高考化学大二轮复习专题突破练5物质结构和元素周期律Word下载.docx

高考化学大二轮复习专题突破练5物质结构和元素周期律Word下载.docx

《高考化学大二轮复习专题突破练5物质结构和元素周期律Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大二轮复习专题突破练5物质结构和元素周期律Word下载.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；

D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。

　D

3．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）

A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

　A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。

故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；

B项，S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；

C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。

因此可以比较元素的非金属性的强弱；

D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。

　B

4．元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。

下列说法正确的是（　　）

A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B．某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族

C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强

D．原子半径：

Na>

Si>

O

　元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族中，A错误；

该微粒是氯离子，氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族，B错误；

同主族中，金属性Be比Mg弱，Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱，C错误；

同周期中原子半径Na>

S，同主族中S>

O，故原子半径Na>

O，D正确。

5．（xx·

贵州六校联考）下列说法正确的是（　　）

A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D．同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4

　B项，Li为金属，错误；

C项，还原性：

F－<

Cl－<

Br－<

I－，但是酸性：

HClO4最强，错误；

D项，同主族元素原子序数相差2、8、18或32，错误。

6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，分别可以形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－，下列判断错误的是（　　）

A．W和Z在同一主族

B．Y3＋、Z2－两种离子都能促进水的电离

C．X元素的单质能跟水剧烈反应

D．W元素能形成两种氢化物，分子中含有类型完全相同的化学键

　根据题意可以推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。

O、S位于第ⅥA族，A项正确；

Al3＋、S2－均能发生水解，促进水的电离，B项正确；

Na能与水剧烈反应，C项正确；

O的氢化物有H2O、H2O2两种，H2O只含极性共价键，而H2O2含极性共价键和非极性共价键，D项错误。

7．（xx·

山东济南模拟）短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。

则下列说法中，正确的是（　　）

A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

　由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素。

A项，W为Si元素，X为C元素，C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故A错误；

B项，Y为O元素，Q为Cl元素，O与活泼金属形成的化合物中可能含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故B错误；

C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故C正确；

D项，X为C元素，Z为Al元素，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故D错误。

　C

8.E～N等元素在周期表中的相对位置如表。

E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是（　　）

A．K的氢化物水溶液显碱性

B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

C．H与N的原子核外电子数相差12

D．最高价氧化物的水化物酸性：

K>

L>

M

　K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，则L是P元素、M是Si元素、N是Ge元素；

E与K的原子序数相差4，H与N属同周期元素，则E是Li元素、F是Na元素、G是Mg元素、H是Ca元素。

A项，K的氢化物是氨气，氨水溶液呈碱性，故A正确；

B项，F是Na元素，钠有氧化钠、过氧化钠两种氧化物，故B错误；

C项，H是Ca元素、N是Ge元素，二者原子序数相差12，故C正确；

D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性K>

M，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱K>

M，故D正确。

9．（xx·

河南郑州预测）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

A．离子半径的大小顺序：

e>

f>

g>

h

B．与x形成简单化合物的沸点：

y>

z>

d

C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

　根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。

S2－和Cl－有三个电子层，而Na＋和Al3＋只有两个电子层，故离子半径大小顺序为S2－>

Cl－>

Na＋>

Al3＋，A项错误；

CH4、NH3、H2O中，H2O在常温下呈液态，沸点最高，B项错误；

H、N、O形成的化合物NH4NO3为离子化合物，NH4NO3中既含离子键又含共价键，C项正确；

HClO4与H2SO4不能发生反应，D项错误。

10.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是（　　）

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

　短周期元素中M层电子数是1，则a的核外电子排布是2、8、1，a是Na元素；

b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，b是C元素；

c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c是S元素；

c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，根据元素周期律可知d是Cl元素。

A.在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素，正确。

B.Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物；

C可以形成CO、CO2两种氧化物；

S可以形成SO2、SO3两种氧化物；

而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物，正确。

C.Na是金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物，正确。

D.C元素可以与H元素形成乙烷，该分子中含有非极性键，错误。

11.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；

X和Ne原子的核外电子数相差1；

Y的单质是一种常见的半导体材料；

Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是（　　）

A．对应简单离子半径：

X<

W

B．对应简单气态氢化物的稳定性：

Y<

Z

C．化合物XZW既含离子键也含共价键

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

　根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。

根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径Na＋<

O2－，A项正确；

元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；

NaClO为离子化合物，Na＋和ClO－之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C项正确；

SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和HClO4不反应，D项错误。

12．（xx·

广西重点高中模拟）a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n＋2。

A．单质的沸点：

B．阴离子的还原性：

c

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

c<

D．a、b能存在于同一离子化合物中

　a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、1、5、8、8，故a为H，b为Li，c为N；

d的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于第ⅣA族，故d为Si；

e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HneO2n＋2，设e的最高正化合价为x，则x＋n=4n＋4，则x=3n＋4，n只能为1，即e的最高正化合价为＋7，故e为Cl。

单质的沸点：

d>

e，A项错误；

Cl的非金属性比N强，则阴离子的还原性：

N3－>

Cl－，B项错误；

最高价氧化物对应的水化物的酸性：

HNO3>

H2SiO3，C项错误；

H、Li可以同时存在于同一离子化合物中，如LiH等，D项正确。

13．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________（填两种化合物的化学式）；

（2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）；

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_______________________________________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_______________________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：

______大于________（填化学式）。

　金属性最强的元素在ⅠA族，为K，它能与O2反应生成多种氧化物，如K2O、K2O2、KO2等。

形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含有的，故为C、H。

氢化物的稳定性由分子结构决定（或与化学键的强弱有关）。

（1）7　在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个

（2）He、Ne、Ar

（3）C、H　（4）Na　（5）NH3　SiH4

14．现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含有相同数目的质子，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出B＋乙―→甲＋C反应的化学方程式：

________________________________

________________________________________________________________________。

（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能确定的第四种元素是________（填序号）。

①A　　②B　　③C　　④D

（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

（ⅰ）甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；

（ⅱ）甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的气体。

①写出上述第四种元素在周期表中的位置：

__________________________________

②写出C＋丙―→乙＋丁反应的化学方程式：

（1）2F2＋2H2O===4HF＋O2

（2）④　（3）①第二周期ⅤA族

②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

15．阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素

相关信息

A

A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

B

B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍

C

在第三周期元素中，C的简单离子半径最小

D

A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

E

所有有机物中都含有E元素

（1）E在元素周期表中的位置是________；

C的简单离子的结构示意图是________。

（2）X的化学式为________。

（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________________（用离子符号表示）。

（4）A在真空高压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。

写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________。

　A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A和冷水反应生成强碱性溶液，则A是Na；

由题意易推知B是O；

C是Al；

D是Cl；

E是C。

（1）碳元素在第二周期第ⅣA族；

金属铝由原子变成离子，变化的是核外电子，不变的是核内质子。

（2）含有Na、O和Cl组成的家用消毒剂是NaClO，其电子数为11＋17＋8=36。

（3）电子层结构相同的离子半径随着原子序数的增大而减小，离子半径的大小顺序是O2－>

Al3＋。

（4）根据题目信息可知，钠和四氯化碳反应生成氯化钠和金刚石，则反应方程式为4Na＋CCl4===4NaCl＋C。

（1）第二周期第ⅣA族　

（2）NaClO　（3）O2－>

Al3＋

（4）4Na＋CCl4===4NaCl＋C（金刚石）