氧化还原反应测试题及答案.docx
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氧化还原反应测试题及答案
氧化还原反应测试题及答案
5分钟训练(预习类训练,可用于课前)
1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热,可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式,指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析:
C+2CuO2Cu+CO2uarr;,从反应过程来看,氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递。
答案:
氧化铜失去氧原子被还原为铜,炭得到氧原子被氧化为二氧化碳,前者为还原反应,后者为氧化反应,两者在一个反应中同时进行,氧原子在两个反应中进行传递
2.生活中有很多氧化反应,如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质,然后再在你的生活中找一找,还有哪些是氧化反应。
思路解析:
金属腐蚀是金属的化合价升高,细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子,其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应,燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案:
实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
(其他合理答案亦可)
3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图,指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯
思路解析:
最外层电子数越多,电子层数越少,得电子能力越强。
答案:
氧和氯主要得电子,钠和镁主要失电子,氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子,又不易失电子。
4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程,总结其区别与联系。
思路解析:
分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案:
氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了,被还原,发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子,化合价升高被氧化,发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子,但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子,氢的化合价升高,被氧化,发生的是氧化反应
10分钟训练(强化类训练,可用于课中)
1.(2004全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中,氧化性最强的是()
A.B.C.D.
思路解析:
氧化性的本质是物质得电子的能力,从粒子结构示意图可以很清楚地知道:
最容易得电子的是B项中粒子。
答案:
B
2.下列叙述正确的是()
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
思路解析:
A项正确,一般金属用还原其相应化合物的方法获得,非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B项将得电子能力与得电子多少混为一谈,实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C项绝对化,也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化,作还原剂;D项正确,如H2O中H元素就是最高价,但它只有极弱的氧化性。
答案:
AD
3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()
A.金属单质在反应中只作还原剂
B.非金属单质在反应中只作氧化剂
C.金属失电子越多,其还原性越强有力
D.Cu2+比Fe2+氧化性强,Fe比Cu还原性强
思路解析:
A项中金属没有负化合价,所以单质只作还原剂;B项中非金属既有负价又有正价,可能用氧化剂,也可能作还原剂;C项中已在第3题中辨析过,不正确;D项实际上是一个经验规律:
金属的还原性越强,其相应阳离子的氧化性越弱。
答案:
AD
4.下列叙述中,正确的是()
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
思路解析:
A项是一个相对命题,只要找到一个例子,即成立,如;B项是一个绝对命题,只要有一个例外,就可以将其否定,如:
H2在很多反应中都是作还原剂;C项对于金属是正确的,对于非金属,就不适合;D项也是一个相对命题,现成的例子是Fe3+被还原为Fe2+。
答案:
AD
5.一氧化氮是大气污染物之一。
目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水。
请写出该反应的化学方程式_____________________。
思路解析:
反应物是一氧化氮和氨气,生成物是氮气和水,根据氧化还原反应的归中规律,可以很方便地写出其相应产物,再按照质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。
答案:
4NH3+6NO5N2+6H2O
6.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是()
A.CuO+COCu+CO2B.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2uarr;
C.3Fe+4H2OFe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O
思路解析:
根据置换反应的特征,B、C、D项均符合,只有A不符。
根据氧化还原反应的特征,A符合。
答案:
A
7.去年5月底6月初,各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道,在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识做出如下判断(这一判断的正确性有待证明):
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯,最可能的存在形式是___________和___________。
当另一种具有________________性质的液态洁污剂与之混合,可能发生而产生氯气的反应方程式为:
_______________________________________________________________________。
思路解析:
洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质,又具备杀菌洁污作用,应该是ClO-或,产物为氯气,按归中规律,则另一种氯元素的形态应为Cl-,发生的反应为ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O。
答案:
ClO-Cl-酸性ClO-+Cl-+2H+====Cl2+H2O或+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O
8.2010年5月31日是“世界无烟日”,烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气CO。
市场上出现过一种一氧化碳检测器,其外观像一张塑料信用卡,正中有一个直径不到2cm的小窗口,露出橙红色固态物质。
若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原,表明室内一氧化碳浓度超标,有中毒危险。
一氧化碳不超标时,橙红色虽也会变黑却能很快复原。
已知检测器的化学成分:
亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si(Mo2O7)6]bull;28H2O、CuCl2bull;2H2O和PdCl2bull;2H2O(注:
橙红色为复合色,不必细究)。
(1)CO与PdCl2bull;2H2O的反应方程式为:
________________________________________。
(2)题
(1)的产物之一与CuCl2bull;2H2O反应而复原,化学方程式为:
________________________
______________________________________________________________________________。
(3)题
(2)的产物之一复原的反应方程式为:
_____________________________________。
思路解析:
第一个问题的关键是:
CO和PdCl2bull;2H2O谁是氧化剂?
