广西贵港市平南县届九年级第二次模拟考试化学试题Word格式.docx
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A.镁的相对原子质量为12
B.镁原子在化学反应中易失2个电子
C.硫离子核内有16个质子
D.Mg2+与S2﹣的最外层电子数相等
7.对诗句“遥知不是雪,为有暗香来”后一句,用分子观点解释正确的是()
A.分子的体积很小B.分子之间有间隔
C.分子的质量很小D.分子在不断的运动
8.煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为
A.C4H4SB.C4H4S2C.C4H6SD.C8H8S
9.2021年6月1日,特朗普宣布美国退出《巴黎协定》,引起国际社会强列反响,使能源和环境问题再次成为热点。
下列观点或做法完全正确的是()
A.保护空气
B.爱护水资源
a.禁燃烟花爆竹——降低PM2.5
b.CO2增多——酸雨
c.SO2排放——温室效应
a.用淘米水浇花——节约用水
b.活性炭——除自来水异味
c.污水处理——防止水污染
C.垃圾处理
D.能源利用
a.焚烧垃圾——减少“白色污染”,环保
b.回收废电池——保护土壤
c.禁烧秸秆——减轻雾霾
a.发现大量可燃冰——无能源危机
b.太阳能路灯——节能环保
c.车用乙醇汽油——无尾气污染
A.AB.BC.CD.D
10.下列除去杂质所用试剂或方法正确的是
A.Cu粉(Fe粉)——足量CuSO4溶液B.KNO3溶液(NaCl)——蒸发结晶、过滤
C.CO2气体(CO)——点燃D.NaOH溶液(Ca(OH)2)——过量CO2
11.图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,图2是30℃时,取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况,下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中一定有晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙
12.下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( )
A.HClNaNO3K2SO4Na2CO3B.CuCl2Na2SO4KNO3NaCl
C.NaOHK2CO3NaClNa2SO4D.BaCl2KNO3CaC12Na2SO4
13.下列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别出来的是
A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
C.NaCl、Na2CO3、BaCl2、KClD.CuSO4、HCl、NaCl、NaOH
14.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1>m2
二、填空题
15.请用化学用语或名称填空:
(l)2NH4+___________;
(3)2CCl4______________________________;
(3)不含电子的离子______;
(4)标注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合价________。
16.化学与人类生活、生产息息相关。
请回答下列问题:
(1)从环境保护的角度考虑,理想的燃料是__(填“氢气”或“煤”)。
(2)为预防佝偻病,可以多吃鱼、牛奶等食物补充人体需要的__(填元素名称)。
(3)端午节人们食用粽子纪念屈原,使用糯米、食盐、火腿瘦肉、少量油作为某种粽子的原料,从营养均衡的角度看,除水外你认为还缺少的营养素为:
________。
(4)网上曾有不少食用粉丝可燃烧的报道,有市民误以为粉丝中加入了不安全的添加剂所致,从化学的角度分析,粉丝中主要含有淀粉,是可燃物,当它_______和_______时就能燃烧。
点燃的粉丝如燃烧端朝上易熄灭,从燃烧的条件来看,主要原因是________。
(5)2021年5月,我国首款大型客机C919首飞成功。
C919结构上多处运用钛合金和铝锂合金作为零件,钛合金和铝锂合金属于________材料。
17.西江是我国著名的淡水河。
某同学对西江的水样进行了相关的研究。
(1)西江水属于__________(填“纯净物”或“混合物”);
(2)可以采用_________来测定湖水的酸碱度(填字母);
A.酚酞试液B.石蕊试液C.pH试纸
(3)为了检验西江水是软水还是硬水,可向水样中加入_________,搅拌;
(4)为了防止水污染,请你给出一个合理建议_______________________。
(5)电解水中在正极得到的气体是_________。
18.将一定量的金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和无色滤液。
向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。
(1)金属M不可能是_______(填名称),理由是_____________。
(2)滤渣中一定含有的金属是______;
若可能含有的金属都有,写出首先发生反应的一个化学方程式______________。
三、推断题
19.A~G是初中化学常见的物质,B和D能参与光合作用,F可用于改良酸性土壤.它们之间的关系如图所示(“﹣”表示相连两物质之间能发生反应,“→”表示由某一物成转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同.
