淄博专版201x届中考化学复习第1部分第九讲海水中的化学第2课时盐及其性质练习文档格式.docx
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NO
Cl-
SO
CO
Ca2+
微
溶
不
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B.常见物质一般可分为溶、微溶和不溶
C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D.Ca2+、NO
、Cl-三种离子在溶液中能大量共存
4.(xx·
淄博沂源一模)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A.NaOHB.NaHCO3
C.H2SO4D.K2SO4
5.(xx·
襄阳中考)下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )
A.NH
、Na+、NO
、CO
B.NO
、Cu2+、SO
、OH-
C.Mg2+、K+、SO
、Cl-
D.Ca2+、Na+、HCO
6.(xx·
南京中考)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( )
A.Cu2+、H+、SO
B.Ba2+、Na+、Cl-、NO
C.K+、Ca2+、OH-、CO
D.Na+、H+、HCO
、NO
7.(xx·
淄博张店二模)向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点溶液中含有两种溶质
B.bc段发生反应的类型为置换反应
C.根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液的浓度
D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO
8.(xx·
无锡中考)为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化,两同学分别用甲、乙所示装置进行实验,发现两实验中碳酸氢铵固体均消失,乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝,浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料:
无水硫酸铜呈白色,遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是( )
A.甲实验不如乙实验环保
B.只根据甲实验“固体消失”这一现象,可验证碳酸氢铵发生了分解
C.乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D.只根据乙实验的现象,可验证:
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
9.(xx·
台州中考)某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO
、SO
中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
则该固体中一定含有( )
A.Na+、CO
B.Cu2+、CO
C.Cl-、CO
D.Na+、Ba2+、Cl-
10.(xx·
淄博高青一模)向碳酸钠溶液中滴加2滴酚酞试液,溶液变为______色,说明溶液显______性。
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液,观察到的现象是________________________________________________。
反应的化学方程式为________________________________________________。
11.(xx·
淄博高青二模)小亮同学设计了如图所
示的装置。
(1)简述检查该装置气密性的方法_______________
_____________________________。
(2)他先将气球中一定量的碳酸钠粉末加入到盛有适量稀盐酸的U形管中,观察到的现象是______________,反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)一段时间后把注射器内氢氧化钠溶液全部加入到U形管中,观察到气球变小,原因是_______________________________________________________
_________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。
12.(xx·
滨州中考)在野炊活动中,同学们携带了铁锅、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成分为碳酸钠)等用品。
(1)携带过程中,小滨不慎将装有食盐、去污粉的瓶子混淆了。
若要将它们重新区分,应选用________(填携带的用品名称)。
(2)小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时,小心调节铁锅到合适的高度。
这样做的原因可能是______(填字母序号)。
A.使用焰心加热 B.使用内焰加热C.使用外焰加热
(3)烹煮牛肉汤时,为了解汤的咸味,小秀同学取锅中少量汤品尝。
取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何,是因为溶液具有__________(填一条性质)。
(4)野炊结束后,小悦用干布抹去铁锅表面的水珠,这样做的目的是________________。
13.(xx·
济宁中考节选)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱,食用碱的主要成分是碳酸钠,可能含有少量氯化钠。
小莉将家中食用碱带到实验室进行探究,请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。
实验步骤
实验现象
结论与解释
取一定量的食用碱样品放入试管,加入蒸馏水、振荡
样品溶解
食用碱溶于水
__________________
_________________
________________
14.(xx·
淄博淄川一模)草木灰是农家肥料,它的主要成分是一种含钾的盐,可以用作养花时的肥料。
小亮从爸爸养花用的草木灰中取了一些草木灰做了以下实验,请你帮助他将下列实验报告填写完整:
【反思与评价】草木灰的水溶液显碱性。
它不能与____________混合使用。
15.(xx·
菏泽中考)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,化学小组的同学进行了如下的探究活动:
【进行猜想】
猜想Ⅰ:
原溶液的溶质是NaCl;
猜想Ⅱ:
原溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:
原溶液的溶质是Na2CO3;
猜想Ⅳ:
原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下,有关物质的相关信息如下表:
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
【进行实验】
(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是____________。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如下:
①生成白色沉淀A的化学方程式______________________________________;
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有______________________
____________。
【获得结论】实验完成后,最终得到的结论:
原瓶中的溶质是____________,且已变质。
16.(xx·
襄阳中考)某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时,选做了如图所示的三个实验:
(提示:
BaCl2溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性。
)
祺祺:
向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液,并不断振荡,至溶液颜色恰好变为无色为止。
请写出该反应的化学方程式_________________________________。
雯雯:
分别完成试管Ⅱ和Ⅰ中的两个实验后,接着进行如下探究,请分析后作答:
(1)雯雯经过分析推断,试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是__________________________;
步骤①中一定发生的反应的化学方程式是__________________________________________________________。
(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸,观察到的实验现象是____________________________;
实验结束,祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中,则废液缸内上层清液中,除酚酞外一定含有的溶质有____________________________________________________________________
17.(xx·
绥化中考)实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。
为了测定其中小苏打的含量,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知:
①该装置气密性良好,A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质;
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物;
③加热条件下,纯碱稳定不分解,小苏打易分解,反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
探究过程如下:
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量,分别为:
m、m1、m2;
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中,按图连接好装置,关闭弹簧夹,给玻璃管加热;
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应,打开弹簧夹通空气,再熄灭酒精灯,直到玻璃管冷却;
Ⅳ.再次称量装置C、D的质量,分别为m3、m4。
请回答下列问题:
(1)装置A中碱石灰的作用是__________________________________________
(2)装置C中所装药品为__________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)装置E的作用___________________________________________________。
(5)依据实验所得数据计算,该样品中小苏打的质量分数为________________
________________________________________________(用相关字母表示)。
(6)误差分析。
按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“准确”),理由是_______________________________
参考答案
1.B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 8.B 9.A
10.红 碱 有白色沉淀产生 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
11.
(1)用针筒向装置中打气,若气球鼓起,则气密性良好
(2)有气泡产生 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
12.
(1)食醋
(2)C (3)均一性 (4)防止铁锅生锈
13.向溶液中加入足量的Ca(NO3)2[或Ba(NO3)2]溶液,过滤 产生白色沉淀 溶液中含有Na2CO3,与Ca(NO3)2[或Ba(NO3)2]反应生成沉淀 向上述滤液中加入AgNO3溶液
产生白色沉淀 食用碱中含有氯化钠
14.测定草木灰的主要成分 K2CO3 K2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2KOH 取上层清液于试管中,加入K2CO3(或Ca(OH)2等)(合理即可) 有白色沉淀产生 Ca(OH)2(或K2CO3)和KOH
【反思与评价】铵态氮肥
15.【查阅资料】常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是8.8%
【进行实验】
(1)NaCl
(2)①Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl ②NaOH、Na2CO3
【获得结论】NaOH
16.MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
(1)NaCl、Na2CO3 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
(2)沉淀部分溶解,有气泡产生 Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3
17.
(1)除去空气中的水蒸气和二氧化碳(答出除去空气中的二氧化碳即可)
(2)浓硫酸 (3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (4)防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中
(5)
×
100% (6)偏大 加热样品前没有把装置中的空气排出
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- 淄博 专版 201 中考 化学 复习 部分 第九 海水 中的 课时 及其 性质 练习
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