当然有两种正好相反的假设,假设1,得到C和某种高价钯化合物,假设2,得到CO2和金属钯。
哪一个假设正确?
要从第2问得到启示。
显然,第2问需要应试者自己得出结论,首先是CuCl2bull;2H2O不可能是还原剂,只可能是氧化剂,因为在水体系里铜的价态不能再升高。
如果应试者没有这种基本思路,就无法对第1问的两种假设作出抉择。
有了这种思路,必然对“
(1)中的产物之一”对准C和Pd。
问:
其中哪一个可以跟CuCl2bull;2H2O反应?
中学课本上讨论过碳的氧化,使用的都是强氧化剂,如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等,而且都需加热,可见碳不是强还原剂,把它氧化不那么容易,应当排除,于是“定音”,假设2是正确的,这是一箭双雕,既答了第1问,又答了第2问。
当然,第2问又存在两种可能,铜被还原得铜
(1)呢还是得铜(0)。
怎样判断?
需要第3问来帮助,第3问要求写出第2问中产物之一被复原,自然是指铜
(1)或铜(0)的复原。
先不必问氧化剂是谁,应试者就清楚,铜
(1)比铜(0)易复原,即容易被氧化。
由此选择了铜
(1)为第2问的答案,完成第2问的解答。
再接着思考第3问:
使铜
(1)复原为铜
(2)使用了什么试剂?
首先要明确,它一定是氧化剂,然后从检测器化学组成中去找,找不到,于是被逼到“华容道”上去了,只能选择空气中的氧气,别无他路,全题得解。
答案:
(1)CO+PdCl2bull;2H2O====CO2+Pd+2HCl+H2O
(2)Pd+2CuCl2bull;2H2O====PdCl2bull;2H2O+2CuCl+2H2O
或Pd+CuCl2bull;2H2O====PdCl2bull;2H2O+Cu
(3)4CuCl+4HCl+6H2O+O2====4CuCl2bull;2H2O
快乐时光
我当建筑师
作文课上,老师问平时爱搞小动作的小军:
“你长大后的理想是什么?
给大家说一说。
”
小军回答:
“我想当个建筑师。
”
老师很有兴趣地问:
“为什么?
”
小军指指长方形的教室,说:
“假如我当上建筑师,我要把教室变成圆形的。
以后您再罚我站墙角,那就是不可能的了。
”
30分钟训练(巩固类训练,可用于课后)
1.(2010全国高考理综Ⅱ,10)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2rarr;H2Orarr;I2rarr;Mn2+HNO2rarr;NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()
A.H2O2B.C.D.HNO2
思路解析:
根据“得失电子总数相等”原则,1molH2O2、、、HNO2分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子,分别能氧化得到的I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而本身被还原还能产生0.5molI2,即分别得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。
答案:
B
2.下列反应一定属于氧化还原反应的是()
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
思路解析:
置换反应中有单质参与反应,又有单质生成,所以化合价一定会发生变化,故所有的置换反应都是氧化还原反应。
答案:
B
3.黑火药的爆炸反应为:
2KNO3+S+3C====K2S+N2uarr;+3CO2uarr;,其中被还原的元素是()
A.NB.CC.N和SD.N和C
思路解析:
化合价降低的元素被还原,N从+5价还原到0价,S从0价降低到-2价,所以被还原的元素是N和S。
答案:
C
4.CaH2常作为生氢剂,其中氢元素呈-1价,其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2uarr;,其中水是()
A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
思路解析:
在以上反应中,水中的氢元素的化合价是+1价,被还原为氢气后降为0价,所以水是氧化剂。
答案:
B
5.下列说法正确的是()
A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B氧化反应与还原反应必然同时发生
C氧化剂在反应中失去电子,化合价升高,被氧化
D还原剂具有还原性
思路解析:
氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移),元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的,所以A不正确;不过
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