(1)写出物质的化学式:
A_______,G__________.
(2)反应F→E的基木反应类型是__________.
(3)反应D﹣F的化学方程式是__________________.
(4)反应G→E的现象是________.
四、实验题
20.根据题下图所示装置,结合所学知识回答下列问题。
(1)仪器名称a_______;
(2)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为____________________,若要收集干燥的CO2气体,则收集装置为________(选填装置对应的字母)。
(3)实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:
Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
CaCl2+2H2O+2NH3↑。
现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为________→________(选择装置对应的字母)。
(4)工业上常需分离CO、CO2的混合气体。
某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的,操作步骤如下:
①关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到_______气体;
②然后,________________________(填操作),又可收集到另一种气体,写出该步的化学方程式___________________________。
五、科学探究题
21.侯氏制碱法最终产物是纯碱,纯碱属于____类(填“酸”、“碱”或“盐”),是一种重要的化工原料,水溶液显碱性,某兴趣小组同学对纯碱水溶液显碱性的原因产生了兴趣。
(提出问题)纯碱溶液显碱性的原因是什么?
(查阅资料)①NaCl、CaCl2溶液呈中性,Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32-。
(提出猜想)猜想一:
Na+与水作用,使溶液显碱性。
猜想二:
水分子单独起作用,使溶液显碱性。
猜想三:
__________________________________。
(实验探究)
实验操作
实验现象
结论
(1)将一定量的NaCl溶于水,滴入2滴酚酞
溶液不显红色
猜想一不成立
(2)向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞
_______________________
猜想二不成立
(3)将一定量的Na2CO3溶于水,滴入2滴酚酞,再向溶液中加入适量的CaCl2
猜想三成立,反应化学方程式___________
(讨论与交流)
小明与老师和同学们进行交流,大家肯定了他的结论:
Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒,请你写出可能产生的微粒_________(至少填一种)。
六、计算题
22.某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品,进行如图所示的实验。
请根据以下信息计算(结果保留到小数点后两位):
(1)反应生成沉淀的质量为________g。
(2)样品中硫酸钠的质量分数为________。
(3)滤液中溶质的质量分数为________。
参考答案
1.C
【详解】
A、干冰易升华不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,错误;
B、浓盐酸易挥发不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,错误;
C、氢气可燃烧需要通过氢气和氧气反应生成水才能表现出来,属于化学性质,正确;
D、氢氧化钠固体易潮解不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,错误。
故选C。
2.B
A、在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢分解生成水和氧气,二氧化锰是催化剂,那么溶于水,分离固体和液体采用过滤的方法,正确;
B、将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过灼热的氧化铜会将一氧化碳除去,不能将二氧化碳除去,错误;
C、氯化钠溶于水后温度不变,氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度升高,硝酸铵溶于水后溶液的温度降低,正确;
D、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到着火点;
铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要氧气,正确。
故选B。
3.C
【解析】
A.相对分子质量=(相对原子质量×
原子个数)之和,相对分子质量是12×
10+15+14=149;
B.碳、氢、氮三种元素的质量比为12×
10:
14=120:
15:
14;
C.除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。
C10H15N是由C、H、N三种元素组成的有机物D.C10H15N充分燃烧生成二氧化碳和水、二氧化氮。
选C
4.B
空气中氧气的体积分数为21%,节日期间的商场里顾客很多,有人会感觉到闷热缺氧,则氧气的体积分数应略小于21%。
5.D
A、合成材料包括塑料、合成纤维与合成橡胶,棉花和蚕丝属于天然材料,错误;
B、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成,而氧化物只含两种元素,所以氯酸钾不属于氧化物,错误;
C、氨气是由氮元素与氢元素组成的纯净物,属于化合物,错误;
D、纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物,小苏打是由钠离子与碳酸氢根离子构成的化合物,硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的化合物,属于盐,正确。
故选D。
点睛:
物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;
纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质;
