《化学方程式》》复习学案Word格式文档下载.docx
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称次质量,但是放次砝码(做有关质量守恒定律实验探究题目时特别需要考虑到的)
注意事项:
若反应中有气体参加或者气体生成,则应在体系中进行实验(为什么?
(3)动手实验,实验过程中观察、记录实验现象
(4)分析得出结论:
,即质量守恒定律
2.课本关于质量守恒定律实验现象的回忆
(1)白磷燃烧实验现象:
(2)铁钉与硫酸铜实验的现象:
(3)盐酸与碳酸钠粉末在烧杯中实验的现象:
II.质量守恒定律的理解以及应用
(I)对定律的理解
1.定律的微观本质原因:
2.定律的宏观体现:
(II)对定律的应用
根据例题自己归纳出各种应用类型,并尽量总结出各种类型题目的特点和解题思路
1.题目特点:
解题思路:
例1:
根据质量守恒定律可知:
反应2XY+Y2=Z中,Z的化学式为()
A.XY2B.X2Y2C.X2Y4D.X2Y
例2:
某化合物X燃烧时发生的反应为:
2X+5O2===4CO2+2H2O,根据质量守恒定律,可判断X的化学式为()
A.C2H4B.CH4C.C2H2D.C6H6
2.
(1)题目特点:
某物质加热分解产生氧化铜和水。
则该物质含有的全部元素是()
A.Cu、OB.Cu、O、HC.O、HD.Cu、H
将某物质在隔绝空气的条件下加热,完全反应后,生成了氯化钾和氧气,则该物质中含有种元素,它们分别是。
(2)①题目特点:
某物质在空气中燃烧后,生成二氧化碳和水。
由此可以推断该物质的元素组成是。
叶绿素
植物的光合作用可表示为:
水+二氧化碳淀粉+氧气,生成物淀粉的组成中一定含有的元素是。
*②题目特点:
*例3:
将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
由此可推断该物质的组成元素是。
3.题目特点:
在化学反应A+B=C+D中,80gA和2gB恰好完全反应,生成40gD,则生成C的质量是___g。
现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热,完全反应后剩余固体物质的质量是ng,则生成氧气的质量是()
A.(m-n)gB.(m+2-n)C.(m+2+n)gD.(n-2)g
4.题目特点:
古代炼金术士声称可以从普通金属中提炼出金,是否可行?
某些伪科学者声称可以将水变成石油,是否符合科学道理?
5.题目特点:
铁丝燃烧后的质量比燃烧前要大。
高锰酸钾受热分解后的质量比受热前要小。
以上两个现象是不是违反了质量守恒定律?
认为这些现象是违反质量守恒定律的同学在分析时忽略了什么问题?
III.质量守恒定律的体现——化学方程式及其计算
1.化学方程式的意义:
宏观意义:
(1)
(2)
微观意义:
(3)
例如:
试描述2H2O=通电=2H2&
shy;
+O2&
的三个意义:
2.根据化学方程式中各物质的质量比的计算
(1)计算的依据是什么?
(2)计算的类型
同上,根据例题自己归纳出各种题目类型,并尽量总结出同种类型题目的特点和解题思路
①题目特点:
要制取64g氧气,需要过氧化氢多少克?
要使12g碳完全燃烧,需要氧气多少克?
②题目特点:
现有20g高锰酸钾,加热一段时间后,冷却后称量剩余固体质量变成18.4g。
求反应的高锰酸钾的质量是多少?
一定质量的铁丝在纯氧中完全燃烧后质量增加了3.2g,求铁丝的质量是多少?
③题目特点:
现有质量分数为5%的过氧化氢溶液68g,用这些过氧化氢溶液制取氧气,可得到多少克的氧气?
工业上一般用石灰石(主要成分是碳酸钙)制取二氧化碳。
现有含杂质10%的石灰石200g,求可以制取出的二氧化碳的质量是多少?
