陕西省西安市届高三下学期二模考试理综化学试题word版有答案精校版Word下载.docx
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L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
L-1NH4Cl溶液中所含NH4+的个数相同
B.含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应时,生成Cl2分子的个数是0.25nNA
C.6.4g由S2、S4、S6与S8组成的混合物中所含S原子数为0.2NA
D.25℃时,惰性电极电解500mL饱和食盐水,若所得溶液的pH=14,则线路中转移的电子数为NA(假设电解前后溶液的体积不变)
9.下列叙述正确的是
A.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va=10Vb
B.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有:
C(NaOH)<C(CH3COONa)<C(NaHCO3)
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:
3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+
D.向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
10.下列说法正确的是
A.乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛互为同分异构体
B.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
C.羊毛、蚕丝、棉花和亚麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质
D.葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)
11.有四种金属分别用a、b、c、d表示。
①这四种金属两两组成原电池时,a都是正极;
②这四种金属可以用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组;
③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱,可知b离子先沉淀后溶解,且b、c同在第三周期,判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为
A.c、b、d、aB.a、b、c、dC.a、c、b、dD.d、b、c、a
12.下述实验不能达到预期实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
将2.5gCuSO4
·
5H2O溶解在97.5g水中
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·
L-1NaClO溶液和0.1mol·
L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
13.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y.下列说法正确的是
A.还原性:
X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径:
M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX2、M2Y都含有极性键
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
26.(14分)A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是;
工业上冶炼A的化学反应方程式是。
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是;
1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ·
mol-1,则C完全燃烧的热化学方程式是。
A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是。
27.(15分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:
已知:
①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示:
M(OH)n
Kap
pH
开始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×
10-23
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.8×
10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×
10-14
7.60
9.75
回答下列问题:
(1)根据上表数据判断步骤②先后析出的沉淀Ⅱ、Ⅲ,则它们分别为、_________(填化学式),则pH1pH2(填“>
”、“=”或“<
”),若沉淀Ⅱ析出完全,沉淀Ⅲ尚未析出,此时可能的pH范围为,实验过程中控制两种沉淀析出的酸碱度可利用。
A.pH试纸B.石蕊指示剂C.pH计
(2)已知溶解度:
NiC2O4>
NiC2O4·
H2O>
2H2O,则③的化学方程式是
。
第③步反应后,过滤沉淀所需的玻璃仪器有。
(3)④中阳极反应式为,验证该极产物可采用。
(4)⑥的离子方程式。
28.(14分)实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。
①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成;
②透过蓝色钴玻璃观察,焰色反应无紫色;
③用下图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)
请回答下列问题:
(1)按气流从左到右方向,正确的连接顺序为:
A接___,___接____,___接B。
(2)利用所组装置,由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水,将排入量筒中___mL液体。
(3)液体X是____________,其作用是______________________________。
(4)Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列所给试剂符合要求的是______。
A.苯B.四氯化碳C.酒精D.汽油
(5)若称取样品3.00g,加入5mL10.0mol/L的硫酸,产生无色气体,排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。
对获得准确的气体体积无益的操作有_____(填序号)。
①检查装置的气密性;
②连通乙、丁的导管要预先注满水;
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平;
④恢复到室温后再上下调整量筒位置,使乙、丁两液面相平;
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将系统中SO2全部排出。
(6)向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀13.98g。
根据实验所得现象及数据,可知:
样品中Na2SO3的质量分数是_____,含有的杂质是__________________。
(二)选考题(共45分,请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分)
35.【化学——选修物质结构与性质】
(15分)
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式.
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形.
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,
该同学所画的电子排布图违背了.
(4)G位于族区,价电子排布式为.
(5)DE3中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为.
(6)F元素的晶胞如右图所示,若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数为NA,F原子的摩尔质量为M,
则F原子的半径为cm
36.(选修5:
有机化学基础)(15分)
(15分)已知:
Ⅰ.
(R1、R2、R3代表烃基)
Ⅱ.某种芳香族化合物A,其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。
A由碳、氢、氧三种元素组成,经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。
A在一定条件下能发生如下转化,某些生成物(如H2O等)已略去。
(1)步骤Ⅰ的目的是_________________F→H的反应类型是_______;
(2)气体G的相对分子质量是44,则C的结构简式是_____;
A的结构简式是___________;
(3)上述转化中B→D的化学方程式是
(4)F在一定条件下可发生酯化反应,生成M(M与FeCl3溶液反应,溶液呈紫色;
M分子结构中含有苯环和一个七元环),请写出该反应的化学方程式。
(5)已知A的某种同分异构体K具有如下性质:
①K与FeC13溶液反应,溶液呈紫色;
②K在一定条件下可发生银镜反应;
③K分子中苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同环境的氢。
符合上述条件的K的同分异构体有种,写出其中任意一种的结构简式。
第二次模拟考试(理综)试题化学试题答案
答案7.C8,C9.C10.B11.A12.C13.D
26.(14分)
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3分);
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑(3分);
(2)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(3分);
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·
mol-1(3分);
Ca(HCO3)2(2分)
27.(15分)
(1)Fe(OH)3;
Al(OH)3;
<
;
2.94≤pH≤3.43;
C
(2)NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·
2H2O↓+2NaCl;
烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)2Cl--2e-
Cl2↑;
淀粉碘化钾溶液(或试纸)
(4)2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-
28.(14分)
⑴C、D、F、E;
⑵10;
⑶浓硫酸,干燥SO2⑷A、D
⑸⑤⑹42%(或0.42);
NaCl、Na2SO4
35.(15分)
(1)
(2分)
(2)3(2分),纺锤形(2分)
(3)泡利原理(1分)(4)第ⅦB(1分)d(1分),3d54s2(1分)
(5)sp3(1分),三角锥(1分)(6)
(3分)
36.(15分)
(1)保护酚羟基,以防同时被氧化;
缩聚反应
(2)HCHO
(3)
(5)5种
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