加入其余三种溶液中,产生红褐色沉淀的是NaOH,KCl和Na2SO4都无现象,不能区别开。
【总结升华】物质的鉴别就是根据物质的特性,根据反应现象对物质进行区分,物质的性质和反应的现象是鉴别的基础。
不用其他物质的鉴别顺序是先找有特殊性质的物质(如颜色、气味等),然后以此为试剂进一步鉴别其他组内物质。
举一反三:
【变式1】为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀过滤除去,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
该过程如下图所示:
对该过程的认识,正确的是。
A.①操作中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度
B.③④两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氧氧化钠和碳酸钠
【答案】BD
【变式2】下列各物质能在pH=1的溶液中大量共存,且能得到无色溶液的是()
A.BaCl2,NaOH,NaCl,CaCl2
B.Mg(NO3)2,KNO3,NaCl,ZnSO4
C.CuSO4,KCl,Na2SO4,NaNO3
D.BaCl2,CaCl2,Al(NO3)3,Na2SO4
【答案】B
【解析】在pH=1的溶液中大量共存,即能在酸性溶液中共存;
得到无色溶液即溶液中不能有带颜色的离子。
A选项中NaOH不能与酸溶液共存,C选项中CuSO4溶液是蓝色的,D选项中BaCl2和Na2SO4不能共存。
【变式3】不需要其他试剂就能区别的一组溶液是()
A.CuCl2 NaOH KCl Ba(NO3)2
B.NaCl Na2CO3 KNO3 HCl
C.Na2SO4 BaCl2 K2CO3 NaNO3
D.BaCl2 CuSO4 NaOH NaCl
【答案】D
【解析】不用其他试剂,则要用两两反应法,最好是利用颜色直接区分出其中一种,正确答案为D,CuSO4溶液显蓝色,其他三种溶液分别滴加入CuSO4溶液后,出现白色沉淀的是BaCl2,出现蓝色沉淀的原溶液是NaOH,没明显现象的是NaCl溶液。
【变式4】某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:
碳酸钠≥96%。
为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:
取12.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所
盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。
实
验数据记录如下:
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
盐酸的质量/g
25
烧杯及所盛物质总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
请你据此分析计算:
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数(填“合格”或“不合格”)
(1)1.8
(2)不合格
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