(该反应的化学方程式是CaCO3l====CaO+CO2&
uarr;
④题目特点:
例题:
某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下:
第一次第二次第三次
给定氧气的质量6g8g13g
生成二氧化碳的质量8.25g11g11g
依据上面的实验数据回答:
(1)这三次实验中第次恰好完全反应。
(2)第次实验中,碳有剩余,剩余g。
(3)第次实验中,氧气有剩余,剩余g。
练习:
相关知识点历年中考题
1.(98)在化学反应:
4NH3+5O2催化剂4X+6H2O中,X的化学式是()
△
(A)NO(B)N2O(C)N2O3(D)NO2
2.(99)某化合物由两种元素组成,它在空气中完全燃烧时,只生成水和二氧化碳。
根据质量守恒定律,该化合物()
(A)由氮元素和氢元素组成(B)由碳元素和氧元素组成
(C)由氢元素和氧元素组成(D)由碳元素和氢元素组成
3.(02)某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳,该物质一定是()
(A)木炭(B)一氧化碳(C)酒精(D)含碳元素的物质
高温
4.(05)煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。
煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO,反应前后,发生了变化的是()
A.元素的种类B.分子的种类C.原子的数目D.物质的总质量
5.(03)下列变化中,能用质量守恒定律解释的是()
A5g水受热变成5g水蒸气
B5g食盐溶解在95g水中,成为100g食盐溶液
C100mL水加入100mL酒精,成为体积小于200mL的溶液
D木炭燃烧后质量减少
6.(96)4.8g镁在氧气中完全燃烧,生成8g氧化镁。
则参加反应的氧气质量是g。
7.(97)已知某化学反应;
A+B=C+D,现有80gA和98gB完全反应,生成36gD,则另一生成物C的质量是g。
8.(01)高温或猛烈撞击均会使化肥硝酸铵发生剧烈的分解反应,生成大量气体,放出大量的热,因而发生爆炸。
今年3月16日石家庄爆炸案中,罪犯就是用它做炸药危害社会治安的。
已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为:
2NH4NO3=2N2&
+O2&
+4X,则X的化学式是。
9.(00)前几年曾喧闹一时的“水变油“,是一场用伪科学进行诈骗的闹剧。
其实,稍有化学常识的人都知道,化学反应前后原子种类不变,水中的氢、氧元素是不可能转变成汽油中的碳元素的,这依据的是定律。
10.(04)煤是复杂的混合物,主要含有碳元素。
煤完全燃烧时,会排放SO2和NO2等污染物(酸雨的主要来源之一)。
根据以上事实,请你作出推测,煤的成分中还含有(写元素符号)
等元素。
11.(06)下列化学方程式书写正确的是()
A.氧化汞加热分解:
HgOHg+O2&
B.铁花氧气中燃烧:
3Fe+2O2Fe304
C.铝片投入稀硫酸中:
Al+H2SO4==AlSO4+H2&
D.碳在氧气中燃烧:
C+O2==CO2
12.(04)实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g,加入1gMnO2,完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。
计算:
反应中放出氧气的质量。
实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
练习题
1.某反应A+B===C+D,若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC,那么生成6gD时参加反应的A是()
(A)5g(B)10g(C)15g(D)20g
2.在化学变化中,下列各项中肯定没有变化的是()
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类
(A)①③④⑤⑥(B)①③④⑥(C)①②④⑥(D)①③⑤
3.油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS),使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水,发生如下变化:
PbS+4H2O2===PbSO4+4X。
则X是()
(A)PbO(B)Pb(C)H2O(D)Pb2O3
4.氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热能生成氧气。
将wg氯酸钾与1g二氧化锰混合共热生成氯化钾和氧气,完全反应后剩余固体的质量是mg,则生成气体的质量是()
(A)wg-mg(B)wg-mg-1g(C)wg-mg+1g(D)wg+mg-1g
5.根据质量守恒定律,在试管中加热高锰酸钾,剩下的固体物质的质量,原因是,其反应的化学方程式是。
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- 化学方程式 复习