成人高考高起点《物理化学》考前模拟卷Word格式文档下载.docx

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D.11:

10

5.光从甲介质射入乙介质，由图可知（）

A.甲介质是光疏介质，乙是光密介质

B.入射角大于折射角

C.光在甲介质中的传播速度较大

D.若乙为空气，则甲的折射率为

6.根据电容器电容的定义式C=Q/U可知，以下说法正确的是（）

A.电容器带电的电量越多，它的电容就越大，电容与电量成正比

B.电容器不带电时，其电容为零

C.电容器两极间的电压越高，它的电容就越小，电容与电压成反比

D.电容器的电容大小与电容器的Q、U值无关

7.—质量为m的木块静止在光滑的水平面上，从t=0开始，将一个大小为F的水平恒力作用

在该木块上，在t=t1时刻力F的功率是（）

A.

B.

C.

D.

8.欲除去SO2中混有的少量SO3，应选用的吸收液是（）

A.Na2SO3溶液

B.水

C.饱和溶液

D.98%的浓硫酸

9.合成氨反应达到平衡状态时，如下操作平衡不移动的是（）

A.恒温恒压时，充入NH3

B.恒温恒容时，充入N2

C.恒温恒压时，充入He

D.恒温恒容时，充入He

10.下列物质各10克，相同条件下体积最大的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D.环丙烷

11.相同浓度的下列溶液，pH值最大的是（）

A.NH4Cl

B.NaCl

C.CH3COOH

D.NaHCO3

12.下列物质属于纯净物的是（）

A.小苏打

B.“发烟”硝酸

C.盐酸

D.福尔马林

13.下列离子中，半径最小的是（）

A.Na+

B.F-

C.S2-

D.Cl-

14.下列各组液体混合物不能用分液的方法分离的是（）

A.苯和水

B.正己烷和水

C.乙酸乙酯和水

D.乙醇和水

15.X、Y、Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）

A.C

B.O

C.S

D.Cl

二、填空题：

第16～28小题，共57分。

其中第16～19小题每小题6分，第20-28小题每空3分。

16.甲、乙两车从同一地点同时出发，甲以速度V0做匀速运动，乙从静止开始做匀加速运动，则乙追上甲时乙的速度为，乙追上甲之前，甲乙之间距离最大时乙的速度为。

17.用游标卡尺测量某物体的厚度，如图所示，则从卡尺上可以读出物体的厚度，是。

18.为了测定变压器的原、副线圈的匝数，可以在变压器的闭合铁芯上再临时绕一个线圈，己知临时绕的线圈是5匝，将变压器的原线圈接到电压是220V的交流电源上，测得副线圈和临时绕的线圈两端的电压分别是6.0V和O.40V。

由此可知这个变压器的原线圈的匝数是匝；

副线圈的匝数是匝。

19.一般分子直径的数量级为。

阿伏加德罗常数NA=6.02×

1023

（填单位）。

20.通常情况下，钠在空气中燃烧火焰呈黄色；

氢气在氯气中燃烧火焰呈色；

甲烷在空气中燃烧火焰呈色。

21.将氯气通入KBr溶液生成Br2的离子方程式为。

22.为防止污染环境，工业上利用氨氧化法制HNO3，其尾气用吸收；

工业上利用接触法制硫酸，其尾气用吸收。

23.要除去硫酸亚铁溶液中含有的少量Fe3+和Cu2+，最好加入的试剂是。

24.某炔烃跟氢气发生加成反应，生成2，4-二甲基己烷，则炔烃的结构简式为。

25.2.24L（标准状况下）某烯烃与过量溴发生加成反应，生成20.2g溴代烷烃，则该烯烃的结构简式应为。

26.在实验室里，氢氟酸贮存在中，硝酸银贮存在中。

27.相同温度下，浓度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液，其溶液的pH值从大到小的顺序依次是（填编号）。

28.欲除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通过盛有的洗气瓶；

欲除去乙炔中的硫化氢，可将混合气体通过盛有的洗气瓶。

三、计算题：

第29～31小题，共33分。

解答要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。

只写出最后答案，而未写出主要演算过程的，不能得分。

29.一小物块以速度v0=10m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到顶部水平的高台上，并由高台上飞出，如图所示。

问当高台的高度h多大时，小物块飞行的水平距离最大?

这个距离是多少?

（g=10m/s2）

30.在距离地面1500m的高空，一架飞机正以v0=360km/h的速度水平飞行，有一名跳伞运动员从机上落下，在离开飞机10s后张开降落伞，开始做匀速运动，跳伞运动员要准确地落到地面某处，应该在离该处水平距离多远处开始跳下？

（假设水平方向运动不受阻力，g取10m/s2）

31.把17mL36.2%HCL溶液（密度1.18g.cm-3）用水稀释至1L，稀释后溶液的物质的量浓度是多少？

若取稀释后的溶液200mL跟足量的锌粉反应，能生成多少升氢气（标准状况下）？

成人高考-高起点《物理化学》考前模拟卷答案及解析

一、选择题

1.【答案】A

【解析】超重时，物体的加速度方向向上，故A正确。

2.【答案】A

【解析】紫外线能使荧光发出可见光。

3.【答案】A

【解析】U=Ed=100×

O.02V=2V，选A。

4.【答案】A

【解析】设维修前电炉丝的电阻为R，则

。

由题意知维修后电炉丝的电阻变为

，则

，因此

5.【答案】D

【解析】入射角为i=45°

，折射角为r=60°

，可判断甲为光密介质，乙为光疏介质，则光在甲介质中的传播速度较小；

若乙为空气，则甲的折射率为

6.【答案】D

【解析】由

可知，电容的大小与Q、U无关。

7.【答案】C

【解析】

，速度为

，

8.【答案】D

【解析】因为SO2溶于水会生成亚硫酸（H2SO3），故用浓H2SO4吸收SO3为宜。

9.【答案】D

【解析】合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒压时，充入NH3或充入He，使容器体积增大，浓度减小，平衡移动；