由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物,化合物又分为有机物和无机物,无机物分为:
氧化物、酸、碱、盐;
氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素;
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸;
电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱;
盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
6.A
【分析】
A、由元素周期表的信息可知,镁的相对原子质量为24.31,原子序数为12,说法错误,符合题意;
B、由镁原子结构示意图可知,镁原子的最外层有2个电子,在化学反应中易失去2个电子,说法正确,不符合题意;
C、硫原子得到2个电子形成硫离子,质子数不变,仍为16,说法正确,不符合题意;
D、镁原子失去最外层的2个电子后,形成镁离子,镁离子最外层有8个电子,硫原子得到两个电子后最外层也成为8个电子,说法正确,不符合题意。
故选A。
7.D
“遥知不是雪,唯有暗香来”,诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味,是因为梅花花香中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使诗人闻到梅花花香,诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子体积很小、分子之间有间隔、分子质量很小无关,分子是在不断的运动的,这是造成诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因。
分子的基本特征:
分子质量和体积都很小;
分子之间有间隔;
分子是在不断运动的;
同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:
“两小运间,同同不不”。
8.A
反应后生成物中,共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子,根据质量守恒定律,反应前物质中原子的种类和数目不变,6O2中已有12个氧原子,则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子,所以X化学式是C4H4S。
化学变化的实质是反应物的分子分成原子,原子重新组合成新的分子,反应前后元素种类不变,原子的种类不变、数目、质量都不变;
物质的种类、分子的种类一定发生变化。
9.C
A、.CO2增多——温室效应,SO2排放——酸雨;
C白色污染是不可降解的塑料引起的污染;
D、可燃冰与煤、石油、天然气一样都是不可再生的能源,不能缓解能源危机;
车用乙醇汽油——尾气中也有有害气体和烟尘,同样会污染空气。
选B
10.A
A、Fe粉能与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确;
B、NaCl、KNO3的混合溶液,采用蒸发结晶的方法,得到的是氯化钠和硝酸钾的混合物,不符合除杂原则,错误;
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为会引入新的气体杂质,且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,错误;
D、Ca(OH)2和NaOH溶液均能与过量CO2反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误。
除杂(或提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
11.B
A、要比较溶解度大小,一定要指明温度,错误;
B、根据溶解度曲线,30℃时,物质甲、乙、丙的溶解度的大小关系:
甲>
乙>
丙,故加入试管1的固体是丙,正确;
C、由于硝酸铵溶于水吸热,使温度降低,虽然根据溶解度曲线可知,甲乙两物质溶解度随温度的升高而增大,但由于原甲、乙溶液并不是饱和溶液,故温度降低不一定有晶体析出,错误;
D、根据溶解度曲线,物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,故将30℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃时,都有晶体析出,成为20℃时的饱和溶液,而在20℃时:
乙的溶解度大于甲,故溶质质量分数乙也大于甲,而对于丙而言,溶解度随温度的升高而降低,故30℃降温到20℃,由饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中的溶质、溶剂质量都不变,故溶质质量分数也不变,则三种溶液中溶质的质量分数大小关系是:
丙,错误。
12.C
A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳,不能大量共存,不符合题意;
B、四者之间不反应,能在溶液中共存,但CuCl2溶于水呈蓝色,不符合题意;
C、四者之间不反应,能在溶液中共存,且不存在有色离子,符合题意;
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,不能大量共存,不符合题意。
【点睛】
由复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存。
13.D
A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3中Na2CO3能与H2SO4和HCl都反应产生气泡,可鉴别出Na2CO3,但H2SO4和HCl鉴别不了,错误,
B、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2中,只有MgCl2和Ba(OH)2会反应生成白色沉淀,错误,
C、NaCl、Na2CO3、BaCl2、KCl中,只有Na2CO3和BaCl2会反应生成白色沉淀,错误,
D、CuSO4、HCl、NaCl、NaOH中,根据颜色鉴别出CuSO4,是蓝色溶液,再用CuSO4与其它三种反应,能生成蓝色沉淀的是NaOH,再把剩余的两种溶液滴加到蓝色沉淀中,若蓝色沉淀溶解,则为HCl,不溶解为NaCl,正确,故选D
14.C
锌、铜、铁、银的金属活动性顺序是,锌>
铁>
铜>
