精选高中化学323学案设计精选文档文档格式.docx
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与酸
与还原剂
2.铁的氢氧化物
【实验·
探究】
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液,然后逐滴滴入稀氨水至过量。
观察并描述实验现象。
FeCl3
FeSO4
现象
离子方程式
【思考·
交流】
制备Fe(OH)2时,采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化?
【例】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是。
【小结】
Fe(OH)2、Fe(OH)3的比较
Fe(OH)2
Fe(OH)3
与盐
酸反应
受热分解
制备
二者的关系
3.铁盐和亚铁盐
(1)Fe2+和Fe3+的检验
Fe2+和Fe3+的检验有哪些方法?
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
(2)Fe2+和Fe3+的相互转化
在盛有氯化铁溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡,充分反应后,滴加几滴KSCN溶液,有什么现象?
再加几滴氯水又发生什么变化?
实验现象
反应方程式
实验结论
配制及保存FeSO4溶液时,需注意什么?
随堂检测
1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()
A.硫酸 B.硫酸铜
C.氯水D.氯化铜
2.下列离子方程式正确的是()
A.将氨水滴入到FeCl3溶液中:
Fe3++3OH-
Fe(OH)3↓
B.氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
C.向FeCl3溶液中加入铁粉:
Fe+Fe3+
2Fe2+
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2
Fe3++2Cl-
3.下列能大量共存于溶液中的一组离子是()
A.Fe3+、K+、SCN-、S
B.Fe3+、Fe2+、H+、S2-
C.Mg2+、Fe2+、OH-、N
D.Na+、Fe3+、N、Cl-
4.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是()
A.无水硫酸铜B.硫酸亚铁
C.食盐D.生石灰
5.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中错误的是()
A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B.Fe3+的水溶液为黄色
C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有还原性
D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀
6.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质()
A.锌粉B.镁粉
C.铁粉D.铝粉
7.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是()
A.KSCNB.BaCl2
C.HClD.NaOH
8.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加入KNO3 ③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.①B.①③
C.①②D.①②③
9.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤
D.F与KSCN反应产生红色沉淀
10.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()
A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+
C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe
参考答案
三、1.
—
铁红
磁性氧化铁
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+2
+3
+2,+3
不溶
碱性氧化物
FeO+2H+
Fe2++H2O
Fe3O4+8H+
2Fe3++Fe2++4H2O
FeO+CO
Fe+CO2
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
2.
产生红褐色沉淀
先有白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fe2++2OH-
Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
①配制溶液的蒸馏水加热煮沸,除去O2;
②长胶头滴管伸入到液面以下加入液体;
③溶液表面覆盖植物油(或苯),以隔绝空气;
④将装置密封且将装置内空气排尽。
【例】①②③⑤。
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2+2H+
Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
3.
(1)
直接观色
浅绿色
棕黄色
加NaOH溶液
白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
立即产生红褐色沉淀
加KSCN溶液
无现象,继续滴加氯水,溶液呈红色
溶液呈红色
(2)
溶液由黄色变为浅绿色,加KSCN溶液没有明显变化,加氯水后溶液变为红色
2FeCl3+Fe
3FeCl2
2FeCl2+Cl2
2FeCl3
在溶液中加入少量铁粉,防止Fe2+被氧化成Fe3+。
1.C
2.解析:
A在书写离子方程式时,弱电解质NH3·
H2O不能拆写成离子的形式;
C离子方程式中除遵循元素守恒外,电荷也必须守恒,正确的应为Fe+2Fe3+
3Fe2+;
D只符合元素守恒,不符合电荷守恒,正确的应为2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-。
答案:
B
3.解析:
Fe3+不能在碱性、还原性和有SCN-的环境中大量存在,Fe2+不能在氧化性环境中大量存在。
D
4.解析:
防止食品氧化变质,可在包装袋中放入还原剂,题中四种物质,只有硫酸亚铁是常见的还原剂。
5.解析:
Fe3+为高价,具有较强的氧化性,其溶液为黄色。
Fe2+为中间价态,既有氧化性,又有还原性,其水溶液为浅绿色。
Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,溶液呈现红色,并非沉淀,故D错。
6.解析:
加入铁粉后分别与溶液中的杂质硫酸铜和硫酸铁发生反应生成硫酸亚铁,因而将杂质除去。
C
7.解析:
现象依次为:
无明显现象、先生成白色沉淀后溶解、先生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色、生成红褐色沉淀、生成白色沉淀不溶解。
8.解析:
本题涉及Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化,应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原;
②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+,但要注意,由于稀硫酸过量,加入KNO3后,N在H+的作用下能将Fe2+氧化成Fe3+;
③中首先Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3,反应的离子方程式是Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O;
Fe又与FeCl3反应生成FeCl2,离子方程式是2Fe3++Fe
3Fe2+,最后Fe与盐酸生成FeCl2,反应的离子方程式是Fe+2H+
Fe2++H2↑。
题目中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2,若铁是不足的,则溶液中可能存在Fe3+。
9.解析:
A中赤铁矿的主要成分是Fe2O3;
B中产物应为Fe3O4和H2;
D中Fe3+与KSCN反应生成的是红色可溶物。
10.解析:
Fe有剩余,则与Fe能反应的Fe3+、Cu2+不能存在。
D
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人生当自勉,学习需坚持。
从这一刻开始,我依旧是我,只是心境再不同。
不论今后的路如何,我都会在心底默默鼓励自己,坚持不懈,等待那一场破茧的美丽。
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