恒温恒容时充入N2，使反应物浓度增大，平衡向右移

动；

恒温恒容时充入He，对平衡无影响。

10.【答案】A

【解析】由于本题所给选项的四种气体中甲烷的摩尔质量最小，故等质量的这四种气体，甲烷的物质的量最大，相同条件下体积也最大。

11.【答案】D

【解析】①CH3COOH为弱酸，其电离（CH3COOH⇌CH3COO+H+）后溶液呈酸性pH<

7;

②:

NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，pH=7；

③NH4Cl为弱碱强酸盐，水解后溶液呈酸性，pH<

7；

④NaHCO3为强碱弱酸的酸式盐，水解后溶液呈碱性，pH>

7。

12.【答案】A

【解析】纯净物和混合物的区别在于:

前者只有“一种物质”组成，而后者有“多种成分”组成。

B项“发烟”硝酸是浓度为98%以上的浓硝酸：

C项盐酸是氯化氢气体的水溶液；

D项福尔马林则是35%~40%的甲醛水溶液。

这三种物质中均含有水，组成成分均不止一种，是混合物。

A项小苏打（碳酸氢钠）只由“一种物质”组成，是纯净物。

13.【答案】A

【解析】①Na+、F-电子层数为2；

S2-、Cl-电子层数为3，所以Na+、F-的半径小于S2-、Cl-；

②对于电子层结构相同的离子，随核电荷数增加而半径减小，所以Na+半径小于F-。

14.【答案】D

【解析】两种互不相溶的液体，可用分液法使它们分离，而乙醇和水能互溶。

15.【答案】C

【解析】已知X、Y、Z是短周期元素，且三种元素原子序数之和为32，根据元素周期表的结构，断定X、Z元素在第二周期，Y则在第三周期，推知X为氮元素，Y为硫元素，Z为氟元素。

二、填空题

16.【答案】2vv

【解析】设乙追上甲时速度为v,甲、乙通过的位移为x，则对甲：

x=vt，对乙：

x=（v÷

2）t，解得v=2v。

乙的速度等于v时，甲乙之间距离最大。

17.【答案】21.7mm

【解析】21mm+0.1×

7mm=21.7mm

18.【答案】275075

【解析】n1:

n2:

n3=U1:

U2:

U3，即n1:

5=220:

6.0:

0.4，可得n1=2750，n2=75。

19.【答案】10-10mmol-1

【解析】一般分子直径的数量级为10-10m，阿伏加德罗常数为6.02×

1023mol-1。

20.【答案】苍白淡蓝

【解析】根据物质的性质及实验现象可得。

21.【答案】Cl2+2Br-⇌2Cl-+Br2

【解析】本题考查了离子方程式的知识点。

22.【答案】NaOH溶液氨水

【解析】本题考查了酸的工业制法及气体的吸收的知识点。

23.【答案】铁粉

【解析】本题考查了物质的除杂的知识点。

24.【答案】

【解析】炔烃加成反应后的产物2，4-二甲基己烷的结构简式为

，根据其结构可推知该炔烃的结构简式。

25.【答案】

【解析】烯烃的物质的量为O.1mol，可加成Br2，应为O.1mol.其质量为16g.所以0.1mo1烯烃质量为20.2g-16g=4.2g.得烯烃的式量为4.2/0.1=42。

根据烯烃的通式CnH2n得

n=3，故知该烯烃为丙烯。

26.【答案】塑料瓶棕色玻璃瓶

【解析】氢氟酸能腐蚀玻璃，硝酸银见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，置于阴凉处。

27.【答案】④②③①

【解析】Na2SiO3为强碱弱酸盐.水解后呈碱性；

NaHCO3为强碱弱酸的酸式盐.水解后碱性相对弱些；

Na2SO4为强碱强酸盐，不水解，溶液呈中性;

NaHSO4为强酸的酸式盐，电离后溶液呈酸性。

28.【答案】溴水NaOH溶液（或CuSO4溶液）

【解析】本题考查了气体的净化的知识点。

三、计算题

29.【答案】

物块上滑至高处平台的过程，设其到平台处的速度为v1，由机械能守恒定律可得：

①

物块离开平台后，由平抛运动的规律可得：

②

③

解①~③式得

由数学知识知：

当

时，小物块飞行的水平距离最大。

将

代入上式得此时的水平距离为5m。

30.【答案】设跳伞运动员应该在离某处水平距离s处开始跳下，因为跳伞运动员前10s做平抛运动，张伞后做勾速直线运动，但是其整个运动过程的水平分运动速度一直未变（为

）;

而其竖直分运动为先做自由落体运动后做勾速运动。

设跳伞运动员10s末的竖直分速度为

下降的高度为H1，水平位移为

，则最终落地时的竖直分速度为

则由平抛运动的规律可知水平方向：

竖直方向：

且

联立解得

=1000m，H1=500m，

=100m/s，张开降落伞后，跳伞运动员做勾速直线运动，设此后至落地其水平位移为

，下落时间为

，则水平方向：

由平均速度的定义可得

代值解以上两式得

故跳伞运动员要准确地落到地面某处，应该在离开该处水平距离为，

处开始跳下。

31.【答案】

溶液中HCL的物质的物质的量为：

稀释后，盐酸溶液物质的量浓度为

设反应生成H2的体积为x

⇌

↑

222.4

x