银,向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,①锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银(a-b),②然后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜(b-c),③最后与与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁(c-d),A.c点①②反应结束,溶液中没有铜离子、银离子,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+;
B.bc段,发生的是反应②,(不含两端点)析出的金属是铜;
C.ab段(不含两端点),硝酸银没有反应完,对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+;
D.若bc段反应的锌和铜的质量比为65:
64,,cd段反应中锌和铁的质量比为65:
56;
析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1<
m2;
15.两个铵根离子两个四氯化碳分子H+
(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,2NH4+表示两个铵根离子;
(2)2CCl4表示两个四氯化碳分子;
(3)不含电子的离子为氢离子,可表示为:
H+;
(4)元素化合价的表示方法:
确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,所以标注出次氯酸(HClO)中氯元素的化合价,故可表示为
。
16.氢气钙维生素与氧气接触达到着火点粉丝的温度没有继续达到着火点金属
(1)氢气燃烧生成水,对环境没有污染,是最理想的燃料;
(2)佝偻病是由于人体缺少钙元素引起的,需要大量钙元素,应多吃鱼、牛奶等含钙较多的食物;
(3)糯米中富含糖类、食盐属于无机盐、火腿瘦肉中富含蛋白质、植物油中富含油脂,还缺少维生素;
(4)根据燃烧的条件,粉丝是可燃物,当粉丝与氧气接触且温度达到面粉的着火点时,粉丝就会燃烧;
点燃的粉丝竖直向上时,产生的热量主要随着热空气上升,粉丝的温度上升很慢,不容易达到其着火点,所以粉丝不易继续燃烧;
(5)金属材料包括纯金属与合金,钛合金和铝锂合金属于金属材料。
17.混合物C肥皂水工业废水处理达标后排放(或其他合理答案)氧气
(1)江水中除水外,还含有许多杂质,故是混合物;
(2)用pH试纸可测定溶液酸碱度的方法,正确的方法是:
在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡对照,读出数值;
(3)根据软水、硬水的区别方法,加入肥皂水搅拌,泡沫较多的是软水,较少的是硬水;
(4)根据水体的污染情况分析,不用含磷洗衣粉;
不过量使用洗洁精、洗衣粉、洁厕灵、洗发精;
“工业三废”经处理达标后再排放;
生活污水应先集中处理后排放;
农业上要合理施用农药、化肥等均可以防止水污染;
(5)水的电解实验中正极得到的气体是氧气,负极得到的气体是氢气。
18.铁过滤后滤液为无色Ag、CuMg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2
(1)充分反应后过滤,得到无色滤液,说明硝酸铜已经完全反应,金属M不可能是铁,这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁,而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液;
(2)充分反应后过滤,得到无色滤液,说明硝酸铜已经完全反应,而硝酸银先于硝酸铜反应,因此硝酸银也已经完全反应,滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜,金属M可能含有的金属含有的金属为:
Mg、Al、Zn;
它们都可以与AgNO3和Cu(NO3)2反应生成无色滤液。
例如镁与硝酸银反应生成银和硝酸镁,化学方程式为:
Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2(其他方程式合理即可)。
19.H2O2Na2CO3复分解反应CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O有白色沉淀产生
A~G是初中化学常见的物质,B和D能参与光合作用,F可用于改良酸性土壤,且F能够和D反应,因此F是氢氧化钙,D是二氧化碳,B是水;
A能够产生水和C,水也能产生C,因此A可以是过氧化氢,C是氧气;
氢氧化钙能够和G反应,氢氧化钙和G都能产生E,E反应产生二氧化碳,因此E可能是碳酸钙;
则G可能是碳酸钠,带入验证符合转化关系,因此:
(1)A是过氧化氢,G是碳酸钠;
(2)氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应属于复分解反应;
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
;
(4)碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀,因此会观察到有白色沉淀产生。
20.铁架台CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ECBFCO关闭活塞甲,打开活塞乙Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
(1)仪器a是铁架台;
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,通常情况下,碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
氧气密度比空气大并且能溶于水,用向上排空气法收集,若要收集干燥的CO2气体,需要用浓硫酸干燥,则收集装置为EC;
(3)实验室制取氨气属于固体加热型,故选发生装置B,浓硫酸与氨气可反应,属于干燥氨气不能用浓硫酸,要用碱石灰,收集干燥的气体用排空气法,氨气的相对分子质量是14+3=17<29,所以用向下排空气法收集;
(4)①一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,所以关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到一氧化碳
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