学年合肥市新高考高一化学下学期期末质量检测试题.docx
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学年合肥市新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.蛋白质是人体必需的重要营养成分,下列食物中富含蛋白质的是( )
A.白菜B.甘蔗C.豆腐D.牛油
2.丁烷(C4H10)的一氯代物有()种
A.2B.3C.4D.5
3.下列关于乙烯和苯的说法正确的是
A.均含有碳碳双键B.均可由石油分馏得到
C.一定条件下均能与H2发生加成D.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是
A.硝酸银B.浓硝酸C.浓硫酸D.氯水
5.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所用除杂试剂和分离方法都正确的是
A.
B.
C.
D.
含杂物质
乙酸乙酯(乙酸)
酒精(水)
乙烯(二氧化硫)
溴苯(溴)
除杂试剂
NaOH溶液
生石灰
酸性KMnO4溶液
四氯化碳
分离方法
分液
蒸馏
洗气
分液
A.AB.BC.CD.D
6.C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被发现或制备出来。
下列有关叙述中,不正确的是
A.C60与金刚石互为同素异形体
B.H3和H2化学性质相同,互为同位素
C.KO2属于含有共价键的离子化合物
D.N5+中含有34个电子
7.常温下,下列物质与水混合后静置,出现分层的是()
A.氯化氢B.乙醇C.苯D.乙酸
8.下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是
①产品都是硅酸盐 ②反应条件都是高温 ③都用含有硅的物质作原料 ④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化
A.①③B.①②③C.①③④D.①②③④
9.R元素的原子有3个电子层,M层电子数是K层电子数的3倍,下列判断不正确的是
A.R元素处于第3周期ⅥA族B.R元素是较活泼的非金属元素
C.R2-具有氖原子的电子层结构D.R元素最低化合价为-2价
10.对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)—Q当达到平衡后,在其他条件不变时,若增大压强。
以下说法正确的是
A.正反应速度增大,逆反应速度增大,平衡向正反应方向移动
B.正反应速度增大,逆反应速度减小,平衡向正反应方向移动
C.正反应速度增大,逆反应速度增大,平衡向逆反应方向移动
D.正反应速度减小,逆反应速度增大,平衡向逆反应方向移动
11.下列反应属于放热反应的是
A.浓硫酸溶于水B.Fe与稀硫酸反应
C.C+CO22COD.石灰石受热分解
12.有机物A分子式为C2H4,可发生以下系列转化,已知B、D是生活中常见的两种有机物,下列说法不正确的是
A.75%的B溶液常用以医疗消毒
B.由物质A到物质B发生的是加成反应
C.物质B、D和E可以用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.由物质B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂
13.化学与生活关系密切,下列有关物质的性质与用途具有正确的对应关系的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.KAl(SO4)2·12H2O易溶于水,可用作净水剂D.MgO熔点高,可用作耐高温材料
14.下列变化中,不属于化学变化的是
A.从石油中分馏出汽油B.煤的气化制水煤气
C.煤的干馏制焦炭D.油脂的水解制肥皂
15.在密闭容器中充入N2和H2,一定条件下发生反应N2+3H22NH3,其反应速率与时间的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.t1时,v(正反应)>v(逆反应)
B.t2时,v(正反应)=v(逆反应)
C.图中虚线表示的转化是N2+3H2→2NH3
D.采取高温、高压和加催化剂,均有利于加快反应速率
16.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A.都不易溶于水
B.除乙酸外,其余都不能与金属钠反应
C.苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应
D.乙醇与乙酸都能发生取代反应
17.下列关于苯的叙述正确的是( )
A.反应①为取代反应,把有机产物与水混合,有机物浮在上层
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应,浓硫酸是反应物
D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
18.四种短调期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
下列说法错误的是()
A.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
B.原子半径Z C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 19.(6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。 根据以上叙述,下列说法中一定正确的是( ) A.元素非金属性比较为: B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 20.(6分)已知丁醇(C4H10O)和己烯(C6H12)组成的混合物中,其中氧元素的质量分数为8%,则氢元素的质量分数为() A.13%B.14%C.26%D.无法计算 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)在一定温度下,10L恒容密闭容器中加入10molH2和10molN2,2min反应达到平衡,此时测的NH3的物质的量为4mol。 请计算: (1)N2的转化率________ (2)平衡时,H2的物质的量浓度________ (3)反应前与平衡时容器内的压强之比________ 三、实验题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)某化学研究性学习小组针对原电池形成条件,设计了实验方案,进行如下探究。 (1)请填写有关实验现象并得出相关结论。 编号 实验装置 实验现象 1 锌棒逐渐溶解,表面有气体生成;铜棒表面无现象 2 两锌棒逐渐溶解,表面均有气体生成;电流计指针不偏转 3 铜棒表面的现象是______________________,电流计指针___________________ ①通过实验2和3,可得出原电池的形成条件是______________________________。 ②通过实验1和3,可得出原电池的形成条件是______________________________。 ③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,从而可得出原电池形成条件是___________________。 (2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式: Zn棒: ______________________________。 Cu棒: ______________________________。 (3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反应过程中若有0.4mol电子发生了转移,则Zn电极质量减轻___________g。 四、推断题(本题包括1个小题,共10分) 23.(8分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,如图中的苯、丙烯、有机物A等,其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 请回答下列问题: (1)A的结构简式为________________,丙烯酸中官能团的名称为__________________________________________ (2)写出下列反应的反应类型①___________________,②________________________ (3)下列说法正确的是(________) A. 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4,将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液 B. 除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液 C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物C与丙烯酸属于同系物 (4)写出下列反应方程式: ③B→CH3CHO _________________________________________ ④丙烯酸+B →丙烯酸乙酯_____________________ 五、综合题(本题包括1个小题,共10分) 24.(10分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验. 实验I: 反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验 (1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_____________________;F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________;B装置中的现象是_________。 (2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是______________。 (3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________________。 (4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子,需将溶液稀释,操作方法是________________________________。 实验Ⅱ: 反应产物的定量探究 (5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。 产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O,则a: b=______________。 (6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,生成的I2恰好与20.00mL0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应,若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_________________。 (已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2,2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)【注: 硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.C 【解析】 【详解】 A项、蔬菜富含维生素,故A错误; B项、甘蔗中主要含有蔗糖属于糖类,故B错误; C项、豆腐以大豆为原料制作,主要含有植物性蛋白质,故C正确; D、牛油中主要含有油脂,故D错误; 故选C。 【点睛】 蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类及制品、豆类及制品。 2.C 【解析】分析: 本题考查的是一氯代物的结构,根据有机物结构是否有对称性分析。 详解: 丁烷有两种结构,即正丁烷和异丁烷,正丁烷结构有对称性,所以一氯代物有2种,异丁烷结构没有对称性,一氯代物有2种,总共有4种。 故选C。 3.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.乙烯中含有双键,苯中不含有不饱和的双键,选项A错误; B.石油分馏能得到苯但得不到乙烯,选项B错误; C.一定条件下均能与H2发生加成,分别生成乙烷和环已烷,选项C正确; D.乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项D错误。 答案选C。 4.C 【解析】分析: 见光易分解的物质需要棕色试剂瓶保存,见光稳定的物质不需要棕色试剂瓶保存;分析各物质对光的稳定性作答。 详解: A项,AgNO3见光分解成Ag、NO2和O2,反应的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,AgNO3需要保存在棕色试剂瓶中;B项,浓HNO3见光分解成NO2、O2和H2O,反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,浓HNO3需要保存在棕色试剂瓶中;C项,浓H2SO4稳定,见光或受热都不分解,浓H2SO4不需要保存在棕色试剂瓶中;D项,氯水中存在反应
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