新课标Ⅰ卷理综化学试题+答案+评分细则Word下载.docx
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B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和
可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的
离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O−4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
12.298K时,在20.0mL0.10mol
氨水中滴入0.10mol
的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol
氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<
12
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·
L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小W<
X<
Y
B.元素的非金属性Z>
X>
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
二、非选择题
26.(14分)
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________
27.(15分)
元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。
在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为1.0mol
L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×
10−5mol·
L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol
L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol
L−1。
(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×
10−12和2.0×
10−10)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是___________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________,该反应中氧化产物是______________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为______________。
(计算结果保留两位小数)
36.【化学——选修2:
化学与技术】
(15分)
高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是_____________________________________________。
(2)“平炉”中发生的化学方程式为。
(3)“平炉”中需要加压,其目的是。
(4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“
歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱酸性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成K2MnO4、MnO2和(写化学式)。
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为,阴极逸出的气体是。
③“电解法”和“
歧化法”中,K2MnO4的理论利用率之比为。
(5)高锰酸钾纯度的测定:
称取1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀。
取浓度为0.2000mol·
L−1的H2C2O4标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为(列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);
B为(
,0,
);
C为(
,
,0)。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为__________g·
cm-3(列出计算式即可)。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
秸秆(含多糖类物质)的综合应用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
(1)下列关于糖类的说法正确的是______________。
(填标号)
a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为______。
(3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。
(4)F的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
(6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
答案部分
7.D8.A9.B10.C11.B12.D13.C
(1)①A;
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②d→c→f→e→i;
(2)①红棕色颜色变浅,最后褪为无色;
②8NH3+6NO2=7N2+12H2O;
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象;
④该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,小于外界大气压。
27.(15分)
(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液;
(2)①2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O;
②增大;
1014;
③小于;
(3)2.0×
10-5;
5×
10-3;
(4)5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
28.(14分)
(1)+3价;
(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑;
(3)NaOH溶液;
Na2CO3溶液;
ClO2-(或NaClO2);
(4)1:
2;
O2;
(5)1.57g。
36.【化学——选修2:
(1)扩大接触面积,加快化学反应速率;
(2)2MnO2+O2+4KOH
2K2MnO4+2H2O;
(3)增大反应物的浓度,可使化学反应速率加快,同时使反应物的转化率增大;
(4)①K2CO3;
②MnO42--e-=MnO4-;
③3:
(5)95.62%。
(1)3d104s24p2;
(2)锗元素原子半径大,难以通过“肩并肩”方式形成π键;
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。
组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。
相对分子质量GeCl4<GeBr4<GeI4,所以,熔沸点GeCl4<GeBr4<GeI4;
(4)O>Ge>Zn;
(5)
sp3;
共价键(或非极性键);
(6)①(
;
②
38.[化学——选修5:
(1)d;
(2)酯化反应(或取代反应);
(3)碳碳双键、酯基;
氧化反应;
(4)己二酸;
(5)12种;
(6)
评分细则
【答案】
(1分)2NH4Cl+Ca(OH)2
(2分)(或B;
NH3·
H2O
NH3↑+H2O);
(3分
(2分)②8NH3+6NO2=7N2+12H2O;
(2分)
【评分细则】
(1)①装置与方程式不匹配,只给1分,不答装置但方程式正确给2分。
未配平或其他方程式,“A、B”写成“a,b”,均不得分少写“↑”扣1分
②d→c→f→e→d→c→i或a→d→c→f→e→d→c→i或b→d→c→f→e→d→c→i也得3分其他0分
(2)①颜色描述“棕红色”也可,变浅描述“褪色”、“消失”均可。
颜色描述错误0分。
②多写“加热”不扣分,写可逆号扣分,所有元素符号书写不规范扣分。
③描述:
水倒吸或导管内液面上升或导管内液面高于烧杯中液面均不扣分。
④描述:
气体体积减小扣分
(1)蓝紫色溶液变浅,(1分)同时有灰蓝色沉淀生成,(1分)然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液;
(1分)
(2分)②增大;
(1分)1.0×
1014
(2分)③小于;
(2分)5×
(1)分步给分,但沉淀逐渐溶解必须列最后。
未写蓝紫色不扣分,但写错颜色0分,“变浅”描述“褪色”不扣分,“沉淀逐渐溶解”可描述“沉淀消失或浑浊变澄清”
(2)①写成化学方程式0分,元素符号或离子符号错0分,可逆号写成等号或“—”等扣分
②“增大”写成“变大”“>”0分下同,1.0×
1014写成1.00×
或1014不扣分
(3)2.0×
10-5写成0.00002或0.000020不扣分。
10-3同,多写单且正确不扣分,多写错误单位0分
(1分)Na2CO3溶液;
(1分)ClO2-(或NaClO2);
(2分)O2;
(5)1.57g(3分)
(1)写成“3”或“3+”0分
(2)写成4NaClO3+2SO2+H2SO4=4ClO2+2NaHSO4+Na2SO4也可,写可逆号扣分,计量数不成最简整数比或无NaHSO40分
(3)写成NaOH(aq);
Na2CO3(aq)也可,二者顺序反了也可。
ClO2-(或NaClO2)多答了其他物质如H2
0分
(4)2:
1与
O2;
顺序反了0分,2:
1写成4:
2给1分,写成2不得分
(5)写成1.56、156.91%、142/90.5等给1分。
写成1.5、1.6、1.58及其他数据0分
(1分)2;
(1分)共价键(或非极性键);
(2分)②
(3分)
(1)其他不得分
(2)“锗的原子半径大”描述“锗的原子间键长较长”或““Ge原子半径比C原子大”等,“p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键;
”答出其中一条也可。
(3)分子结构相似与分子间相互作用力逐渐增强不可少,其他错误描述0分
(4)O、Ge、Zn无大于符号也可
(5)sp3杂化
非极性共价键或非极性键或σ键均不扣分。
(金属键不扣分)
(6)①(0.25,0.25,0.25)也可,用NA表示6.02×
1023也可
nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
+(2n-1)H2O
CH3-CH=CH-CH=CH-CH3
(1)错选、多选、用大写C、D均0分
(2)“酯”写成“脂”0分
(3)“碳碳双键”写成“C=C双键或C、C双键”0分
(4)写成“1,6-己二酸”也可,方程式中用成键线式或结构简式均可,漏写反应条件扣1分,漏写H2O及原子连接错误不得分
(5)“十二”也可
(6)成键线式或结构简式或结构式均可,条件漏写、错写或合成路线复杂不得分。
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