浙江省高考化学复习题仿真卷2 Word版Word文件下载.docx
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④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最低化合价化合价
+2
+1
+5
+7
+3
-2
-3
-1
A.①⑧形成的化合物具有两性
B.⑦位于第二周期第ⅥA族
C.④⑤形成的化合物是离子化合物
D.③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
10.下列说法正确的是( )
A.葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃,均能使溴水褪色
C.
的单体是Cl—CH===CH2
D.按系统命名法,化合物
的名称为2乙基丁烷
11.大运会期间,深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是( )
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.总反应式为O2+2H2
2H2O
D.正极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O
12.常温下,现有0.1mol·
L-1的NH4HCO3溶液,pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:
c(NH
)+c(NH3·
H2O)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)
B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH
和HCO
浓度逐渐减小
C.通过分析可知常温下Kb(NH3·
H2O)>
Ka1(H2CO3)
D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:
c(HCO
)>
c(NH3·
c(CO
)
13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质。
下列说法错误的是( )
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需要在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
第Ⅱ卷(非选择题部分 共58分)
二、非选择题(包括4个小题,共58分)
26.(15分)扁桃酸是重要的医药合成中间体,其结构简式为:
。
(1)扁桃酸分子中含氧官能团的名称为________,扁桃酸的同分异构体有多种,下列有机物中不属于扁桃酸的同分异构体的是________(填序号)。
鉴别有机物①与③可使用的试剂是_______________________________。
(2)工业上合成扁桃酸常以苯甲醛为原料,其合成路线如下:
①步骤Ⅰ的反应类型为________;
②苯甲醛可由苯甲醇(
)氧化生成,写出该反应的化学方程式:
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂,可由扁桃酸和顺式3,3,5三甲基环己醇(
)经浓硫酸催化而生成,写出该反应的化学方程式:
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)扁桃酸的核磁共振氢谱图中,共有________种吸收峰,其峰值面积之比为________。
(5)将扁桃酸与M物质组成的混合物完全燃烧,只得到n(CO2)∶n(H2O)=2∶1的两种产物,下列有关M的判断,错误的是________(填序号)。
A.可能是
B.可能是乙二酸
C.可能是苯甲醛D.不可能是
27.(15分)铝及其化合物在人们的日常生活、生产及科学研究中具有广泛的用途。
回答下列问题:
(1)Al(OH)3具有碱性和酸性,写出其酸式电离的方程式_________________。
(2)氢化铝锂(LiAlH4)是白色晶体,是有机合成中非常重要的还原剂,能够还原酯、羧酸等有机化合物。
①LiAlH4中H元素的化合价为________。
②氢化锂与无水三氯化铝在乙醚中进行反应可制得LiAlH4,化学方程式可表示为:
4LiH+AlCl3
LiAlH4+3X
其中X的化学式为________________,该反应是否属于氧化还原反应?
________(填“属于”或“不属于”)。
③四氯化硅(SiCl4)与氢化铝锂能发生氧化还原反应:
LiAlH4+SiCl4===SiH4+LiCl+AlCl3。
其中氧化剂为________,生成标准状况下5.6LSiH4时,转移的电子数为________________。
(已知:
SiH4的沸点为-112℃;
阿伏加德罗常数的值用NA表示)
(3)磷酸铝作为抗酸药,能缓冲胃酸,升高胃液pH,从而缓解胃酸过多的症状。
磷酸铝可用偏铝酸钠与磷酸反应制备,写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________。
(4)聚合氯化铝[Al2(OH)nCl(6-n)·
xH2O)]m(m≤10,1≤n≤5)是一种新兴净水材料,属于无机高分子混凝剂。
在特定的电解槽中,以AlCl3溶液为电解液,以金属Al和金属Cu为电极,通过电解可制得聚合氯化铝,电解装置如图。
电解反应的总方程式为:
Al+H2O+AlCl3―→[Al2(OH)nCl(6-n)·
xH2O]m+H2↑(未配平)。
①A为电源________极。
②阴极反应式为_________________________________________________。
③Al13O4(OH)
(简称Alb)是生成聚合氯化铝的前驱物,其含量是衡量电解过程中聚合氯化铝产率的标准。
下图是电解液pH对Alb的百分含量的影响,电解液最适宜的pH约为________。
④电解结束后,电解液中有未溶解的单质Al,电解液为灰色悬浊液,随着放置时间的延长,溶液变得澄清。
溶液中Alb的百分含量随放置时间的变化如下表:
电解液放置时间
电解刚结束
放置24h
放置48h
放置72h
Alb的百分含量(%)
65.62
67.11
67.46
67.47
sAlb的百分含量出现这种变化趋势的原因是___________________________
_______________________________________________________________。
28.(14分)二氧化碳重整甲烷制合成气,对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义。
已知:
反应Ⅰ:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ·
mol-1
反应Ⅲ:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206kJ·
(1)反应Ⅰ的ΔH1=________,反应Ⅲ在________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)自发进行。
(2)在2L恒容密闭容器中通入CO2与CH4各2mol,在一定条件下仅发生反应Ⅰ,测得CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如上图所示。
①能说明上述反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。
A.v正(H2)=2v逆(CO2)
B.CO与H2的物质的量之比保持不变
C.容器内气体的密度不变
D.容器内压强不变
②据图可知,T1、T2、T3的大到小的顺序为________。
③在压强为400kPa、T2℃的条件下,该反应6min时达到平衡点X,则用H2表示该反应的速率为________。
该温度下,反应的平衡常数为________。
④画出在一个容积可变的密闭容器中,保持T2℃,从通入CO2和CH4开始,随压强不断增大(压缩容器体积,各物质状态不发生改变),CH4的物质的量变化的曲线示意图。
⑤下列措施中能够提高该反应体系中CO2捕获量的是________。
(不考虑溶解吸收)
A.向该反应体系中加入K2CO3溶液
B.降低反应体系的温度
C.从反应体系中分离出H2和CO
D.向该反应体系中加入NH4Cl溶液
29.(14分)Ⅰ.铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
已知氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·
nH2O。
(1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁,请你一起参与该小组的活动。
①装置A中仪器a的名称是________。
②装置B的作用是________,C中的试剂________。
③实验开始时先点燃________处酒精灯;
装置E的作用为__________________________________________________________________。
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:
①吸收塔中发生反应的离子方程式为___________________________________
②简述由FeCl3·
6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:
Ⅱ.利用如图所示的装置,可以验证NH3和HCl的有关性质。
实验前a、b、c活塞均关闭。
(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是_______________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)若先打开a、c活塞,再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收),在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是___________________________________________________
(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关,要在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象,烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象,其操作方法是______________________________。
自选模块
选考题(共10分,请考生从给出的两道题中任选一题做答。
若多做,则按所做的第一题计分。
1.“物质结构与性质”模块(10分)
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。
已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;
Z的L层上有2个未成对电子;
Q原子的s原子轨道与p原子轨道电子数相等;
R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;
T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子,T原子有________种不同原子轨道的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)Z与R能形成化合物甲,1mol甲中含________mol化学键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为
(4)G、Q、R氟化物的熔点如下表,造成熔点差异的原因为_________________________________________________________________
氟化物
G的氟化物
Q的氟化物
R的氟化物
熔点/K
993
1539
183
(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量,反应的离子方程式为__________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
2.“有机化学基础”模块(10分)
已知一个碳原子上连有两个羟基时,其结构极不稳定,易发生下列变化,生成较稳定物质,如
A~F是六种有机化合物,它们之间的关系如图,请根据要求回答:
(1)C中含有的官能团是________(填名称)。
(2)反应①的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________,
此反应的类型是__________________________________________________。
C生成E的化学方程式为_________________________________________
_______________________________________________________________,
此反应的类型是_________________________________________________。
(3)已知B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产物中,n(CO2)∶n(H2O)=2∶1,则B的分子式为___________________________________________________。
(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。
F具有如下特点:
①能跟FeCl3溶液发生显色反应;
②能发生加聚反应;
③苯环上的一氯代物只有两种。
F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_______________________________________
(5)B的结构简式是_______________________________________________。
B生成E和F的化学方程式为_____________________________________
(6)F的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种,其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢的是________(写结构简式)。
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